人教版《高中化学》全程设计训练题库（选修2结构与性质，含答案）第三章晶体结构与性质_综合检测（B卷）.docx_大学文库

志鸿优化系列丛书志鸿优化网，永远提供更新的：丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 晶体碘化钾干冰二氧化硅碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间的共价键共价键作用力答案p 解析碘单质是由碘分子通过分子间作用力形成的分子晶体。 4.据报道，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质一高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比N2分子中的氮氮三键要弱得多。下列有关高聚氮的说法不正确的是()。 A.高聚氮晶体属于分子晶体 B.高聚氮是一种单质 C.高聚氮的沸点高于氮气的沸点 D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应答案pD 解析由题中信息，N一N要比N≡N弱得多，且高聚氯的熔点较低，说明高聚氮是分子晶体，A项正确。高聚氦只含氮元素，属于单质，转变为N2的过程中化合价不变，故不属于氧化还原反应，B项正确、D 项错误。高聚氮是氮气发生聚合得到的，相对分子质量高于氨气，因而沸点高于氨气，C项正确。 5.当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是()。 A.化学键 B.硫与氧的原子个数之比 C分子的空间结构 D.分子间作用力含案D 解析SO,晶体是分子晶体，熔化时分子间作用力发生变化。 6.下列有关苯分子中的化学键描述正确的是()。 A每个碳原子的sp杂化轨道中的其中一个形成大π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2印轨道形成大π键 C.碳原子的三个sp杂化轨道与其他原子形成三个π键 D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键客案B 解析苯分子中每个碳原子的三个Sp杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成。键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2印轨道，它们均有一个未成对电子，这些2印轨道相互平行，以“肩并肩” 方式相互重叠，形成一个多电子的大π键

志鸿优化系列丛书志鸿优化网永远提供更新的！丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org 解析02的品体美型是分子晶体，A项正确。根据原子守恒可知X为S02,B项正确。S02中S采用 Sp2杂化，C项错误。该反应中硫元素的化合价由-2价升高到+4价，化合价升高，D项正确。 10.下列说法正确的是()。 A.分子式为CCL4、NH、SiO2的三种物质都是共价化合物 B.FCl熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C.HCI分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCI的热稳定性强于HBr D.加热KHSO4使其熔化，这个过程破坏了KHSO4中的离子键和共价键含案B 解析Si02为共价品体，不含分子，不存在分子式，三种物质均只含共价健，均为共价化合物，A项错误。分子晶体的熔、沸点较低，FC熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体，B项正确。稳定性与化学键有关，分子间作用力不属于化学键，H一C1的键能比H一B的键能大，可知HC】的热稳定性强于HBr,C项错误。加热KHSO4使其熔化，电离生成钾离子、硫酸氢根离子，只有离子键被破坏，D项错误。 973K 11.利用反应CCl4+4NaNi-CoC(金刚石)+4NaCI可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( A.C(金刚石)属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 C.CCL4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 D.NaCI晶体中每个CI周围有8个Na 含案D 解析金刚石晶体为共价晶体，A项正确。该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则Na在该反应中作还原剂，B项正确。CCL4中C采用$即3杂化，C(金刚石)中C采用sp杂化，C项正确。根据氯化钠晶胞结构，NaC晶体中每个CI周围有6个Na,每个Na周围有6个CI,D项错误。 12.下列物质的熔点高低顺序中，正确的是( A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 COOH B HO COOH、HO C.MgO>H2O>O2>Br2 D.金刚石>生铁>纯铁>钠答案B

志鸿优化系列丛书志鸿优化网，永远提供更新的！丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析共价晶体的熔点高低主要看共价键的强弱，根据键能可判断熔点晶体硅离子晶体>分子晶体，故熔点MgO>H2O>Br2>O.C项错误。生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，D项错误。 13.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 Z20和黑色的Z0两种氧化物。下列说法中不正确的是()。 A.W位于元素周期表第三周期第VA族 B.Z的简单离子与W的氢化物形成的配离子中，W原子提供孤电子对 CX、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生相互促进的水解反应 D.Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p 含案A 解析形成酸雨的主要成分是氯氧化物和二氧化硫，W的原子序数小于Y的原子序数，则W是氣元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为铝元素；Z能形成红色（或砖红色)的Z20和黑色的ZO两种氧化物，则Z为铜元素。氮元素位于元素周期表的第二周期第VA族，A 项错误。Cu2+与NH形成的配离子中，Cu+提供空轨道，氮原子提供孤电子对，B项正确。Al和S形成的化合物A2S3是弱酸弱碱盐，在水中会发生相互促进的水解反应，离子方程式为2A1+3S2-+6H20 一2A1(O川31+3H2S↑，C项正确。S是16号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,D项正确。 14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 () 丙的浓 L、乙丙溶液加热甲 M A电负性：W>X>Y B.元素的第一电离能：X>Y C.由W、X、Y、Z构成的化合物中只含共价键 D.K、L、M中沸点最高的是M 含案 5

5 解析:共价晶体的熔点高低主要看共价键的强弱,根据键能可判断熔点晶体硅离子晶体>分子晶体,故熔点 MgO>H2O>Br2>O2,C 项错误。生铁为铁合金,熔点要低于纯铁,D 项错误。 13.W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,X 的基态原子的核外有 7 个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。下列说法中不正确的是( )。 A.W 位于元素周期表第三周期第ⅤA 族 B.Z 的简单离子与 W 的氢化物形成的配离子中,W 原子提供孤电子对 C.X、Y 形成的化合物 X2Y3 在水中会发生相互促进的水解反应 D.Y 的基态原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 答案:A 解析:形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫,W 的原子序数小于 Y 的原子序数,则 W 是氮元素,Y 是硫元素;X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,则 X 为铝元素;Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物,则 Z 为铜元素。氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA 族, A 项错误。Cu2+与 NH3 形成的配离子中,Cu2+提供空轨道,氮原子提供孤电子对, B 项正确。Al 和 S 形成的化合物 Al2S3 是弱酸弱碱盐,在水中会发生相互促进的水解反应,离子方程式为 2Al3++3S2-+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑,C 项正确。S 是 16 号元素,基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 ,D 项正确。 14.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,K、L、M 均是由这些元素组成的氧化物, 甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K 是无色气体,是主要的大气污染物之一,丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。 A.电负性:W>X>Y B.元素的第一电离能:X>Y C.由 W、X、Y、Z 构成的化合物中只含共价键 D. K、L、M 中沸点最高的是 M 答案:C

志鸿优化系列丛书志鸿优化网，永远提供更新的：丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，则丙为$O4,单质甲与浓硫酸反应生成K、L、M三种氧化物，则甲为碳，K、L、M分别为水、二氧化硫、二氧化碳中的一种K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为二氧化硫；乙是常见的气体，根据框图，L为水，二氧化硫、水和氧气反应生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S,因此W、X、Y、Z 依次为H、C、O、S。电负性：Y>X>W,A项错误。第一电离能：Y>X,B项错误。由W、X、Y、Z 构成的化合物中没有金属阳离子和铵根离子，不可能构成离子化合物，只能形成共价化合物，只含共价键，C项正确。SO2、CO2常温下为气体，HO常温下为液体，HOL)的沸，点最高，D项错误。 15X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是()。 0.2 °Q Y 蓝 123456 原子最外层电子数 A.X与Q形成的化合物是离子化合物 B.X与Z的原子均含有1个未成对电子 C.Y与P形成的化合物YP2的分子空间结构是直线形 D.Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电含案B 解析K、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素，Y最外层有4 个电子，位于第VA族：Z原子最外层有5个电子，位于第VA族；P原子最外层有6个电子，位于第VIA 族；在这五种元素中，Q原子半径最大，Q为N,X原子半径最小，X为H,Y原子和Z原子半径接近、P 原子半径大于Y且最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S。Na和H以离子键形成化合物NaH,NaH是离子化合物，A项正确。H原子的核外电子排布式为ls,含有1个未成对电子，N原子的核外电子排布式为1s22s22p,含有3个未成对电子，B项错误。C和S形成的化合物CS2中，C上的孤电子对数为2x20,G键电子对数为2，所以CS2分子的空间结构是直线形，C项正确。Na是金属 2 单质，含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电，D项正确。 16.Co3+的某种配合物为CoClmnNH2,其配离子结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或 CI,Co(Ⅲ)位于八面体的中心。若1mol该配合物与足量AgNO3溶液作用生成2 mol AgCl沉淀，则n 的值是()。 6

6 解析:短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液,则丙为 H2SO4;单质甲与浓硫酸反应生成 K、L、M 三种氧化物,则甲为碳,K、L、M 分别为水、二氧化硫、二氧化碳中的一种,K 是无色气体,是主要的大气污染物之一,则 K 为二氧化硫;乙是常见的气体, 根据框图,L 为水,二氧化硫、水和氧气反应生成硫酸,涉及的元素有 H、C、O、S,因此 W、X、Y、Z 依次为 H、C、O、S。电负性: Y>X>W, A 项错误。第一电离能:Y>X, B 项错误。由 W、X、Y、Z 构成的化合物中没有金属阳离子和铵根离子,不可能构成离子化合物,只能形成共价化合物,只含共价键, C 项正确。 SO2、CO2 常温下为气体,H2O 常温下为液体,H2O(L)的沸点最高, D 项错误。 15.X、Y、Z、P、Q 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )。 A.X 与 Q 形成的化合物是离子化合物 B.X 与 Z 的原子均含有 1 个未成对电子 C.Y 与 P 形成的化合物 YP2 的分子空间结构是直线形 D.Q 单质含有金属键,有自由移动的电子,因此可以导电答案:B 解析:X、Y、Z、P、Q 为五种短周期元素,X、Q 最外层只有一个电子,为第ⅠA 族元素;Y 最外层有 4 个电子,位于第ⅣA 族;Z 原子最外层有 5 个电子,位于第ⅤA 族;P 原子最外层有 6 个电子,位于第ⅥA 族;在这五种元素中,Q 原子半径最大,Q 为 Na,X 原子半径最小,X 为 H;Y 原子和 Z 原子半径接近、P 原子半径大于 Y 且最外层电子数大于 Y,所以 Y 是 C、 Z 是 N、P 为 S。Na 和 H 以离子键形成化合物 NaH,NaH 是离子化合物, A 项正确。 H 原子的核外电子排布式为 1s1 ,含有 1 个未成对电子,N 原子的核外电子排布式为 1s22s22p3 ,含有 3 个未成对电子, B 项错误。 C 和 S 形成的化合物 CS2 中,C 上的孤电子对数为4-2×2 2 =0,σ 键电子对数为 2,所以 CS2 分子的空间结构是直线形, C 项正确。 Na 是金属单质,含有金属键,有自由移动的电子,因此可以导电, D 项正确。 16.Co3+的某种配合物为 CoClm·nNH3,其配离子结构如图所示,其中数字处的小圆圈表示 NH3 分子或 Cl- ,Co(Ⅲ)位于八面体的中心。若 1 mol 该配合物与足量 AgNO3 溶液作用生成 2 mol AgCl 沉淀,则 n 的值是( )

志鸿优化系列丛书志鸿优化网，永远提供更新的！丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 窨案1)1s22s22p3s23p2 (2)22 (3)三角锥形[CuNH)4]2+配位 (4)HNO3是极性分子，易溶于（极性的）水中：HNO,分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键懈析在这六种元素形成的单质中，常温下为气体的是H2和N2,故a为H、b为N2,熔点接近100℃ 的是金属钠，故c为Nad也是电的良导体，则d为Cu;由于C的原子半径要小于Si的原子半径，故C 形成的单质的熔，点要高，所以e为晶体Si,f为金刚石。 (1)硅是14号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p2。 (2)由H、C、N三种元素的原子形成的个数比为1：1：1的分子是HCN,其结构式为HC=N,在该分子中含有2个0键和2个π键。 (3)H和N形成的10电子中性分子为NH,空间结构为三角锥形，NH3与Cu2+能以配位键形成 [CuNH)4]2+。 (4)由该含氧酸的结构可知该酸为HNO3,是极性分子，根据“相似相溶”规律，易溶于水中，同时因为 HNO3分子中的H、0O易与水分子中的O、H之间形成氢键，也使得它易溶于水。 21.(10分)X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大，X2和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多：W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示)。 (1)R的基态原子的核外电子排布式是 (2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是」 (3)X与Z中电负性较大的是。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间结构为此离子中所含化学键的类型是 ,X一Z一X的键角 (填%孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力)。窨案1)1s22s22p3s23p3d54s (2)HF分子间存在氢键，而HCI分子间不存在氢键 (3)0三角锥形共价键（或极性键）< 解析)依据洪特规则可推知前四周期中基态原子中单电子数最多的元素原子的价层电子排布式为 3d54s'(单电子数为6)，则R为铬元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s'。 10

10 答案:(1)1s22s22p63s23p2 (2)2 2 (3)三角锥形 [Cu(NH3)4] 2+ 配位 (4)HNO3 是极性分子,易溶于(极性的)水中;HNO3 分子中的 H、O 易与水分子中的 O、H 之间形成氢键解析:在这六种元素形成的单质中,常温下为气体的是 H2 和 N2,故 a 为 H2、b 为 N2;熔点接近 100 ℃ 的是金属钠,故 c 为 Na;d 也是电的良导体,则 d 为 Cu;由于 C 的原子半径要小于 Si 的原子半径,故 C 形成的单质的熔点要高,所以 e 为晶体 Si,f 为金刚石。 (1)硅是 14 号元素,其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2。 (2)由 H、C、N 三种元素的原子形成的个数比为 1∶1∶1 的分子是 HCN,其结构式为 H—C≡N,在该分子中含有 2 个 σ 键和 2 个 π 键。 (3)H 和 N 形成的 10 电子中性分子为 NH3,空间结构为三角锥形,NH3与 Cu2+能以配位键形成 [Cu(NH3)4] 2+。 (4)由该含氧酸的结构可知该酸为 HNO3,是极性分子,根据“相似相溶”规律,易溶于水中,同时因为 HNO3 分子中的 H、O 易与水分子中的 O、H 之间形成氢键,也使得它易溶于水。 21.(10 分)X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素,其中原子序数依次增大;X2-和 Y+有相同的核外电子排布;Z 的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W 为金属元素,X 与 W 形成的某种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)。 (1)R 的基态原子的核外电子排布式是。 (2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。 (3)X 与 Z 中电负性较大的是。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室制取 X 形成的单质,此酸根离子的空间结构为 ,此离子中所含化学键的类型是 ,X—Z—X 的键角 (填“>”“孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力)。答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s1 (2)HF 分子间存在氢键,而 HCl 分子间不存在氢键 (3)O 三角锥形共价键(或极性键) < 解析:(1)依据洪特规则可推知前四周期中基态原子中单电子数最多的元素原子的价层电子排布式为 3d54s1 (单电子数为 6),则 R 为铬元素,其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1

人教版《高中化学》全程设计训练题库（选修2结构与性质，含答案）第三章 晶体结构与性质_综合检测（B卷）

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