第二节 氯及其化合物 第1课时氯气的性质 课后·训练提升 合格考基础巩固 1.下列说法中，正确的是()。 A.氯原子和氯离子的化学性质相同 B氯离子比氯原子多一个电子 C.氯气有毒，氯离子也有毒 D.氯气和氯离子都显黄绿色 答案B 2.下列有关氯气的叙述中正确的是()。 A.C2是无色无味的气体 B.液氯和氯水是同一物质 C.常温下H2和C2能发生化合反应 D.Ch与变价金属反应一般生成高价金属氯化物 答案D 3.下列离子方程式错误的是()。 A.实验室制C2:MnO2+4Ht+2C1Mn2++Ch↑+2H20 B.在NaCI溶液中滴入AgNO3溶液：Ag*+CI一AgCI C.C2溶于水：Cl2+H2C一2H++C+CIO D.用NaOH溶液吸收C12:C12+2OH一C+ClO+H2O 答案：C 解析：HCIO是弱酸，不能拆成离子，C项错误，正确的离子方程式应为C2+H2C Ht+C+HCIO。 4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()。 ①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸 A.①③④ B.①②③ c.③ D.③④ 答案C 解析：①氯气不能使千燥的蓝色石蕊试纸变红，千燥的氯气没有漂白性：②液氯是 液态氯气，化学性质与氯气一样，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，也没有漂白性： ③新制氯水中存在H中，能使蓝色石蕊试纸变成红色，新制氯水中存在HCIO,具有 漂白性，能使变红的石蕊试纸褪色；④久置氯水实质变为稀盐酸，只能使蓝色石蕊
第二节 氯及其化合物 第 1 课时 氯气的性质 课后· 合格考基础巩固 1.下列说法中,正确的是( )。 A.氯原子和氯离子的化学性质相同 B.氯离子比氯原子多一个电子 C.氯气有毒,氯离子也有毒 D.氯气和氯离子都显黄绿色 答案:B 2.下列有关氯气的叙述中正确的是( )。 A.Cl2 是无色无味的气体 B.液氯和氯水是同一物质 C.常温下 H2 和 Cl2 能发生化合反应 D.Cl2 与变价金属反应一般生成高价金属氯化物 答案:D 3.下列离子方程式错误的是( )。 A.实验室制 Cl2:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O B.在 NaCl 溶液中滴入 AgNO3 溶液:Ag++Cl- AgCl↓ C.Cl2 溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClOD.用 NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O 答案:C 解析:HClO 是弱酸,不能拆成离子,C 项错误,正确的离子方程式应为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO。 4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )。 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④久置氯水 ⑤盐酸 A.①③④ B.①②③ C.③ D.③④ 答案:C 解析:①氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,干燥的氯气没有漂白性;②液氯是 液态氯气,化学性质与氯气一样,不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,也没有漂白性; ③新制氯水中存在 H+ ,能使蓝色石蕊试纸变成红色,新制氯水中存在 HClO,具有 漂白性,能使变红的石蕊试纸褪色;④久置氯水实质变为稀盐酸,只能使蓝色石蕊
试纸变成红色；⑤盐酸只能使蓝色石蕊试纸变成红色。故能使干燥的蓝色石蕊试 纸先变红后褪色的是③新制氯水。 5.下列说法错误的是()。 A.C2与碱的反应，属于Ch的自身氧化还原反应 B.利用Ch与碱的反应，可以消除Ch污染 C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验C2 D.Ch与盐的反应不一定都是氧化还原反应 答案D 解析：Ch与碱（如NaOH)溶液反应的化学方程式为Ch+2NaOH一 NaC+NaCIO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于C2的自身氧化 还原反应，A、B项正确。因为C2的氧化性大于I2,可以发生反应C2+2K一 2KC+H2,淀粉遇I2变蓝，C项正确。C2参与的反应，氯元素的价态均有变化，都是 氧化还原反应，D项错误。 6.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列 实验现象和结论一致且正确的是()。 A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2分子存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有C存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HCIO分子存在 答案B 解析：能使有色布条褪色的是次氯酸，说明溶液中有次氯酸存在，A项错误。加入 盐酸酸化后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，引入了C,不能说明原溶液中含有 C,可加硝酸酸化，C项错误。加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Ch存 在，D项错误。 7.下列有关漂白粉的说法正确的是( )。 A.漂白粉的有效成分是CaCh B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的 C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用 D漂白粉因易在空气中氧化而密封保存 答案：C 8.在空气中能稳定存在的物质是( ) A.氢氧化钙溶液 B.新制氯水 C.次氯酸钠 D.食盐水 答案D 9.秋冬季节，流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液，可使病毒得到有效控制。 (I)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程式 为
试纸变成红色;⑤盐酸只能使蓝色石蕊试纸变成红色。故能使干燥的蓝色石蕊试 纸先变红后褪色的是③新制氯水。 5.下列说法错误的是( )。 A.Cl2 与碱的反应,属于 Cl2 的自身氧化还原反应 B.利用 Cl2 与碱的反应,可以消除 Cl2 污染 C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验 Cl2 D.Cl2 与盐的反应不一定都是氧化还原反应 答案:D 解析:Cl2 与碱(如 NaOH)溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化,属于 Cl2 的自身氧化 还原反应,A、B 项正确。因为 Cl2 的氧化性大于 I2,可以发生反应 Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇 I2 变蓝,C 项正确。Cl2 参与的反应,氯元素的价态均有变化,都是 氧化还原反应,D 项错误。 6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列 实验现象和结论一致且正确的是( )。 A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2 存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有 Cl-存在 D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在 答案:B 解析:能使有色布条褪色的是次氯酸,说明溶液中有次氯酸存在,A 项错误。加入 盐酸酸化后滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀,引入了 Cl- ,不能说明原溶液中含有 Cl- ,可加硝酸酸化,C 项错误。加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 Cl2 存 在,D 项错误。 7.下列有关漂白粉的说法正确的是( )。 A.漂白粉的有效成分是 CaCl2 B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的 C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用 D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存 答案:C 8.在空气中能稳定存在的物质是( )。 A.氢氧化钙溶液 B.新制氯水 C.次氯酸钠 D.食盐水 答案:D 9.秋冬季节,流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液,可使病毒得到有效控制。 (1)生产消毒液是将氯气通入 NaOH 溶液中,该反应的离子方程式 为
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 (写离子符号)，该反应的离子方程式为 (3)将消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质 为 :该物质有漂白性是因为它有强的氧化性，但是它也很不稳定，写出 它发生分解反应的化学方程式： 答案：(1)C2+2OH一CIO+C+H20 (2)CIAg+C—AgCIl ()HCIO 2HCIO2HCHO:1 解析：(1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程 式为Ch+2OH一C1O+C1+H0。 (2)向少量消毒液中滴加AgNO3溶液，消毒液中的氯离子与银离子反应生成白色 氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag+C一AgCI山 (3)次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，将消毒液稀释后喷洒在空气中，消毒液中的次 氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸。次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌 消毒和漂白的作用；次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程 式为2HC10老2HCH02↑。 等级考拓展提高 1.下列说法不正确的是()。 A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C.实现HCI→Ch的变化需要用氧化剂 D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含具有强氧化性的次氯酸 答案B 解析：液氯是液态的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，B说法错误。 2.由图中a处通入Ch,当关闭b阀时，c处的湿润的红布条没有明显变化：当打开b 阀时，c处的湿润红布条逐渐褪色，则d瓶中盛装的溶液是()。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.NaCI溶液 答案B
(2)取少量消毒液滴加 AgNO3 溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有 (写离子符号),该反应的离子方程式为 。 (3)将消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质 为 ;该物质有漂白性是因为它有强的氧化性,但是它也很不稳定,写出 它发生分解反应的化学方程式: 。 答案:(1)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O (2)Cl- Ag++Cl- AgCl↓ (3)HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 解析:(1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程 式为 Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O。 (2)向少量消毒液中滴加 AgNO3 溶液,消毒液中的氯离子与银离子反应生成白色 氯化银沉淀,反应的离子方程式为 Ag++Cl- AgCl↓。 (3)次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱,将消毒液稀释后喷洒在空气中,消毒液中的次 氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸。次氯酸具有强氧化性,能起到杀菌 消毒和漂白的作用;次氯酸不稳定,遇光易分解生成盐酸和氧气,反应的化学方程 式为 2HClO 2HCl+O2↑。 等级考拓展提高 1.下列说法不正确的是( )。 A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 C.实现 HCl Cl2 的变化需要用氧化剂 D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含具有强氧化性的次氯酸 答案:B 解析:液氯是液态的氯气,不能使干燥的有色布条褪色,B 说法错误。 2.由图中 a 处通入 Cl2,当关闭 b 阀时,c 处的湿润的红布条没有明显变化;当打开 b 阀时,c 处的湿润红布条逐渐褪色,则 d 瓶中盛装的溶液是( )。 A.浓硫酸 B.NaOH 溶液 C.水 D.NaCl 溶液 答案:B
解析：A项，若d瓶中是浓硫酸，关闭b阀时，氯气被千燥，但是干燥的氯气遇c处湿 润的红布条，红布条褪色，不符合题意：B项，若d瓶中是NaOH溶液，当关闭b阀 时，c处湿润的红布条没有明显变化，当打开b阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，符 合题意：C项，若d瓶中是水，当关闭b阀时，c处湿润的红布条逐渐褪色，不符合题 意：D项，若d瓶中为食盐水，当关闭b阀时，c处湿润的红布条逐渐褪色，不符合题 意。 3.(双选)已知C12+2K一2KC+H2。用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加 热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( 浸有NaOH溶液的棉花球 C12→归平 Na A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C.棉球处发生的化学反应是Clh+2NaOH一NaC+NaCIO+H2O D.在棉球右侧用湿润的碘化钾淀粉试纸无法判断氯气是否被碱液完全吸收 答案：AD 解析：钠燃烧时火焰为黄色，A项错误。氯气与钠反应生成NaCL,则反应生成的大 量白烟是氯化钠固体小颗粒，B项正确。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯 酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH一NaC+NaCIo+H2O,C项正确。氯 气具有氧化性，氯气能与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以可据其颜色变化 判断氯气是否被碱液完全吸收，D项错误。 4.(双选)根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述( 碳酸纳 b FeBra 氯水 硝酸银 石蕊 A.a反应的离子方程式可能是2Fe2++4Br+3CL一2Fe3++2Br2+6CI B.b反应中产生无色无味气体，说明HCIO的酸性强于H2CO3 C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验C D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HCIO具有漂白性 答案：AD 解析：Fe+、Br均可以被氯气氧化，当氯气足量时，a反应的离子方程式为 2Fe2+4Br+3Cl2一2F3+2Br2+6CI,A项正确。盐酸的酸性强于碳酸，氯水中的 盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，不能说明HCIO的酸性强于H2CO3,B项错
解析:A 项,若 d 瓶中是浓硫酸,关闭 b 阀时,氯气被干燥,但是干燥的氯气遇 c 处湿 润的红布条,红布条褪色,不符合题意;B 项,若 d 瓶中是 NaOH 溶液,当关闭 b 阀 时,c 处湿润的红布条没有明显变化,当打开 b 阀时,c 处的湿润红布条逐渐褪色,符 合题意;C 项,若 d 瓶中是水,当关闭 b 阀时,c 处湿润的红布条逐渐褪色,不符合题 意;D 项,若 d 瓶中为食盐水,当关闭 b 阀时,c 处湿润的红布条逐渐褪色,不符合题 意。 3.(双选)已知 Cl2+2KI 2KCl+I2。用下图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加 热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( )。 A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C.棉球处发生的化学反应是 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O D.在棉球右侧用湿润的碘化钾淀粉试纸无法判断氯气是否被碱液完全吸收 答案:AD 解析:钠燃烧时火焰为黄色,A 项错误。氯气与钠反应生成 NaCl,则反应生成的大 量白烟是氯化钠固体小颗粒,B 项正确。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯 酸钠和水,反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,C 项正确。氯 气具有氧化性,氯气能与 KI 反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,所以可据其颜色变化 判断氯气是否被碱液完全吸收,D 项错误。 4.(双选)根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述( )。 A.a 反应的离子方程式可能是 2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6ClB.b 反应中产生无色无味气体,说明 HClO 的酸性强于 H2CO3 C.由 c 反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验 ClD.d 反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为 HClO 具有漂白性 答案:AD 解析:Fe2+、Br-均可以被氯气氧化,当氯气足量时,a 反应的离子方程式为 2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl- ,A 项正确。盐酸的酸性强于碳酸,氯水中的 盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,不能说明 HClO 的酸性强于 H2CO3,B 项错
误。与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为C,C0子也能与硝酸银溶液反 应产生白色沉淀，不能直接利用硝酸银溶液检验C,C项错误。d反应的最终现象 是紫色石蕊溶液褪色，因为次氯酸具有漂白性，D项正确。 5.为了探究新制饱和氯水的组成和性质进行了下列科学实验，请根据要求回答下 列问题： (1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式： (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有C2的主要依 据 (3)取适量新制饱和氯水滴入紫色石蕊溶液后，发现先变红后褪色，可得出氯气与 水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？ 。若不合理，请说 明理由（若合理，则无需填写）： (4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色 溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： ① ② 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 [实验步骤] ①取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中： ② 振荡试管。 [实验现象及结论] ①若 ,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②： ②若 则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 答案(1)C2、HC1、HC1O(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有事先证明干燥 的氯气无漂白性(4)①HC1和HC1O中和了NaOH②HCIO氧化了酚酞[实 验步骤1②再向试管内滴加2滴NaOH溶液「实验现象及结论]①恢复红色② 仍为无色 解析：(1)因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，饱和氯水中含有氯元素的物质为 C2、HCl、HCIO。 (2)因氯气为黄绿色气体，氯水为浅黄绿色，则氯水显浅黄绿色能证明氯水中含有 Ch。 (3)不合理，因为没有事先证明千燥的氯气无漂白性。 (4)因碱能使酚酞变红，氯水中有酸，酸与碱发生中和反应，酸中和了NaOH,则红色 褪去；氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，HCO氧化了酚酞而使红色褪去。 取试管内的无色溶液3L放入另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴
误。与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为 Cl- ,C𝐎𝟑 𝟐-也能与硝酸银溶液反 应产生白色沉淀,不能直接利用硝酸银溶液检验 Cl- ,C 项错误。d 反应的最终现象 是紫色石蕊溶液褪色,因为次氯酸具有漂白性,D 项正确。 5.为了探究新制饱和氯水的组成和性质进行了下列科学实验,请根据要求回答下 列问题: (1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式: 。 (2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有 Cl2 的主要依 据: 。 (3)取适量新制饱和氯水滴入紫色石蕊溶液后,发现先变红后褪色,可得出氯气与 水反应的产物具有漂白性,请你评价该结论是否合理? 。若不合理,请说 明理由(若合理,则无需填写): 。 (4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色 溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明: ① 。 ② 。 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 [实验步骤] ①取试管内的无色溶液 3 mL 盛于另一支洁净的试管中; ② ,振荡试管。 [实验现象及结论] ①若 ,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②; ②若 ,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 答案:(1)Cl2、HCl、HClO (2)氯水显浅黄绿色 (3)不合理 没有事先证明干燥 的氯气无漂白性 (4)①HCl 和 HClO 中和了 NaOH ②HClO 氧化了酚酞 [实 验步骤]②再向试管内滴加 2 滴 NaOH 溶液 [实验现象及结论]①恢复红色 ② 仍为无色 解析:(1)因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,饱和氯水中含有氯元素的物质为 Cl2、HCl、HClO。 (2)因氯气为黄绿色气体,氯水为浅黄绿色,则氯水显浅黄绿色能证明氯水中含有 Cl2。 (3)不合理,因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。 (4)因碱能使酚酞变红,氯水中有酸,酸与碱发生中和反应,酸中和了 NaOH,则红色 褪去;氯水中还有次氯酸,次氯酸具有强氧化性,HClO 氧化了酚酞而使红色褪去。 取试管内的无色溶液 3 mL 放入另一支洁净的试管中,再向试管内滴加 2 滴
NaOH溶液振荡后若发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若 仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 挑战创新 “84”消毒液是一种使用方便的消毒剂，可以有效灭活新冠病毒和流感病毒，其有效 成分为NaCIo:“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，在室内切不可将两者混合使用，因 为NaCIO+2HC1(浓)一NaCI+A↑+H2O(已配平)。某兴趣小组在化学实验室的通 风橱内探究上述反应，请回答下列问题： (1)A的名称为 (2)上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有 (至少 写出三种物质的化学式)，上述反应中生成的NaCIO属于 类（填物质类别， 下同)，NaCl属于 类。 (3)为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入 (填化学式)。 (4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表 示其反应的原理： :该反应说明稀盐酸和浓盐酸在 性质上 (填“相同”或“不同)。 答案：(1)氯气(2)NaCIo、HCl、NaCl、HO盐盐(3)NaOH(合理即可) (4)C1O+H+一HC1O不同
NaOH 溶液振荡后若发现恢复红色,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②;若 仍为无色,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 挑战创新 “84”消毒液是一种使用方便的消毒剂,可以有效灭活新冠病毒和流感病毒,其有效 成分为 NaClO;“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸,在室内切不可将两者混合使用,因 为 NaClO+2HCl(浓) NaCl+A↑+H2O(已配平)。某兴趣小组在化学实验室的通 风橱内探究上述反应,请回答下列问题: (1)A 的名称为 。 (2)上述反应中的五种物质,其中属于电解质的有 (至少 写出三种物质的化学式);上述反应中生成的 NaClO 属于 类(填物质类别, 下同),NaCl 属于 类。 (3)为吸收实验结束后的有毒尾气,可向反应废液中加入 (填化学式)。 (4)为增强消毒液的消毒效果,可向消毒液中加入适量的稀盐酸,用离子方程式表 示其反应的原理: ;该反应说明稀盐酸和浓盐酸在 性质上 (填“相同”或“不同”)。 答案:(1)氯气 (2)NaClO、HCl、NaCl、H2O 盐 盐 (3)NaOH(合理即可) (4)ClO-+H+ HClO 不同