第2课时 钠的几种化合物 课后训练提升 合格考基础巩固 1.如下图装置所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注 有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落 到试管b的水中，将出现的现象是( 集气瓶 10 A.U形管内红水褪色 B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大 D.U形管水位：d℃。 2纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区 分开来，下面的方法中可行的是()。 A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧 烈程度 答案D 解析2NaHC0:△NaC03+H0+CO2↑，NaCO3加热不分解，两者放在炒锅中加热， 都有固体残留物，A不可行；Na2CO3和NaHCO3灼烧时的火焰颜色均为黄色火 焰，B不可行；Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀CaCO3生 成，C不可行；两水杯中均有气体CO2生成，但N2CO3与白醋反应产生气体的速率 不如NHCO3与白醋反应产生气体的速率大，D项正确。 3.(双选)把N2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的 是() A.Ba(HCO3)2 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CuSO4 答案BC
第 2 课时 钠的几种化合物 课后· 合格考基础巩固 1.如下图装置所示,试管中盛有水,气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 颗粒。U 形管中注 有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2 抖落 到试管 b 的水中,将出现的现象是( )。 A.U 形管内红水褪色 B.试管内溶液变红 C.气球 a 被吹大 D.U 形管水位:dc。 2.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区 分开来,下面的方法中可行的是( )。 A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧 烈程度 答案:D 解析:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3加热不分解,两者放在炒锅中加热, 都有固体残留物,A 不可行;Na2CO3 和 NaHCO3灼烧时的火焰颜色均为黄色火 焰,B 不可行;Na2CO3 和 NaHCO3溶液中加入澄清石灰水,均有白色沉淀 CaCO3生 成,C 不可行;两水杯中均有气体 CO2 生成,但 Na2CO3与白醋反应产生气体的速率 不如 NaHCO3 与白醋反应产生气体的速率大,D 项正确。 3.(双选)把 Na2O2 投入下列各物质的稀溶液中,充分反应后不可能有浑浊产生的 是( )。 A.Ba(HCO3)2 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CuSO4 答案:BC
解析：首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后再判断氢氧化钠是否与各 溶液中的溶质发生反应。A项中产生碳酸钡沉淀：B项中氢氧化钠与N2CO3不 发生反应：D项中产生氢氧化铜沉淀：C项中反应生成碳酸钠，无沉淀产生。 4在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 原来温度，下列说法正确的是()。 A.溶液中Na浓度增大，有O2放出 B.溶液碱性不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液碱性增强，有O2放出 答案：C 解析：2Na2O2+2H2C一4NaOH+O2↑，B项错误。因反应时消耗水，同时生成溶质 NaOH,所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量 及Na+数目均减少，C项正确。因仍然是原温度下的饱和溶液，所以溶液中Na+和 OH浓度不发生改变，碱性也无变化，A、D项错误。 5.下列离子方程式书写正确的是()。 A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH一C0?+HO B.石灰石与盐酸反应：CaC03+2HC1一Ca2++2C+H2O+CO2↑ C.钠与水反应：Na+2H2O-Na+2OH+H↑ D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH+HC0;一CaCO3+HO 答案D 解析NaOH溶液中通入足量CO2,应生成碳酸氢钠，A项错误：HCl应拆成离子形 式，B项错误；C项电荷不守恒，应该为2Na+2H2C一2Na+2OH+H2↑：D项正确。 6.下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是( ) ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次试验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A.②④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 答案D 解析：①是为了滤去黄光：②③是为了除去铂丝上的杂质：④中本身颜色越微弱的 火焰在试验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显：⑤焰色试验除用铂丝外， 也可用光洁无锈的铁丝。 7.妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵母发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然 后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵母可使面团在微生物作用下 产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸
解析:首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,然后再判断氢氧化钠是否与各 溶液中的溶质发生反应。A 项中产生碳酸钡沉淀;B 项中氢氧化钠与 Na2CO3 不 发生反应;D 项中产生氢氧化铜沉淀;C 项中反应生成碳酸钠,无沉淀产生。 4.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到 原来温度,下列说法正确的是( )。 A.溶液中 Na+浓度增大,有 O2 放出 B.溶液碱性不变,有 H2 放出 C.溶液中 Na+数目减少,有 O2 放出 D.溶液碱性增强,有 O2 放出 答案:C 解析:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,B 项错误。因反应时消耗水,同时生成溶质 NaOH,所以有 NaOH 结晶析出,原 NaOH 饱和溶液中溶质 NaOH 和溶剂水的质量 及 Na+数目均减少,C 项正确。因仍然是原温度下的饱和溶液,所以溶液中 Na+和 OH-浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D 项错误。 5.下列离子方程式书写正确的是( )。 A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+2OH- CO3 2-+H2O B.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2HCl Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ C.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3 - CaCO3↓+H2O 答案:D 解析:NaOH 溶液中通入足量 CO2,应生成碳酸氢钠,A 项错误;HCl 应拆成离子形 式,B 项错误;C 项电荷不守恒,应该为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑;D 项正确。 6.下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是( )。 ①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净 ④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替 A.②④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 答案:D 解析:①是为了滤去黄光;②③是为了除去铂丝上的杂质;④中本身颜色越微弱的 火焰在试验时干扰越小,被检验物质的火焰颜色越明显;⑤焰色试验除用铂丝外, 也可用光洁无锈的铁丝。 7.妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然 后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下 产生 CO2 气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸
(1)下列关于纯碱的认识正确的是 A.受热易分解B.水溶液显碱性 C.属于碱 D.可与酸反应 (2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。 ①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的质量更多的是 ②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H的质量，写出计算过程。 (3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小 鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。 解释NaHCO3的作用： (4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。 【名称】×复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1kg 【使用量】面粉用量的0.5%~2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、 葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面 制品以及面包、糕点等的制作 【储存方法】阴凉干燥处储存 其中葡萄糖酸δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷 酸二氢二钠的作用是 答案：(1)BD ②1 g NaCO3消耗H的质量为%=g1 gNaHCO.,消耗H的质量为始。 106 (3)受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松，与乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸 味 (4)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松 解析：(1)碳酸钠受热不分解，A项错误。碳酸钠溶液显碱性，B项正确。纯碱是碳 酸钠，属于盐，不属于碱，C项错误。碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体，D项正 确。 2质量均为1 e.NaCOs3与NaHCO::消耗的氨离子分别为昭=g、g。① 106 因三gg,则消耗H的质量更多的是NaCO。 等级考拓展提高 1.下列有关Na2O2的说法不正确的是()
(1)下列关于纯碱的认识正确的是 。 A.受热易分解 B.水溶液显碱性 C.属于碱 D.可与酸反应 (2)小鲁探究用 Na2CO3 调节面团酸度,而不用 NaHCO3的原因。 ①Na2CO3 与 NaHCO3质量均为 1 g 时,消耗 H+的质量更多的是 。 ②以 Na2CO3 或 NaHCO3为例,计算消耗 H+的质量,写出计算过程。 (3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小 鲁将 Na2CO3 改用 NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。 解释 NaHCO3 的作用: 。 (4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。 【名称】××复合膨松剂 【保质期】24 个月 【净含量】1 kg 【使用量】面粉用量的 0.5%~2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、 葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面 制品以及面包、糕点等的制作 【储存方法】阴凉干燥处储存 其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷 酸二氢二钠的作用是 。 答案:(1)BD ②1 g Na2CO3 消耗 H+的质量为1 g×2 106 = 1 53 g,1 g NaHCO3 消耗 H+的质量为 1 84 g。 (3)受热分解产生 CO2 气体,从而使面团疏松,与乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸 味 (4)提供 H+与 NaHCO3、CaCO3反应产生 CO2气体,从而使面团疏松 解析:(1)碳酸钠受热不分解, A 项错误。碳酸钠溶液显碱性, B 项正确。纯碱是碳 酸钠,属于盐,不属于碱, C 项错误。碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体, D 项正 确。 (2)质量均为 1 g,Na2CO3 与 NaHCO3消耗的氢离子分别为1 g×2 106 = 1 53 g、 1 84 g。① 因 1 53 g> 1 84 g,则消耗 H+的质量更多的是 Na2CO3。 等级考拓展提高 1.下列有关 Na2O2 的说法不正确的是( )
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成 B.N2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.N2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原 剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 答案B 解析：燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质，A项正确。反应物中没有单质参 加反应，不符合置换反应的定义，B项错误。N2O2与CO2、H2O的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应，C项正确。Na2O2先与水反应生成O2和 NaOH,NaOH再与Ca(HCO32反应产生沉淀CaCO3,D项正确。 2.将9g由C0和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产 物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()。 A.8g B.9g C.12g D13.5g 答案B 解析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO2再与N2O2反应，有关反应为 2C0+0,点燃2C02.2C0+2Na0.一2NaC03+02,实际增加的质量为C0的质 量，H在氧气中完全燃烧生成H0,H0再与Na02反应，有关反应为2H+0点燃 2H2O,2H2O+2Na2O一4NaOH+O2↑，增加的质量为氢气的质量。综上分析，最终 固体增加的质量为CO与H2的总质量，故9gCO和H2的混合气体，点燃后，再通 入足量的N2O2中，充分反应后，固体增加的质量为9g。 3.下列实验装置不能达到实验目的的是( )o -H0 -Na202 A.验证Na与水反应 B.检验NaO2与HO反应 是放热反应 有0生成 光洁无锈的铁丝 NaHCO,Na2CO, C.观察纯碱的焰色D.比较Na,CO,和NaHCO,的热稳定性
A.向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明 Na2O2与 H2O 反应放热且有氧气生成 B.Na2O2 与 CO2反应时有单质 O2生成,该反应属于置换反应 C.Na2O2 在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原 剂 D.Na2O2 粉末加入 Ca(HCO3)2 溶液中,会产生气体和浑浊 答案:B 解析:燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质,A 项正确。反应物中没有单质参 加反应,不符合置换反应的定义,B 项错误。Na2O2 与 CO2、H2O 的反应都是 Na2O2 自身的氧化还原反应,C 项正确。Na2O2先与水反应生成 O2和 NaOH,NaOH 再与 Ca(HCO3)2反应产生沉淀 CaCO3,D 项正确。 2.将 9 g 由 CO 和 H2 组成的混合气体在足量的 O2 中充分燃烧后,将生成的所有产 物通过足量的 Na2O2 固体,Na2O2固体增加的质量为( )。 A.8 g B.9 g C.12 g D.13.5 g 答案:B 解析:CO 在氧气中完全燃烧生成 CO2,生成的 CO2 再与 Na2O2反应,有关反应为 2CO+O2 2CO2,2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,实际增加的质量为 CO 的质 量;H2 在氧气中完全燃烧生成 H2O,H2O 再与 Na2O2反应,有关反应为 2H2+O2 2H2O,2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2↑,增加的质量为氢气的质量。综上分析,最终 固体增加的质量为 CO 与 H2 的总质量,故 9 g CO 和 H2 的混合气体点燃后,再通 入足量的 Na2O2 中,充分反应后,固体增加的质量为 9 g。 3.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
答案D 解析：A项，在大试管中存在一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的 热量使空气膨胀，导致管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，正确：B 项，N2O2与H20反应生成的O2能使带火星的木条复燃，正确：C项，进行焰色试验 时，可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若 观察到火焰呈黄色，则证明在纯碱中含有钠元素，正确：D项，比较N2CO3和 NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管内，把Na2CO3放在大试管内，若 观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3,错 误。 4.下图是模拟“侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。（已知常温常压下，1体积 水溶解700体积NH3)下列操作正确的是( 饱和食盐水 冷水 A.a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰 B.a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 C.b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰 D.b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 答案B 解析：“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳 而得到NaHCO3,为防止倒吸，a管通NH3,b管通CO2;由于CO2在水中的溶解度较 小，而NH3在水中的溶解度较大，所以要先通NH3,再通CO2,否则CO2通入后会从 水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，氨气 是碱性气体，可以用蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收，防止污染空气，故选B。 5.下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每种物质均 含有A元素。 C02+H0 F (1)写出下列物质的化学式： B C E (2)写出下列各步反应的化学方程式： C→E C→F F→C 答案：(I)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaC)NaHCO3
答案:D 解析:A 项,在大试管中存在一定量的空气,若 Na 与水的反应是放热反应,放出的 热量使空气膨胀,导致管中的红墨水左侧液面下降,右侧液面上升,正确;B 项,Na2O2 与 H2O 反应生成的 O2能使带火星的木条复燃,正确;C 项,进行焰色试验 时,可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液,然后在酒精灯的外焰上灼烧,若 观察到火焰呈黄色,则证明在纯碱中含有钠元素,正确;D 项,比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性,应该把 NaHCO3放在小试管内,把 Na2CO3放在大试管内,若 观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊,就证明稳定性 Na2CO3>NaHCO3,错 误。 4.下图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。(已知常温常压下,1 体积 水溶解 700 体积 NH3)下列操作正确的是( )。 A.a 先通入 CO2,然后 b 通入 NH3,c 中放碱石灰 B.a 先通入 NH3,然后 b 通入 CO2,c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 C.b 先通入 NH3,然后 a 通入 CO2,c 中放碱石灰 D.b 先通入 CO2,然后 a 通入 NH3,c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 答案:B 解析:“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳 而得到 NaHCO3,为防止倒吸,a 管通 NH3,b 管通 CO2;由于 CO2在水中的溶解度较 小,而 NH3 在水中的溶解度较大,所以要先通 NH3,再通 CO2,否则 CO2通入后会从 水中逸出,等再通 NH3 时溶液中 CO2的量就很少了,这样得到的产品也很少,氨气 是碱性气体,可以用蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收,防止污染空气,故选 B。 5.下图为几种物质的转化关系,其中 A 为金属,B 为淡黄色固体粉末,每种物质均 含有 A 元素。 (1)写出下列物质的化学式: B ,C ,E ,F 。 (2)写出下列各步反应的化学方程式: C E ; C F ; F C 。 答案:(1)Na2O2 Na2CO3 NaOH(或 NaCl) NaHCO3
(2)Na2CO3+Ba(OH):BaCO3J+2NaOH(Na2CO3+2HC- 2NaC+CO2↑+HO)(答案合理即可)Na2CO3+CO2+HC一2 NaHCO32 NaHCO3 △NaC03+C02t+H,0 解析：推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为 Na,B为Na2O2,前后联系，可知其他物质。 Na2O Na NazO NaCl 根据钠的性质，由 NaoH可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种。由 Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3,则F为NaHCO3。由Na2COE可知，E为 NaOH或NaCl。由D→C知，E为NaOH时，D只能为NaO;当E为NaCI时，D 可以为Na2O或NaOH。 挑战创新 某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCI的固体混合物样品中Na2CO3 的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。 0.h 稀硫酸 碱石灰 样品 图1 一稀硫酸 样品 图2 (1)甲同学用图1所示装置测定C02的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填Na2CO3”或NaCI)发生反应，仪器b的名称是 洗气瓶c中盛装的 是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 (2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验， 完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管 中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中 的 则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是C02的（填“体积”或“质量）。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
(2)Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH(或 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O)(答案合理即可) Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 解析:推断题的关键是找突破口,根据 A 为金属,B 为淡黄色固体粉末,可知 A 为 Na,B 为 Na2O2,前后联系,可知其他物质。 根据钠的性质,由 可知,D、E 分别为 Na2O、NaCl、NaOH 中的一种。由 Na2O2 的性质可知,C 必为 Na2CO3,则 F 为 NaHCO3。由 Na2CO3 E 可知,E 为 NaOH 或 NaCl。由 D C 知,E 为 NaOH 时,D 只能为 Na2O;当 E 为 NaCl 时,D 可以为 Na2O 或 NaOH。 挑战创新 某化学兴趣小组的同学为测定某 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3 的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。 图 1 图 2 (1)甲同学用图 1 所示装置测定 CO2 的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器 b 的名称是 ,洗气瓶 c 中盛装的 是浓硫酸,此浓硫酸的作用是 。 (2)乙同学用图 2 所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验, 完成样品中 Na2CO3 质量分数的测定。 ①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞 a,由 b 注入水至其下端玻璃管 中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若 b 下端玻璃管中 的 ,则装置气密性良好。 ②在实验完成时,能直接测得的数据是 CO2 的 (填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:
溶液M 称取xg样品①过量的Ba(OH溶液 并制成溶液 ②操作1 -沉淀A③操作g固困 ①操作I涉及的实验名称有 洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干 燥、 ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为. 答案(I)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气 (2)①液面上升②体积(3)①过滤称量②16y 197x 解析：(I)NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏 斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气或干燥CO2气体。 (2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上 升，则装置气密性良好。②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。 (3)①生成沉淀，故操作I需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。②经过 计算，样品中NaC03的质量分数为06y 197x
①操作Ⅰ涉及的实验名称有 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干 燥、 。 ②丙同学测得样品中 Na2CO3 的质量分数为 。 答案:(1)Na2CO3 分液漏斗 除去 CO2 中的水蒸气 (2)①液面上升 ②体积 (3)①过滤 称量 ② 106𝑦 197𝑥 解析:(1)NaCl 不与稀硫酸反应,Na2CO3 与稀硫酸反应。仪器 b 的名称是分液漏 斗。浓硫酸的作用是除去 CO2 中的水蒸气或干燥 CO2 气体。 (2)①将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若 b 下端玻璃管中的液面上 升,则装置气密性良好。②CO2 是气体,故能直接测得的数据是 CO2 的体积。 (3)①生成沉淀,故操作Ⅰ需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。②经过 计算,样品中 Na2CO3 的质量分数为106𝑦 197𝑥