人教版《高中化学》全程设计训练题库（必修第一册，含答案）第四章过关检测.docx_大学文库

4.下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是()。 A.LiHCO3受热能分解 B.锂单质跟钠单质的保存方法一样，均可保存在煤油中 C.Li2CO3与盐酸反应生成无色气体 D.Li在氧气中的燃烧产物L2O中含有离子键答案B 解析：锂与钠位于第【A族，性质具有相似性，均能失去最外层的一个电子，体现还原性，但由于原子核外电子层有差异，使得原子核对核外电子的引力有差异，因此化学性质上具有差异性。NHCO3受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，则 LCO3受热也能分解：锂的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应密封在固体石蜡中Na2CO3与盐酸反应生成无色气体CO2,则Li2CO3与盐酸反应也能生成无色气体CO2Na与氧气反应，常温下生成Na2O,加热条件下产物是Na2O2,而Li 的金属性弱于Na,Li在氧气中的燃烧产物是Li2O,它是离子化合物，含有离子键。 5根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( 选项事实推测 12Mg与热水反应缓慢，2oCa常温下 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快与水反应较快 Si是半导体材料，同族的Ge也是半第IVA族的元素的单质都可作半导体材料导体材料 HC1在1500℃时分解，HI在 HBr的分解温度介于两者之间 230℃时分解 Si与H2高温时反应，S与H2加热能 P与H2在高温时能反应反应答案B 解析：同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应的剧烈程度增强，A项正确。作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料，B项错误。同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确。同周期主族元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D项正确。 6.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49ln)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，与A1同主族。下列说法不正确的是() A.In是第五周期第IA族元素 B.5In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径In>A1 D.碱性In(OH)3>RbOH

4.下列有关锂及其化合物的叙述中,不正确的是( )。 A.LiHCO3 受热能分解 B.锂单质跟钠单质的保存方法一样,均可保存在煤油中 C.Li2CO3 与盐酸反应生成无色气体 D.Li 在氧气中的燃烧产物 Li2O 中含有离子键答案:B 解析:锂与钠位于第ⅠA 族,性质具有相似性,均能失去最外层的一个电子,体现还原性,但由于原子核外电子层有差异,使得原子核对核外电子的引力有差异,因此化学性质上具有差异性。NaHCO3 受热易分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水,则 LiHCO3 受热也能分解;锂的密度比煤油的密度小,不能保存在煤油中,应密封在固体石蜡中;Na2CO3 与盐酸反应生成无色气体 CO2,则 Li2CO3与盐酸反应也能生成无色气体 CO2;Na 与氧气反应,常温下生成 Na2O,加热条件下产物是 Na2O2,而 Li 的金属性弱于 Na,Li 在氧气中的燃烧产物是 Li2O,它是离子化合物,含有离子键。 5.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )。选项事实推测 A 12Mg 与热水反应缓慢,20Ca 常温下与水反应较快 56Ba(第ⅡA 族)与水反应会更快 B Si 是半导体材料,同族的 Ge 也是半导体材料第ⅣA 族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl 在 1 500 ℃时分解,HI 在 230 ℃时分解 HBr 的分解温度介于两者之间 D Si 与 H2 高温时反应,S 与 H2 加热能反应 P 与 H2 在高温时能反应答案:B 解析:同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应的剧烈程度增强,A 项正确。作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处,第ⅣA 族元素的单质并不能都作半导体材料,B 项错误。同主族非金属元素由上至下非金属性减弱,气态氢化物的热稳定性减弱,C 项正确。同周期主族元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D 项正确。 6.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期,与 Al 同主族。下列说法不正确的是( )。 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.49 115 In 的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH

答案D 解析n与A1同主族，是第五周期第IA族元素，A项正确。n的中子数是6，电子数是49，差值为17，B项正确。根据元素周期律，同主族从上到下，元素原子半径依次增大，故原子半径I>Al,C项正确。根据元素周期律，同周期从左到右，主族元素原子半径依次减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故碱性RbOH>In(OH)3,D项错误。 7.元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法中正确的是 () A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 B.P、S、C1最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C.在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案B 解析：F原子核外最外层电子数为7，但是F无正价；P、S、CI的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物(H3PO4、H2SO4、HCIO4)的酸性依次增强：在多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动：过渡元素是第3纵列到第12纵列的元素，并不在金属和非金属分界线附近。 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径：rW)>Z)>Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：YW 答案D 解析：由题意知X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素。同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，A项错误。氧元素与钠元素组成的化合物 N2O2中含有共价键，B项错误。元素的金属性Na>AL,故其最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH>Al(OH)3,C项错误；非金属性O>S,故热稳定性H2O>H2S,D 项正确。 9X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少 1。下列说法正确的是()。 A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

答案:D 解析:In 与 Al 同主族,是第五周期第ⅢA 族元素,A 项正确。49 115 In 的中子数是 66, 电子数是 49,差值为 17,B 项正确。根据元素周期律,同主族从上到下,元素原子半径依次增大,故原子半径:In>Al,C 项正确。根据元素周期律,同周期从左到右,主族元素原子半径依次减小,金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,故碱性:RbOH>In(OH)3,D 项错误。 7.元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法中正确的是 ( )。 A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 B.P、S、Cl 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C.在多电子原子中,离核较近的区域内运动的电子能量较高 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案:B 解析:F 原子核外最外层电子数为 7,但是 F 无正价;P、S、Cl 的非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性依次增强;在多电子原子中,能量低的电子在离核较近的区域内运动;过渡元素是第 3 纵列到第 12 纵列的元素,并不在金属和非金属分界线附近。 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表第ⅢA 族,W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )。 A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:YW 答案:D 解析:由题意知 X 是氧元素,Y 是钠元素,Z 是铝元素,W 是硫元素。同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,A 项错误。氧元素与钠元素组成的化合物 Na2O2 中含有共价键,B 项错误。元素的金属性 Na>Al,故其最高价氧化物对应的水化物的碱性 NaOH>Al(OH)3,C 项错误;非金属性 O>S,故热稳定性 H2O>H2S,D 项正确。 9.X、Y、Z 是三种短周期元素,其中 X、Y 位于同一主族,Y、Z 处于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是( )。 A.元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X B.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C.三种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z 答案：A 解析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷。它们在周期表中的位置如图： 0 PS。元素非金属性由弱到强的顺序为PS>O,D项错误。 10.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()。 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中a的化合价均为+1价 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性答案：A 解析：根据a的原子中只有1个电子，可知a为氢元素；依据b2和c+的电子层结构相同，且元素都为短周期元素，可知b为氧元素，c为钠元素；最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价，A项错误。由HO HO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确。原子半径由大到小的顺序为N>S>O>H,C项正确。H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列各选项对应关系不正确的是( Y YA ① ② ③ ④ A.图①可以表示F、Na、Mg2+、A13+四种离子半径的大小关系 B.图②可以表示第ⅡA族元素原子的最外层电子数 C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价 D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和答案D 解析：A项，F、Na、Mg2+、A13+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，正确：B项，第ⅡA族元素原子最外层电子数都为2，正确；C项，第三周期从左到右，各主族元素原子最外层电子数依次增多，最高化合价依次升高，正确：D项，第三周

D.原子半径由大到小的顺序为 X>Y>Z 答案:A 解析:X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍,说明 X 是氧元素,则 Y 必然为硫元素,Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1,Z 为磷。它们在周期表中的位置如图: 。元素非金属性由弱到强的顺序为 PS>O,D 项错误。 10.a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b2-和 c +的电子层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误的是( )。 A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中 a 的化合价均为+1 价 B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c 的原子半径是这些元素中最大的 D.d 与 a 形成的化合物的水溶液呈弱酸性答案:A 解析:根据 a 的原子中只有 1 个电子,可知 a 为氢元素;依据 b 2-和 c +的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知 b 为氧元素,c 为钠元素;最后根据 d 与 b 同族且为短周期元素可知 d 为硫元素。NaH 中 H 为-1 价,A 项错误。由 H2O、 H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知 B 项正确。原子半径由大到小的顺序为 Na>S>O>H,C 项正确。H2S 的水溶液呈弱酸性,D 项正确。二、选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分) 11.下列各选项对应关系不正确的是( )。 A.图①可以表示 F -、Na+、Mg2+、Al3+四种离子半径的大小关系 B.图②可以表示第ⅡA 族元素原子的最外层电子数 C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价 D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和答案:D 解析:A 项,F-、Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小, 正确;B 项,第ⅡA 族元素原子最外层电子数都为 2,正确;C 项,第三周期从左到右, 各主族元素原子最外层电子数依次增多,最高化合价依次升高,正确;D 项,第三周

期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图像不符，错误。 12.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是()。 YZ M X A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B.Z位于元素周期表中第二周期第IA族 C.X的气态氢化物的稳定性比Z的强 DM的原子半径比Y的原子半径大答案：AC 解析：所给周期表片段为第二、三周期，四种短周期元素中只有M为金属元素，故 M只能为AI元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3,X的最高价氧化物对应水化物为HSiO3,酸性：HNO3>H2SiO3,A项错误。Z为O元素，位于元素周期表中第二周期第MA 族，B项正确。非金属性：Si<O,则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，C 项错误。根据同周期和同主族原子半径的递变规律，A1的原子半径比N的原子半径大，D项正确。 13.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是()。 A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键答案BD 解析：虽然NaHSO.4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS0:)的个数比是1：1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键NaHSO4固体溶于水时电离成Na、H+和SO?,破坏的是离子键和共价键。 14.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z 元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( ) X Y Z A.Y元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3YO4 B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同答案B

期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为 1、2、3、0、2、4、6, 与图像不符,错误。 12.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属元素,下列说法不正确的是( )。 A.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 B.Z 位于元素周期表中第二周期第ⅥA 族 C.X 的气态氢化物的稳定性比 Z 的强 D.M 的原子半径比 Y 的原子半径大答案:AC 解析:所给周期表片段为第二、三周期,四种短周期元素中只有 M 为金属元素,故 M 只能为 Al 元素,则 X 为 Si 元素,Y 为 N 元素,Z 为 O 元素。Y 的最高价氧化物对应水化物为 HNO3,X 的最高价氧化物对应水化物为 H2SiO3,酸性:HNO3>H2SiO3,A 项错误。Z 为 O 元素,位于元素周期表中第二周期第ⅥA 族,B 项正确。非金属性:Si<O,则 X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱,C 项错误。根据同周期和同主族原子半径的递变规律,Al 的原子半径比 N 的原子半径大,D 项正确。 13.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到 NaHSO4。下列关于 NaHSO4 的说法正确的是( )。 A.因为 NaHSO4 是离子化合物,所以 NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 1∶1 C.NaHSO4 固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4 固体溶于水时破坏的是离子键和共价键答案:BD 解析:虽然 NaHSO4 是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电;NaHSO4 固体中阳离子和阴离子(HSO4 - )的个数比是 1∶1;NaHSO4 固体熔化时破坏的只是离子键;NaHSO4 固体溶于水时电离成 Na+、H+和 SO4 2- ,破坏的是离子键和共价键。 14.如图所示为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为四种短周期元素。Z 元素原子核外 K 层与 M 层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )。 A.Y 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 H3YO4 B.Y 的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C.原子半径由小到大的顺序为 X<Z<Y<W D.X、Z 两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同答案:B

解析：由题中信息可推知，Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。N的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3,A项错误。N的最简单气态氢化物是NH,其水溶液为氨水，显弱碱性，B项正确。根据元素周期律可知，原子半径Mg>A>C>N,C 项错误。Mg0中含有离子键，而CO、CO2中含有共价键，D项错误。 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应 B.原子半径大小X>Y,Z>W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案BD 解析：根据X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍”，且X的原子序数在四种短周期主族元素中最小，可推知X为C元素，“X、Y的核电荷数之比为3： 4”,则Y为O元素，W的最外层为8电子结构”，W为F或C1元素：“金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应”，则Z为Na元素，W只能为C1元素。X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,CO和NaOH不反应，A项错误。一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X>Y,Z>W,B项正确。化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaCIO3,NaCIO3中存在离子键和共价键，C项错误。O3、C2、CIO2可作为水的消毒剂，D项正确。三、非选择题（本题包括3小题，共60分） 16.(20分)根据提供的条件推断元素，并按要求回答下列问题。 (1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为最高价氧化物对应水化物的化学式为其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为 (2)某第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 (3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与A 相同，这些氢化物的化学式分别为， (4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为 ,该氧化物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。答案：(1)C2O7HCIO4HCIO4+NaOH一NaCIO4+HO

解析:由题中信息可推知,Z、W、X、Y 分别是 Mg、Al、C、N。N 的最高价氧化物的水化物的化学式为 HNO3,A 项错误。N 的最简单气态氢化物是 NH3,其水溶液为氨水,显弱碱性,B 项正确。根据元素周期律可知,原子半径:Mg>Al>C>N,C 项错误。MgO 中含有离子键,而 CO、CO2 中含有共价键,D 项错误。 15.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,X、Y 的核电荷数之比为 3∶4。W-的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )。 A.X 与 Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物对应的水化物发生反应 B.原子半径大小:X>Y,Z>W C.化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 D.Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案:BD 解析:根据“X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍”,且 X 的原子序数在四种短周期主族元素中最小,可推知 X 为 C 元素;“X、Y 的核电荷数之比为 3∶ 4”,则 Y 为 O 元素;“W-的最外层为 8 电子结构”,W 为 F 或 Cl 元素;“金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应”,则 Z 为 Na 元素,W 只能为 Cl 元素。X 与 Y 形成的化合物有 CO、CO2 等,Z 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH,CO 和 NaOH 不反应,A 项错误。一般来说,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,质子数越多,半径越小,则原子半径大小 X>Y,Z>W,B 项正确。化合物 Z2Y 和 ZWY3 分别为 Na2O、NaClO3,NaClO3中存在离子键和共价键,C 项错误。O3、Cl2、ClO2 可作为水的消毒剂,D 项正确。三、非选择题(本题包括 3 小题,共 60 分) 16.(20 分)根据提供的条件推断元素,并按要求回答下列问题。 (1)原子核外有 3 个电子层,其最外层电子数为 7,最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物对应水化物的化学式为 ,其最高价氧化物对应水化物与 NaOH 反应的化学方程式为。 (2)某第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 (3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与 Ar 相同,这些氢化物的化学式分别为、、、。 (4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为 60%。则该元素最高价氧化物的化学式为 ,该氧化物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。答案:(1)Cl2O7 HClO4 HClO4+NaOH NaClO4+H2O