志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 第三节 金属晶体与离子晶体 第1课时 金属晶体与离子晶体 课后·训练提升 基础巩固 1.下列关于晶体的说法正确的是()。 A晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C.有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D.根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体 答案B 解析全属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子，A项错误。品体中只要有阴离子，就一定有阳离子，B 项正确。有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅，C项错误。能导电的晶体不一定 是金属晶体，如石墨，D项错误。 2.根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是 选项 晶体的相关性质 由分子间作用力结合而成，熔点低 固态或熔融态时易导电，熔点在1000℃左右 由共价键结合成三维骨架结构，熔点高 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 含案B 解析由分子间作用力结合而成的晶体属于分子晶体，A项不符合题意。金属晶体中有自由移动的电 子，能导电，绝大多数金属在常温下为固体，熔点较高，所以固态或熔融态时易导电，熔，点在1000℃左 右的晶体可能属于金属晶体B项符合题意。相邻原子之间通过共价键结合形成的三维骨架结构的 晶体属于共价晶体，C项不符合题意。固体不导电，说明晶体中无自由移动的带电粒子，则不可能为金 属晶体，D项不符合题意。 3根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是 () A.晶体熔点达2500℃ B.晶体不导电，溶于水导电 C晶体不导电，熔融态能导电 y
1 第三节 金属晶体与离子晶体 第 1 课时 金属晶体与离子晶体 课后· 基础巩固 1.下列关于晶体的说法正确的是( )。 A.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子 B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子 C.有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D.根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体 答案:B 解析:金属晶体中,有金属阳离子而没有阴离子,A 项错误。晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子,B 项正确。有金属光泽的晶体不一定是金属晶体,如晶体碘、晶体硅,C 项错误。能导电的晶体不一定 是金属晶体,如石墨,D 项错误。 2.根据下列晶体的相关性质,判断可能属于金属晶体的是 ( )。 选项 晶体的相关性质 A 由分子间作用力结合而成,熔点低 B 固态或熔融态时易导电,熔点在 1 000 ℃左右 C 由共价键结合成三维骨架结构,熔点高 D 固体不导电,但溶于水或熔融后能导电 答案:B 解析:由分子间作用力结合而成的晶体属于分子晶体,A 项不符合题意。金属晶体中有自由移动的电 子,能导电,绝大多数金属在常温下为固体,熔点较高,所以固态或熔融态时易导电,熔点在 1 000 ℃左 右的晶体可能属于金属晶体,B 项符合题意。相邻原子之间通过共价键结合形成的三维骨架结构的 晶体属于共价晶体,C 项不符合题意。固体不导电,说明晶体中无自由移动的带电粒子,则不可能为金 属晶体,D 项不符合题意。 3.根据下列实验事实,能确定某晶体一定是离子晶体的是 ( )。 A.晶体熔点达 2 500 ℃ B.晶体不导电,溶于水导电 C.晶体不导电,熔融态能导电
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org D.温度越高，溶解度越大 答案c 解析喀点为2500℃的可以是金属晶体、共价晶体或离子晶体。晶体不导电，水溶液导电可以是离 子晶体或分子晶体。温度升高，多数固体的溶解度增大。 4.依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是()。 A温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强 B.温度升高，自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，以致金属导电性减弱 C温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱 D温度升高，自由电子间的吸引力变小，以致导电性增强 客案B 解析温度升高时，自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，故温度越高，导电性越弱。 5.如图所示是从NaCI或CsCI的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCI晶体中分割出 来的结构图是( )。(球的大小不反映离子半径的实际大小) (1】 A.图(1)和(3) B.图(2)和(3) C.图(1)和(4) D.只有图(4) 答案c 解析本题考查了离子晶体的代表物质NaCl、CsCI的晶体结构。NaCl晶体中，每个Na周围最邻近 的C有6个，构成正八面体；同理，每个C周围最邻近的6个Na*也构成正八面体，由此可知图(1)和(4) 是从NaCl晶体中分割出来的结构图，C项正确。 6.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是 ()。 A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl3、SbCls、SnCl4都 不是离子化合物 C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3 SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4 都是离子化合物 答案B 2
2 D.温度越高,溶解度越大 答案:C 解析:熔点为 2 500 ℃的可以是金属晶体、共价晶体或离子晶体。晶体不导电,水溶液导电可以是离 子晶体或分子晶体。温度升高,多数固体的溶解度增大。 4.依据“电子气”的金属键模型,下列对于金属导电性随温度变化的解释,正确的是( )。 A.温度升高,自由电子的动能变大,以致金属导电性增强 B.温度升高,自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,以致金属导电性减弱 C.温度升高,自由电子互相碰撞的次数增加,以致金属导电性减弱 D.温度升高,自由电子间的吸引力变小,以致导电性增强 答案:B 解析:温度升高时,自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,故温度越高,导电性越弱。 5.如图所示是从 NaCl 或 CsCl 的晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从 NaCl 晶体中分割出 来的结构图是( )。(球的大小不反映离子半径的实际大小) A.图(1)和(3) B.图(2)和(3) C.图(1)和(4) D.只有图(4) 答案:C 解析:本题考查了离子晶体的代表物质 NaCl、CsCl 的晶体结构。NaCl 晶体中,每个 Na+周围最邻近 的 Cl-有 6 个,构成正八面体;同理,每个 Cl-周围最邻近的 6 个 Na+也构成正八面体,由此可知图(1)和(4) 是从 NaCl 晶体中分割出来的结构图,C 项正确。 6.为了确定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是 ( )。 A.观察常温下的状态,SbCl5 是苍黄色液体,SnCl4 为无色液体。结论:SbCl5 和 SnCl4都是离子化合物 B.测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的熔点依次为 73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4 都 不是离子化合物 C.将 SbCl3、SbCl5、SnCl4 溶解于水中,滴入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、 SbCl5、SnCl4 都是离子化合物 D.测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4 都是离子化合物 答案:B
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如 HCI等：HCI溶于水电离产生CI,也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，故A、C、D 项都不可靠。 7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射Nal时，Na和两核间距为1.0~1.5nm,呈现离子键：当两核靠近约 相距0.28nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()。 A.Nal晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.Nal晶体中既有离子键，又有共价键 D.共价键和离子键没有明显的界线 答案D 解析由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键 的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。 8.已知物质的熔点数据如下表，请回答问题。 物质 AlCl3 AlBr3 Al2O3 MgCk Mgo 熔点 181 1260 2054 ℃ (升华) 263 707 852 (1)下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是 (填 字母)。 A.NaCI和CCl4 B.Na2O和SiO2 C金刚石和金属铝 D.碘和千冰 (2)MgC12的熔点远高于AIC1熔点的原因是 (3)工业上常用电解熔融MgC2的方法生产金属镁，用电解A2O,与冰晶石熔融混合物的方法生产 铝。为什么不用电解Mg0的方法生产镁，也不用电解AIC1,的方法生产铝？ (4)MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 (⑤)设计可靠的实验证明MgC2、A1C13所属的晶体类型，实验方法是 答案I)A (2)MgC12是离子晶体，AIC3是分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力 (3)氧化镁晶体的熔点比氯化镁晶体的熔点高，电解时消耗电能大。A1C,不属于离子晶体，熔融时不 能导电，因而不能用电解AIC1的方法生产铝。 (4)高 3
3 解析:离子化合物一般熔、沸点较高,熔融态可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如 HCl 等;HCl 溶于水电离产生 Cl- ,也能与 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液反应,产生白色沉淀,故 A、C、D 项都不可靠。 7.泽维尔研究发现,当激光脉冲照射 NaI 时,Na+和 I -两核间距为 1.0~1.5 nm,呈现离子键;当两核靠近约 相距 0.28 nm 时,呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )。 A.NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.NaI 晶体中既有离子键,又有共价键 D.共价键和离子键没有明显的界线 答案:D 解析:由题中信息可知,离子的核间距较大时,呈离子键,而核间距较小时,呈共价键,当核间距改变时,键 的性质会发生改变,这说明离子键和共价键并没有明显的界线。 8.已知物质的熔点数据如下表,请回答问题。 物质 AlF3 AlCl3 AlBr3 Al2O3 MgCl2 MgO 熔点 ℃ 1 260 181 (升华) 263 2 054 707 2 852 (1)下列各组物质中,熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是 (填 字母)。 A.NaCl 和 CCl4 B.Na2O 和 SiO2 C.金刚石和金属铝 D.碘和干冰 (2)MgCl2 的熔点远高于 AlCl3 熔点的原因是 。 (3)工业上常用电解熔融 MgCl2 的方法生产金属镁,用电解 Al2O3 与冰晶石熔融混合物的方法生产 铝。为什么不用电解 MgO 的方法生产镁,也不用电解 AlCl3 的方法生产铝? (4)MgO 的熔点比 BaO 的熔点 (填“高”或“低”)。 (5)设计可靠的实验证明 MgCl2、AlCl3 所属的晶体类型,实验方法是 。 答案:(1)A (2)MgCl2 是离子晶体,AlCl3 是分子晶体,离子键的强度远大于分子间作用力 (3)氧化镁晶体的熔点比氯化镁晶体的熔点高,电解时消耗电能大。AlCl3 不属于离子晶体,熔融时不 能导电,因而不能用电解 AlCl3 的方法生产铝。 (4)高
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org (5)将两晶体加热到熔融状态，MgC2能导电，AIC13不能导电，证明A1C3为分子晶体，MgC12为离子晶体 解析I)由表中数据可知AF3是离子化合物，熔化时需克服离子健，而ABr3是分子晶体，熔化时需克 服分子间作用力，故A项符合题目要求。 (2)MgC2是离子晶体，离子间通过离子键结合，A1C1,为共价化合物分子，分子间通过范德华力结合，离 子键作用力远大于范德华力，所以MgC2的熔点远高于AIC13的熔点。 (3)因为MgO的熔点远高于MgC2,故电解熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能量，因而不用电 解MgO的方法生产镁。AIC,不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AIC3的方法生产 铝。 (4)MgO和BaO都是离子化合物，Mg2+的半径比Ba2+的半径小，所以MgO的熔点比BaO的熔点高。 (5)将两种晶体加热到熔融状态，MgC2能导电，而AIC3不能导电，即可证明MgC2为离子晶体，AICl 为分子晶体。 拓展提高 1.下列关于晶体的说法中错误的是( )。 A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、HO、HS晶体的熔点依次降低 B.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 C.CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个T4+和12个O2-紧邻 0Ti44 ●02 ○Ca2+ Catio3的晶胞结构模型 D.氯化钠熔化时离子键被破坏 含案B 解析离子晶体内可能有共价键，B项错误。 2.据报道，科学家将氢气冷却到极低温度后，在极高压下，用金刚石对氢气进行压缩，成功获得了一小块 金属氢，但由于操作失误，这块金属氢最后消失了，因此无法进行进一步的性质测定，则下列关于金属 氢性质的推测肯定错误的是()。 A金属氢为高能储能材料，可用于制造新式武器 B在固体金属氢的结构中凸分子紧密而有序地排列 C金属氢的密度比液态氢的更大，可广泛运用于航天事业中 D.金属氢具有导电性，甚至可能是超导体 答案B 4
4 (5)将两晶体加热到熔融状态,MgCl2 能导电,AlCl3 不能导电,证明 AlCl3 为分子晶体,MgCl2 为离子晶体 解析:(1)由表中数据可知 AlF3 是离子化合物,熔化时需克服离子键,而 AlBr3是分子晶体,熔化时需克 服分子间作用力,故 A 项符合题目要求。 (2)MgCl2 是离子晶体,离子间通过离子键结合,AlCl3 为共价化合物分子,分子间通过范德华力结合,离 子键作用力远大于范德华力,所以 MgCl2 的熔点远高于 AlCl3 的熔点。 (3)因为 MgO 的熔点远高于 MgCl2,故电解熔融 MgO 将需要更高的温度,消耗更多的能量,因而不用电 解 MgO 的方法生产镁。AlCl3 不属于离子晶体,熔融时不能导电,因而不能用电解 AlCl3 的方法生产 铝。 (4)MgO 和 BaO 都是离子化合物,Mg2+的半径比 Ba2+的半径小,所以 MgO 的熔点比 BaO 的熔点高。 (5)将两种晶体加热到熔融状态,MgCl2 能导电,而 AlCl3 不能导电,即可证明 MgCl2 为离子晶体,AlCl3 为分子晶体。 拓展提高 1.下列关于晶体的说法中错误的是( )。 A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低 B.离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 C.CaTiO3 晶体中(晶胞结构如图所示)每个 Ti4+和 12 个 O2-紧邻 CaTiO3 的晶胞结构模型 D.氯化钠熔化时离子键被破坏 答案:B 解析:离子晶体内可能有共价键,B 项错误。 2.据报道,科学家将氢气冷却到极低温度后,在极高压下,用金刚石对氢气进行压缩,成功获得了一小块 金属氢,但由于操作失误,这块金属氢最后消失了,因此无法进行进一步的性质测定,则下列关于金属 氢性质的推测肯定错误的是( )。 A.金属氢为高能储能材料,可用于制造新式武器 B.在固体金属氢的结构中 H2 分子紧密而有序地排列 C.金属氢的密度比液态氢的更大,可广泛运用于航天事业中 D.金属氢具有导电性,甚至可能是超导体 答案:B
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析氢气分子中含有共价键，金属氢中含有金属键，则氢气变成金属氢的过程中，共价镀转变为金属 键，结构发生变化，B项错误。 3.有一种蓝色晶体[可表示为MFe(CN)6],通过X射线衍射实验研究发现，它的结构特征是Fe3+和 F2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如 图所示。下列说法正确的是()。 ●Fe24 CN A.该晶体的化学式为MFe(CN)6 B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价 C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D.晶体中与每个Fe3+距离最近的CN为3个 含案B 解标由题图可推出，晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2“个数为4×后=含Fe个数也为CN的 个数为12×子3，因此阴离子的化学式为[Fe2(CN%,则该晶体的化学式只能为MFe2(CN6,A项错误。 由阴、阳离子形成的晶体为离子品体，M的化合价为+1价，B项正确，C项错误。由题图可看出与每个 Fe3+距离最近的CN为6个，D项错误。 4.如图，直线交点处的圆圈为NaCI晶体中Na或CI所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的 方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表CI的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCI晶体结构示意图。 (2)晶体中，在每个Na的周围与它距离最近的Na*共有一个。 (3)在NaCI晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或CI为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一 个晶胞中C的个数等于一即 (填计算式)，Na的个数等于，即 (填计算式)。 含案) (答案不唯一，合理即可) 5
5 解析:氢气分子中含有共价键,金属氢中含有金属键,则氢气变成金属氢的过程中,共价键转变为金属 键,结构发生变化, B 项错误。 3.有一种蓝色晶体[可表示为 MxFey(CN)6],通过 X 射线衍射实验研究发现,它的结构特征是 Fe3+和 Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而 CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如 图所示。下列说法正确的是( )。 A.该晶体的化学式为 MFe3(CN)6 B.该晶体属于离子晶体,M 呈+1 价 C.该晶体属于离子晶体,M 呈+2 价 D.晶体中与每个 Fe3+距离最近的 CN-为 3 个 答案:B 解析:由题图可推出,晶体中阴离子的最小结构单元中含 Fe2+个数为 4× 1 8 = 1 2 ,含 Fe3+个数也为1 2 ,CN-的 个数为 12× 1 4 =3,因此阴离子的化学式为[Fe2(CN)6] - ,则该晶体的化学式只能为 MFe2(CN)6,A 项错误。 由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体,M 的化合价为+1 价,B 项正确,C 项错误。由题图可看出与每个 Fe3+距离最近的 CN-为 6 个,D 项错误。 4.如图,直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na+或 Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的 方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表 Cl-的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成 NaCl 晶体结构示意图。 (2)晶体中,在每个 Na+的周围与它距离最近的 Na+共有 个。 (3)在 NaCl 晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的 Na+或 Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一 个晶胞中 Cl-的个数等于 ,即 (填计算式);Na+的个数等于 ,即 (填计算式)。 答案:(1) (答案不唯一,合理即可)
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org (2)12 (3)4 8×分+6×4412×子1=4[答案不唯一，只要与第()问对应即可 解析(1)如图所示 (2)从体心Na看，离它距离最近的Na共有12个。 (3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。由此可知，如图NaC1晶胞中，含Na 数目为12×+1=4，含C数目为8×+6×4。 8 2 挑战创新 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后 将其熔融电解，得到金属镁。 (I)以MgC2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KC1或CaC2等金属氯化物，其主要作用 除了降低熔点之外还有」 (2)己知Mg0的晶体结构属于NaCI型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图 中错误： 485三2人 3 9 12 ○02 16 超 18 ●Mg2+ 方 26 (3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构 的知识解释发光的原因： (4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点K 1266 534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因： 答案1)增强熔融盐的导电性 6
6 (2)12 (3)4 8× 1 8 +6× 1 2 =4 4 12× 1 4 +1=4[答案不唯一,只要与第(1)问对应即可] 解析: (1)如图所示: (2)从体心 Na+看,离它距离最近的 Na+共有 12 个。 (3)根据离子晶体的晶胞,求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。由此可知,如图 NaCl 晶胞中,含 Na+ 数目为 12× 1 4 +1=4;含 Cl-数目为 8× 1 8 +6× 1 2 =4。 挑战创新 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后 将其熔融电解,得到金属镁。 (1)以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入 NaCl、KCl 或 CaCl2 等金属氯化物,其主要作用 除了降低熔点之外还有 。 (2)已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型。某同学画出的 MgO 晶胞结构示意图如下图所示,请改正图 中错误: 。 (3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时,烟火发出五颜六色的光,请用原子结构 的知识解释发光的原因: 。 (4)Mg 是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表: 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1 266 1 534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因: 。 答案:(1)增强熔融盐的导电性
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org (2)8号白色空心球应改为黑色实心球 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以发光的形式释放能量 (4)离子晶体粒子间的作用力随阳离子半径的减小、电荷的增大而增大，故MgF2的熔点高于NF的 熔点：SiF4是分子晶体，晶体中粒子间的作用力为范德华力，因而熔点较低 解析)这些物质不能实际参与反应，是为了降低熔点及增强熔融盐的导电性。 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以发光的形式释放能量。 (4)离子晶体中粒子间的作用力随阳离子半径的减小、电荷的增大而增大，故MgF2的熔点高于NF 的熔点：Si正4是分子晶体，晶体中粒子间的作用力为范德华力，因而熔点较低。 >
7 (2)8 号白色空心球应改为黑色实心球 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以发光的形式释放能量 (4)离子晶体粒子间的作用力随阳离子半径的减小、电荷的增大而增大,故 MgF2 的熔点高于 NaF 的 熔点;SiF4 是分子晶体,晶体中粒子间的作用力为范德华力,因而熔点较低 解析:(1)这些物质不能实际参与反应,是为了降低熔点及增强熔融盐的导电性。 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以发光的形式释放能量。 (4)离子晶体中粒子间的作用力随阳离子半径的减小、电荷的增大而增大,故 MgF2 的熔点高于 NaF 的熔点;SiF4 是分子晶体,晶体中粒子间的作用力为范德华力,因而熔点较低