志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 第二章过关检测(A卷) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.下列关于共价键的说法正确的是()。 A.丙炔分子中含有5个σ键和2个π键 B.乙醇分子中O一H的极性强于C一H的极性 C.乙烷分子中只含有极性键，不含有非极性键 D.由分子构成的物质中共价键的键能越大，该分子的熔点和沸点也一定越高 答案B 解析丙块分子中有6个。键和2个元键，A项错误。氧的电负性比碳的大，则0一H的极性强于C一 H的极性，B项正确。乙烷分子中含有C一H极性键和C一C非极性键，即乙烷分子中既含有极性链， 又含有非极性镀，C项错误。由分子构成的物质的熔点和沸，点与分子之间的作用力有关，与分子内的 共价键的键能无关，D项错误。 2若不断地升高温度，就会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段破坏的粒 子间的主要相互作用依次是()。 A.氢键范德华力非极性键 B.氢键氢键极性键 C氢键极性键范德华力 D.范德华力氢键非极性键 含案B 解析国为0的电负性较大，在雪花、水中存在0一H0氢镀，故在实现“雪花一水一水蒸气”的变化 阶段主要破坏了水分子间的氢键，而实现“水蒸气→氧气和氢气”的变化则破坏了OH极性共价 键。 3.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的 是( A.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O21 B.Mg3N2+6H2O—3Mg(OH2+2NH3↑ C.Cl2+H2O-HCIO+HCI D.NH4Cl+NaOH-NaCl+NH31+H2O 答案A 1
1 第二章过关检测(A 卷) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 18 个小题,每小题 2 分,共 36 分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.下列关于共价键的说法正确的是( )。 A.丙炔分子中含有 5 个 σ 键和 2 个 π 键 B.乙醇分子中 O—H 的极性强于 C—H 的极性 C.乙烷分子中只含有极性键,不含有非极性键 D.由分子构成的物质中共价键的键能越大,该分子的熔点和沸点也一定越高 答案:B 解析:丙炔分子中有 6 个 σ 键和 2 个 π 键, A 项错误。氧的电负性比碳的大,则 O—H 的极性强于 C— H 的极性, B 项正确。乙烷分子中含有 C—H 极性键和 C—C 非极性键,即乙烷分子中既含有极性键, 又含有非极性键, C 项错误。由分子构成的物质的熔点和沸点与分子之间的作用力有关,与分子内的 共价键的键能无关, D 项错误。 2.若不断地升高温度,就会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段破坏的粒 子间的主要相互作用依次是( )。 A.氢键 范德华力 非极性键 B.氢键 氢键 极性键 C.氢键 极性键 范德华力 D.范德华力 氢键 非极性键 答案:B 解析:因为 O 的电负性较大,在雪花、水中存在 O—H…O 氢键,故在实现“雪花→水→水蒸气”的变化 阶段主要破坏了水分子间的氢键,而实现“水蒸气→氧气和氢气”的变化则破坏了 O—H 极性共价 键。 3.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的 是( )。 A.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ C.Cl2+H2O HClO+HCl D.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 答案:A
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析项反应中缺少非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。C项反应中没有离子镀的断裂和形 成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意。D项反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题 意。 4.白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示 ,下列叙述错误的是()。 A每个磷原子形成3个σ键，磷原子为Sp杂化 B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为$即杂化 C.1mol白磷中共含6mol非极性键 D.白磷分子的空间结构为正四面体形 答案A 解析由白磷分子的球棍模型图可知，每个磷原子均形成了3个。键，另外每个磷原子还有一个孤电子 对，故磷原子的价层电子对数为4，磷原子为Sp杂化，A项错误，B项正确。由题图可知C、D项正确。 5.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有 关叙述正确的是()。 A.氯化硼分子间含有氢键 B.氯化硼中心原子采用sp杂化 C氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D.氯化硼分子的空间结构类似于CH2O 答案p 解析氯化硼不是含氢化合物，且分子中无N、O、F,则氯化硼分子间不含有氢键，A项错误。氯化硼 中硼原子上的价层电子对数是3计3-3x13,因此硼原子采用sp杂化，氟化硼分子呈正三角形，属于非极 2 性分子，B、C项错误。氯化硼分子的分子空间结构类似于CHO,都是平面三角形，D项正确。 6.下列说法正确的是()。 A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B.平面三角形分子一定是非极性分子 C.二氯甲烷(CHC2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28 D.ABm型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABm不一定是非极性分子 答案p 解析CC4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，A项错误。HCHO分子的中心原子C上无孤电子 对，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCH0分子的结构不对称，为极 性分子，B项错误。甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为109°28，二氯甲烷分子的空间结构 2
2 解析:B 项反应中缺少非极性共价键的断裂和形成,不符合题意。C 项反应中没有离子键的断裂和形 成,也没有非极性共价键的形成,不符合题意。D 项反应中没有非极性共价键的断裂和形成,不符合题 意。 4.白磷是一种能自燃的单质,其分子的球棍模型如图所示: ,下列叙述错误的是( )。 A.每个磷原子形成 3 个 σ 键,磷原子为 sp2 杂化 B.每个磷原子的价层电子对数为 4,磷原子均为 sp3 杂化 C.1 mol 白磷中共含 6 mol 非极性键 D.白磷分子的空间结构为正四面体形 答案:A 解析:由白磷分子的球棍模型图可知,每个磷原子均形成了 3 个 σ 键,另外每个磷原子还有一个孤电子 对,故磷原子的价层电子对数为 4,磷原子为 sp3 杂化,A 项错误,B 项正确。由题图可知 C、D 项正确。 5.氯化硼的熔点为-107 ℃,沸点为 12.5 ℃,在其分子中键与键之间的夹角为 120°,它能水解。下列有 关叙述正确的是( )。 A.氯化硼分子间含有氢键 B.氯化硼中心原子采用 sp 杂化 C.氯化硼分子呈正三角形,属极性分子 D.氯化硼分子的空间结构类似于 CH2O 答案:D 解析:氯化硼不是含氢化合物,且分子中无 N、O、F,则氯化硼分子间不含有氢键, A 项错误。氯化硼 中硼原子上的价层电子对数是 3+3-3×1 2 =3,因此硼原子采用 sp2 杂化,氯化硼分子呈正三角形,属于非极 性分子,B、C 项错误。氯化硼分子的分子空间结构类似于 CH2O,都是平面三角形, D 项正确。 6.下列说法正确的是( )。 A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B.平面三角形分子一定是非极性分子 C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取 sp3 杂化,键角均为 109°28' D.ABn 型分子的中心原子最外层满足 8 电子结构,则 ABn 不一定是非极性分子 答案:D 解析:CCl4 是非极性分子,氯原子上含有孤电子对,A 项错误。HCHO 分子的中心原子 C 上无孤电子 对,价层电子对数为 3,空间结构为平面三角形,C 原子位于三角形内部,HCHO 分子的结构不对称,为极 性分子,B 项错误。甲烷分子的空间结构是正四面体形,键角均为 109°28',二氯甲烷分子的空间结构
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28，C项错误。CH4的中心原子C最外层满足8电子结 构，CH4是非极性分子，NH的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH为极性分子，D项正确。 7.用短线“一”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯 结构式可以表示为 下列叙述错误的是( AR为三角锥形 B.R可以是BF3 C.R是极性分子 D.键角小于109°28 答案B 解析。 )口的中心原子上含有3个。健电子对和1个孤电子对，中心原子的价层电子对数为4，R分 子的空间结构为三角锥形，A项正确。BF3分子中B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个 σ键，B原子上没有孤电子对，所以R不能是BF3,B项错误。由极性键构成的分子，若结构对称，正、负 电中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，C项正确。R分子的键角为107°， 键角小于109°28，D项正确。 8.下列有机化合物分子中有3个手性碳原子的是( A.乳酸CH3一CHOH一COOH B.甘油CH2OH一CHOH一CH2OH C.脱氧核糖CHOH一CHOH一CHOH一CH2一CHO D.核糖CHOH一CHOH_CHOH一CHOH-CHO 答案D 解析乳酸分子中只有中间连有羟基的碳原子为手性碳原子，A项不符合题意。甘油分子中没有手性 碳原子，B项不符合题意。脱氧核糖分子中含有2个手性碳原子，C项不特合题意。核糖分子中有3 个手性碳原子，D项符合题意。 9.下列说法正确的是()。 A.冰融化时，分子中的H一O发生断裂 B.随着卤素原子核外电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的 熔、沸点也逐渐升高 C.由于H一O比H一S牢固，所以水的熔、沸点比HS的高 D在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 答案B 3
3 是四面体形,键角发生了变化,不等于 109°28',C 项错误。CH4 的中心原子 C 最外层满足 8 电子结 构,CH4 是非极性分子,NH3 的中心原子 N 最外层满足 8 电子结构,但 NH3为极性分子,D 项正确。 7.用短线“—”表示共用电子对,用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R 分子的路易斯 结构式可以表示为 。下列叙述错误的是( )。 A.R 为三角锥形 B.R 可以是 BF3 C.R 是极性分子 D.键角小于 109°28' 答案:B 解析: 的中心原子上含有 3 个 σ 键电子对和 1 个孤电子对,中心原子的价层电子对数为 4,R 分 子的空间结构为三角锥形,A 项正确。BF3 分子中 B 原子最外层含有 3 个电子,BF3 中 B 原子形成 3个 σ 键,B 原子上没有孤电子对,所以 R 不能是 BF3,B 项错误。由极性键构成的分子,若结构对称,正、负 电中心重合,则为非极性分子,R 分子的结构不对称,R 是极性分子,C 项正确。R 分子的键角为 107°, 键角小于 109°28',D 项正确。 8.下列有机化合物分子中有 3 个手性碳原子的是( )。 A.乳酸 CH3—CHOH—COOH B.甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH C.脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO D.核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 答案:D 解析:乳酸分子中只有中间连有羟基的碳原子为手性碳原子,A 项不符合题意。甘油分子中没有手性 碳原子,B 项不符合题意。脱氧核糖分子中含有 2 个手性碳原子,C 项不符合题意。核糖分子中有 3 个手性碳原子,D 项符合题意。 9.下列说法正确的是( )。 A.冰融化时,分子中的 H—O 发生断裂 B.随着卤素原子核外电子层数的增加,卤化物 CX4(X 为卤素原子)分子间作用力逐渐增大,所以它们的 熔、沸点也逐渐升高 C.由于 H—O 比 H—S 牢固,所以水的熔、沸点比 H2S 的高 D.在由分子构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 答案:B
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析水融化时发生物理变化，只破坏水分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误。结构相似 的分子中，物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子核外电子层数的增加，卤化物 CX4的分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高，B项正确。HO和HS的熔、沸，点 与化学键无关，水的熔、沸点比HS的高是因为水分子间存在氢键，C项错误。由分子构成的物质的 稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，D项错误。 10.下列关于CS2、SO2、NH三种物质的说法中正确的是( A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B.SO2和NH均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D.NH在水中的溶解度很大只是由于NH分子为极性分子 答案B 解析根据“相似相溶”规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH都是极性分子，A项错误，B项 正确。由于CS2常温下是液体，SO2和NH常温下是气体，C项错误。NH在水中溶解度很大，除了由 于NH分子为极性分子外，还因为NH和HO之间可形成分子间氢键，D项错误。 11.科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜 首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键，又含π 键的是()。 A.N2 B.C02 C.C2H6O D.H2O2 含案B 解析N2的结构式为N=N,分子中含有1个G键和2个π键，但N2不是化合物，A项错误。CO2的结构 式为0一CO,分子中含有2个G键和2个π键，B项正确。CH60分子中只存在单键，无双键，只含σ 键，不含π键，C项错误。H2O2的结构式为H一O一O一H,分子中只含有σ键，不含π键，D项错误。 12.下列叙述中正确的是()。 A.VSEPR模型就是分子的空间结构 B.在共价化合物分子中一定存在σ键 C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D共价键键长越短，键能一定越大 答案B 解析VSEPR模型是价层电子对互斥模型，VSEPR模型不一定与分子的空间结构一致，分子的空间结 构还与孤电子对数有关，A项错误。共价化合物中一定含有σ键，单键一定是。键，双键或三键中一定 4
4 解析:冰融化时发生物理变化,只破坏水分子间的分子间作用力而不破坏化学键,A 项错误。结构相似 的分子中,物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比,所以随着卤素原子核外电子层数的增加,卤化物 CX4 的分子间作用力逐渐增大,所以它们的熔、沸点也逐渐升高,B 项正确。H2O 和 H2S 的熔、沸点 与化学键无关,水的熔、沸点比 H2S 的高是因为水分子间存在氢键,C 项错误。由分子构成的物质的 稳定性与化学键有关,与分子间作用力无关,D 项错误。 10.下列关于 CS2、SO2、NH3 三种物质的说法中正确的是( )。 A.CS2 在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2 和 NH3 均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2 为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低 D.NH3 在水中的溶解度很大只是由于 NH3 分子为极性分子 答案:B 解析:根据“相似相溶”规律,水是极性分子,CS2 是非极性分子,SO2 和 NH3 都是极性分子,A 项错误,B项 正确。由于 CS2 常温下是液体,SO2 和 NH3 常温下是气体,C 项错误。NH3 在水中溶解度很大,除了由 于 NH3 分子为极性分子外,还因为 NH3 和 H2O 之间可形成分子间氢键,D 项错误。 11.科学家将 C60 分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,利用扫描隧道显微镜 首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含 σ 键,又含 π 键的是( )。 A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O2 答案:B 解析:N2 的结构式为 N≡N,分子中含有 1 个 σ 键和 2 个 π 键,但 N2 不是化合物,A 项错误。CO2 的结构 式为 O C O,分子中含有 2 个 σ 键和 2 个 π 键,B 项正确。C2H6O 分子中只存在单键,无双键,只含 σ 键,不含 π 键,C 项错误。H2O2 的结构式为 H—O—O—H,分子中只含有 σ 键,不含 π 键,D 项错误。 12.下列叙述中正确的是( )。 A.VSEPR 模型就是分子的空间结构 B.在共价化合物分子中一定存在 σ 键 C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.共价键键长越短,键能一定越大 答案:B 解析:VSEPR 模型是价层电子对互斥模型,VSEPR 模型不一定与分子的空间结构一致,分子的空间结 构还与孤电子对数有关,A 项错误。 共价化合物中一定含有 σ 键,单键一定是 σ 键,双键或三键中一定
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 有一个σ键，B项正确。全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵属于离子化 合物，C项错误。通常结构相似的物质中，键长越短，键能越大，D项错误。 13.水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS)的物质。己知硫化羰与CO2的结构相似，但能 在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()。 A.硫化羰的电子式为：S:C:0 B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D.硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3 答案B 解析氧与硫属于同主族元素，把二氧化碳的结构与物理性质迁移过来，可知硫化羰的电子式为 :0:C:S,A项错误。二氧化碳和硫化羰都是直线形分子，B项正确。两者的相对分子质量不同，硫化 羰的沸点较高，C项错误。硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2,D项错误。 14.顺铂PtNH)2C](I)是具有抗癌活性的金属配合物：碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称， 属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()。 (己知1,1-环丁二羧酸的结构简式为 NH NH NH A.碳铂中所有碳原子的杂化方式相同 B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为2：1 D.1mol1,1-环丁二羧酸含有o键的数目为12Na(设Na为阿伏加德罗常数的值) 答案 解析顺铂分子中1个N原子形成3个N-H和1个Pt一N,则N原子的杂化方式是sp,B项错误。1 个碳铂分子中有4个C原子均形成4个σ键，均为$p3杂化，有2个C原子均形成3个σ键，为$p2杂 化，则碳铂分子中$p3杂化的碳原子数与p2杂化的碳原子数之比为2：1，A项错误，C项正确。1,1环 5
5 有一个 σ 键,B 项正确。 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如氯化铵属于离子化 合物,C 项错误。 通常结构相似的物质中,键长越短,键能越大,D 项错误。 13.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为 COS)的物质。已知硫化羰与 CO2 的结构相似,但能 在 O2 中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是( )。 A.硫化羰的电子式为 · ·S ·· ·· · ·C ·· ·· · ·O ·· ·· · · B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D.硫化羰在 O2 中完全燃烧后的产物是 CO2 和 SO3 答案:B 解析:氧与硫属于同主族元素,把二氧化碳的结构与物理性质迁移过来,可知硫化羰的电子式为 · ·O ·· · · · · C· · · · S ·· · · ,A 项错误。二氧化碳和硫化羰都是直线形分子,B 项正确。两者的相对分子质量不同,硫化 羰的沸点较高,C 项错误。硫化羰在 O2 中完全燃烧后的产物是 CO2 和 SO2,D 项错误。 14.顺铂[Pt(NH3)2Cl2](Ⅰ)是具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是 1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称, 属于第二代铂族抗癌药物,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )。 (已知 1,1-环丁二羧酸的结构简式为 ) A.碳铂中所有碳原子的杂化方式相同 B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是 sp2 C.碳铂分子中 sp3 杂化的碳原子数与 sp2 杂化的碳原子数之比为 2∶1 D.1 mol 1,1-环丁二羧酸含有 σ 键的数目为 12NA(设 NA 为阿伏加德罗常数的值) 答案:C 解析:顺铂分子中 1 个 N 原子形成 3 个 N—H 和 1 个 Pt—N,则 N 原子的杂化方式是 sp3 ,B 项错误。1 个碳铂分子中有 4 个 C 原子均形成 4 个 σ 键,均为 sp3 杂化,有 2 个 C 原子均形成 3 个 σ 键,为 sp2 杂 化,则碳铂分子中 sp3 杂化的碳原子数与 sp2 杂化的碳原子数之比为 2∶1,A 项错误,C 项正确。1,1-环
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org 丁二羧酸分子中C一H、C一C、C一0、O-H均为o键，1个C一0中有1个o键，则1mol1,1-环丁 二羧酸含有σ键的数目为18WA,D项错误。 15.S2C2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有室息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液， 其分子结构如下图所示。下列关于S2C2的说法错误的是()。 A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键，又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 D.与水反应的化学方程式可能为2S2C12+2HC一SO2↑+3S1+4HCI 答案A 解析以S,C分子的图示可知该分子空间结构不对称，为极性分子。 16.氧族元素的氢化物的沸点如下表」 H2O H2S H2Se H2Te 00℃ 61.8℃ 41.1℃ -2℃ 下列说法中正确的是()。 A氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关 B.范德华力一定随相对分子质量的增大而减小 C.水分子间还存在一种特殊的分子间作用力 D.水分子间存在共价键，加热时较难断裂 答案 解析HS、S、HTe的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，其沸点逐渐升高，H0与S 等的结构具有相似性，H0的相对分子质量最小，但其沸点最高，说明H0分子间除了存在范德华力 外，还存在一种特殊作用力一氢键。H0分子极为稳定，加热时分子内的共价键很难断裂。 17.己知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a分子的空间结构为正四面体形，组成a物质的 两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是()。 A.四种分子中的化学键均是极性键 6
6 丁二羧酸分子中 C—H、C—C、C—O、O—H 均为 σ 键,1 个 C O 中有 1 个 σ 键,则 1 mol 1,1-环丁 二羧酸含有 σ 键的数目为 18NA,D 项错误。 15.S2Cl2 是橙黄色液体,少量泄漏会产生有窒息性气味的气体,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液, 其分子结构如下图所示。下列关于 S2Cl2 的说法错误的是( )。 A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键,又含有非极性键 C.与 S2Br2 结构相似,熔、沸点:S2Br2>S2Cl2 D.与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl 答案:A 解析:从 S2Cl2 分子的图示可知该分子空间结构不对称,为极性分子。 16.氧族元素的氢化物的沸点如下表: H2O H2S H2Se H2Te 100 ℃ -61.8 ℃ -41.1 ℃ -2 ℃ 下列说法中正确的是( )。 A.氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关 B.范德华力一定随相对分子质量的增大而减小 C.水分子间还存在一种特殊的分子间作用力 D.水分子间存在共价键,加热时较难断裂 答案:C 解析:H2S、H2Se、H2Te 的相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增强,其沸点逐渐升高,H2O 与 H2S 等的结构具有相似性,H2O 的相对分子质量最小,但其沸点最高,说明 H2O 分子间除了存在范德华力 外,还存在一种特殊作用力——氢键。H2O 分子极为稳定,加热时分子内的共价键很难断裂。 17.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成,其中 a 分子的空间结构为正四面体形,组成 a 物质的 两种元素的原子序数之和小于 10,组成 b 物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是( )。 A.四种分子中的化学键均是极性键
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org B.a、c分子中的中心原子均采用sp3杂化 C.四种分子中既有σ键，又有π键 D.b、d分子中共价键的键能：b>d 答案B 解析由题意可知，是甲烷，b为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键，A项错误。四 种分子中均只存在σ键而没有π键，C项错误。b为氯气，d为氯化氢，C1一CI的键长比H一C1的键长 长，故C1一CI的键能小于H一CI的键能，D项错误。 18.白磷(P4)、三氧化二磷(P4O6)和五氧化二磷(P4O10)的分子结构分别如图所示，下列说法中错误的是 () P4 P406 P4O10 A.P4O6中的磷原子采用sp3杂化 B.中文名称三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成 CP4、P4O6、P4O分子中同一磷原子上两个化学键之间的夹角都是60° D.P4O6分子中4个磷原子构成正四面体，6个氧原子构成正八面体 含案c 解析P406中磷原子的价层电子对数=3+1=4，采用sp杂化，A项正确。由图可知，中文名称三氧化二 磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成，B项正确。P4O6和P4O10分子中同 磷原子上两个化学键之间的夹角都不是60°，C项错误。由P4O6的分子结构可知，4个磷原子构成正 四面体6个氧原子构成正八面体，D项正确。 二、非选择题（本题包括6个小题，共64分） 19.(8分)(1)蓝矾(CuSO45HO)的结构如图所示： H200H2. H…0、0 Cu o H20 OH, H…00 S0的空间结构是 其中S采用的杂化方式是 :基态氧原子的价层电子的轨 道表示式为 (2)气态S0,分子的空间结构为 :将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋 状单链结构的固体，其结构如图，此固态$O:中S采用的杂化方式是 7
7 B.a、c 分子中的中心原子均采用 sp3 杂化 C.四种分子中既有 σ 键,又有 π 键 D.b、d 分子中共价键的键能:b>d 答案:B 解析:由题意可知,a 是甲烷,b 为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键,A 项错误。四 种分子中均只存在 σ 键而没有 π 键,C 项错误。b 为氯气,d 为氯化氢,Cl—Cl 的键长比 H—Cl 的键长 长,故 Cl—Cl 的键能小于 H—Cl 的键能,D 项错误。 18.白磷(P4)、三氧化二磷(P4O6)和五氧化二磷(P4O10)的分子结构分别如图所示,下列说法中错误的是 ( )。 A.P4O6 中的磷原子采用 sp3 杂化 B.中文名称三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比,不表示分子的实际组成 C.P4、P4O6、P4O10 分子中同一磷原子上两个化学键之间的夹角都是 60° D.P4O6 分子中 4 个磷原子构成正四面体,6 个氧原子构成正八面体 答案:C 解析:P4O6 中磷原子的价层电子对数=3+1=4,采用 sp3 杂化,A 项正确。由图可知,中文名称三氧化二 磷、五氧化二磷都只表示原子个数比,不表示分子的实际组成,B 项正确。P4O6 和 P4O10 分子中同一 磷原子上两个化学键之间的夹角都不是 60°,C 项错误。由 P4O6 的分子结构可知,4 个磷原子构成正 四面体,6 个氧原子构成正八面体,D 项正确。 二、非选择题(本题包括 6 个小题,共 64 分) 19.(8 分)(1)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如图所示: SO4 2-的空间结构是 ,其中 S 采用的杂化方式是 ;基态氧原子的价层电子的轨 道表示式为 。 (2)气态 SO3 分子的空间结构为 ;将纯液态 SO3 冷却到 289.8 K 时凝固得到一种螺旋 状单链结构的固体,其结构如图,此固态 SO3 中 S 采用的杂化方式是
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 00 2p 答案1)正四面体形sp杂化回田1 (2)平面三角形sp3杂化 解析1)S0好中S上有4个。键电子对，S上孤电子对数是+2：2x40,因此S上的价层电子对数为 2 4,S0?的空间结构是正四面体形，S采取sp3杂化，基态氧原子的价层电子排布式为2s22p,故其价层电 2s 2p 子的轨道表示式是团四卫， (2)SO3中S上的价层电子对数为3，没有孤电子对，SO分子的空间结构为平面三角形；图中固态S0: 中S形成4个共价单键，其S采用s即3杂化。 20.(10分)a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们组成的粒子中都含有14个电子，且四种 物质中均只含有共价键。试回答下列问题。 (1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式 为 (2)b是双核化合物，常温下为无色、无味的气体，则b的化学式为_。 (3)c是双核单质，其电子式为 ,c分子中所含共价键类型为 (填极性 键”或“非极性键)。 (4)d是四核化合物，其结构式为 ,1个d分子中含有 个σ键，个π键，其 中σ键的强度】 (填>*形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强 解析是单质，可用作半导体材料，且含有14个电子，则a是Sib是双核化合物，含有14个电子，且常 温下为无色、无味的气体，则b为CO;C是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c为N2;d是四核化 合物，即4个原子共含有14个电子，则d为C2H,C2的结构式为HC三C一H,1个C2H分子中含有 3个6键和2个π键。 21.(6分)1)一定条件下，CH4、CO2都能与H0形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数 见下表。CH4与HO形成的水合物晶体俗称可燃冰”。 8
8 答案:(1)正四面体形 sp3 杂化 (2)平面三角形 sp3 杂化 解析:(1)SO4 2-中 S 上有 4 个 σ 键电子对,S上孤电子对数是6+2-2×4 2 =0,因此 S 上的价层电子对数为 4,SO4 2-的空间结构是正四面体形,S 采取 sp3 杂化;基态氧原子的价层电子排布式为 2s22p4 ,故其价层电 子的轨道表示式是 。 (2)SO3 中 S 上的价层电子对数为 3,没有孤电子对,SO3 分子的空间结构为平面三角形;图中固态 SO3 中 S 形成 4 个共价单键,其 S 采用 sp3 杂化。 20.(10 分)a、b、c、d 为四种由短周期元素组成的物质,它们组成的粒子中都含有 14 个电子,且四种 物质中均只含有共价键。试回答下列问题。 (1)a 是单质,可用作半导体材料,则构成 a 物质的原子的核外电子排布式 为 。 (2)b 是双核化合物,常温下为无色、无味的气体,则 b 的化学式为 。 (3)c 是双核单质,其电子式为 ,c 分子中所含共价键类型为 (填“极性 键”或“非极性键”)。 (4)d 是四核化合物,其结构式为 ,1 个 d 分子中含有 个 σ 键, 个 π 键,其 中 σ 键的强度 (填“>”“ 形成 σ 键的原子轨道的重叠程度比 π 键大,形成的共价键强 解析:a 是单质,可用作半导体材料,且含有 14 个电子,则 a 是 Si;b 是双核化合物,含有 14 个电子,且常 温下为无色、无味的气体,则 b 为 CO;c 是双核单质,每个原子中含有 7 个电子,则 c 为 N2;d 是四核化 合物,即 4 个原子共含有 14 个电子,则 d 为 C2H2,C2H2 的结构式为 H—C≡C—H,1 个 C2H2 分子中含有 3 个 σ 键和 2 个 π 键。 21.(6 分)(1)一定条件下,CH4、CO2 都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数 见下表。CH4 与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 甲烷分子 广二氧化碳分子 水分子 可燃冰 C0水合物 分子与H20的结合 参数 分子直径hm 能E/kJ-mol CH4 0.436 16.40 C02 0.512 29.91 ①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是一。 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。己知上图中笼状结构的空腔 直径为0.586m,根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据 是 (2)HO与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因 为 答案)①氢键、范德华力 ②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与HO的结合能大于CH4 (2)H2O与CH:CH2OH之间可以形成氢键 解析1)①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是范德华力和氢健。②根据表格数据可知，笼状空腔 的直径是0.586nm,而C02分子的直径是0.512nm,笼状空腔直径大于C02分子的直径，而且C02与 水分子之间的结合能大于CH4,因此可以实现用CO2置换CH4的设想。 (2)水可以与乙醇互溶，是因为H0与CH:CH2OH之间可以形成分子间氢键。 22.(12分)A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的价层电子排布式可表 示为A:as,B:bsbp°，C:cscp2。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的 元素。回答下列问题。 (1)由A、B、C、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子属于极性分子的是 (填序 号) ①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4 (2)C的常见氢化物的沸点比下一周期同主族元素的氢化物沸点高，其原因 是 (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别 为 。1 DE4在前者中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在后者 中的溶解度。 9
9 参数 分子直径/nm 分子与 H2O 的结合 能 E/(kJ·mol-1 ) CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。 ②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼状结构的空腔 直径为 0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据 是 。 (2)H2O 与 CH3CH2OH 可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因 为 。 答案:(1)①氢键、范德华力 ②CO2 的分子直径小于笼状空腔直径,且与 H2O 的结合能大于 CH4 (2)H2O 与 CH3CH2OH 之间可以形成氢键 解析:(1)①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是范德华力和氢键。②根据表格数据可知,笼状空腔 的直径是 0.586 nm,而 CO2 分子的直径是 0.512 nm,笼状空腔直径大于 CO2 分子的直径,而且 CO2 与 水分子之间的结合能大于 CH4,因此可以实现用 CO2 置换 CH4 的设想。 (2)水可以与乙醇互溶,是因为 H2O 与 CH3CH2OH 之间可以形成分子间氢键。 22.(12 分)A、B、C、D、E 是短周期的 5 种非金属主族元素,其中 A、B、C 的价层电子排布式可表 示为 A:as a ,B:bs b bpb ,C:cs c cp2c。D 与 B 同主族,E 在 C 的下一周期,且 E 是同周期元素中电负性最大的 元素。回答下列问题。 (1)由 A、B、C、E 中的任意两种元素可组成多种分子,下列分子属于极性分子的是 (填序 号)。 ①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4 (2)C 的常见氢化物的沸点比下一周期同主族元素的氢化物沸点高,其原因 是 。 (3)B、C 两元素都能和 A 元素组成两种常见的溶剂,其分子式分别 为 、 。DE4 在前者中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在后者 中的溶解度
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为 (用化学式表示)。 答案1)③ (2)水分子间存在氢键 (3)C6H6H20大于 (4)SiCl>CCL4>CH4 懈析A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，由s轨道最多可容纳2个电子可得 =1,b=c=2,即A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素；由D与B同主族，得D为硅元素；由E在C的下一 周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为氯元素。 23.(12分)下表所示是元素周期表的前三周期，请回答下列问题。 b c d e (1)g的单质能与元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程 式 (2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点如图所示，编号为5的氢化物的化学式为 用杂化 轨道理论解释该分子的空间结 构 1500 1317 1000 500 0 10019.51-33.33 -161.5 -500 234 5 氢化物编号 (3)电子排布式为Ne]3s23p4的元素名称为 其氢化物的空间结构为 用价层电子对 互斥模型解释该分子的空间结构： 管案1)20H+2AI+2H0一2A102+3H↑ (2)CH4在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp杂 化轨道，4个sp杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp杂化轨道之间的夹角为 109°28，所以CH4分子呈正四面体形 (3)硫V形HS的中心原子S上有2个孤电子对和2个σ键电子对，价层电子对数为4，它们相互 排斥，呈四面体形，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以HS分子呈V形 解析根据元素在元素周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h应分别是Li、C、N、O、F、 Na、Al、S。 10
10 (4)BA4、BE4 和 DE4 的沸点从高到低的顺序为 (用化学式表示)。 答案:(1)③ (2)水分子间存在氢键 (3)C6H6 H2O 大于 (4)SiCl4>CCl4>CH4 解析:A、B、C、D、E 是短周期的 5 种非金属主族元素,由 s 轨道最多可容纳 2 个电子可得 a=1,b=c=2,即 A 为氢元素,B 为碳元素,C 为氧元素;由 D 与 B 同主族,得 D 为硅元素;由 E 在 C 的下一 周期且 E 为同周期元素中电负性最大的元素可知 E 为氯元素。 23.(12 分)下表所示是元素周期表的前三周期,请回答下列问题。 (1)g 的单质能与 f 元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程 式: 。 (2)a、b、c、d、e 的氢化物的沸点如图所示,编号为“5”的氢化物的化学式为 ,用杂化 轨道理论解释该分子的空间结 构: 。 (3)电子排布式为[Ne]3s23p4 的元素名称为 ,其氢化物的空间结构为 ,用价层电子对 互斥模型解释该分子的空间结构: 。 答案:(1)2OH-+2Al+2H2O 2AlO2 - +3H2↑ (2)CH4 在形成 CH4 分子时,碳原子的 2s 轨道和 3 个 2p 轨道会发生杂化形成 4 个能量相等的 sp3 杂 化轨道,4 个 sp3 杂化轨道分别与 4 个氢原子的 1s 轨道重叠形成 CH4 分子,sp3 杂化轨道之间的夹角为 109°28',所以 CH4 分子呈正四面体形 (3)硫 V 形 H2S 的中心原子 S 上有 2 个孤电子对和 2 个 σ 键电子对,价层电子对数为 4,它们相互 排斥,呈四面体形,但四面体的两个顶点被孤电子对占据,所以 H2S 分子呈 V 形 解析:根据元素在元素周期表中的位置可知,a、b、c、d、e、f、g、h 应分别是 Li、C、N、O、F、 Na、Al、S