志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 第一章过关检测(A卷) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.某基态原子第四能层只有2个电子，该原子的第三能层电子数可能有()。 A.8 B.18 C.8-18 D.18-32 答案 2.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()。 A在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋相反 答案A 解析排在相同能级上的电子能量相同，B项错误。由构造原理可知3轨道上电子的能量比4s轨道 上的要高，C项错误。根据洪特规则可知3p能级上仅有两个电子时，优先分占两个3印轨道，而且自旋 平行，D项错误。 3玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的 是()。 A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3p、3p:的差异之处在于三个轨道中电子（基态）的能量不同 C.钒原子核外有4种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 含案p 解析轨道是球形的，但电子不是做圆周运动，A项错误。P能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨 道上的电子能量相同，3p、3p、3p上的电子的能量相同，但3p、3p、3p-在空间的延伸方向不同，B 项错误。钒为23号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,核外电子所处的原子轨道有 s、p、d3种，对应的原子轨道形状有3种，C项错误。 4.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()。 A.原子核外L层的未成对电子数与M层的未成对电子数相等的原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 1
1 第一章过关检测(A 卷) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 18 个小题,每小题 2 分,共 36 分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.某基态原子第四能层只有 2 个电子,该原子的第三能层电子数可能有( )。 A.8 B.18 C.8~18 D.18~32 答案:C 2.下列有关多电子原子的叙述中正确的是( )。 A.在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子 C.在一个多电子原子中,N 层上的电子能量肯定比 M 层上的电子能量高 D.某个多电子原子的 3p 能级上仅有两个电子,它们必然自旋相反 答案:A 解析:排在相同能级上的电子能量相同, B 项错误。由构造原理可知 3d 轨道上电子的能量比 4s 轨道 上的要高, C 项错误。根据洪特规则可知 3p 能级上仅有两个电子时,优先分占两个 3p 轨道,而且自旋 平行, D 项错误。 3.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的 是( )。 A.因为 s 轨道的形状是球形的,所以 s 电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz 的差异之处在于三个轨道中电子(基态)的能量不同 C.钒原子核外有 4 种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 答案:D 解析:s 轨道是球形的,但电子不是做圆周运动,A 项错误。p 能级有三个原子轨道,同一能层上的 p 轨 道上的电子能量相同,3px、3py、3pz 上的电子的能量相同,但 3px、3py、3pz 在空间的延伸方向不同,B 项错误。钒为 23 号元素,原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2 ,核外电子所处的原子轨道有 s、p、d 3 种,对应的原子轨道形状有 3 种,C 项错误。 4.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )。 A.原子核外 L 层的未成对电子数与 M 层的未成对电子数相等的原子 B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org C.2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 答案c 解析层只有1个未成对电子的是Li或F;M层只有1个未成对电子的是Na或CL层有2个未成 对电子的是C或O:M层有2个未成对电子的是Si或S,A项中两种原子的化学性质不一定相同。B 项中X为Mg,Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn。C项中两原子分别为 2p 3s 3p C四☐和Si回□，两种原子的化学性质相似。D项中，若X为H、Y为Na两者的化 学性质不相似。 5.下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()。 A B.Na C.1s22s22p63s 1s 2s 2p 3s D团四田团 答案p 6.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )。 元素符号：Bi 原子序数83 相对原子质量209.0 价层电子排布：6s26p A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素位于第六周期第VA族 C.基态Bi原子的6p能级上有1个未成对电子 D.基态Bi原子最外层有5个运动状态相同的电子 答案B 解析09为铋元素的相对原子质量，而不是质量数，A项错误。基态B1原子的6印能级上有3个未成 对电子，C项错误。基态Bi原子最外层的5个电子运动状态不相同，D项错误。 7.下列基态原子的电子排布式中，前者是金属元素原子，后者是非金属元素原子的是()。 A.[Ne]3s'[Ne]3s2 B.[Ar]4s'[Ne]3s23p 2
2 C.2p 能级只有 1 个空轨道的 X 原子和 3p 能级只有 1 个空轨道的 Y 原子 D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 答案:C 解析:L 层只有 1 个未成对电子的是 Li 或 F;M 层只有 1 个未成对电子的是 Na 或 Cl;L 层有 2 个未成 对电子的是 C 或 O;M 层有 2 个未成对电子的是 Si 或 S,A 项中两种原子的化学性质不一定相同。B 项中 X 为 Mg,Y 可能为 Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn。C 项中两原子分别为 C( )和 Si( ),两种原子的化学性质相似。D 项中,若 X 为 H、Y 为 Na,两者的化 学性质不相似。 5.下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )。 A. B.11 23Na C.1s22s22p63s1 D. 答案:D 6.铋的相关信息如图所示,下列说法正确的是( )。 元素符号:Bi 原子序数:83 相对原子质量:209.0 价层电子排布:6s26p3 A.Bi 元素的质量数是 209 B.Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族 C.基态 Bi 原子的 6p 能级上有 1 个未成对电子 D.基态 Bi 原子最外层有 5 个运动状态相同的电子 答案:B 解析:209 为铋元素的相对原子质量,而不是质量数,A 项错误。基态 Bi 原子的 6p 能级上有 3 个未成 对电子,C 项错误。基态 Bi 原子最外层的 5 个电子运动状态不相同,D 项错误。 7.下列基态原子的电子排布式中,前者是金属元素原子,后者是非金属元素原子的是( )。 A.[Ne]3s1 [Ne]3s2 B.[Ar]4s1 [Ne]3s23p4
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org C.[Ne]3s2 [Ar]4s2 D.[He]2s22p [Ne]3s23p 答案B 解析A项，两种基态原子分别为Na、Mg。B项，两种基态原子分别为K、S,符合题意。C项，两种基 态原子分别为Mg、Ca。D项，两种基态原子分别为O、Cl。 2 8.A原子的结构示意图为 则x、y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 ()。 A.18、8、0 B.20、8、0 C.25、13、5 D.30、18、10 答案A 解析如果x=18,则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar,A项错误。如果=20，则原子核外各 层电子数分别为2、8、8、2,3能级上的电子数为0，B项正确。如果x=25,则原子核外各层电子数 分别为2、8、13、2，应为Mn,3d能级上的电子数为5，C项正确。如果=30，则原子核外各层电子数 分别为2、8、18、2，应为Zn,3d能级上的电子数为10，D项正确。 9.下列说法中正确的是()。 A.Ne3s2表示的是Mg原子 B.3p2表示第三能层有2个电子 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多 含案A 解析N©3s2核外有12个电子，为镁原子，A项正确。3p2表示第三能层的3p能级填充了2个电子，此 时3s能级已填充了2个电子，所以第三能层有4个电子，B项错误。相同字母代号的能级，能层序数 越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C项错误。同一原子中，2p、3p、4p能级 的轨道数相等，都是3个，最多容纳电子数都是6个，D项错误。 10.由各元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是()。 A.基态F原子的核外电子排布式是1s22s22p 3d B,Fe+的d轨道表示式DIT☐违背了泡利原理 CN、As位于同一主族，第一电离能：NO>As 答案D 3
3 C.[Ne]3s2 [Ar]4s2 D.[He]2s22p4 [Ne]3s23p5 答案:B 解析:A 项,两种基态原子分别为 Na、Mg。B 项,两种基态原子分别为 K、S,符合题意。C 项,两种基 态原子分别为 Mg、Ca。D 项,两种基态原子分别为 O、Cl。 8.A 原子的结构示意图为 ,则 x、y 及该原子 3d 能级上的电子数不可能的组合是 ( )。 A.18、8、0 B.20、8、0 C.25、13、5 D.30、18、10 答案:A 解析:如果 x=18,则原子核外各层电子数分别为 2、8、8,应为 Ar,A 项错误。如果 x=20,则原子核外各 层电子数分别为 2、8、8、2,3d 能级上的电子数为 0,B 项正确。如果 x=25,则原子核外各层电子数 分别为 2、8、13、2,应为 Mn,3d 能级上的电子数为 5,C 项正确。如果 x=30,则原子核外各层电子数 分别为 2、8、18、2,应为 Zn,3d 能级上的电子数为 10,D 项正确。 9.下列说法中正确的是( )。 A.[Ne]3s2 表示的是 Mg 原子 B.3p2 表示第三能层有 2 个电子 C.同一原子中,1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D.2p、3p、4p 能级容纳的最多电子数依次增多 答案:A 解析:[Ne]3s2 核外有 12 个电子,为镁原子, A 项正确。3p2 表示第三能层的 3p 能级填充了 2 个电子,此 时 3s 能级已填充了 2 个电子,所以第三能层有 4 个电子, B 项错误。相同字母代号的能级,能层序数 越大,电子能量越高,所以 1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大, C 项错误。同一原子中,2p、3p、4p 能级 的轨道数相等,都是 3 个,最多容纳电子数都是 6 个, D 项错误。 10.由各元素组成的化合物 Fe-Sm-As-F-O 是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是( )。 A.基态 F 原子的核外电子排布式是 1s22s22p7 B.Fe3+的 d 轨道表示式 违背了泡利原理 C.N、As 位于同一主族,第一电离能:NO>As 答案:D
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析基态F原子的核外电子数为9，其核外电子排布式为1s22s22p,A项错误。B项中的轨道表示式 30 违背了洪特规则，F®+的d轨道表示式为IT口，B项错误。N、As位于同一主族，一般来说，同 一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能N>As,C项错误。一般来说，同一 周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，电负性F>O>N,同一主族元素从上到下，元素的电负性逐 渐减小，电负性N>As,所以电负性F>O>As,D项正确。 11.下列各组表述中，两种粒子不属于同种元素原子的是()。 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p3s23p2的原子 B.2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p的原子 C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p3s23p4s2的原子 D.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布式为4s24p的原子 答案c 解析A项中，3印能级有一个空轨道，根据洪特规则只能☐，又根据能量最低原理，能量低于3印 能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p3s23p2,两者为同种元素原子。B项中，2p能级有一 个未成对电子但无空轨道，即为田D其电子排布式为1s2s2p,两者也为同种元素原子。C项 中，M层有s、p、d三个能级，M层全充满且N层为4s2,核外电子排布式应为1s22s22p3s23p3d104s2, 与核外电子排布式为1s22s22p3s23p4s2的原子不是同种元素原子。D项中，最外层电子数是核外电 子总数三的原子中，最外层电子数要小于或等于8，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子的原子序数 可能是5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的且符合核外电 子排布规律的只能是35号元素，该元素原子的价层电子排布为4s24p,故两者也为同种元素原子。 12.下列各组元素性质的递变情况错误的是()。 AN、O、F的原子半径依次减小 BP、S、C的非金属性依次增强 C.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 D.Na、K、Rb的电负性依次减小 答案 解析Mg的第一电离能比A!的大，C项错误。 13.下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是( )。 ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 ②按构造原理d区元素最后填入电子的能级为s能级 4
4 解析:基态 F 原子的核外电子数为 9,其核外电子排布式为 1s22s22p5 , A 项错误。 B 项中的轨道表示式 违背了洪特规则,Fe3+的 d 轨道表示式为 , B 项错误。 N、As 位于同一主族,一般来说,同 一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小,所以第一电离能 N>As, C 项错误。一般来说,同一 周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大,电负性 F>O>N,同一主族元素从上到下,元素的电负性逐 渐减小,电负性 N>As,所以电负性 F>O>As, D 项正确。 11.下列各组表述中,两种粒子不属于同种元素原子的是( )。 A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2 的原子 B.2p 能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 2s22p5 的原子 C.M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2 的原子 D.最外层电子数是核外电子总数的1 5的原子和最外层电子排布式为 4s24p5 的原子 答案:C 解析:A 项中,3p 能级有一个空轨道,根据洪特规则只能为 ,又根据能量最低原理,能量低于 3p 能级的轨道均已充满,即其电子排布式为 1s22s22p63s23p2 ,两者为同种元素原子。B 项中,2p 能级有一 个未成对电子但无空轨道,即为 ,其电子排布式为 1s22s22p5 ,两者也为同种元素原子。C 项 中,M 层有 s、p、d 三个能级,M 层全充满且 N 层为 4s2 ,核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d104s2 , 与核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2 的原子不是同种元素原子。D 项中,最外层电子数是核外电 子总数1 5 的原子中,最外层电子数要小于或等于 8,且电子总数为 5 的倍数,所以可得该原子的原子序数 可能是 5、10、15、20、25、30、35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的1 5且符合核外电 子排布规律的只能是 35 号元素,该元素原子的价层电子排布为 4s24p5 ,故两者也为同种元素原子。 12.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )。 A.N、O、F 的原子半径依次减小 B.P、S、Cl 的非金属性依次增强 C.Na、Mg、Al 的第一电离能依次增大 D.Na、K、Rb 的电负性依次减小 答案:C 解析:Mg 的第一电离能比 Al 的大,C 项错误。 13.下列有关元素周期表和元素周期律的说法,错误的是( )。 ①元素周期表中 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属元素 ②按构造原理 d 区元素最后填入电子的能级为 s 能级
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大 ④同一周期从左至右，主族元素的第一电离能依次增大 A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④ 含案D 解析区中氢元素是非金属元素，①错误；按构造原理d区元素最后填入电子的能级为d能级，②错误 原子半径受能层数和核电荷数共同影响，原子核外电子的能层越多，原子半径不一定越大，③错误；一 般来说，同一周期从左到右，主族元素的第一电离能呈增大趋势，但存在反常情况，如第一电离能N>O, ④错误。 14.下列有关说法正确的是()。 A.已知Sm的价层电子排布式为4f6s2,Sm3+的价层电子排布式为4f B.第一电离能(Zn)>h(Cu的主要原因是Zn核内质子比Cu多，对最外层电子的吸引作用大 C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D.原子光谱的特征谱线可用于鉴定元素，从1s22s22p33s跃迁至1s22s22p时形成吸收光谱 答案A 解析卫的原子轨道中电子处于全充满状态，C失去一个电子后内层电子达到全充满稳定状态，所以 Cu比Zn易失去一个电子，则第一电离能CuB>A B.离子半径关系：B”-C>B,A项错误。因A+、B”具有相同的电 子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即B”)>An,B项错误。An+、Bm都具有稀有气体元 5
5 ③原子核外电子的能层越多,原子半径越大 ④同一周期从左至右,主族元素的第一电离能依次增大 A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④ 答案:D 解析:s 区中氢元素是非金属元素,①错误;按构造原理 d 区元素最后填入电子的能级为 d 能级,②错误; 原子半径受能层数和核电荷数共同影响,原子核外电子的能层越多,原子半径不一定越大,③错误;一 般来说,同一周期从左到右,主族元素的第一电离能呈增大趋势,但存在反常情况,如第一电离能 N>O, ④错误。 14.下列有关说法正确的是( )。 A.已知 Sm 的价层电子排布式为 4f66s2 ,Sm3+的价层电子排布式为 4f5 B.第一电离能 I1(Zn)>I1(Cu)的主要原因是 Zn 核内质子比 Cu 多,对最外层电子的吸引作用大 C.铜的电负性为 1.9,氯的电负性为 3.0,氯化铜为离子化合物,溶于水能完全电离 D.原子光谱的特征谱线可用于鉴定元素,从 1s22s22p33s1 跃迁至 1s22s22p4 时形成吸收光谱 答案:A 解析:Zn 的原子轨道中电子处于全充满状态,Cu 失去一个电子后内层电子达到全充满稳定状态,所以 Cu 比 Zn 易失去一个电子,则第一电离能 CuB>A B.离子半径关系:Bn-C>B,A 项错误。因 A n+、B n-具有相同的电 子层结构,阴离子的半径大于阳离子的半径,即 r(B 𝑛- )>r(A 𝑛 + ),B 项错误。A 𝑛 +、B 𝑛-都具有稀有气体元
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 素原子的电子层结构，C的电子层结构与A+、B”-相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同 一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B,C项正确，D项错误。 16.有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p3s23p4②1s22s22p3s23p3③1s22s22p3④1s22s22p 则下列有关比较中正确的是( A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 客案A 解析根据元素的基态原子的电子排布式可知，①②③④分别是S、P、N、F。一般来说，元素的非金 属性越强，元素的第一电离能越大，第一电离能P>S,故元素的第一电离能：④>③>②>①，A项正确。原 子半径应该是②>①>③>④，B项错误。一般来说，元素的非金属性越强，元素的电负性越大，则元素的 电负性应该是①>②，C项错误。F没有正价，D项错误。 17.下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法中正确的是()。 (ouI. 0I1 I213 逐级电离能 A.电负性：c>b>a B.最简单氢化物的稳定性：c>a>b C.最简单氢化物的相对分子质量：a>b>c D.Is:a-c>b 含案p 解析般来说，同主族从上到下，元素的第一电离能减小：同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大 趋势，但P元素的第一电离能高于同周期相邻元素的，故$i的第一电离能最小，由图中第一电离能可 知，c为SP原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知 b为P、a为C。A项，一般来说，同周期自左而右，元素的电负性增大，同主族自上而下，元素的电负性 减小，故S的电负性最小，错误。B项，Si的非金属性最弱，非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，故 SiH4的稳定性最差，错误。C项，C、P、Si的最简单氢化物的相对分子质量分别为16、34、32，b的最 6
6 素原子的电子层结构,C 的电子层结构与 A n+、B n-相同,所以 C 必为稀有气体元素的原子;B、C 为同 一周期的元素,而 A 应处于 B、C 的下一周期,故 A 的原子半径应大于 B,C 项正确,D 项错误。 16.有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( )。 A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>① 答案:A 解析:根据元素的基态原子的电子排布式可知,①②③④分别是 S、P、N、F。一般来说,元素的非金 属性越强,元素的第一电离能越大,第一电离能 P>S,故元素的第一电离能:④>③>②>①,A 项正确。原 子半径应该是②>①>③>④,B 项错误。一般来说,元素的非金属性越强,元素的电负性越大,则元素的 电负性应该是①>②,C 项错误。F 没有正价,D 项错误。 17.下图三条曲线表示 C、Si 和 P 元素的前四级电离能变化趋势。下列说法中正确的是( )。 A.电负性:c>b>a B.最简单氢化物的稳定性:c>a>b C.最简单氢化物的相对分子质量:a>b>c D.I5:a>c>b 答案:D 解析:一般来说,同主族从上到下,元素的第一电离能减小;同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大 趋势,但 P 元素的第一电离能高于同周期相邻元素的,故 Si 的第一电离能最小,由图中第一电离能可 知,c 为 Si;P 原子第四电离能为失去 3s2 中 1 个电子,3s2 为全满稳定状态,与第三电离能相差较大,可知 b 为 P、a 为 C。A 项,一般来说,同周期自左而右,元素的电负性增大,同主族自上而下,元素的电负性 减小,故 Si 的电负性最小,错误。B 项,Si 的非金属性最弱,非金属性越强,其最简单氢化物越稳定,故 SiH4 的稳定性最差,错误。C 项,C、P、Si 的最简单氢化物的相对分子质量分别为 16、34、32,b 的最
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org 大，错误。D项，C、Si失去4个电子后最外层为s2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离 能与第四电离能相差较大，P失去4个电子后最外层为3s状态，第四电离能与第五电离能均失去3s 能级上的电子，两者能量相差不大，故第五电离能C>S>P,正确。 18.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法中正确的是()。 A.电负性：Y>Z>M B.离子半径：M>Z2>Y CZM分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子价层电子的轨道表示式为团田1口 答案c 解析由图示关系可推知：X为氨元素，Y为赢元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为 F>C>S,A项不正确。离子半径关系为2>C>F,B项不正确。SC2的电子式为：CI:S:CI,C项正确。 S元素基态原子价层电子的轨道表示式为四田口D项不正确。 二、非选择题（本题包括6个小题，共64分） 19.(10分)1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个 ,还有一种状态叫 做二。 (2)写出Fe原子的价层电子排布式： 其在周期表中的位置 为 。 其在周期表中处于 区，与Fe同周期的所有副族元素的基态原子中， 最外层电子数与Fe相同的元素有 种。 (3)下列L原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 1s 2s 2px 2p,2pa 1s 2s 2p:2py 2p A团田■ B.□田1■ 1s 2s 2px2py 2p 1s 2s 2px 2py 2p c.□I D. 答案1)原子轨道自旋 (2)3d4s2第四周期第Ⅷ族d7 (3)DC 解析)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态 外，还有一种状态叫做自旋。 7
7 大,错误。D 项,C、Si 失去 4 个电子后最外层为 ns 2 全满状态,能量更低,再失去 1 个电子时,第五电离 能与第四电离能相差较大,P 失去 4 个电子后最外层为 3s1 状态,第四电离能与第五电离能均失去 3s 能级上的电子,两者能量相差不大,故第五电离能 C>Si>P,正确。 18.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列关于 Y、Z、M 的说法中正确的是( )。 A.电负性:Y>Z>M B.离子半径:M->Z2->YC.ZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D.Z 元素基态原子价层电子的轨道表示式为 答案:C 解析:由图示关系可推知:X 为氦元素,Y 为氟元素,M 为氯元素,Z 为硫元素。元素的电负性关系为 F>Cl>S,A 项不正确。离子半径关系为 S 2->Cl->F- ,B 项不正确。SCl2 的电子式为 · ·Cl ·· ·· · ·S ·· ·· · ·Cl ·· ·· · · ,C 项正确。 S 元素基态原子价层电子的轨道表示式为 ,D 项不正确。 二、非选择题(本题包括 6 个小题,共 64 分) 19.(10 分)(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个 ,还有一种状态叫 做 。 (2)写出 Fe 原子的价层电子排布式: ,其在周期表中的位置 为 。其在周期表中处于 区,与 Fe 同周期的所有副族元素的基态原子中, 最外层电子数与 Fe 相同的元素有 种。 (3)下列 Li 原子的轨道表示式表示的状态中,能量最低和最高的分别为 、 。 答案:(1)原子轨道 自旋 (2)3d64s2 第四周期第Ⅷ族 d 7 (3)D C 解析:(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态 外,还有一种状态叫做自旋
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org (2)Fe原子的电子排布式是1s22s22p3s23p3d4s2,则其价层电子排布式为3d4s2,最高能层序数为4，处 于第四周期，价层电子数为8，属于第Ⅷ族，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；依据价层电子排布可 知F处于d区；铁位于第四周期，最外层有2个电子，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外 层电子数与铁相同的元素有Sc、Ti、V、Mn、Co、Ni、Zn,共7种。 (3)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高。 20.(10分)根据下列五种元素的电离能数据，回答下列问题。 元素 电离能/(kJ.mor) 代号 1 2 2080 4000 6100 9400 500 4600 6900 19500 740 1500 7700 10500 580 1800 2700 11600 420 3100 4400 5900 (1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是 (填字母，下同)。 A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和T E.R和V (2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是 A.QCl2 B.RCI C.SCl3 D.TCI E.VCI4 (3)下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是 A.硼 B.铍 C.锂 D.氢 E氦氨 (4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是 A.Q B.R C.S D.T E.V (⑤)利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的 A.H B.Li C.Na D.K 答案1)E(2)B(3)E(4)E(5)D 解析各级电离能发生突变的情况是R》山，S:>2,TI>,V:h>M,它们在化合物中的化合价分别 为+1价、+2价、+3价、+1价。Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能是 稀有气体元素。 8
8 (2)Fe 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2 ,则其价层电子排布式为 3d64s2 ,最高能层序数为 4,处 于第四周期,价层电子数为 8,属于第Ⅷ族,在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族;依据价层电子排布可 知 Fe 处于 d 区;铁位于第四周期,最外层有 2 个电子,与铁同周期的所有副族元素的基态原子中,最外 层电子数与铁相同的元素有 Sc、Ti、V、Mn、Co、Ni、Zn,共 7 种。 (3)原子核外电子排布中,如果电子所占的轨道能级越高,该原子能量越高。 20.(10 分)根据下列五种元素的电离能数据,回答下列问题。 元素 代号 电离能/(kJ·mol-1 ) I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 V 420 3 100 4 400 5 900 (1)在元素周期表中,最有可能处于同一族的是 (填字母,下同)。 A.Q 和 R B.S 和 T C.T 和 V D.R 和 T E.R 和 V (2)它们的氯化物的化学式,最有可能正确的是 。 A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.VCl4 (3)下列元素,最有可能与 Q 元素位于同一族的是 。 A.硼 B.铍 C.锂 D.氢 E.氦 (4)在这 5 种元素中,最容易与氯元素形成离子化合物的是 。 A.Q B.R C.S D.T E.V (5)利用表中的数据,V 元素最有可能是下列元素中的 。 A.H B.Li C.Na D.K 答案:(1)E (2)B (3)E (4)E (5)D 解析:各级电离能发生突变的情况是 R:I2≫I1,S:I3≫I2,T:I4≫I3,V:I2≫I1,它们在化合物中的化合价分别 为+1 价、+2 价、+3 价、+1 价。Q 的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多,最有可能是 稀有气体元素
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org (1)五种元素中，只有R和V的电离能发生突变的情况相同。 (2)Q可能是稀有气体元素，其他元素的氯化物的化学式可能是RCI、SC2、TC3、VCI。 (3)Q可能是稀有气体元素，氦属于稀有气体元素。 (4)一般来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，越易与氟元素形成离子化合物，V的第一电 离能最小。 (⑤)V的第一电离能很小，且2》，V最有可能是K。 21.(10分)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A元素基态原子只有一个能层且只含1个电子；B元素基态原子的3印轨道上得到1个电子后不能再 容纳外来电子：C元素基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D元 素基态原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素基态原子的价层电子排布式为 3s23p6。 (I)写出由A、B、C、D中三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5 个) (2)写出用上述元素组成的物质制得A单质的化学方程式（至少写出2 个)为 (3)检验某溶液中是否含有D,可通过 试验来实现；检验某溶液中是否含有B,通常所用的试 剂是」 和 (4)写出E的元素符号： 要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法 是 答案1)KOH、KCIO、KCIO,、HCIO、HCIO(答案合理即可) (22H,0通电2H↑+01,2K+2H,C一2KOH+H1(答案合理即可 (3)焰色AgNO,溶液稀硝酸 (4)Ar对太阳光进行光谱分析 解析依题意可知A为HB元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p,B为C1C元素基态原子2p 2p 能级的轨道表示式为1巴C为O,D元素基态原子四个能层上的电子数分别为2、8、8、1，为 K;E为Aro (1)四种元素中的三种可以组成含氧酸（如HCIO、HCIO、HCIO4)、碱(KOHD、含氧酸盐(KCIO、 KC1O3、KCIO4)等。 (2)制取氢气可以用活泼金属与水或盐酸反应，也可以电解水等。 (3)K+的检验常用焰色试验，而C的检验往往用稀硝酸酸化的硝酸银溶液。 (4)稀有气体元素可使用光谱分析法检验。 9
9 (1)五种元素中,只有 R 和 V 的电离能发生突变的情况相同。 (2)Q 可能是稀有气体元素,其他元素的氯化物的化学式可能是 RCl、SCl2、TCl3、VCl。 (3)Q 可能是稀有气体元素,氦属于稀有气体元素。 (4)一般来说,元素的第一电离能越小,元素的金属性越强,越易与氯元素形成离子化合物,V 的第一电 离能最小。 (5)V 的第一电离能很小,且 I2≫I1,V 最有可能是 K。 21.(10 分)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。 A 元素基态原子只有一个能层且只含 1 个电子;B 元素基态原子的 3p 轨道上得到 1 个电子后不能再 容纳外来电子;C 元素基态原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反;D 元 素基态原子第三能层上有 8 个电子,第四能层上只有 1 个电子;E 元素基态原子的价层电子排布式为 3s23p6。 (1)写出由 A、B、C、D 中三种元素组成的化合物的化学式(至少写出 5 个): 。 (2)写出用上述元素组成的物质制得 A 单质的化学方程式(至少写出 2 个): 。 (3)检验某溶液中是否含有 D+ ,可通过 试验来实现;检验某溶液中是否含有 B - ,通常所用的试 剂是 和 。 (4)写出 E 的元素符号: ,要证明太阳上是否含有 E 元素,可采用的方法 是 。 答案:(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(答案合理即可) (2)2H2O 2H2↑+O2↑,2K+2H2O 2KOH+H2↑(答案合理即可) (3)焰色 AgNO3 溶液 稀硝酸 (4)Ar 对太阳光进行光谱分析 解析:依题意可知 A 为 H;B 元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p5 ,B 为 Cl;C 元素基态原子 2p 能级的轨道表示式为 ,C 为 O;D 元素基态原子四个能层上的电子数分别为 2、8、8、1,为 K;E 为 Ar。 (1)四种元素中的三种可以组成含氧酸(如 HClO、HClO3、HClO4)、碱(KOH)、含氧酸盐(KClO、 KClO3、KClO4)等。 (2)制取氢气可以用活泼金属与水或盐酸反应,也可以电解水等。 (3)K+的检验常用焰色试验,而 Cl-的检验往往用稀硝酸酸化的硝酸银溶液。 (4)稀有气体元素可使用光谱分析法检验
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 22.(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素， ②Y元素基态原子价层电子排布为ms"mp"; ③R元素基态原子核外L层电子数为奇数： ④Q、X元素基态原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题。 (1)Z2+的核外电子排布式是 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 (填字母)。 a稳定性：甲>乙 b稳定性：甲*“A1的第一电离能失去的是3p能级的电子，3p能级电子的能量比Mg的位于3s能级的电子的 能量高 (3)Mg<AI<P<S<O<F 解析电子排布式为1s22s22p5的常见阴离子有N3、02、F,常见阳离子有Na、Mg2+、A+。A原子 核外有2个未成对电子，其2p能级有2个电子（不合题意，舍去）成4个电子，可知A是O,B是F,C的单 10
10 22.(8 分)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z 的原子序数为 29,其余的均为短周期主族元素; ②Y 元素基态原子价层电子排布为 ms nmpn ; ③R 元素基态原子核外 L 层电子数为奇数; ④Q、X 元素基态原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题。 (1)Z2+的核外电子排布式是 。 (2)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 (填字母)。 a.稳定性:甲>乙 b.稳定性:甲”“ Al 的第一电离能失去的是 3p 能级的电子,3p 能级电子的能量比 Mg 的位于 3s 能级的电子的 能量高 (3)Mg<Al<P<S<O<F 解析:电子排布式为 1s22s22p6 的常见阴离子有 N3-、O2-、F - ,常见阳离子有 Na+、Mg2+、Al3+。A 原子 核外有 2 个未成对电子,其 2p 能级有 2 个电子(不合题意,舍去)或 4 个电子,可知 A 是 O,B 是 F;C 的单