志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 第一章过关检测(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.下列状态的铝元素粒子中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是()。 A.[Ne]3s' B.[Ne]3s2 C.[Ne] D.[Ne]3s'3p3py 答案D 解析A项中失去最外层1个电子，为第三电离能，B项中失去最外层1个电子，为第二电离能，C为铝 离子，为稳定结构，失去最外层1个电子所需能量最大：D为铝原子的激发态，易失去最外层的1个电 子。 2.下列说法错误的是()。 A.s电子的能量可能低于(m-1)p电子的能量 B.基态6C的电子排布式为1s22s22p,违反了洪特规则 C.基态21Sc的电子排布式1s22s22p3s23p3d违反了能量最低原理 D.基态22Ti的电子排布式1s22s22p3s23p10违反了泡利原理 答案A 解析电子的能量与能层、能级有关，s电子的能量一定高于(m-1)p电子的能量，A项错误。报据洪特 规则知，2印能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B项正确。根据能量最低原理知，电子先填入能 量低的轨道，后填入能量高的轨道，故应先填入4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p3s23p3d4s2,C项 正确。根据泡利原理知，3印能级最多容纳6个电子，D项正确。 3.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空半满“全满”的时候一般更加稳定，称为 洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是()。 A硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C.基态铜原子的简化电子排布式为Ar]3d14s而不是[Ar]3d°4s2 D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s2p3而不是1s22s22p2 答案D 1
1 第一章过关检测(B 卷) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 18 个小题,每小题 2 分,共 36 分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.下列状态的铝元素粒子中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是( )。 A.[Ne]3s1 B.[Ne]3s2 C.[Ne] D.[Ne]3s13p𝑥 13p𝑦 1 答案:D 解析:A 项中失去最外层 1 个电子,为第三电离能;B 项中失去最外层 1 个电子,为第二电离能;C 为铝 离子,为稳定结构,失去最外层 1 个电子所需能量最大;D 为铝原子的激发态,易失去最外层的 1 个电 子。 2.下列说法错误的是( )。 A.ns 电子的能量可能低于(n-1)p 电子的能量 B.基态 6C 的电子排布式为 1s22s22p𝑥 2 ,违反了洪特规则 C.基态 21Sc 的电子排布式 1s22s22p63s23p63d3 违反了能量最低原理 D.基态 22Ti 的电子排布式 1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理 答案:A 解析:电子的能量与能层、能级有关,ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量,A 项错误。根据洪特 规则知,2p 能级上的两个电子应排在两个不同轨道上,B 项正确。根据能量最低原理知,电子先填入能 量低的轨道,后填入能量高的轨道,故应先填入 4s 轨道,即电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d14s2 ,C 项 正确。根据泡利原理知,3p 能级最多容纳 6 个电子,D 项正确。 3.原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定,称为 洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是( )。 A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C.基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1 而不是[Ar]3d94s2 D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为 1s22s12p3 而不是 1s22s22p2 答案:D
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org 解析基态铍原子的核外电子排布式为1s22s2,而基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22印，前者具有 比较稳定的ns2p(s能级全满，p能级全空)结构，因而其第一电离能大于硼，A项正确。基态磷原子的 简化电子排布式为Ne3s23p3,而基态硫原子的简化电子排布式为N©]3s23p,前者具有半满的3p能级， 较稳定，因此其第一电离能大于硫，B项正确。基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d04s而不是 [Ar]3d°4s2,因为前者是3d能级全满和4s能级半满的稳定结构，C项正确。碳原子的核外电子排布式 为1s22s12p3是因为基态原子获得了能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易变 为基态，显然不能用洪特规则的特例来解释，故D项错误。 4.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是()。 A基态原子的L能层p轨道只填了2个电子的元素 B.基态原子的价层电子排布为3s23p2的元素 C第三周期基态原子有7个价电子的元素 D.基态原子的3p轨道电子半充满的元素 答案c 解析A项中元素为C,B项中元素为Si,C项中元素为C,D项中元素为P。最高价氧化物对应水化物 的酸性：HC1O4>HPO4>HCO3>HSiO3,故C项符合题意。 5.镁、锂在元素周期表中具有特殊的对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述中不 正确的是( )。 A.Li2SO4易溶于水 B.LiOH是受热不易分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 含案B 解析运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测Li及其相应化合物的性质。根据MgSO4易 溶于水，Mg(OH2是一种易分解的中强碱，Mg在浓硫酸中不会发生“纯化”，MgCO3受热易分解为MgO 和CO2,推测出Li2SO4易溶于水，LiOH是一种受热易分解的中强碱，Li在浓硫酸中不会发生“钝 化”，Li2C03受热易分解为Li20和C02。 6.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( 1s 2s 2p A基态Na的轨道表示式四四四田四 B.Na的结构示意图 C.基态Na的电子排布式：1s22s22p3s 2
2 解析:基态铍原子的核外电子排布式为 1s22s2 ,而基态硼原子的核外电子排布式为 1s22s22p1 ,前者具有 比较稳定的 ns 2np 0 (s 能级全满,p 能级全空)结构,因而其第一电离能大于硼,A 项正确。基态磷原子的 简化电子排布式为[Ne]3s23p3 ,而基态硫原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4 ,前者具有半满的 3p 能级, 较稳定,因此其第一电离能大于硫,B 项正确。基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1 而不是 [Ar]3d94s2 ,因为前者是 3d 能级全满和 4s 能级半满的稳定结构,C 项正确。碳原子的核外电子排布式 为 1s22s12p3 是因为基态原子获得了能量,2s 能级上一个电子跃迁到 2p 能级上,而激发态不稳定,易变 为基态,显然不能用洪特规则的特例来解释,故 D 项错误。 4.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是( )。 A.基态原子的 L 能层 p 轨道只填了 2 个电子的元素 B.基态原子的价层电子排布为 3s23p2 的元素 C.第三周期基态原子有 7 个价电子的元素 D.基态原子的 3p 轨道电子半充满的元素 答案:C 解析:A 项中元素为 C,B 项中元素为 Si,C 项中元素为 Cl,D 项中元素为 P。最高价氧化物对应水化物 的酸性:HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,故 C 项符合题意。 5.镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述中不 正确的是( )。 A.Li2SO4 易溶于水 B.LiOH 是受热不易分解的强碱 C.Li 遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3 受热分解,生成 Li2O 和 CO2 答案:B 解析:运用对角线规则,可由 Mg 及其化合物的性质推测 Li 及其相应化合物的性质。根据 MgSO4 易 溶于水,Mg(OH)2 是一种易分解的中强碱,Mg 在浓硫酸中不会发生“钝化”,MgCO3 受热易分解为 MgO 和 CO2,推测出 Li2SO4 易溶于水,LiOH 是一种受热易分解的中强碱,Li 在浓硫酸中不会发生“钝 化”,Li2CO3 受热易分解为 Li2O 和 CO2。 6.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )。 A.基态 Na+的轨道表示式: B.Na+的结构示意图: C.基态 Na 的电子排布式:1s22s22p63s1
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org D.基态Na的简化电子排布式：Na3s 答案p 解析基态Na的简化电子排布式为N©]3s',简化电子排布式一般为上一周期的稀有气体元素符号+该 原子的价层电子排布。 7.下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()。 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s 团团□□ 四团团□ A B 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s 四四团口 田团☐团 C D 答案c 解析A项中2s轨道没有排满电子就排在了2印轨道上，显然该元素原子的能量不是处于最低状态。 B项中2印轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个P轨道且自旋平行时，该元素原子的 能量处于最低状态。C项中2p为半充满状态，该元素原子的能量处于最低状态。D项中2印轨道未 排满就排3s轨道，该元素原子的能量不是处于最低状态。 8.下列各项叙述中，正确的是()。 A.Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多 B.基态原子的价层电子排布为4s24p的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 C.2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 2s 2p D.基态氮原子价层电子的轨道表示式四回 答案B 解析Na、Mg和A1三种元素基态原子的电子排布式分别为1s22s22p3s、1s22s22p3S2和 1s22s22p3s23p',未成对电子数分别为1、0、1，A项错误。基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素 原子有4个能层、最外层电子数为5，位于第四周期第VA族，电子最后填充在4p能级上，是p区元 素，B项正确。2p和3p轨道的形状均为哑铃形，但是2p轨道的能量低于3p轨道，C项错误。根据 “洪特规则”可知，基态氯原子2印轨道的电子应自旋平行，基态氮原子价层电子的轨道表示式为 2s 2p 田①D项错误。 9.下列有关说法正确的是()。 A.电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多 B.已知基态Co的价层电子排布式为3d?4s2,则基态Co3的价层电子排布式为3d6 C.基态Cu的核外电子排布为1s22s22p3s23p3d04s,所以Cu处于s区 3
3 D.基态 Na 的简化电子排布式:[Na]3s1 答案:D 解析:基态 Na 的简化电子排布式为[Ne]3s1 ,简化电子排布式一般为上一周期的稀有气体元素符号+该 原子的价层电子排布。 7.下列轨道表示式所表示的元素原子中,能量处于最低状态的是( )。 答案:C 解析:A 项中 2s 轨道没有排满电子就排在了 2p 轨道上,显然该元素原子的能量不是处于最低状态。 B 项中 2p 轨道上的电子排布不符合洪特规则,三个电子各占一个 p 轨道且自旋平行时,该元素原子的 能量处于最低状态。C 项中 2p3 为半充满状态,该元素原子的能量处于最低状态。D 项中 2p 轨道未 排满就排 3s 轨道,该元素原子的能量不是处于最低状态。 8.下列各项叙述中,正确的是( )。 A.Na、Mg、Al 基态原子的未成对电子数依次增多 B.基态原子的价层电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第ⅤA 族,是 p 区元素 C.2p 和 3p 轨道的形状均为哑铃形,能量也相等 D.基态氮原子价层电子的轨道表示式: 答案:B 解析:Na、Mg 和 Al 三种元素基态原子的电子排布式分别为 1s22s22p63s1、1s22s22p63s2 和 1s22s22p63s23p1 ,未成对电子数分别为 1、0、1, A 项错误。基态原子的价层电子排布为 4s24p3 的元素 原子有 4 个能层、最外层电子数为 5,位于第四周期第ⅤA 族,电子最后填充在 4p 能级上,是 p 区元 素, B 项正确。 2p 和 3p 轨道的形状均为哑铃形,但是 2p 轨道的能量低于 3p 轨道, C 项错误。根据 “洪特规则”可知,基态氮原子 2p 轨道的电子应自旋平行,基态氮原子价层电子的轨道表示式为 , D 项错误。 9.下列有关说法正确的是( )。 A.电子云通常用小点的疏密来表示,小点密表示在该空间的电子数多 B.已知基态 Co 的价层电子排布式为 3d74s2 ,则基态 Co3+的价层电子排布式为 3d6 C.基态 Cu 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1 ,所以 Cu 处于 s 区
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org D.原子光谱的特征谱线可用于鉴定元素，从1s22s22p33s跃迁至1s22s22p4时形成吸收光谱 答案B 解析小点密表示电子在原子核外出现的概率密度大，不能说明电子数目多，A项错误。基态C的核 外电子排布为1s22s22p3s23p3d04s,价层电子排布为3d04s',所以Cu处于ds区，C项错误。从 1s22s22p33s跃迁至1s22s22p4时，需释放能量，故光谱仪摄取的是发射光谱，D项错误。 10.具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是()。 A两种原子的电子层上全部是s电子 B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p的离子 D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子 答案B 解析电子层上全都是s电子的基态原子有氢、氯、锂、钺，A项错误。3印能级上只有一个空轨道的 基态原子是硅，3印能级上只有一个未成对电子的基态原子是铝和氯，B项正确。最外层电子排布为 2s22p6的基态原子是氖，最外层电子排布为2s22p的基态离子有氟离子、钠离子、镁离子等，C项错 误。M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的基态原子有氩、钾、钙，D项 错误。 11元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是( )。 A.所有非金属元素都分布在P区 B.s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.所有金属元素都是过渡元素 含案 解析直元素在s区，A项错误。S区元素的最后一个电子进入s轨道，B项错误。主族元素中的金属元 素不属于过渡元素，D项错误。 12.下列说法不正确的是()。 A.原子中的第四能层有4s、4p、4d、4f四个能级 B.光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式 C.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 D.元素周期表共分为s、p、d、ds四个区 答案p 解析按核外电子排布，可把元素周期表分为s、p、d、〔、ds五个区，D项错误。 13.下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是()。 4
4 D.原子光谱的特征谱线可用于鉴定元素,从 1s22s22p33s1 跃迁至 1s22s22p4 时形成吸收光谱 答案:B 解析:小点密表示电子在原子核外出现的概率密度大,不能说明电子数目多, A 项错误。基态 Cu 的核 外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1 ,价层电子排布为 3d104s1 ,所以 Cu 处于 ds 区, C 项错误。从 1s22s22p33s1 跃迁至 1s22s22p4 时,需释放能量,故光谱仪摄取的是发射光谱, D 项错误。 10.具有下列电子层结构的基态原子或离子,其对应元素一定属于同一周期的是( )。 A.两种原子的电子层上全部是 s 电子 B.3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为 2s22p6 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子 D.原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子,而 d 能级上尚未有电子的两种原子 答案:B 解析:电子层上全都是 s 电子的基态原子有氢、氦、锂、铍,A 项错误。3p 能级上只有一个空轨道的 基态原子是硅,3p 能级上只有一个未成对电子的基态原子是铝和氯,B 项正确。最外层电子排布为 2s22p6 的基态原子是氖,最外层电子排布为 2s22p6 的基态离子有氟离子、钠离子、镁离子等,C 项错 误。M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子,而 d 能级上尚未有电子的基态原子有氩、钾、钙,D 项 错误。 11.元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是( )。 A.所有非金属元素都分布在 p 区 B.s 区元素的最后一个电子进入 p 轨道或者 s 轨道 C.元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素 D.所有金属元素都是过渡元素 答案:C 解析:氢元素在 s 区,A 项错误。s 区元素的最后一个电子进入 s 轨道,B 项错误。主族元素中的金属元 素不属于过渡元素,D 项错误。 12.下列说法不正确的是( )。 A.原子中的第四能层有 4s、4p、4d、4f 四个能级 B.光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式 C.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 D.元素周期表共分为 s、p、d、ds 四个区 答案:D 解析:按核外电子排布,可把元素周期表分为 s、p、d、f、ds 五个区, D 项错误。 13.下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是( )
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org 2s 2p A.原子核内有8个中子的基态碳原子价层电子的轨道表示式为四四团 H BNH4F的电子式为[H:NH山F,三种元素中氟的第一电离能最大 H C.锌属于d区过渡元素 D.CO2分子的结构式为0一CO,碳的原子半径大于氧的原子半径 答案p 解析原子核内有8个中子的基态碳原子，核外电子数为6，其基态原子的价层电子轨道表示式为 2s 2p 四☐，A项错误。氟化铵的电子式为 [H:N:H刊[F],三种元素中氟的第一电离能最大，B项错误。锌属于ds区元素，C项错误。 14.已知短周期元素R的基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的 是( )。 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是HRO, CR都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 答案c 解析由短周期元素R的基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子可知，可能有两种情况：印能级 上只有2个电子，为第IⅣA族元素；p能级上有4个电子，为第IA族元素。第ⅣA族元素Si的氧化物 SiO2难溶于水，A项错误。第ⅣA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3,但第IA族元 素最高价氧化物对应水化物的化学式是HRO4,B项错误。短周期第ⅥA族和第IⅣA族元素均为非 金属元素，C项正确。R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应，D项错误。 15.下列说法中正确的是()。 A铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B.一般来说，同一主族元素从上到下电负性逐渐变大 C.镁原子由1s22s22p3s2→1s22s22p3p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D.最外层电子数是核外电子总数的基态原子和最外层电子排布式为4s24p的基态原子是同种元素 的原子 答案D 解析Mg的第一电离能比A的高，A项错误。一般来说，同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐 增强，元素的电负性依次减弱，B项错误。基态Mg的电子排布式为1s22s22p3s2,能量处于最低状态， 5
5 A.原子核内有 8 个中子的基态碳原子价层电子的轨道表示式为 B.NH4F 的电子式为[H· ·N ·· H ·· H · ·H]+F - ,三种元素中氟的第一电离能最大 C.锌属于 d 区过渡元素 D.CO2 分子的结构式为 O C O,碳的原子半径大于氧的原子半径 答案:D 解析:原子核内有 8 个中子的基态碳原子,核外电子数为 6,其基态原子的价层电子轨道表示式为 , A 项错误。氟化铵的电子式为 [H· ·N ·· H ·· H · ·H]+ [ · · F ·· ·· · · ] - ,三种元素中氟的第一电离能最大, B 项错误。锌属于 ds 区元素,C 项错误。 14.已知短周期元素 R 的基态原子最外层的 p 能级上有 2 个未成对电子。下列关于 R 的描述正确的 是( )。 A.R 的氧化物都能溶于水 B.R 的最高价氧化物对应水化物的化学式都是 H2RO3 C.R 都是非金属元素 D.R 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应 答案:C 解析:由短周期元素 R 的基态原子最外层的 p 能级上有 2 个未成对电子可知,可能有两种情况:p 能级 上只有 2 个电子,为第ⅣA 族元素;p 能级上有 4 个电子,为第ⅥA 族元素。第ⅣA 族元素 Si的氧化物 SiO2 难溶于水,A 项错误。第ⅣA 族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2RO3,但第ⅥA 族元 素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2RO4,B 项错误。短周期第ⅥA 族和第ⅣA 族元素均为非 金属元素,C 项正确。R 的氧化物如 CO 与 NaOH 溶液不反应,D 项错误。 15.下列说法中正确的是( )。 A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B.一般来说,同一主族元素从上到下电负性逐渐变大 C.镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时,原子释放能量,由基态转化成激发态 D.最外层电子数是核外电子总数1 5 的基态原子和最外层电子排布式为 4s24p5 的基态原子是同种元素 的原子 答案:D 解析:Mg 的第一电离能比 Al 的高, A 项错误。一般来说,同一主族元素从上到下,元素的金属性逐渐 增强,元素的电负性依次减弱, B 项错误。基态 Mg 的电子排布式为 1s22s22p63s2 ,能量处于最低状态
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 当变为1s22s22p3p时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，C项错误。最外层电子数是核外电 子总数的的基态原子是Br,核外电子排布为1s22s22p3s23p3d104s24p,最外层电子排布为4s24p,D 项正确。 16.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的 2倍。下列说法不正确的是()。 A.Y的位置是第三周期第VA族，属于p区元素 BZ、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小 C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 答案B 解析W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周 期表中的位置可知，Y、Z、T分别是Si元素、P元素、As元素。Si的位置是第三周期第VA族，属于 P区元素，A项正确。P、S、O的电负性依次增大，B项错误。HS和O2在一定条件下可发生置换反 应生成水和硫，C项正确。As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，D项正确。 17.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素基态原子的价层电子排布式为s” 1p+,则下列说法不正确的是( )。 A.Y元素基态原子的价电子排布式为4s24p4 B.Y元素在元素周期表的第三周期第MA族 CX元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 含案A 解析因为Y元素基态原子的价层电子排布式中出现了p能级，故其s能级已经充满且只能为2个 电子，则n-1=2,=3,即Y元素基态原子的价层电子排布式为3s23p,A项错误，B项正确。Y为S元 素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d04s24p3,D项正确。 6
6 当变为 1s22s22p63p2 时,电子发生跃迁,需要吸收能量,变为激发态, C 项错误。最外层电子数是核外电 子总数的1 5 的基态原子是 Br,核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p5 ,最外层电子排布为 4s24p5 , D 项正确。 16.下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 均为短周期元素,W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是( )。 A.Y 的位置是第三周期第ⅣA 族,属于 p 区元素 B.Z、W、X 的原子半径依次减小,电负性依次减小 C.W 的氢化物和 X 单质在一定条件下可发生置换反应 D.根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性 答案:B 解析:W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍,X 是 O 元素,W 是 S元素;根据 X、Y、Z、W、T 在元素周 期表中的位置可知,Y、Z、T 分别是 Si 元素、P 元素、As 元素。Si 的位置是第三周期第ⅣA 族,属于 p 区元素,A 项正确。P、S、O 的电负性依次增大,B 项错误。H2S 和 O2 在一定条件下可发生置换反 应生成水和硫,C 项正确。As 位于金属和非金属的分界线附近,As 具有半导体特性,D 项正确。 17.元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素基态原子的价层电子排布式为 ns n- 1np n+1 ,则下列说法不正确的是( )。 A.Y 元素基态原子的价电子排布式为 4s24p4 B.Y 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA 族 C.X 元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 答案:A 解析:因为 Y 元素基态原子的价层电子排布式中出现了 np 能级,故其 ns 能级已经充满且只能为 2 个 电子,则 n-1=2,n=3,即 Y 元素基态原子的价层电子排布式为 3s23p4 ,A 项错误,B 项正确。Y 为 S元 素,X 为 F 元素,第二周期所含非金属元素最多,C 项正确。Z 为 As 元素,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ,D 项正确
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org 18.以下有关元素性质的说法不正确的是()。 A.具有下列电子排布式的基态原子中：①1s22s22p3s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④ 1s22s22p3s23p4,原子半径最大的是① B.具有下列价层电子排布式的基态原子中：①3s23p、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p,第一电离能最大 的是③ C.①Na、K、Rb,②O、S、Se,③Na、P、CI中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738kJmo1、1451kJmo1、7733 kJ.mol-1、10540 kJ-mol-1、13630kJmo、17995 kJ-mol-!、21703kJmo1,当它的单质与氯气反应时可能生成的阳 离子是X 答案p 解析A项中，①为Si、②为N、③为C、④为S,根据原子半径递变规律，半径最大的是Si,正确。B 项中，①为Al、②为Si、③为P、④为S,第一电离能最大的是P,正确。C项中，①中元素的电负性随 原子序数增大而递减，②中元素的电负性随原子序数增大而递减，③中元素的电负性随原子序数增大 而递增，正确。D项中，该元素的第二、三级电离能相差较大，该元素在化合物中应显+2价，故其单质 与氯气反应时可能生成的阳离子是X+,错误。 二、非选择题（本题包括6个小题，共64分） 19.(12分)1)砷的元素符号为 ,砷元素基态原子中所有电子占有 个轨道，该元素 基态原子有 个能层， 个能级，核外共有」 个不同运动状态的电子；砷元素基态 原子的核外电子排布式为 (2)Ni的元素名称为 该元素在周期表中的位置为第 周期第 族。 (3)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 第三能层上有 个能级，该元 素基态原子价层电子的轨道表示式为 答案1)As184833 1s22s22p3s23p63d04s24p3 (2)镍四Ⅷ 3d 4s (3)铬3 t团 解析1)砷的元素符号为As,是第33号元素，种元素基态原子核外有33个不同运动状态的电子，其核 外电子排布为1s22s22p3s23p3d104s24p3,核外电子占据18个轨道。As元素原子有4个能层，8个能 级。 (2)Ni的元素名称为镍，在周期表中位于第四周期第VⅧ族。 7
7 18.以下有关元素性质的说法不正确的是( )。 A.具有下列电子排布式的基态原子中:①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④ 1s22s22p63s23p4 ,原子半径最大的是① B.具有下列价层电子排布式的基态原子中:①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4 ,第一电离能最大 的是③ C.①Na、K、Rb,②O、S、Se,③Na、P、Cl 中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738 kJ·mol-1、1 451 kJ·mol-1、7 733 kJ·mol-1、10 540 kJ·mol-1、13 630 kJ·mol-1、17 995 kJ·mol-1、21 703 kJ·mol-1 ,当它的单质与氯气反应时可能生成的阳 离子是 X3+ 答案:D 解析:A 项中,①为 Si、②为 N、③为 C、④为 S,根据原子半径递变规律,半径最大的是 Si,正确。B 项中,①为 Al、②为 Si、③为 P、④为 S,第一电离能最大的是 P,正确。C 项中,①中元素的电负性随 原子序数增大而递减,②中元素的电负性随原子序数增大而递减,③中元素的电负性随原子序数增大 而递增,正确。D 项中,该元素的第二、三级电离能相差较大,该元素在化合物中应显+2 价,故其单质 与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ ,错误。 二、非选择题(本题包括 6 个小题,共 64 分) 19.(12 分)(1)砷的元素符号为 ,砷元素基态原子中所有电子占有 个轨道,该元素 基态原子有 个能层, 个能级,核外共有 个不同运动状态的电子;砷元素基态 原子的核外电子排布式为 。 (2)Ni 的元素名称为 ,该元素在周期表中的位置为第 周期第 族。 (3)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ,第三能层上有 个能级,该元 素基态原子价层电子的轨道表示式为 。 答案:(1)As 18 4 8 33 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)镍 四 Ⅷ (3)铬 3 解析:(1)砷的元素符号为 As,是第 33 号元素,砷元素基态原子核外有 33 个不同运动状态的电子,其核 外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ,核外电子占据 18 个轨道。As 元素原子有 4 个能层,8个能 级。 (2)Ni 的元素名称为镍,在周期表中位于第四周期第Ⅷ族
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org (3)第四周期元素中，价层电子排布为3d54s的元素原子含有的未成对电子数最多，此元素为铬，第三能 30 4s 层上有3个能级，其基态原子的价层电子轨道表示式为11口团。 20.(8分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (I)Na位于元素周期表第 周期第 族：S的基态原子核外有 个未成对电子；Si 的基态原子的核外电子排布式为 (2)用”或“<< 21.(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧 化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红 色)的Z20和黑色的Z0两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物的稳定性比HO(g) (填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子的核外电子排布式是 ,Y的第一电离能比X的 (填“大”或 “小)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式 是 答案I)二VA弱 (2)1s22s22p63s23p4大 (3)C+2HS0(浓，△CuS0+s0↑+2H,0 解析首先注意题目信息中的“前36号“常见元素“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸 雨的主要物质，应该是氮氧化物和硫的氧化物，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元 素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为 1s22s22p3s23p',X元素应为Al。Z能形成红色（或砖红色）的Z20和黑色的Z0两种氧化物，可知Z为 Cuo (I)WN)位于元素周期表第二周期第VA族。W的气态氢化物为NH3,因N的非金属性比O的弱，故 NH的稳定性比HO弱。 (2)Y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p3s23p4:Y(S)的第一电离能比X(AI)的大。 8
8 (3)第四周期元素中,价层电子排布为 3d54s1 的元素原子含有的未成对电子数最多,此元素为铬,第三能 层上有 3 个能级,其基态原子的价层电子轨道表示式为 。 20.(8 分)Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。 (1)Na 位于元素周期表第 周期第 族;S 的基态原子核外有 个未成对电子;Si 的基态原子的核外电子排布式为 。 (2)用“>”或“ < < 21.(10 分)W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y 的氧 化物是导致酸雨的主要物质,X 的基态原子的核外有 7 个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色(或砖红 色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。 (1)W 位于元素周期表第 周期第 族。W 的气态氢化物的稳定性比 H2O(g) (填“强”或“弱”)。 (2)Y 的基态原子的核外电子排布式是 ,Y 的第一电离能比 X 的 (填“大”或 “小”)。 (3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式 是 。 答案:(1)二 ⅤA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大 (3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 解析:首先注意题目信息中的“前 36 号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y 的氧化物是导致酸 雨的主要物质,应该是氮氧化物和硫的氧化物,再依据“原子序数依次增大”的信息,可知 W 为 N 元 素,Y 为 S 元素。X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,其核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p1 ,X 元素应为 Al。Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物,可知 Z 为 Cu。 (1)W(N)位于元素周期表第二周期第ⅤA 族。W 的气态氢化物为 NH3,因 N 的非金属性比 O 的弱,故 NH3 的稳定性比 H2O 弱。 (2)Y 的基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p4 ;Y(S)的第一电离能比 X(Al)的大
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org (3)Y的最高价氧化物对应水化物为HSO4,其浓溶液（即浓硫酸）与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是 △ Cu+2HO4(浓)—CuSO4+SO2↑+2HO。 22.(10分)下图所示为元素周期表的大致框架： (1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)鉴于NH的存在，有人建议可把氢元素归到第IA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价 的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的第族。 (3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3印能级上有5个电子，乙元素在焰色试验中火焰呈黄色。 ①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置。 ②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是 (填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学 方程式 (4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下 列叙述不正确的是 (填字母)。 81 T1 铊 6s26p 204.4 A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族 B.铊原子的中子数为204-81=123 C.6s26p'表示铊原子核外有6个能层，最外能层上有3个电子 D.铊元素的金属性比铝元素的强 E.铊元素是p区元素 答案1)如下图所示 Na (2)VA (3)①如上图所示 9
9 (3)Y 的最高价氧化物对应水化物为 H2SO4,其浓溶液(即浓硫酸)与 Z 的单质(Cu)反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 22.(10 分)下图所示为元素周期表的大致框架: (1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)鉴于 NaH 的存在,有人建议可把氢元素归到第ⅦA 族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价 的绝对值相等,也可把氢元素归到元素周期表中的第 族。 (3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外 3p 能级上有 5 个电子,乙元素在焰色试验中火焰呈黄色。 ①在上图所示的元素周期表中,将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置。 ②甲元素与硫元素相比,非金属性较强的是 (填元素名称),写出可以验证该结论的一个化学 方程式: 。 (4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生,铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下 列叙述不正确的是 (填字母)。 A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA 族 B.铊原子的中子数为 204-81=123 C.6s26p1 表示铊原子核外有 6 个能层,最外能层上有 3 个电子 D.铊元素的金属性比铝元素的强 E.铊元素是 p 区元素 答案:(1)如下图所示 (2)ⅣA (3)①如上图所示
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org ②氯HS+C2一2HC1+S (4)AB 解析2)分析元素周期表中各族元素化合价的特点可知，第VA族中元素最高正化合价等于最低负化 合价的绝对值，故根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到周期表 中的第IVA族。 (3)甲元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,为C1元素；乙元素在焰色试验中火焰呈黄色，则乙 为Na元素。 (4)铊元素位于第六周期第A族，与A!同主族，在周期表中位于Al的下方，其金属性比A1强，属于p 区元素，A项错误，D、E项正确。204.4是铊元素的相对原子质量，铊原子的质量数不一定是204B项 错误。 23.(12分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。 ()A元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的其价层电子的轨道表示式 是 (2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的 (填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的 轨道表示式是因为它不符合 (填字母)。 1s 2s 2p 3s 3p o四四田四口 1s 2s 2p 3p ②四田WD▣t A能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 (3)第三周期元素的第一电离能()如图所示 1800 1500 900 600 300 0 Na Mg Al Si P S CI Ar ①同周期内，随着原子序数的增大，山1值变化的总趋势是 ②根据图中提供的信息，可推断出1（氧）（填><”或=”，下同）山（氟）； ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出h(镁)」 (钙)。 10
10 ②氯 H2S+Cl2 2HCl+S↓ (4)AB 解析:(2)分析元素周期表中各族元素化合价的特点可知,第ⅣA 族中元素最高正化合价等于最低负化 合价的绝对值,故根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,也可把氢元素归到周期表 中的第ⅣA 族。 (3)甲元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5 ,为 Cl 元素;乙元素在焰色试验中火焰呈黄色,则乙 为 Na 元素。 (4)铊元素位于第六周期第ⅢA 族,与 Al 同主族,在周期表中位于 Al 的下方,其金属性比 Al 强,属于 p 区元素,A 项错误,D、E 项正确。204.4 是铊元素的相对原子质量,铊原子的质量数不一定是 204,B 项 错误。 23.(12 分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。 (1)A 元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的1 4 ,其价层电子的轨道表示式 是 。 (2)B 元素基态原子的轨道表示式是下图中的 (填序号),另一轨道表示式不能作为基态原子的 轨道表示式是因为它不符合 (填字母)。 ① ② A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 (3)第三周期元素的第一电离能(I1)如图所示: ①同周期内,随着原子序数的增大,I1 值变化的总趋势是 ; ②根据图中提供的信息,可推断出 I1(氧) (填“>”“<”或“=”,下同)I1(氟); ③根据第一电离能的含义和元素周期律,可推断出 I1(镁) I1(钙)