第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节 疏及其化合物 素养 目标定位 目标素养 知识概览 物理性质 1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在形式以及含硫 硫单质 化学性质 物质的主要来源。 2.掌握硫单质和二氧化硫的性质及应用。 性质 二氧化硫 3.针对硫和二氧化硫的性质，设计实验方案，基于实验事 硫及其 用途 实得出结论，培养科学探究与创新意识。 化合物 4.认识硫酸的强氧化性。 性质 5.通过实验探究不同价态硫元素的相互转化，掌握运用 硫酸 硫酸根离子的检验 氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂的方法。 不同价态含硫物质的转化 第1课时硫和二氧化硫 课前·基础认知 硫和二氧化硫 3.硫的化学性质（写出下列反应的化学方程式）。 1硫元素在周期表中的位置。 还原性 S+0,点燃s0, 与O2反应 与H反应 硫 S+H AHS 原子结构示意图为 与Na反应 氧化性 2Na+S△Na,S S(硫) 原子序数是16 在周期表中位于第三周期、 第MA族 与Fe反应 S+fe△Fes 易得到2个电子，硫单质其有氧化性，但比氧 与Gu反位S+2Cu△Cu,S 气的氧化性弱；硫元素常见的化合价有-2、0」 +4、+6,最高价氧化物对应的水化物是H,S0 微判断(1)可以用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。 () 2.硫的物理性质。 (2)硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫 化物。 () 俗名 颜色 状态 溶解性 (3)S在空气中燃烧生成SO2,在过量的纯氧中燃烧生 成SO3。 () 答案(1)×(2)√(3)× 硫黄 黄色 固体 难溶于 微溶于 易溶于 4.二氧化硫(S02)。 水 酒精 二硫化碳 (1)物理性质。 颜色 气味 密度 溶解性 无色有刺激性气味 比空气的大 易溶于水 1
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 素养·目标定位 目 标 素 养 知 识 概 览 1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在形式以及含硫 物质的主要来源。 2.掌握硫单质和二氧化硫的性质及应用。 3.针对硫和二氧化硫的性质,设计实验方案,基于实验事 实得出结论,培养科学探究与创新意识。 4.认识硫酸的强氧化性。 5.通过实验探究不同价态硫元素的相互转化,掌握运用 氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂的方法。 第1课时 硫和二氧化硫 课前·基础认知 硫和二氧化硫 1.硫元素在周期表中的位置。 2.硫的物理性质。 俗名 颜色 状态 溶解性 硫黄 黄色 固体 难溶于 水 微溶于 酒精 易溶于 二硫化碳 3.硫的化学性质(写出下列反应的化学方程式)。 硫— 还原性 与 O2 反应 → S+O2 点燃 SO2 氧化性 → 与 H2 反应 → S+H2 △ H2S 与 Na反应 → 2Na+S △ Na2S 与Fe反应 → S+Fe △ FeS 与Cu反应 → S+2Cu △ Cu2S 微判断 (1)可以用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。 ( ) (2)硫的氧化性较弱,与变价金属反应生成低价态硫 化物。 ( ) (3)S在空气中燃烧生成SO2,在过量的纯氧中燃烧生 成SO3。 ( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× 4.二氧化硫(SO2)。 (1)物理性质。 颜色 气味 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 比空气的 大 易 溶于水 1
化学 必修 第二册 配人教版 (2)化学性质。 (3)用途。 ①酸性氧化物的通性：SO2是酸性氧化物，可与水、碱、 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。此外，二氧 碱性氧化物反应。 化硫还可以用于杀菌消毒和作食品添加剂。 与H20的反应：SO2十H2O一H2SO3; 5可逆反应。 与NaOH溶液的反应：SO2(少量)+2NaOH 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行， NazSOa+H2O 同时又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应的化学 与Ca0的反应：S02+Ca0一定条件 CaSO3。 方程式中用“一一”代替“一”。特点：相同条件下，正、逆反 ②氧化性与还原性：O2中硫元素显十4价，既有氧 应同时进行，反应物与生成物同时存在。 化性又有还原性，SO2与氧气、硫化氢反应的化学方程式分 微训练下列关于SO2的说法中，不正确的是 别是： )。 催化剂 A.可使某些有色物质褪色 2S02+02 2S03; △ B.无色，有刺激性气味，无毒 S02+2H2S=3S+2H20。 C,既有氧化性，又有还原性 ③漂白性：$O,能使品红溶液褪色，具有漂白性，可 D.既可溶于水，又可与水反应 与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容 答案B 易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 解析SO2为有毒气体：SO2具有漂白性，且SO2中硫 元素处于中间价态（十4价），既有氧化性，又有还原性，能溶 于水，也可与水反应。 课堂 重难突破 从物质类别和元素化合价两个角度理解 提示氨元素的化合价由十5价降为0价，S表现出氧 硫单质的化学性质 化性，KNO2和C的物质的量分别是2mol和3mol。 (2)能否通过比较Fe与Cl2反应及Fe与S反应的产物 重难归纳 来判断C2与S的氧化性？ 提示能。因C2可以把Fe氧化成高价态，而S把铁 50,还原性氧化性，厂 Na:5 Fes 氧化成低价态，故Cl2的氧化性强于S的氧化性。 HS+ (3)东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得 ↑ 火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为 氧化物 单质 氢化物金属硫化物 根。”这里的“黄芽”指什么物质？你能写出发生反应的化学 方程式吗？ 1.硫与金属反应的规律。 提示硫，Hg十S一HgS。 (1)硫在一定条件下能与大多数金属单质反应生成相应 的金属硫化物。 典例剖析 (2)硫与变价金属单质反应生成低价态金属硫化物。 下列说法中正确的是()。 (3)常温下硫黄粉易与汞反应：Hg十S一HgS,若不慎 A硫是一种黄色的能溶于水的固体 将金属汞洒落在桌上或地上，可用硫黄粉覆盖。 B.硫原子的失电子能力比氧原子的强 2.硫与热的碱溶液反应的化学方程式为3S十6NaOH C.硫与铜反应生成CuS,表现了硫单质的氧化性 △2NaS+Na,SO,+3H,O,硫既表现氧化性，又表现还 D.硫在空气中和在氧气中燃烧都只生成三氧化硫 原性。 答案B ?思考发现 解析A项，硫是一种黄色固体，难溶于水，错误：B 黑火药是我国古代科技四大发明之一，黑火药主要是硝 项，与同主族的氧原子相比，硫原子多一个电子层，失电 酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物。黑火药在点燃条件下， 子能力相对较强，正确；C项，硫与铜反应时，硫得电子做 发生的化学反应主要为KNO十S+C→N2↑十CO2↑+ 氧化剂，但产物为Cu2S,错误；D项，硫在空气中和在氧气 K2S(未配平)。 中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是 (1)在黑火药燃烧的反应中，KNO,中氮元素的化合价 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色 如何变化？反应中S表现出什么性质？若有32gS参加反 火焰，错误。 应，则需要KNO3和C的物质的量分别是多少？
化 学 必修 第二册 配人教版 (2)化学性质。 ①酸性氧化物的通性:SO2 是酸性氧化物,可与水、碱、 碱性氧化物反应。 与 H2O的反应:SO2+H2OH2SO3 ; 与 NaOH 溶液的反应:SO2 (少量)+2NaOH Na2SO3+H2O ; 与CaO的反应:SO2+CaO 一定条件 CaSO3 。 ②氧化性与还原性:SO2 中硫元素显 +4 价,既有氧 化性又有还原性,SO2 与氧气、硫化氢反应的化学方程式分 别是: 2SO2+O2 催化剂 △ 2SO3 ; SO2+2H2S3S+2H2O 。 ③漂白性:SO2 能使 品红溶液 褪色,具有 漂白 性,可 与某些有色物质生成 不稳定的无色物质 ,这些无色物质容 易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 (3)用途。 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。此外,二氧 化硫还可以用于杀菌消毒和作食品添加剂。 5.可逆反应。 可逆反应:在 同一条件 下,既能向正反应方向进行, 同时 又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应的化学 方程式中用“”代替“”。特点:相同条件下,正、逆反 应同时进行,反应物与生成物同时存在。 微训练 下列关于SO2 的说法中,不正确的是 ( )。 A.可使某些有色物质褪色 B.无色,有刺激性气味,无毒 C.既有氧化性,又有还原性 D.既可溶于水,又可与水反应 答案 B 解析 SO2 为有毒气体;SO2 具有漂白性,且SO2 中硫 元素处于中间价态(+4价),既有氧化性,又有还原性,能溶 于水,也可与水反应。 课堂·重难突破 一 从物质类别和元素化合价两个角度理解 硫单质的化学性质 重难归纳 1.硫与金属反应的规律。 (1)硫在一定条件下能与大多数金属单质反应生成相应 的金属硫化物。 (2)硫与变价金属单质反应生成低价态金属硫化物。 (3)常温下硫黄粉易与汞反应:Hg+SHgS,若不慎 将金属汞洒落在桌上或地上,可用硫黄粉覆盖。 2.硫与热的碱溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O,硫既表现氧化性,又表现还 原性。 黑火药是我国古代科技四大发明之一,黑火药主要是硝 酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物。黑火药在点燃条件下, 发生的化学反应主要为 KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+ K2S(未配平)。 (1)在黑火药燃烧的反应中,KNO3 中氮元素的化合价 如何变化? 反应中S表现出什么性质? 若有32gS参加反 应,则需要 KNO3 和C的物质的量分别是多少? 提示 氮元素的化合价由+5价降为0价,S表现出氧 化性,KNO3 和C的物质的量分别是2mol和3mol。 (2)能否通过比较Fe与Cl2 反应及Fe与S反应的产物 来判断Cl2 与S的氧化性? 提示 能。因Cl2 可以把 Fe氧化成高价态,而S把铁 氧化成低价态,故Cl2 的氧化性强于S的氧化性。 (3)东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述:“得 火则飞,不见埃尘。鬼隐龙匿,莫知所存。将欲制之,黄芽为 根。”这里的“黄芽”指什么物质? 你能写出发生反应的化学 方程式吗? 提示 硫,Hg+SHgS。 典例剖析 下列说法中正确的是( )。 A.硫是一种黄色的能溶于水的固体 B.硫原子的失电子能力比氧原子的强 C.硫与铜反应生成CuS,表现了硫单质的氧化性 D.硫在空气中和在氧气中燃烧都只生成三氧化硫 答案 B 解析 A项,硫是一种黄色固体,难溶于水,错误;B 项,与同主族的氧原子相比,硫原子多一个电子层,失电 子能力相对较强,正确;C项,硫与铜反应时,硫得电子做 氧化剂,但产物为 Cu2S,错误;D项,硫在空气中和在氧气 中燃烧都只生成二氧化硫,燃烧产物与氧气用量无关,只是 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧发出蓝紫色 火焰,错误。 2
第五章化工生产中的重要非金属元素 特别提醒 续表 (1)无论氧气是否过量，硫在氧气或空气中 实验操作 实验现象 实验结论 燃烧都只能生成SO2,不能生成SO3。 (2)碗与氧气等较活泼非金属单质反应时表现还原 加新制氯 性，疏与氢气、金属单质反应时表现氧化性。 SO2具有还原 水后再加 (3)碗与变价金属单质反应时生成低价态金属硫化 BaC1溶液 性，可被新制氯 产生白 物，氯气与变价金属单质反应时生成高价态金属氯化物， 0 水氧化成SO, 色沉淀 反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：C2>S。 与Ba+反应生 SO,的 成BaSO,沉淀 水溶液 学以致用 1对于反应3S+6KOH△2KS+K,S0,十3H,0,下 SO2具有氧化 溶液出 列说法正确的是()。 性，可被H2S还 现浑浊 A.S是氧化剂，KOH是还原剂 H,S的 原为S 水溶液 B.还原剂与氧化剂的质量之比是2：1 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 D.若3mol硫完全反应，则反应中共转移4mol电子 答案D 品红 溶液先变红， 解析在反应3S+6KOH△2K,S+K,S0,十3H,0 溶液 振荡后褪色， SO,具有漂白 8 再加热后，溶 性，但生成的无 中，还原剂和氧化剂都是S:还原剂与氧化剂的质量之比为 振荡 液颜色恢复 色物质不稳定 1:2:氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2；3mol -S0,的 红色 硫完全反应时，有1mol硫转化为亚硫酸钾，转移4mol 水溶液 电子。 2.下列化合物能由两种单质直接化合而成的是( [总结]SO2的性质。 A.Fe2Sa B.CuS 溶液褪色 品红溶液 C.FeCl2 D.FeCla 漂白性 H:O H2SO: 酸性氧化 答案D so, 物通性 S03 01 碱 亚硫酸盐 还原性 解析S与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化 物，如Fe、Cu与S反应分别生成FeS、Cu2S,而Cl2的氧化性 2.S02的漂白性。 强，与变价金属反应一般生成高价态金属氯化物，如Fe、Cu (1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及 与C2反应分别生成CuCl2、FeCl,故D项正确。 棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2 二SO2性质的实验探究 的还原性而非漂白性。 重难归纳 3.常见的具有漂白作用的物质的比较。 1.SO2的性质探究。 具有漂白作用的物质 漂白原理和特点 漂白范围 实验操作 实验现象 实验结论 一般用于漂白 活性炭 吸附，不可逆 溶液 次氯酸、次氯酸盐、利用相关物质的强可漂白有机 过氧化钠、过氧化氢 氧化性漂白，不可逆 色质 紫色石 蕊溶液 与某些有色物质生漂白品红溶液 8 溶液颜 SO2的水溶液显 二氧化硫 成不稳定的无色物以及棉、麻等 色变红 酸性 质，可逆 物品 0的 水溶液 ?思考发现 二氧化硫可作为食品添加剂，食品中添加适量二氧化硫 可以起到漂白，保鲜、防腐和抗氧化的作用。如仔细观察葡 3
第五章 化工生产中的重要非金属元素 (1)无论氧气是否过量,硫在氧气或空气中 燃烧都只能生成SO2,不能生成SO3。 (2)硫与氧气等较活泼非金属单质反应时表现还原 性,硫与氢气、金属单质反应时表现氧化性。 (3)硫与变价金属单质反应时生成低价态金属硫化 物,氯气与变价金属单质反应时生成高价态金属氯化物, 反应产物均与反应物的用量无关,故氧化性:Cl2>S。 学以致用 1.对于反应3S+6KOH △ 2K2S+K2SO3+3H2O,下 列说法正确的是( )。 A.S是氧化剂,KOH 是还原剂 B.还原剂与氧化剂的质量之比是2∶1 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 D.若3mol硫完全反应,则反应中共转移4mol电子 答案 D 解析 在反应3S+6KOH △ 2K2S+K2SO3+3H2O 中,还原剂和氧化剂都是S;还原剂与氧化剂的质量之比为 1∶2;氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2;3mol 硫完全反应时,有1mol硫转化为亚硫酸钾,转移4 mol 电子。 2.下列化合物能由两种单质直接化合而成的是( )。 A.Fe2S3 B.CuS C.FeCl2 D.FeCl3 答案 D 解析 S与变价金属反应,一般生成低价态金属硫化 物,如Fe、Cu与S反应分别生成FeS、Cu2S,而Cl2 的氧化性 强,与变价金属反应一般生成高价态金属氯化物,如Fe、Cu 与Cl2 反应分别生成CuCl2、FeCl3,故D项正确。 二 SO2 性质的实验探究 重难归纳 1.SO2 的性质探究。 实验操作 实验现象 实验结论 溶液颜 色变红 SO2 的水溶液显 酸性 续表 实验操作 实验现象 实验结论 产生白 色沉淀 SO2 具 有 还 原 性,可被新制氯 水氧化成SO2- 4 , 与 Ba2+ 反 应 生 成BaSO4 沉淀 溶液出 现浑浊 SO2 具 有 氧 化 性,可被 H2S还 原为S 溶液先变红, 振荡后褪色, 再加热后,溶 液颜色恢 复 红色 SO2 具 有 漂 白 性,但生成的无 色物质不稳定 [总结]SO2 的性质。 2.SO2 的漂白性。 (1)SO2 的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液,以及 棉、麻等物品,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊、酚酞等。 (2)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色,是因为SO2 的还原性而非漂白性。 3.常见的具有漂白作用的物质的比较。 具有漂白作用的物质 漂白原理和特点 漂白范围 活性炭 吸附,不可逆 一般用于漂白 溶液 次氯 酸、次 氯 酸 盐、 过氧化钠、过氧化氢 利用相关物质的强 氧化性漂白,不可逆 可 漂 白 有 机 色质 二氧化硫 与某些有色物质生 成不稳定的无色物 质,可逆 漂白品红溶液 以 及 棉、麻 等 物品 二氧化硫可作为食品添加剂,食品中添加适量二氧化硫 可以起到漂白、保鲜、防腐和抗氧化的作用。如仔细观察葡 3
化学 必修 第二册 配人教版 萄酒的标签，会发现标注了“含二氧化硫”。但是过量使用二 质上又存在不同点，如SO2具有漂白性从而能使品红溶液 氧化硫会带来食品安全问题。 褪色，而CO2不具备漂白性：又如在通过NaHCO3溶液时， (1)葡萄酒中加入适量SO2,主要利用了SO2的什么 由于酸性H2SO3>HzCO3,所以SO2与NaHCO3溶液反应 性质？ 能放出CO2,而CO2却无法与NaHCO3反应；再如由于SO2 提示主要利用SO2的还原性，少量的SO2可以防止 具有还原性，在通过酸性KMO,溶液时会发生反应：5SO2 葡萄酒氧化变质。 +2KMnO+2H2O=K2SO+2MnSO+2H2SO, (2)SO2可以作为草编工艺品的美白剂，这利用了SO2 CO2却不具备这种还原性。 的什么性质？为什么用S02漂白的草帽时间久了会变色？ 若对本题选项稍加分析，A项检验的是SO2而不是 提示利用SO2的漂白性，SO2的漂白性是可逆的。 CO2:B项中不管是否混有C02,溶液均变浑浊：C项中不管 (3)SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当两者同时 是否混有CO2,均有白色沉淀生成：D项在通过酸性KMO: 溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有 存在时如何检验？ 浑浊现象，说明混有CO2,若无浑浊现象，说明没有混有 提示 CO2。综上分析，D项正确。 流程 检验S02→除去S02→ 2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验示意图。现用 设计 检验SO2是否除尽→检验CO2 60%的H2S0,溶液与亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，加入试 选用 酸性KMnO 品红溶液 品红溶液 澄清石灰水 剂后在培养皿上盖上玻璃片，实验现象很明显，且不易污染空 试剂 溶液 气。下列说法中错误的是( 预期 褪色 变浅或褪色 不褪色 变浑浊 现象 品红溶液 60%的HS0,溶液+亚硫酸钠晶体 溴水 紫色石蕊溶液 典例剖析 含酚酞的NaOH溶液 下列实验能证明气体中存在SO2的是( )。 培养皿 A.能使澄清石灰水变浑浊 A紫色石蕊溶液变蓝色 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.品红溶液褪色 C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有 C.溴水褪色 白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 D,通入新制氯水中，能使新制氯水褪色，然后滴加 答案A BaCl2溶液有白色沉淀生成 解析SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红， 答案D A项错误：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B项正确： 解析CO2、SO2都属于酸性氧化物，性质上有相似之 SO2具有还原性，与涣水发生反应：Br2十SO2十2H2O一 处，都具有酸性氧化物的通性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸 HzSO,十2HBr,使涣水褪色，C项正确：SO2能与NaOH溶 变红和使澄清石灰水变浑浊，故A、B两项错误；CO2、SO2 液反应生成Na2SOg,使红色变浅或褪色，D项正确。 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCL,溶液均产生能溶于 规律总结 稀盐酸的沉淀，故C项错误：S02通入新制氯水中发生反 SO2和氯水的漂白性比较。 应：SO2十C2十2H2O一H2SO,十2HCl,使新制氯水褪色， 通入S2 然后滴加BaC2溶液产生白色沉淀，CO2不具备该性质，故 很快变红，但不褪色 D项正确」 ()紫色石蕊溶液一 通入凸立即变红，随后褪色 学以致用 (2)SO2和氯水都能使品红溶液褪色，可以用加热法 区别它们漂白后的溶液。 1.检验S02气体中是否混有CO2气体，可采用的方法 通入S02 是()。 褪色加热至涕 又变为红色 A.通过品红溶液 通入C2 品红溶液 褪色加热至涕 不显红色 B.通过澄清石灰水 通入等物质的量的 C.先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 →不褪色 SO,和C2 D.先通过足量酸性KMO,溶液，再通过澄清石灰水 (3)通入C2或SO2都可使含酚酞的NaOH溶液褪 答案D 色，前者褪色的原因可能有两种，一种是因为C2与H2O 解析要正确解题必须先做到以下两点：(1)理解题意， 反应生成了具有漂白性的物质，另一种是酸中和了 本题要检验的是CO2,且CO2又是混在SO2气体中。(2)要 NaOH溶液；后者是因为SO2为酸性氧化物，能与 掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点。如通过澄清石 NaOH反应。 灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3),又如遇NaOH 溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们在性
化 学 必修 第二册 配人教版 萄酒的标签,会发现标注了“含二氧化硫”。但是过量使用二 氧化硫会带来食品安全问题。 (1)葡萄酒中加入适量 SO2,主要利用了 SO2 的什么 性质? 提示 主要利用SO2 的还原性,少量的SO2 可以防止 葡萄酒氧化变质。 (2)SO2 可以作为草编工艺品的美白剂,这利用了SO2 的什么性质? 为什么用SO2 漂白的草帽时间久了会变色? 提示 利用SO2 的漂白性,SO2 的漂白性是可逆的。 (3)SO2 和CO2 都能使澄清石灰水变浑浊,当两者同时 存在时如何检验? 提示 流程 设计 检验SO2⇒除去SO2⇒ 检验SO2 是否除尽⇒检验CO2 选用 试剂 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期 现象 褪色 变浅或褪色 不褪色 变浑浊 典例剖析 下列实验能证明气体中存在SO2 的是( )。 A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.通入足量的 NaOH 溶液中,然后滴加BaCl2 溶液,有 白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 D.通入新制氯水中,能使新制氯水褪色,然后滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 答案 D 解析 CO2、SO2 都属于酸性氧化物,性质上有相似之 处,都具有酸性氧化物的通性,都能使湿润的蓝色石蕊试纸 变红和使澄清石灰水变浑浊,故 A、B两项错误;CO2、SO2 通入足量 NaOH 溶液中,再滴加BaCl2 溶液均产生能溶于 稀盐酸的沉淀,故 C项错误;SO2 通入新制氯水中发生反 应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,使新制氯水褪色, 然后滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀,CO2 不具备该性质,故 D项正确。 学以致用 1.检验SO2 气体中是否混有 CO2 气体,可采用的方法 是( )。 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过 NaHCO3 溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性 KMnO4 溶液,再通过澄清石灰水 答案 D 解析 要正确解题必须先做到以下两点:(1)理解题意, 本题要检验的是CO2,且CO2 又是混在SO2 气体中。(2)要 掌握SO2 与CO2 性质上的相似点与不同点。如通过澄清石 灰水都能生成白色沉淀(CaSO3 和 CaCO3),又如遇 NaOH 溶液都能发生反应,这便是它们性质上的相似点。它们在性 质上又存在不同点,如SO2 具有漂白性从而能使品红溶液 褪色,而CO2 不具备漂白性;又如在通过 NaHCO3 溶液时, 由于酸性 H2SO3>H2CO3,所以SO2 与 NaHCO3 溶液反应 能放出CO2,而CO2 却无法与NaHCO3 反应;再如由于SO2 具有还原性,在通过酸性 KMnO4 溶液时会发生反应:5SO2 +2KMnO4 +2H2O K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4,而 CO2 却不具备这种还原性。 若对本题选项稍加分析,A 项检验的是 SO2 而不是 CO2;B项中不管是否混有CO2,溶液均变浑浊;C项中不管 是否混有CO2,均有白色沉淀生成;D项在通过酸性KMnO4 溶液时混合气体中仅SO2 被吸收,再通过澄清石灰水若有 浑浊现象,说明混有 CO2,若无浑浊现象,说明没有混有 CO2。综上分析,D项正确。 2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验示意图。现用 60%的H2SO4 溶液与亚硫酸钠晶体反应制取SO2 气体,加入试 剂后在培养皿上盖上玻璃片,实验现象很明显,且不易污染空 气。下列说法中错误的是( )。 A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水褪色 D.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 答案 A 解析 SO2 的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红, A项错误;SO2 具有漂白性,能使品红溶液褪色,B项正确; SO2 具有还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr,使溴水褪色,C项正确;SO2 能与 NaOH 溶 液反应生成 Na2SO3,使红色变浅或褪色,D项正确。 SO2 和氯水的漂白性比较。 (1)紫色石蕊溶液— 通入SO2 →很快变红,但不褪色 通入Cl2 →立即变红,随后褪色 (2)SO2 和氯水都能使品红溶液褪色,可以用加热法 区别它们漂白后的溶液。 品红溶液— 通入SO2 →褪色 加热至沸 →又变为红色 通入Cl2 →褪色 加热至沸 →不显红色 通入等物质的量的 SO2 和Cl2 →不褪色 (3)通入Cl2 或SO2 都可使含酚酞的 NaOH 溶液褪 色,前者褪色的原因可能有两种,一种是因为Cl2 与 H2O 反应生 成 了 具 有 漂 白 性 的 物 质,另 一 种 是 酸 中 和 了 NaOH 溶 液;后 者 是 因 为 SO2 为 酸 性 氧 化 物,能 与 NaOH 反应。 4
第五章 化工生产中的重要非金属元素 随堂训练 L.下列关于硫的叙述正确的是( )。 Na2O2、HCIO等)、化合性漂白（如SO2)以及吸附性物理 A.硫的化学性质比较活泼，所以硫在自然界中仅以化合 漂白（如活性炭）。 态存在 4.SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。 B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳 (1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液中，有关实 水及过滤装置 验现象为 C,硫与金属单质反应时做氧化剂，与非金属单质反应时 0 做还原剂 若将SO2持续不断地通人Ba(OH)2溶液中，有关反 D.硫单质在常温下不与任何物质反应 应的化学方程式为 答案B 解析硫单质比较活泼，但在自然界中也有游离态的硫， (2)在BaC2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通 A项错误；黑火药中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发 入下列两种气体： 得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，新的滤渣为木炭，蒸发 A.Clz B.H2S 滤液，浓缩结晶得到硝酸钾，B项正确：硫与金属单质、H2 均会产生沉淀。回答下列问题： 反应时做氧化剂，与O2等强氧化性非金属单质反应时做 ①通入两种气体时产生的沉淀分别是： 还原剂，C项错误；常温下，硫单质可以与汞等物质反应， A ,B. D项错误。 ②用离子方程式表示A和B产生沉淀的原因： 2.下列关于反应2S0,十0，催化剂2S0,的叙述不正确的 A: △ 是()。 B: A.该反应是可逆反应 答案(1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失 B.化学方程式中“一一”表示在相同条件下，反应可以同时 SO2十Ba(OH)2=BaSO3￥十H2OSO2+BaSO3十 向两个方向进行 H2O—Ba(HSO3)2 C.1molO2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 (2)①BaSO,S D.在该反应中SO2做还原剂 ②S02+C2+2H20=SO+2CI+4H+, 答案C SO+Ba2+—BaSO,￥（或SO2+CL2+2H2O+Ba+ 解析根据可逆反应的特点，1molO2与2molO2反 —BaS0,￥+2CI-+4Ht)2H2S+SO2=3S￥+ 应，不可能生成2 mol SO3。 2H2O(或2H2S+H2S0,—3S↓+3H2O) 3.下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三 解析(1)CO2和SO2都为酸性氧化物，与Ba(OH)2反 种不同，它是( )。 应分别生成BaCO,和H,O、BaSO,和H,O,继续通入过 A.HCIO 量的CO2和SO2,则分别生成Ba(HCO3)2和 B.SO2 Ba(HSOa)2。 C.03 (2)Cl2与SO2在BaC2水溶液中发生的反应为 D.NazOz SO2+CL2+2H20—H2SO,+2HC1,H,S0,+ 答案B BaCl2=BaSO,￥+2HCl:HzS与SO2在BaCl2水溶液 解析漂白作用机理主要包括：强氧化漂白（如O2、 中发生的反应为2H2S十SO2—3S￥十2H2O。 课后 .训练提升 合格考·基础巩固 解析硫在氧气中燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催 化氧化制取，D项错误。 1.下列关于硫的说法不正确的是()。 2.下列反应中，不能说明S02是酸性氧化物的是()。 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 A.SO2+H2O-H2SOa B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 B.SO2+2NaOH=Na2SO,+H2O C.单质硫既具有氧化性，又具有还原性 C.SO2+2H2S=3S+2H2O D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D.S02+Na2O—Na2SO3 答案D 答案C
第五章 化工生产中的重要非金属元素 随堂训练 1.下列关于硫的叙述正确的是( )。 A.硫的化学性质比较活泼,所以硫在自然界中仅以化合 态存在 B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、 水及过滤装置 C.硫与金属单质反应时做氧化剂,与非金属单质反应时 做还原剂 D.硫单质在常温下不与任何物质反应 答案 B 解析 硫单质比较活泼,但在自然界中也有游离态的硫, A项错误;黑火药中的硫黄溶于CS2 后过滤,将滤液蒸发 得到晶体硫,滤渣再加水溶解过滤,新的滤渣为木炭,蒸发 滤液,浓缩结晶得到硝酸钾,B项正确;硫与金属单质、H2 反应时做氧化剂,与 O2 等强氧化性非金属单质反应时做 还原剂,C项错误;常温下,硫单质可以与汞等物质反应, D项错误。 2.下列关于反应2SO2+O2 催化剂 △ 2SO3 的叙述不正确的 是( )。 A.该反应是可逆反应 B.化学方程式中“”表示在相同条件下,反应可以同时 向两个方向进行 C.1molO2 与2molSO2 混合反应,可生成2molSO3 D.在该反应中SO2 做还原剂 答案 C 解析 根据可逆反应的特点,1molO2 与2molSO2 反 应,不可能生成2molSO3。 3.下列物质均有漂白作用,但其中一种的漂白原理与其他三 种不同,它是( )。 A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2 答案 B 解析 漂 白 作 用 机 理 主 要 包 括:强 氧 化 漂 白 (如 O3、 Na2O2、HClO等)、化合性漂白(如SO2)以及吸附性物理 漂白(如活性炭)。 4.SO2 与CO2 的性质既有相似之处,又有不同之处。 (1)若将CO2 持续不断地通入Ba(OH)2 溶液中,有关实 验现象为 。 若将SO2 持续不断地通入 Ba(OH)2 溶液中,有关反 应的化学方程式为 , 。 (2)在BaCl2 溶液中通入SO2 气体,未见沉淀生成,若再通 入下列两种气体: A.Cl2 B.H2S 均会产生沉淀。回答下列问题: ①通入两种气体时产生的沉淀分别是: A. ,B. 。 ②用离子方程式表示 A和B产生沉淀的原因: A: ; B: 。 答案 (1)先有白色沉淀生成,而后白色沉淀消失 SO2+Ba(OH)2 BaSO3↓+H2O SO2+BaSO3+ H2OBa(HSO3)2 (2)①BaSO4 S ②SO2 +Cl2 +2H2O SO2- 4 +2Cl- +4H+ , SO2- 4 +Ba2+BaSO4↓(或 SO2+Cl2+2H2O+Ba2+ BaSO4↓+2Cl- +4H+ ) 2H2S+SO2 3S↓+ 2H2O(或2H2S+H2SO3 3S↓+3H2O) 解析 (1)CO2 和SO2 都为酸性氧化物,与 Ba(OH)2 反 应分别生成BaCO3 和 H2O、BaSO3 和 H2O,继续通入过 量 的 CO2 和 SO2,则 分 别 生 成 Ba (HCO3 )2 和 Ba(HSO3)2。 (2)Cl2 与 SO2 在 BaCl2 水 溶 液 中 发 生 的 反 应 为 SO2+ Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl,H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+2HCl;H2S与SO2 在BaCl2 水溶液 中发生的反应为2H2S+SO2 3S↓+2H2O。 课后·训练提升 合格考 基础巩固 1.下列关于硫的说法不正确的是( )。 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既具有氧化性,又具有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D 解析 硫在氧气中燃烧时只能生成SO2,SO3 可由SO2 催 化氧化制取,D项错误。 2.下列反应中,不能说明SO2 是酸性氧化物的是( )。 A.SO2+H2OH2SO3 B.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O C.SO2+2H2S3S+2H2O D.SO2+Na2ONa2SO3 答案 C 5
化学 必修 第二册 配人教版 解析SO2是酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸，与 答案B 碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成含氧酸盐： 解析试管：二氧化硫的水溶液呈酸性，使石蕊溶液变 SO2能与H2S反应是因为发生氧化还原反应SO2十2H2S 红色，但不能漂白石蕊溶液：试管b:二氧化硫能漂白品红 一3S十2H2O,不能说明SO2是酸性氧化物。 溶液，使品红溶液褪色：试管c:将SO2饱和溶液加入 3.下列对可逆反应的认识正确的是()。 BaC2溶液中不会产生白色沉淀：试管d:SO2十2NaOH A既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反 =Na2SO2+H,O,Na2SO3+BaC2—BaSO3￥+ 应叫可逆反应 2NaCl。 B.在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行 7.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶 的反应叫可逆反应 质组成不可能为( )。 C电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反 A.NaSO3和NaOH 应是可逆反应 B.NaHSO D.可逆反应一定属于氧化还原反应 C.NaHSO,和Na2SOg 答案B D.NaOH和NaHSO 解析可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和 答案D 逆反应“两个方向”进行的化学反应，A项错误：在同一条 解析A项，当SO2与NaOH的物质的量之比小于1：2 件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆 反应，B项正确：电解水生成氨气和氧气与氢气和氧气点 时，反应后生成Na2SO2,且NaOH有剩余，A项不符合题 燃生成水的反应不是可逆反应，因为反应条件不同，C项 意：B项，当SO2与NaOH的物质的量之比大于1：1时， 错误：可逆反应不一定属于氧化还原反应，例如二氧化硫 反应后生成NaHSO3,B项不符合题意：C项，当SO2与 与水的反应，D项错误。 NaOH的物质的量之比介于1：1和1：2时，反应后生成 4.将等物质的量的SO2和C2同时作用于湿润的红色布条， NaHSO3和Na2SO2,C项不符合题意：D项，NaOH与 则布条的颜色( ）。 NaHSO3能发生反应生成Na2SO4和H2O,D项符合 A.变白 题意。 B.不变 8.下列离子方程式正确的是()。 C.先褪色后又复原 A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH D.变为无色 HSO 答案B B.向新制氯水中通入少量的SO2:C2十SO2十2H2O一 解析二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色。 4H++2CI+S0 但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色 C.将SO2通入饱和NaHCO,溶液中：2H++CO一 布条时发生反应S02十Cl2十2H2O=H,SO,十2HC H2O+CO, 不再具有漂白作用，故布条的颜色保持不变。 D.将SO2通人BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba+一 5,将SO2通入下列各溶液中，均能使溶液褪色，其中利用 BaSO,+2H+ SO2漂白性的是()。 答案B A.酸性KMnO,溶液 解析A项应为SO2十2OH一SO?十H2O:C项应为 B.品红溶液 2HCO3+SO2—SOg+2C02+H20:D项S02与 C.FeCL,溶液 BaCl,不反应。 D.溴水 9.下列关于SO2的叙述正确的是()。 答案B A.SO,既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物 解析A项，酸性条件下MnO将SO2氧化成SO,本 质的还原产物 身被还原成无色的M+:B项，SO2漂白品红溶液：C项， B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，S0,是硫在空气 2Fe3++S02+2H20—SO+4Ht+2Fe2+;D项，S02 中完全燃烧的产物 +Br2+2H2O=H2SO,+2HBr. C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 6.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )o D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色 分别加入SO,饱和溶液（至现象明显） 答案A 石 品 解析二氧化硫中硫元素为十4价，可以是硫元素化合价 实验 BaCl, 溶 自的 NaOH和 降低的产物，也可以是硫元素化合价升高的产物，A项正 混合液 确：硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B项错 h A 无色 无色 无现象 无色溶液 误；大气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，C项错 记B红色 无色 无色溶液 白色沉淀 误：二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，D项 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 错误。 D无色 无色 无色溶液 无色溶液
化 学 必修 第二册 配人教版 解析 SO2 是酸性氧化物,能与水反应生成对应的酸,与 碱反应生成盐和水,能与碱性氧化物反应生成含氧酸盐; SO2 能与 H2S反应是因为发生氧化还原反应SO2+2H2S 3S+2H2O,不能说明SO2 是酸性氧化物。 3.下列对可逆反应的认识正确的是( )。 A.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反 应叫可逆反应 B.在同一条件下,同时向正反应和逆反应两个方向进行 的反应叫可逆反应 C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反 应是可逆反应 D.可逆反应一定属于氧化还原反应 答案 B 解析 可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和 逆反应“两个方向”进行的化学反应,A项错误;在同一条 件下,同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆 反应,B项正确;电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点 燃生成水的反应不是可逆反应,因为反应条件不同,C项 错误;可逆反应不一定属于氧化还原反应,例如二氧化硫 与水的反应,D项错误。 4.将等物质的量的SO2 和Cl2 同时作用于湿润的红色布条, 则布条的颜色( )。 A.变白 B.不变 C.先褪色后又复原 D.变为无色 答案 B 解析 二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色, 但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色 布条时发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl, 不再具有漂白作用,故布条的颜色保持不变。 5.将SO2 通入下列各溶液中,均能使溶液褪色,其中利用 SO2 漂白性的是( )。 A.酸性 KMnO4 溶液 B.品红溶液 C.FeCl3 溶液 D.溴水 答案 B 解析 A项,酸性条件下 MnO- 4 将SO2 氧化成SO2- 4 ,本 身被还原成无色的 Mn2+ ;B项,SO2 漂白品红溶液;C项, 2Fe3+ +SO2+2H2OSO2- 4 +4H+ +2Fe2+ ;D项,SO2 +Br2+2H2OH2SO4+2HBr。 6.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )。 答案 B 解析 试管a:二氧化硫的水溶液呈酸性,使石蕊溶液变 红色,但不能漂白石蕊溶液;试管b:二氧化硫能漂白品红 溶液,使品红溶液褪色;试管c:将 SO2 饱和溶液加入 BaCl2 溶液中不会产生白色沉淀;试管d:SO2+2NaOH Na2SO3 + H2O,Na2SO3 +BaCl2 BaSO3↓ + 2NaCl。 7.将SO2 通入一定量 NaOH 溶液中,充分反应后,该溶液溶 质组成不可能为( )。 A.Na2SO3 和 NaOH B.NaHSO3 C.NaHSO3 和 Na2SO3 D.NaOH 和 NaHSO3 答案 D 解析 A项,当SO2 与 NaOH 的物质的量之比小于1∶2 时,反应后生成 Na2SO3,且 NaOH 有剩余,A项不符合题 意;B项,当SO2 与 NaOH 的物质的量之比大于1∶1时, 反应后生成 NaHSO3,B项不符合题意;C项,当SO2 与 NaOH 的物质的量之比介于1∶1和1∶2时,反应后生成 NaHSO3 和 Na2SO3,C 项不符合题意;D 项,NaOH 与 NaHSO3 能发生 反 应 生 成 Na2SO3 和 H2O,D 项 符 合 题意。 8.下列离子方程式正确的是( )。 A.向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2:SO2 +OH- HSO- 3 B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O 4H+ +2Cl- +SO2- 4 C.将SO2 通入饱和 NaHCO3 溶液中:2H+ +CO2- 3 H2O+CO2 D.将 SO2 通入 BaCl2 溶液中:SO2 +H2O+Ba2+ BaSO3+2H+ 答案 B 解析 A项应为SO2+2OH- SO2- 3 +H2O;C项应为 2HCO- 3 +SO2 SO2- 3 +2CO2 + H2O;D 项 SO2 与 BaCl2 不反应。 9.下列关于SO2 的叙述正确的是( )。 A.SO2 既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物 质的还原产物 B.SO2 是硫在空气中不完全燃烧的产物,SO3 是硫在空气 中完全燃烧的产物 C.大气中SO2 的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2 具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色 答案 A 解析 二氧化硫中硫元素为+4价,可以是硫元素化合价 降低的产物,也可以是硫元素化合价升高的产物,A 项正 确;硫燃烧只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,B项错 误;大气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧,C项错 误;二氧化硫有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D 项 错误。 6
第五章化工生产中的重要非金属元素 10.为了探究铁与硫反应生成的产物中铁的化合价，下面是 A.该过程中可得到化工产品H2SO, 某同学设计的实验过程的一部分。 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 Fe、S混 操作① 黑色 操作② C,该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S 滤渣 合粉末 惰性气体环境中 固体 加入热的KOH D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO,)3十SO2十2H20—一 溶液并过滤 C 2FeSO,+2H2SO 操作③ 加入煮沸的 溶液 答案C 稀硫酸 D 解析根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO,):溶液吸 请回答下列问题： 收SO2生成FeSO,和H2SO,,该反应的化学方程式为 (1)混合粉末A中硫粉是过量的，原因是 Fe2(S0,)3+SO2+2H20=2FeS0,+2H2S04,该工艺 不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项 正确：根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产 (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是 生的SO2,B项正确：该过程中化合价发生变化的元素有 氧、铁、硫，C项错误。 (3)操作②的作用是 ,也 3.(双选)已知70%的硫酸能与Na2SO3固体反应生成SO2 可改用加入 气体。某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO? (4)操作③稀硫酸煮沸的目的是 的性质，实验装置如图所示（©处盛放的是碱溶液，用来吸 收剩余的SO2)。下列说法正确的是()。 (⑤)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好 是 答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与 弹簧夹 H2SO,反应生成Fe2+干扰实验 弹 (2)防止空气中的O2参与反应 鲜花 弹簧夹 (3)除去混合物中的硫粉CS 湿润 (4)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的Fe2+ Na2S溶液 空 的pH (5)加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为红色溶液 试纸 品红溶液（内） 酸性KMnO 等级考·拓展提高 溶液（外） 1.(双选)常温下单质硫主要以Ss形式存在。加热时，S。会 转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要 A.a、b、c中依次盛装的一定是70%的硫酸、Na2SO3固 以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是( )。 体、澄清石灰水 ASs转化为S、S、S2属于化学变化 B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO, B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 溶液均褪色，NazS溶液出现淡黄色沉淀 C.S、S4、S、S3都是硫元素形成的单质，为同种物质 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原 D.把硫单质在空气中加热到750℃时即得到S 性、漂白性 答案AB D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可 解析硫单质之间的转化为化学变化，A项正确；不论哪 逆性，使酸性KMnO,溶液褪色不具有可逆性 种硫分子，完全燃烧的产物都为二氧化硫，B项正确：S2、 答案CD S、S、S都是硫元素形成的单质，但是构成分子的原子数 解析A项，70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫， 不同，不是同种物质，C项错误；硫单质在空气中加热会燃 多余的二氧化硫气体最后用碱溶液吸收，但是澄清石灰水 烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D项错误。 的溶解度比较小，一般不用其吸收二氧化硫，可以选用 2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计 了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所 NaOH溶液，故错误：B项，二氧化硫不能漂白pH试纸， 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红 示，下列叙述不正确的是( )。 色，所以湿润的pH试纸不褪色，故错误；C项，SO2水溶 FeSO 溶液 液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使 02 鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使酸性高锰酸钾溶液 H2SO HSO4溶液 褪色说明有还原性，与N2S反应生成S说明有氧化性， 溶液 故正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液 褪色具有可逆性，使酸性KMO,溶液褪色不具有可逆 溶液 性，故正确
第五章 化工生产中的重要非金属元素 10.为了探究铁与硫反应生成的产物中铁的化合价,下面是 某同学设计的实验过程的一部分。 Fe、S混 合粉末 A 操作① 惰性气体环境中 → 黑色 固体 B 操作② 加入热的 KOH 溶液并过滤 → 滤渣 C 操作③ 加入煮沸的 稀硫酸 → 溶液 D 请回答下列问题: (1)混合粉末 A中硫粉是过量的,原因是 。 (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是 。 (3)操作②的作用是 ,也 可改用加入 。 (4)操作③稀硫酸煮沸的目的是 。 (5)为证明产物中铁的价态,对 D溶液的实验操作最好 是 。 答案 (1)防止因铁粉过量而使滤渣 C 中的铁粉与 H2SO4 反应生成Fe2+ 干扰实验 (2)防止空气中的 O2 参与反应 (3)除去混合物中的硫粉 CS2 (4)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的Fe2+ (5)加入煮沸的 KSCN溶液,看是否变为红色溶液 等级考 拓展提高 1.(双选)常温下单质硫主要以S8 形式存在。加热时,S8 会 转化为S6、S4、S2 等。当温度达到750℃时,硫蒸气主要 以S2 形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )。 A.S8 转化为S6、S4、S2 属于化学变化 B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫 C.S2、S4、S6、S8 都是硫元素形成的单质,为同种物质 D.把硫单质在空气中加热到750℃时即得到S2 答案 AB 解析 硫单质之间的转化为化学变化,A 项正确;不论哪 种硫分子,完全燃烧的产物都为二氧化硫,B项正确;S2、 S4、S6、S8 都是硫元素形成的单质,但是构成分子的原子数 不同,不是同种物质,C项错误;硫单质在空气中加热会燃 烧生成二氧化硫,不可能与S2 相互转化,D项错误。 2.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计 了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所 示,下列叙述不正确的是( )。 A.该过程中可得到化工产品 H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4 答案 C 解析 根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3 溶液吸 收SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4,该反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺 不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项 正确;根据 A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产 生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有 氧、铁、硫,C项错误。 3.(双选)已知70%的硫酸能与 Na2SO3 固体反应生成SO2 气体。某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO2 的性质,实验装置如图所示(c处盛放的是碱溶液,用来吸 收剩余的SO2)。下列说法正确的是( )。 A.a、b、c中依次盛装的一定是70%的硫酸、Na2SO3 固 体、澄清石灰水 B.实验时,湿润的pH 试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO4 溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C.此设计可证明SO2 水溶液的酸性,SO2 的氧化性、还原 性、漂白性 D.点燃酒精灯加热,可证明SO2 使品红溶液褪色具有可 逆性,使酸性 KMnO4 溶液褪色不具有可逆性 答案 CD 解析 A项,70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫, 多余的二氧化硫气体最后用碱溶液吸收,但是澄清石灰水 的溶解度比较小,一般不用其吸收二氧化硫,可以选用 NaOH溶液,故错误;B项,二氧化硫不能漂白pH 试纸, 二氧化硫与水反应生成亚硫酸,使湿润的pH 试纸显红 色,所以湿润的pH 试纸不褪色,故错误;C项,SO2 水溶 液使pH 试纸变红说明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使 鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性,使酸性高锰酸钾溶液 褪色说明有还原性,与 Na2S反应生成S说明有氧化性, 故正确;D项,点燃酒精灯加热,可证明SO2 使品红溶液 褪色具有可逆性,使酸性 KMnO4 溶液褪色不具有可逆 性,故正确。 7
化学 必修 第二册 配人教版 4.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都 气体 完全反应，下列说法正确的是( )。 含S0的尾气 空气 酸性Fez(SO,)溶液 溶液B 溶液C 品红溶液 品红溶液澄清石灰水 A B C D A.溶液B中发生的反应为2S02十O2=2SO ①B中应该加入 (填字母)。 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ A.NaCl溶液 C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SO B.酸性KMnO,溶液 D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 C.盐酸 答案D D.澄清石灰水 解析酸性Fe2(SO,):溶液能吸收SO2,反应的离子方程 ②A中品红溶液的作用是 式为2Fe++SO2十2H,O-2Fe++SO+4H+,溶液 ③D中澄清石灰水的作用是 B中通入室气发生反应4Fe2++O2十4H+一4Fe3++ 2H2O,氧化性：O2>Fe3+>SO,A、C两项错误；溶液C 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： 中含有Fez(SO,)3,可用KSCN溶液检验Fe+,B项错误； a.A中品红溶液褪色 Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。 b.C中品红溶液不褪色 挑战·创新 c.D中澄清石灰水变浑浊 ④由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的 未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发 现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清。 答案(1)S02CO2和S02 (1)由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 (2)①B②验证气体中是否含有SO2③验证气体 猜想1：该气体为CO2: 中是否含有CO2④CO2和SO2 猜想2：该气体为 解析SO2和CO2均为酸性氧化物，并且均能使澄清石 猜想3：该气体为 灰水变浑浊，分别生成CaSO,沉淀和CaCO,沉淀。SO, (2)为了验证猜想，该小组成员设计实验加以探究。该小 还有还原性，能被新制氯水、酸性KMO,溶液氧化而使 组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。 溶液褪色：还有漂白性，能使品红溶液褪色等。 第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化 课前·基础认知 一、硫酸的性质 2.浓硫酸的特性。 1.稀硫酸的性质。 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故 (1)H2SO,是强酸，电离方程式为H2SO,一2H+十 常被用作千燥剂。 S0。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机 (2)稀硫酸具有酸的通性（写出下列反应的化学方 物中的氢和氧按水的组成比脱去。 程式)。 活泼金属 Zn+H2SO,(稀)=ZnSO4+H2↑ (如Zn) 紫色石蕊溶液变红 实验 操作 碱性氧化物 H2SO, CuO十H2SO4(稀)=CuSO,十H2O (如CuO) (稀) 碱 2NaOH+H2SO )=Na2SO+ (如NaOH) ①蔗糖逐渐变黑： 2H2O 实验 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的碳， 某些盐 现象 BaC2+H2SO4(稀)=BaSO,Y十2HC】 并放出有刺激性气味的气体 (如BaC2)
化 学 必修 第二册 配人教版 4.如图所示是一种综合处理SO2 废气的工艺流程,若每步都 完全反应,下列说法正确的是( )。 A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2 2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+ >O2>SO2- 4 D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 答案 D 解析 酸性Fe2(SO4)3 溶液能吸收SO2,反应的离子方程 式为2Fe3+ +SO2+2H2O2Fe2+ +SO2- 4 +4H+ ,溶液 B中通入空气发生反应4Fe2+ +O2+4H+4Fe3+ + 2H2O,氧化性:O2>Fe3+ >SO2- 4 ,A、C两项错误;溶液 C 中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+ ,B项错误; Fe2(SO4)3 可循环利用,D项正确。 挑战 创新 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的 未知气体的成分,该小组成员将气体通入澄清石灰水,发 现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清。 (1)由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 猜想1:该气体为CO2; 猜想2:该气体为 ; 猜想3:该气体为 。 (2)为了验证猜想,该小组成员设计实验加以探究。该小 组同学按如图所示装置,将气体从a端通入。 ①B中应该加入 (填字母)。 A.NaCl溶液 B.酸性 KMnO4 溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水 ②A中品红溶液的作用是 。 ③D中澄清石灰水的作用是 。 通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象: a.A中品红溶液褪色 b.C中品红溶液不褪色 c.D中澄清石灰水变浑浊 ④由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 。 答案 (1)SO2 CO2 和SO2 (2)①B ②验证气体中是否含有SO2 ③验证气体 中是否含有CO2 ④CO2 和SO2 解析 SO2 和 CO2 均为酸性氧化物,并且均能使澄清石 灰水变浑浊,分别生成 CaSO3 沉淀和 CaCO3 沉淀。SO2 还有还原性,能被新制氯水、酸性 KMnO4 溶液氧化而使 溶液褪色;还有漂白性,能使品红溶液褪色等。 第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化 课前·基础认知 一、硫酸的性质 1.稀硫酸的性质。 (1)H2SO4 是强酸,电离方程式为 H2SO4 2H+ + SO2- 4 。 (2)稀硫酸具有酸的通性 (写出下列反应的化学方 程式)。 H2SO4 (稀) — 活泼金属 (如Zn) → Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 紫色石蕊溶液 →变红 碱性氧化物 (如CuO) → CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O 碱 (如 NaOH) → 2NaOH+H2SO4(稀)Na2SO4+ 2H2O 某些盐 (如BaCl2) → BaCl2+H2SO4(稀)BaSO4↓+2HCl 2.浓硫酸的特性。 (1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,故 常被用作 干燥剂 。 (2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机 物中的氢和氧按 水的组成比 脱去。 实验 操作 实验 现象 ①蔗糖逐渐变黑; ②蔗糖体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的碳, 并放出有刺激性气味的气体 8
第五章化工生产中的重要非金属元素 续表 微训练D下列关于浓硫酸与Cú反应的叙述正确的 是()。 A在反应中，浓硫酸只表现氧化性 ①浓硫酸具有脱水性： B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 ②浓硫酸具有强氧化性，能将蔗糖氧化成碳单质， C.在反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 自身被还原为SO, 实验 D.每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时 结论 生成2 mol SO2 答案C 在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H,SO,(浓)+十 △C0,↑+2S0↑+2H,0 解析该反应的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△ C CuSO,十SO2↑十2H2O,分析反应前后元素化合价的变化 可知，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，该反应为氧化还原 (3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属 反应，在该反应中，每2molH2SO,参加反应只有1mol 单质。 H2$O,被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为 11。 二、SO的检验 可抽动的铜丝 1.实验探究。 实验 a试管 浓硫酸 浸NaOH溶 先滴入几滴 先滴人几滴 先滴入几滴 装置 液的棉团 BaCl溶液 BaC12溶液， BaCl2溶液， b试管 品红 再加入少量 再加入少量 再加入少量 实验 盐酸 盐酸 盐 溶液 操作 稀硫酸 Na2SO Na2CO 溶液 溶液。 a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出： 实验b试管中的品红溶液逐渐变为无色： 先生成白色沉先生成白色沉先生成白色沉 现象冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 实验 现象 淀，加入盐酸后 淀，加入盐酸后 淀，加入盐酸后 蓝色 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，化学方程式为 CO层与Ba+反 Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 应生成BaCO3 沉淀，可溶于盐 实验 SO与Ba*反应生成不溶于盐酸，离子方程式 实验 结论 酸的BaSO,沉淀，离子方程式为为CO+Ba+ 结论 SO+Ba2+-BaS0,￥ =BaCOx￥， BaCO+2H* 浓硫酸在与金属的反应中，既表现强氧化性（生成 Ba2++ SO2),又表现酸性（生成硫酸盐） CO2↑+H2O 9
第五章 化工生产中的重要非金属元素 续表 实验 结论 ①浓硫酸具有 脱水性 ; ②浓硫酸具有 强氧化性 ,能将蔗糖氧化成碳单质, 自身被还原为SO2 在加热时,浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)+ C △ CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属 单质。 实验 装置 实验 现象 a试管中铜丝表面变黑,有气泡逸出; b试管中的品红溶液逐渐变为无色; 冷却后,将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为 蓝色 实验 结论 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸在与金属的反应中,既表现 强氧化 性(生成 SO2),又表现 酸 性(生成硫酸盐) 微训练 1 下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的 是( )。 A.在反应中,浓硫酸只表现氧化性 B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 C.在反应中,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性 D.每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原,同时 生成2molSO2 答案 C 解析 该反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化 可知,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性,该反应为氧化还原 反应,在该反应中,每2molH2SO4 参加反应只有1mol H2SO4 被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶1。 二、SO2- 4 的检验 1.实验探究。 实验 操作 实验 现象 先生成 白色沉 淀 ,加入盐酸后 沉淀 不溶解 先生成 白色沉 淀 ,加入盐酸后 沉淀 不溶解 先生成 白色沉 淀 ,加入盐酸后 沉淀 溶解 实验 结论 SO2- 4 与 Ba2+ 反应生成不溶于盐 酸的 BaSO4 沉淀,离子方程式为 SO2- 4 +Ba2+BaSO4↓ CO2- 3 与 Ba2+ 反 应 生 成 BaCO3 沉淀,可溶于盐 酸,离子方程式 为 CO2- 3 +Ba2+ BaCO3↓ , BaCO3 +2H+ Ba2+ + CO2↑+H2O 9
化学 必修 第二册 配人教版 2.SO的检验方法。 三、不同价态含硫物质的转化 待测液稀盐酸无现象✉C游液白色沉淀，可断定溶 1,硫元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系。 液中一定有SO?。 价态： 微训练2下列检验某溶液中是否含有SO的方 法正确的是()。 A.取样，滴加BCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉 性质：只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性 淀生成 低价态 发生①氧化反应 B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶 发生©还原反应高价态 于水的白色沉淀生成 2.不同价态含硫物质的相互转化关系。 C.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCL2溶液， 看是否有不溶于水的白色沉淀生成 被氧化 +6 +4S0.HS0 D.取样，滴加稀硫酸，再滴加BC2溶液，看是否有不溶 0」s0,2 于水的白色沉淀生成 -2 H 答案C 解析检验SO时，需要首先加入稀盐酸以排除其他 如HSO:不足)s02, 离子的千扰，然后再加入BaCl2溶液即可。A项中不能排除 H CO和Ag+的千扰，B项中不能排除Ag+的千扰，D项中 微判断(1)将SO2通入HzS的水溶液中，若溶液出 引入了S0。 现黄色浑浊，则证明O2具有氧化性。 () (2)在反应H2S十H2SO,(浓)—S￥十SO2↑十2H2O 中，氧化产物为SO2,还原产物为S。 () 答案(1)√(2)× 课堂·重难突破 浓硫酸的特性 (3)浓硫酸在与金属单质的反应中，既表现强氧化性（生 成SO2),又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的 重难归纳 反应中，只表现氧化性。 3.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别。 1.浓硫酸的强氧化性。 (1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO,分子中 吸水性，浓硫酸吸取物质中本身存在的水 或结晶水的性质 十6价的硫元素具有很强的得电子能力。 脱水性→ 浓硫酸将有机物中的氢和氧按水 (2)表现： 的组成比脱去的性质 浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成 由此看出：两者的根本区别在于物质中本身是否存在水 一层致密的氧化物薄膜而钝化，从 分子。 钝化 而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应 与金 7思考发羽 属单 应用：冷的浓硫酸用铁或铝制容器 存储 硫酸是《危险化学品目录》中的危险品。经营硫酸，要有 质反应 硫酸 与大多数金属单质反应，如与Cu: 危险化学品经营许可证和非药品类易制毒化学品经营备案 Cu+2H,S04(浓)△CuS0+S0f+2H,0 证明。 强氧化 与非金属单 如与木炭反应： 质反应 C+2HS04(浓)△ C0f+2S0+2H,0 《危险化学品目录》 与还原性化合物反应，如HS等 危险 2.浓硫酸与金属单质反应的规律。 (1)与活泼金属单质（如Zn)反应：开始产生SO2,硫酸 浓度变小后，产生H2。 (2)与某些不活泼金属单质（如Cu)反应：开始产生SO2 非药品类易制毒化学品经背备案证到 (加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu = 与含2molH2SO,的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的 量小于1mol。 10
化 学 必修 第二册 配人教版 2.SO2- 4 的检验方法。 待测液 稀盐酸 →无现象 BaCl2 溶液 →白色沉淀,可断定溶 液中一定有SO2- 4 。 微训练 2 下列检验某溶液中是否含有 SO2- 4 的方 法正确的是( )。 A.取样,滴加BaCl2 溶液,看是否有不溶于水的白色沉 淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2 溶液,看是否有不溶 于水的白色沉淀生成 C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2 溶液, 看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2 溶液,看是否有不溶 于水的白色沉淀生成 答案 C 解析 检验SO2- 4 时,需要首先加入稀盐酸以排除其他 离子的干扰,然后再加入BaCl2 溶液即可。A项中不能排除 CO2- 3 和 Ag + 的干扰,B项中不能排除 Ag + 的干扰,D项中 引入了SO2- 4 。 三、不同价态含硫物质的转化 1.硫元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系。 价态: S -2 S 0 S +4 S +6 ↓ ↓ ↓ ↓ 性质:只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 低价态 发生① 氧化 反应 发生② 还原 反应 高价态 2.不同价态含硫物质的相互转化关系。 如 H2S O2(不足) H2 S O2 H2S SO2 O2 →SO3 微判断 (1)将SO2 通入 H2S的水溶液中,若溶液出 现黄色浑浊,则证明SO2 具有氧化性。 ( ) (2)在反应 H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O 中,氧化产物为SO2,还原产物为S。 ( ) 答案 (1)√ (2)× 课堂·重难突破 一 浓硫酸的特性 重难归纳 1.浓硫酸的强氧化性。 (1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为 H2SO4 分子中 +6价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)表现: 2.浓硫酸与金属单质反应的规律。 (1)与活泼金属单质(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸 浓度变小后,产生 H2。 (2)与某些不活泼金属单质(如Cu)反应:开始产生SO2 (加热),浓度变小后,稀硫酸不再与 Cu反应。如1molCu 与含2molH2SO4 的浓硫酸充分反应,生成SO2 的物质的 量小于1mol。 (3)浓硫酸在与金属单质的反应中,既表现强氧化性(生 成SO2),又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的 反应中,只表现氧化性。 3.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别。 吸水性 → 浓硫酸吸取物质中本身存在的水 或结晶水的性质 脱水性 → 浓硫酸将有机物中的氢和氧按水 的组成比脱去的性质 由此看出:两者的根本区别在于物质中本身是否存在水 分子。 硫酸是《危险化学品目录》中的危险品。经营硫酸,要有 危险化学品经营许可证和非药品类易制毒化学品经营备案 证明。 10