第五章过关检测 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 1.下列物质不能用于吸收HS的是()。 A.NaOH溶液 B.FeSO4溶液 C.CuCl2溶液 D.酸性KMnO4溶液 答案B 解析HS能与NaOH溶液反应生成硫化钠和水，所以NaOH溶液能用于吸收HS,故A项不 符合题意；HS的酸性弱于硫酸，所以FSO4溶液不能用于吸收HS,故B项符合题意；HS与 CuC2溶液反应生成更难溶的CuS沉淀，所以CuC2溶液能用于吸收HS,故C项不符合题 意，HS具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以酸性KMnO4溶液能用于吸收HS,故D 项不符合题意。 2.下列说法正确的是()。 A实验室用氯化铵溶液与氢氧化钙溶液混合制取氨 B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解 D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存 含案B 解桐实验室用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物在加热条件下制取氨，A项错误；放电条件下， 氮气与氧气反应生成NO,B项正确；绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，C项错误NO极易与 O2反应，两者不能大量共存，D项错误。 3.下列说法正确的是()。 A.在未知液中滴加BaC2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 S0?或S02 B.由矿盐生产食盐，除去S0最合适的试剂是Ba(NO)2 C.用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别S0与S0 D.向溶液中滴加酸化的BaNO)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有S0 答案 解析由于加入了C,如果原溶液中无S0?、S0?,但存在Ag,也能生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀，A项错误；由矿盐生产食盐，除去SO?最合适的试剂为BaC2,若用BaNO3)2会引入杂质 离子N0;,B项错误：加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生气泡的是S0好，产生白色沉淀的是 S0好，C项正确；当溶液中含有SO时，加入酸化的BaNO3)2溶液也会出现白色沉淀，D项错 误。 4.下列气体组合中，都能用如图所示装置进行喷泉实验的是（注：胶头滴管和烧杯内均为NOH 溶液)()
第五章过关检测 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目要求) 1.下列物质不能用于吸收 H2S 的是( )。 A.NaOH 溶液 B.FeSO4 溶液 C.CuCl2 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液 答案 B 解析 H2S 能与 NaOH 溶液反应生成硫化钠和水,所以 NaOH 溶液能用于吸收 H2S,故 A 项不 符合题意;H2S 的酸性弱于硫酸,所以 FeSO4 溶液不能用于吸收 H2S,故 B 项符合题意;H2S 与 CuCl2 溶液反应生成更难溶的 CuS 沉淀,所以 CuCl2 溶液能用于吸收 H2S,故 C 项不符合题 意;H2S 具有还原性,能被酸性 KMnO4 溶液氧化,所以酸性 KMnO4 溶液能用于吸收 H2S,故 D 项不符合题意。 2.下列说法正确的是( )。 A.实验室用氯化铵溶液与氢氧化钙溶液混合制取氨 B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C.铵盐易溶于水,化学性质稳定,受热不易分解 D.O2、NO、NO2 都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能大量共存 答案 B 解析实验室用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物在加热条件下制取氨,A 项错误;放电条件下, 氮气与氧气反应生成 NO,B 项正确;绝大多数铵盐易溶于水,受热易分解,C 项错误;NO 极易与 O2 反应,两者不能大量共存,D 项错误。 3.下列说法正确的是( )。 A.在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在 SO4 2-或 SO3 2- B.由矿盐生产食盐,除去 SO4 2-最合适的试剂是 Ba(NO3)2 C.用 BaCl2 溶液和稀盐酸鉴别 SO4 2-与 SO3 2- D.向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO4 2- 答案 C 解析由于加入了 Cl- ,如果原溶液中无 SO4 2-、SO3 2- ,但存在 Ag+ ,也能生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀,A 项错误;由矿盐生产食盐,除去 SO4 2-最合适的试剂为 BaCl2,若用 Ba(NO3)2 会引入杂质 离子 NO3 - ,B 项错误;加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,产生气泡的是 SO3 2- ,产生白色沉淀的是 SO4 2- ,C 项正确;当溶液中含有 SO3 2-时,加入酸化的 Ba(NO3)2 溶液也会出现白色沉淀,D 项错 误。 4.下列气体组合中,都能用如图所示装置进行喷泉实验的是(注:胶头滴管和烧杯内均为 NaOH 溶液)( )
d A.HCI和CO2 B.NH和H C.SOh和CO D.CO2和C0 答案A 解析H、CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应，所以不能做喷泉实验，而HCI、 SO2、CO2不仅可溶于NaOH溶液，还可与NaOH溶液反应，所以能形成喷泉。 5.一定温度下，Iol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比 为1：3，则反应过程中转移的电子为( )o A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 答案A 解析由题意可知，硝酸过量，铜完全反应，根据得失电子守恒可知，铜失去的电子数=HNO得到 的电子数=反应中转移的电子数。1mol金属铜全部转化为Cu2+时失去2mol电子，因此该反 应过程中转移电子的物质的量为2mol。 6.下列关于物质性质的叙述正确的是()。 A.C12能与金属活动性顺序中的大多数金属反应 B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性，又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 答案A 解析C具有较强的氧化性，能与金属活动性顺序中大多数金属反应，A项正确；雷雨时N2与 O2反应可生成NO,而不是NO2,B项错误；硫不溶于水，C项错误；硅在常温下化学性质不活 泼，D项错误。 7有下列物品或设备：①门窗玻璃、②水晶镜片、③石英钟表、④玛瑙手镯、⑤硅太阳能电 池、⑥光导纤维、⑦计算机芯片、⑧陶瓷餐具、⑨水泥路桥。其中所用材料为SO2的是 ()。 A.①②③④⑥ B.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ c.⑤⑦ D.①②⑥⑦ 答案A 解析所用材料为$iO2的是①②③④⑥，⑤⑦用到的是硅单质，⑧⑨为硅酸盐产品。 8.下列事实可以用同一原理解释的是( )。 A.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体 C.S与铁、铜反应均生成低价硫化物
A.HCl 和 CO2 B.NH3 和 H2 C.SO2 和 CO D.CO2 和 CO 答案 A 解析 H2、CO 不溶于 NaOH 溶液,也不与 NaOH 溶液反应,所以不能做喷泉实验,而 HCl、 SO2、CO2 不仅可溶于 NaOH 溶液,还可与 NaOH 溶液反应,所以能形成喷泉。 5.一定温度下,1 mol 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成 NO2 和 NO 的物质的量之比 为 1∶3,则反应过程中转移的电子为( )。 A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 答案 A 解析由题意可知,硝酸过量,铜完全反应,根据得失电子守恒可知,铜失去的电子数=HNO3 得到 的电子数=反应中转移的电子数。1 mol 金属铜全部转化为 Cu2+时失去 2 mol 电子,因此该反 应过程中转移电子的物质的量为 2 mol。 6.下列关于物质性质的叙述正确的是( )。 A.Cl2 能与金属活动性顺序中的大多数金属反应 B.N2 是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为 NO2 C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性,又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼 答案 A 解析 Cl2 具有较强的氧化性,能与金属活动性顺序中大多数金属反应,A 项正确;雷雨时 N2 与 O2 反应可生成 NO,而不是 NO2,B 项错误;硫不溶于水,C 项错误;硅在常温下化学性质不活 泼,D 项错误。 7.有下列物品或设备:①门窗玻璃、②水晶镜片、③石英钟表、④玛瑙手镯、⑤硅太阳能电 池、⑥光导纤维、⑦计算机芯片、⑧陶瓷餐具、⑨水泥路桥。其中所用材料为 SiO2 的是 ( )。 A.①②③④⑥ B.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ C.⑤⑦ D.①②⑥⑦ 答案 A 解析所用材料为 SiO2 的是①②③④⑥,⑤⑦用到的是硅单质,⑧⑨为硅酸盐产品。 8.下列事实可以用同一原理解释的是( )。 A.SO2、Cl2 均能使品红溶液褪色 B.NH4HCO3 晶体、固体碘受热均能变成气体 C.S 与铁、铜反应均生成低价硫化物
D.CIO与S2-、H均不能在溶液中大量共存 答案c 解析A项，SO2能使品红溶液褪色是因为SO2与品红结合为无色物质，C使品红溶液褪色是 因为C2与水反应生成的HCIO能氧化漂白品红.不符合题意：B项NH4HCO晶体受热分解 变成气体，固体碘受热升华变成气体，不符合题意：C项，S与铁、铜反应均生成低价硫化物，是 因为S的氧化性较弱，符合题意：D项，CIO与S2发生氧化还原反应，CIO与H结合生成HCIO, 不符合题意。 9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下 列各组物质：①Cu与HNO3溶液、②Cu与FeCl3溶液、③Zn与HSO4溶液、④Fe与HCI 溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()。 A.①③ B.②④ c.①② D.①③④ 答案A 解析一般而言，同种氧化剂，浓度大的氧化性强。Cu与稀硝酸反应的还原产物是NO,C1与浓 硝酸反应的还原产物是NO2:Zn与稀硫酸反应的还原产物是2，Zn与浓硫酸反应的还原产 物是S02。 10.如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a将滴管中的液体b挤入烧瓶中，然后打开弹簧夹，不 能出现“喷泉现象”，则a、b对应物质正确的是( 选项 a(干燥气体)b(液体) 装置 HCI H2O Cl2 饱和NaCI溶液 S02 浓NaOH溶液 1 molL的盐 NH: 酸 客案B 解桐干燥气体a与液体b发生反应，或溶于液体b,导致烧瓶内气体的压强小于外界大气压，即 能出现“喷泉现象”。HCI极易溶于水，能出现“喷泉现象”，A项不符合题意；Cl2在饱和NaCl溶 液中溶解度较小，不能出现e喷泉现象”B项符合题意：SOh与浓NOH溶液发生反应生成 NaSO3,能出现“喷泉现象”，C项不符合题意，NH3与盐酸发生反应生成NH4CL,能出现“喷泉现 象”，D项不符合题意。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11.下列实验过程中，能观察到明显现象的是()。 ANO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaClz溶液中 C.NH3通入AICl3溶液中 D.SO2通入NaOH溶液中 答案AC 解析NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿 色变为黄色，A项正确：CaC2溶液显中性，向其中通入CO2,无明显现象，B项错误，NH通入
D.ClO-与 S 2-、H+均不能在溶液中大量共存 答案 C 解析 A 项,SO2 能使品红溶液褪色是因为 SO2 与品红结合为无色物质,Cl2 使品红溶液褪色是 因为 Cl2 与水反应生成的 HClO 能氧化漂白品红,不符合题意;B 项,NH4HCO3 晶体受热分解 变成气体,固体碘受热升华变成气体,不符合题意;C 项,S 与铁、铜反应均生成低价硫化物,是 因为 S 的氧化性较弱,符合题意;D 项,ClO-与S 2 -发生氧化还原反应,ClO-与 H+结合生成 HClO, 不符合题意。 9.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下 列各组物质:①Cu 与 HNO3 溶液、②Cu 与 FeCl3 溶液、③Zn 与 H2SO4 溶液、④Fe 与 HCl 溶液,其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )。 A.①③ B.②④ C.①② D.①③④ 答案 A 解析一般而言,同种氧化剂,浓度大的氧化性强。Cu 与稀硝酸反应的还原产物是 NO,Cu 与浓 硝酸反应的还原产物是 NO2;Zn 与稀硫酸反应的还原产物是 H2,Zn 与浓硫酸反应的还原产 物是 SO2。 10.如图所示装置,烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶中,然后打开弹簧夹,不 能出现“喷泉现象”,则 a、b 对应物质正确的是( )。 选项 a(干燥气体) b(液体) 装置 A HCl H2O B Cl2 饱和 NaCl 溶液 C SO2 浓 NaOH 溶液 D NH3 1 mol·L -1 的盐 酸 答案 B 解析干燥气体 a 与液体 b 发生反应,或溶于液体 b,导致烧瓶内气体的压强小于外界大气压,即 能出现“喷泉现象”。HCl 极易溶于水,能出现“喷泉现象”,A 项不符合题意;Cl2 在饱和 NaCl 溶 液中溶解度较小,不能出现“喷泉现象”,B 项符合题意;SO2 与浓 NaOH 溶液发生反应生成 Na2SO3,能出现“喷泉现象”,C 项不符合题意;NH3 与盐酸发生反应生成 NH4Cl,能出现“喷泉现 象”,D 项不符合题意。 二、选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求,全部选对得 4 分,选对但不全得 2 分,有选错的得 0 分) 11.下列实验过程中,能观察到明显现象的是( )。 A.NO2 通入 FeSO4 溶液中 B.CO2 通入 CaCl2 溶液中 C.NH3 通入 AlCl3 溶液中 D.SO2 通入 NaOH 溶液中 答案 AC 解析 NO2 通入 FeSO4 溶液中,NO2 与水反应生成的 HNO3 能将 Fe2+氧化为 Fe3+ ,溶液由浅绿 色变为黄色,A 项正确;CaCl2 溶液显中性,向其中通入 CO2,无明显现象,B 项错误;NH3 通入
AICl3溶液中：AI+3NHHO一AI(OH3+3NH,产生AI(OH3沉淀，C项正确SO2通入 NaOH溶液中，发生化学反应但是无明显现象，D项错误。 12.下列说法正确的是()。 A.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B.过量的铜与浓硝酸反应没有一氧化氮生成 C.在浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fc+3N05+6H△Fe+3NO,t+3H0 D.用浓硝酸与Cu反应制备NO2 答案D 解析A项，铁与稀硝酸的反应不是置换反应，铁与稀硫酸的反应是置换反应，错误：B项，铜先与 浓硝酸反应生成NO2,随着反应的进行，硝酸变稀，铜再与稀硝酸反应生成NO,错误；C项，铁过 量时，应该生成F2+,错误；D项，铜与浓硝酸反应生成NO2,正确。 13.如图是M元素在高中阶段常见物质的价类二维图。其中A到D、D到E的转化都可以 加同一种物质实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，下列说法正确的是 ()。 ---E ==-=--=--=D -----C --B 十-A 氢化物单质氧化物含氧酸正盐 物质类别 A汽油燃料中主要含有M元素，所以汽车尾气中通常含有大量D而导致环境问题 B.检验I中阳离子的方法：向其样品中加强碱，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 D.物质B属于共价化合物 答案cD 解析根据图像和题意可知，A为NH3,B为N2H4,C为N2,D为NO,E为NO2,F为HNO,G为硝 酸盐，I为铵盐。汽油主要含有C、H元素，A项错误；检验NH的方法：向样品中加强碱，产生 的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；物质F为硝酸，浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁 制容器盛放，C项正确；物质B为联氨(HN一NH),属于共价化合物，D项正确。 14.如图为含硫物质的转化示意图。常温常压下，甲、乙均为气体，丙为液体，丁为固体。下列 关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )。 -H2SO: 火山喷发 H,0 硫化物氧气、水燕气，石膏、芒硝 A.甲与乙反应时，甲表现氧化性 B.乙、丙均为酸性氧化物 C.乙使品红溶液和溴水褪色的原理相同 D.丁为黄色固体 答案AC
AlCl3 溶液中:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4 +,产生 Al(OH)3 沉淀,C 项正确;SO2 通入 NaOH 溶液中,发生化学反应但是无明显现象,D 项错误。 12.下列说法正确的是( )。 A.Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 B.过量的铜与浓硝酸反应没有一氧化氮生成 C.在浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3 - +6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O D.用浓硝酸与 Cu 反应制备 NO2 答案 D 解析 A 项,铁与稀硝酸的反应不是置换反应,铁与稀硫酸的反应是置换反应,错误;B 项,铜先与 浓硝酸反应生成 NO2,随着反应的进行,硝酸变稀,铜再与稀硝酸反应生成 NO,错误;C 项,铁过 量时,应该生成 Fe2+ ,错误;D 项,铜与浓硝酸反应生成 NO2,正确。 13.如图是 M 元素在高中阶段常见物质的价类二维图。其中 A 到 D、D 到 E 的转化都可以 加同一种物质实现,且 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16,下列说法正确的是 ( )。 A.汽油燃料中主要含有 M 元素,所以汽车尾气中通常含有大量 D 而导致环境问题 B.检验 I 中阳离子的方法:向其样品中加强碱,产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.物质 F 的浓溶液可以用铁制容器盛放 D.物质 B 属于共价化合物 答案 CD 解析根据图像和题意可知,A 为 NH3,B 为 N2H4,C 为 N2,D 为 NO,E 为 NO2,F 为 HNO3,G 为硝 酸盐,I 为铵盐。汽油主要含有 C、H 元素,A 项错误;检验 NH4 +的方法:向样品中加强碱,产生 的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B 项错误;物质 F 为硝酸,浓硝酸与铁发生钝化,可以用铁 制容器盛放,C 项正确;物质 B 为联氨(H2N—NH2),属于共价化合物,D 项正确。 14.如图为含硫物质的转化示意图。常温常压下,甲、乙均为气体,丙为液体,丁为固体。下列 关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )。 A.甲与乙反应时,甲表现氧化性 B.乙、丙均为酸性氧化物 C.乙使品红溶液和溴水褪色的原理相同 D.丁为黄色固体 答案 AC
解析根据题意可推知，甲、乙、丙、丁分别为HS、SO2、SO、S。HS与SO2反应生成S 和H2O,HS中硫元素化合价升高，被氧化，HS表现还原性，A项错误。SO2、SO3均能与碱反 应生成盐和水，均为酸性氧化物，B项正确。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有还原性， 能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，原理不同，C项错误。单质S为黄色固体，D项正 确。 15.将a mL NO、b mL NO2、xmLO2混合装于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后 试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是()。 A学 B2a+b 3 C3atb D4a+b 4 5 答案 解桐氨的氧化物与O2和HO反应生成HNO时，只要满足氮的氧化物中的N与氨的氧化物 中的0和02中0的和的比为2：5即可全部转化，没有气体剩余。即0+ x-3atb 41 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸，请回答下列问题： 0E°E包 (I)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是 ②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染了环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是A C ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程 式 。该反应 (填“属于”或“不属于”氧化还原反 应。 答案(1)①HSO4②酸雨 (2)①N2NO2②Cu+4HNO(浓)CuNO3)2+2NO2↑+2H0属于 解析1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2,A是单质S,C是 SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,则会形成酸雨。 (2)若C是红棕色气体，则C为NO2,B为NO,A为N2,D为HNO5,浓硝酸可与Cu反 应：4HNO(浓)+Cu一Cu(NO)2+2NO2↑+2H2O.此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反 应。 17.(12分)(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通信材料 (写该 材料名称)的主要原料；以SO2为原料，在工业上制备单质硅的反应的化学方程式 为 ;在常温下，$O2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式 为 该反应的重要应用是 (2)向一定体积的18olL的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于等于”或“小于”100mL。若欲使剩余的铜片 继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式 为
解析根据题意可推知,甲、乙、丙、丁分别为 H2S、SO2、SO3、S。H2S 与 SO2 反应生成 S 和 H2O,H2S 中硫元素化合价升高,被氧化,H2S 表现还原性,A 项错误。SO2、SO3 均能与碱反 应生成盐和水,均为酸性氧化物,B 项正确。SO2 有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2 有还原性, 能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色,原理不同,C 项错误。单质 S 为黄色固体,D 项正 确。 15.将 a mL NO、b mL NO2、x mL O2 混合装于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后 试管内气体全部消失,则用 a、b 表示的 x 的代数式是( )。 A. 𝑎+𝑏 2 B. 2𝑎+𝑏 3 C. 3𝑎+𝑏 4 D. 4𝑎+𝑏 5 答案 C 解析氮的氧化物与 O2 和 H2O 反应生成 HNO3 时,只要满足氮的氧化物中的 N 与氮的氧化物 中的 O 和 O2 中 O 的和的比为 2∶5 即可全部转化,没有气体剩余。即 𝑎+𝑏 𝑎+2𝑏+2𝑥 = 2 5 ,解得 x= 3𝑎+𝑏 4 。 三、非选择题(本题共 5 小题,共 60 分) 16.(12 分)非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D,已知 D 为强酸,请回答下列问题: A B C D (1)若 A 在常温下为固体,B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D 的化学式是 。 ②在工业生产中大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成 而污染了环境。 (2)若 A 在常温下为气体,C 是红棕色的气体。 ①A、C 的化学式分别是 A ;C 。 ②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体,请写出该反应的化学方程 式: 。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反 应。 答案(1)①H2SO4 ②酸雨 (2)①N2 NO2 ②Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 属于 解析(1)若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则 B 是 SO2,A 是单质 S,C 是 SO3,D 是 H2SO4;若大量排放 SO2,则会形成酸雨。 (2)若 C 是红棕色气体,则 C 为 NO2,B 为 NO,A 为 N2,D 为 HNO3,浓硝酸可与 Cu 反 应:4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,此反应有化合价升降变化,属于氧化还原反 应。 17.(12 分)(1)SiO2 在自然界中广泛存在,它是制备现代通信材料 (写该 材料名称)的主要原料;以 SiO2 为原料,在工业上制备单质硅的反应的化学方程式 为 ;在常温下,SiO2 可与一种酸发生反应,该反应的化学方程式 为 。该反应的重要应用是 。 (2)向一定体积的 18 mol·L -1 的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。若欲使剩余的铜片 继续溶解,可向其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3 溶液),则该反应的离子方程式 为
(3)根据如图操作及现象推断酸X为 未见溶解 Fe粉溶解白色沉淀 含1)光导纤维Si0s+2C高温s1+2C01 SiO2+4HF一SiF4↑+2H0刻蚀玻璃 (2)大于3Cu+2N05+8H+一4H20+3Cu2+2NO↑ (3)浓硫酸 解析1)S02的用途非常广泛，可用于制造光导纤维，也可用于生产半导体材料硅；焦炭能与二 氧化硅反应生成生单质，化学方程式为S02+2C高温、 =Si计2CO↑；二氧化硅能与氢氟酸反应生成 四氟化硅气体，用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为SiO2+4H亚一SiF4↑+2H20。(2)根据反应 2HSO4(浓)+Cu一CuSO4+SO2↑+2H0可知，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，不再反应。 所以还原0.9mol的硫酸所需硫酸大于1.8mol,即体积大于100mL;铜片不与稀硫酸反应，加 入硝酸盐后，H与N03可形成HNO5,离子方程式为3Cu+2N03+8H一4HO+3Cu2+2NO↑。 (3)由图可知，加入X后铁未溶解，则X不是盐酸、稀硫酸或稀硝酸，可能为浓硫酸或浓硝酸， 当加水稀释后，铁粉溶解，加入BaC2有白色沉淀，所以推断X为浓硫酸。 18.(10分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知X、Y、Z三种气体都能对大 气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要 物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用：Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一， 能与水反应，W气体的水溶液能使酚酞溶液变红。 请回答下列问题： (1)X、Y两种气体按物质的量之比为1：1在水溶液中能发生反应，离子方程式 为 (2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是」 (填化学式)： 该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是 (填化学式)。 (3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)检验W气体的方法是 答(1)C2+S02+2HC一4H+2C+S02 (2)N2NO2 (3)1:2 (4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH 解析K、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染， 在工业上都可以用碱液吸收，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X是二氧 化硫：Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y是氯气；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有 害物质之一，能与水反应，则Z是二氧化氨：W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色，说明W气 体为碱性气体.则为氨
(3)根据如图操作及现象推断酸 X 为 。 答案(1)光导纤维 SiO2+2C Si+2CO↑ SiO2+4HF SiF4↑+2H2O 刻蚀玻璃 (2)大于 3Cu+2NO3 - +8H+ 4H2O+3Cu2++2NO↑ (3)浓硫酸 解析(1)SiO2 的用途非常广泛,可用于制造光导纤维,也可用于生产半导体材料硅;焦炭能与二 氧化硅反应生成硅单质,化学方程式为 SiO2+2C Si+2CO↑;二氧化硅能与氢氟酸反应生成 四氟化硅气体,用于刻蚀玻璃,反应的化学方程式为 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。(2)根据反应 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 可知,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,不再反应。 所以还原 0.9 mol 的硫酸所需硫酸大于 1.8 mol,即体积大于 100 mL;铜片不与稀硫酸反应,加 入硝酸盐后,H+与 NO3 - 可形成 HNO3,离子方程式为 3Cu+2NO3 - +8H+ 4H2O+3Cu2++2NO↑。 (3)由图可知,加入 X 后铁未溶解,则 X 不是盐酸、稀硫酸或稀硝酸,可能为浓硫酸或浓硝酸, 当加水稀释后,铁粉溶解,加入 BaCl2 有白色沉淀,所以推断 X 为浓硫酸。 18.(10 分)X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z 三种气体都能对大 气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X 是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要 物质;Y 是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一, 能与水反应;W 气体的水溶液能使酚酞溶液变红。 请回答下列问题: (1)X、Y 两种气体按物质的量之比为 1∶1 在水溶液中能发生反应,离子方程式 为 。 (2)科学家发现,Z 在催化剂条件下能与 W 反应,反应产物中的单质应是 (填化学式); 该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是 (填化学式)。 (3)在 Z 与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)检验 W 气体的方法是 。 答案(1)Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+SO4 2- (2)N2 NO2 (3)1∶2 (4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为 NH3 解析 X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体,X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染, 在工业上都可以用碱液吸收;X 是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质,则 X 是二氧 化硫;Y 是一种单质,它的水溶液具有漂白作用,则 Y 是氯气;Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有 害物质之一,能与水反应,则 Z 是二氧化氮;W 气体的水溶液能使酚酞溶液变红色,说明 W 气 体为碱性气体,则为氨
19.(14分)硝酸是极其重要的化工原料，工业上采用将NO2在密闭容器中用水多次反复循环 吸收的方法制备硝酸。请回答下列问题： (1)工业上用水吸收NO2,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作后充分转化为硝酸（假定 上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式： (2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置（有关夹 持装置已略去)。 H202溶液 浸有NaOH溶液 的棉花团 ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注 入稀硝酸至 后，迅速关闭K1,观察到U形管内的现象 是 ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ③浸有NaOH溶液的棉花团的作用是， ④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3,反应一段时间后，关闭K2、K3,长 玻璃管中并未充满液体。检验长玻璃管中的气体是否含NO的操作 是 答案(1)4NO2+O2+2H2C—4HNO3(或3NO2+H,C—2HNO3+NO,2NO+O.—2NO2) (2)①形管右侧胶塞下沿U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐 渐变蓝（至少答三点） MnO2 ②2H202 2H20+02↑ ③吸收氮氧化物，防止污染环境 ④再打开K,若观察到长玻璃管中的气体迅速变为红棕色，则证明余气中含NO,若无颜色变 化，则证明不含NO(其他合理答案也可) 解析装置I是铜与稀硝酸的反应装置，因氯氧化物会污染空气，故用浸有NOH溶液的棉花 团吸收氨氧化物。装置Ⅱ是NO、O2与H2O的反应装置，石蕊溶液用来检验生成的硝酸。装 置Ⅲ是制备O2的装置。检验NO的方法是使其与氧气接触，观察是否有红棕色气体生成。 20.(12分)某化学兴趣小组用图1装置探究二氧化硫的性质： 图1
19.(14 分)硝酸是极其重要的化工原料,工业上采用将 NO2 在密闭容器中用水多次反复循环 吸收的方法制备硝酸。请回答下列问题: (1)工业上用水吸收 NO2,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作后充分转化为硝酸(假定 上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式: 。 (2)为了证明 NO 也可以与氧气和水共同反应生成 HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹 持装置已略去)。 ①检查装置气密性良好后,为观察到 NO 气体生成,打开 K1,关闭 K2,应从 U 形管的长管口注 入稀硝酸至 后,迅速关闭 K1,观察到 U 形管内的现象 是 。 ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ③浸有 NaOH 溶液的棉花团的作用是 。 ④打开 K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开 K3,反应一段时间后,关闭 K2、K3,长 玻璃管中并未充满液体。检验长玻璃管中的气体是否含 NO 的操作 是 。 答案(1)4NO2+O2+2H2O 4HNO3(或 3NO2+H2O 2HNO3+NO,2NO+O2 2NO2) (2)①U 形管右侧胶塞下沿 U 形管左端液面高于右端,铜丝慢慢溶解,产生无色气体,溶液逐 渐变蓝(至少答三点) ②2H2O2 2H2O+O2↑ ③吸收氮氧化物,防止污染环境 ④再打开 K3,若观察到长玻璃管中的气体迅速变为红棕色,则证明余气中含 NO,若无颜色变 化,则证明不含 NO(其他合理答案也可) 解析装置Ⅰ是铜与稀硝酸的反应装置,因氮氧化物会污染空气,故用浸有 NaOH 溶液的棉花 团吸收氮氧化物。装置Ⅱ是 NO、O2 与 H2O 的反应装置,石蕊溶液用来检验生成的硝酸。装 置Ⅲ是制备 O2 的装置。检验 NO 的方法是使其与氧气接触,观察是否有红棕色气体生成。 20.(12 分)某化学兴趣小组用图 1 装置探究二氧化硫的性质: 图 1
图2 (1)图1中倒扣漏斗的作用是 (2)将SO2气体分别通入下列X溶液中，请回答下列问题。 ①将少量SO2通入紫色石蕊溶液中，现象是 继续通入SO2气 体，现象是 ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是 ③将SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象 是 (3)某同学制取的$O2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又 有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液可以是A浓硫酸、B.氢 氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢 钠溶液。为达到实验目的，上述装置所装试剂的连接顺序是 (用字母表示，所给试剂 可以重复使用，有些试剂也可以不用)。 答案1)防止倒吸 (2)①紫色溶液变为红色红色不褪去（或溶液颜色无变化）②溶液的紫红色褪去③首先 有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失 (3)DFDE 解杨1)图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。 (2)①SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以石蕊溶液显红色。由于SO2不能使酸碱指示剂 褪色，所以继续通入SO2,溶液的颜色不会变化。②SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两 者发生氧化还原反应，所以溶液的紫红色会褪去。③SO2是酸性氧化物，与氢氧化钙反应生成 亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO2,白色沉淀溶解。(3)检验SO2一般用品红溶液，检验 CO2一般用澄清石灰水。由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以先检验SO2,且在气体通入 澄清石灰水之前，还应除去SO2,除去SO2用酸性高锰酸钾溶液，再用品红溶液来检验SO2是 否除尽
图 2 (1)图 1 中倒扣漏斗的作用是 。 (2)将 SO2 气体分别通入下列 X 溶液中,请回答下列问题。 ①将少量 SO2 通入紫色石蕊溶液中,现象是 ,继续通入 SO2 气 体,现象是 。 ②将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中,现象是 。 ③将 SO2 慢慢通入澄清石灰水中,现象 是 。 (3)某同学制取的 SO2 气体中混有 CO2 气体,请你设计实验证明混合气体中既有 SO2 气体,又 有 CO2 气体。可以选择图 2 洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液可以是 A.浓硫酸、B.氢 氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢 钠溶液。为达到实验目的,上述装置所装试剂的连接顺序是 (用字母表示,所给试剂 可以重复使用,有些试剂也可以不用)。 答案(1)防止倒吸 (2)①紫色溶液变为红色 红色不褪去(或溶液颜色无变化) ②溶液的紫红色褪去 ③首先 有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失 (3)DFDE 解析(1)图 1 中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。 (2)①SO2 溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,所以石蕊溶液显红色。由于 SO2 不能使酸碱指示剂 褪色,所以继续通入 SO2,溶液的颜色不会变化。②SO2 具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,两 者发生氧化还原反应,所以溶液的紫红色会褪去。③SO2 是酸性氧化物,与氢氧化钙反应生成 亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入 SO2,白色沉淀溶解。(3)检验 SO2 一般用品红溶液,检验 CO2 一般用澄清石灰水。由于 SO2 也能使澄清石灰水变浑浊,所以先检验 SO2,且在气体通入 澄清石灰水之前,还应除去 SO2,除去 SO2 用酸性高锰酸钾溶液,再用品红溶液来检验 SO2 是 否除尽