第八章过关检测 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求)》 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 ()。 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.古剑“沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢指的是铁的合金 答案C 解析A项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，正确：B项，铁的活动性强于 铜，该过程属于湿法炼铜，发生了置换反应，正确：C项，青蒿素的提取没有新物质生成，属于物理 方法，错误，D项，铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越低，韧性越强，“剂钢”是铁与碳的合金，正 确。 2.保护环境是每个公民的责任和义务。下列引起环境污染的原因不正确的是()。 A重金属、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 B.大量燃烧煤会造成酸雨 C.水体污染会导致地方性甲状腺肿 D.CO2大量排放会造成温室效应的加剧 答案c 解析地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，与环境污染无关。 3.下列说法中不正确的是()。 A.金属的治炼原理.就是利用氧化还原反应原理.在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B.治炼金属时，必须加入一种物质做还原剂 C.金属由化合态变为游离态，都是被还原 D.金属单质被发现和应用得早，其活动性一般较弱 答案B 解析金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质，利用的是氧化还原反应原理，A项正确；利 用氧化还原反应冶炼金属的时候，有的物质自身既做氧化剂，又做还原剂，不需要另加还原剂， 例如HgO,所以B项错误；金属在化合物中一定显正价，当变成游离态后，化合价就变为0价， 所以是被还原C项正确：金属被发现和应用得早，说明该金属的活动性弱，D项正确。 4.下列关于食品添加剂的说法不正确的是()。 A.亚硝酸钠可以致癌 B.我们应该禁止使用防腐剂 C.苯甲酸钠可以作饮料的防腐剂 D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体都是有害的 答案B 解析添加剂只要用法、用量合适，并不能对人体造成危害，是食品生产中不可或缺的物品，答 案为B。 5.下列变化中，属于物理变化的是( ①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤油乙烯变为聚乙烯⑥氧气 转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧四氯化碳遇溴水⑨蒸馏海水制取淡水 A.①②③④ B.①②⑤⑦ C.①⑧⑨ D.②⑥⑨ 答案 解析蒸馏和分馏利用的都是物质的沸，点不同，过程中均不涉及化学变化；四氯化碳遇溴水的 过程未发生化学反应。故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化
第八章过关检测 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目要求) 1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 ( )。 A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金 答案 C 解析 A 项,雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体具有丁达尔效应,正确;B 项,铁的活动性强于 铜,该过程属于湿法炼铜,发生了置换反应,正确;C 项,青蒿素的提取没有新物质生成,属于物理 方法,错误;D 项,铁中含碳量越高,硬度越大,含碳量越低,韧性越强,“剂钢”是铁与碳的合金,正 确。 2.保护环境是每个公民的责任和义务。下列引起环境污染的原因不正确的是( )。 A.重金属、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 B.大量燃烧煤会造成酸雨 C.水体污染会导致地方性甲状腺肿 D.CO2 大量排放会造成温室效应的加剧 答案 C 解析地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的,与环境污染无关。 3.下列说法中不正确的是( )。 A.金属的冶炼原理,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B.冶炼金属时,必须加入一种物质做还原剂 C.金属由化合态变为游离态,都是被还原 D.金属单质被发现和应用得早,其活动性一般较弱 答案 B 解析金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质,利用的是氧化还原反应原理,A 项正确;利 用氧化还原反应冶炼金属的时候,有的物质自身既做氧化剂,又做还原剂,不需要另加还原剂, 例如 HgO,所以 B 项错误;金属在化合物中一定显正价,当变成游离态后,化合价就变为 0 价, 所以是被还原,C 项正确;金属被发现和应用得早,说明该金属的活动性弱,D 项正确。 4.下列关于食品添加剂的说法不正确的是( )。 A.亚硝酸钠可以致癌 B.我们应该禁止使用防腐剂 C.苯甲酸钠可以作饮料的防腐剂 D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体都是有害的 答案 B 解析添加剂只要用法、用量合适,并不能对人体造成危害,是食品生产中不可或缺的物品,答 案为 B。 5.下列变化中,属于物理变化的是( )。 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯变为聚乙烯 ⑥氧气 转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧四氯化碳遇溴水 ⑨蒸馏海水制取淡水 A.①②③④ B.①②⑤⑦ C.①⑧⑨ D.②⑥⑨ 答案 C 解析蒸馏和分馏利用的都是物质的沸点不同,过程中均不涉及化学变化;四氯化碳遇溴水的 过程未发生化学反应。故①⑧⑨均属于物理变化,其余各项均发生了化学变化
6绿色化学概念自从提出就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料.最大 限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现 绿色化学内涵的是()。 ①减少“三废”排放量②考虑有关原材料的再生利用 ③出现污染问题再治理④回收未 反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂 ⑤拒绝使用无法替代、无法回收、 无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料 A.①③④ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤ 答案c 解析对出现的污染问题及时治理属于环境治理的范畴，不能体现绿色化学的内涵。 7.从海水中提取下列物质，不涉及化学变化的是( ）。 A.K B.Mg C.Br2 D.NaCl 答案D 8.有关煤的综合利用如图所示。 下列说法正确的是( 出炉煤气 煤焦油 固体A H20/高温 ② 水煤气催化剂日 3③ A煤和水煤气均是可再生能源 B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100% 答案D 解析煤属于不可再生能源，A项错误；煤的主要成分是碳，苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到 的产物，B项错误；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、 焦炉气等产物的过程，C项错误；水煤气的成分是H和CO,甲醇CH4O,可以写成(H2)2CO,乙 酸C2H4O2,可以写成(H)2(CO)2,原子利用率均达到100%，D项正确。 9.下列说法错误的是()。 ① ② ③ 石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br A石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 B.①主要发生物理变化 C.②包括裂化、裂解等过程 D.③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 答案D 解析石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合 物，故A项正确：石油中含有多种成分，这些成分的沸，点不同，根据沸，点不同将它们加热分离可 得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、燃料油、沥青等产品，则①主要发生物理变化，故B 项正确；裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子的烃，过程中有乙烯生成，所以②包 括裂化、裂解等过程，故C项正确：乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br,所以③是加成反 应.CH2BrCH2Br的名称为1.2-二溴乙烷.故D项错误。 10.下列关于资源综合利用的说法不正确的是()。 A.煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B.绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质 C利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 D将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经$O2吸收、C2氧化、蒸馏可提取溴 答案B 解析煤经过气化生成水煤气，经过液化生成甲醇，有新物质生成，都属于化学变化，而石油的常 压蒸馏和减压蒸馏中无新物质生成，因此发生的均是物理变化，A项正确：绿色化学的核心是
6.绿色化学概念自从提出就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大 限度地节约能源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现 绿色化学内涵的是( )。 ①减少“三废”排放量 ②考虑有关原材料的再生利用 ③出现污染问题再治理 ④回收未 反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂 ⑤拒绝使用无法替代、无法回收、 无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料 A.①③④ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤ 答案 C 解析对出现的污染问题及时治理属于环境治理的范畴,不能体现绿色化学的内涵。 7.从海水中提取下列物质,不涉及化学变化的是( )。 A.K B.Mg C.Br2 D.NaCl 答案 D 8.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( )。 A.煤和水煤气均是可再生能源 B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D.B 为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到 100% 答案 D 解析煤属于不可再生能源,A 项错误;煤的主要成分是碳,苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到 的产物,B 项错误;煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭、煤焦油、粗苯、 焦炉气等产物的过程,C 项错误;水煤气的成分是 H2 和 CO,甲醇 CH4O,可以写成(H2)2·CO,乙 酸 C2H4O2,可以写成(H2)2·(CO)2,原子利用率均达到 100%,D 项正确。 9.下列说法错误的是( )。 石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br A.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 B.①主要发生物理变化 C.②包括裂化、裂解等过程 D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷 答案 D 解析石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,即石油主要是由烃组成的混合 物,故 A 项正确;石油中含有多种成分,这些成分的沸点不同,根据沸点不同将它们加热分离可 得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、燃料油、沥青等产品,则①主要发生物理变化,故 B 项正确;裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子的烃,过程中有乙烯生成,所以②包 括裂化、裂解等过程,故 C 项正确;乙烯与溴加成生成 CH2BrCH2Br,所以③是加成反 应,CH2BrCH2Br 的名称为 1,2-二溴乙烷,故 D 项错误。 10.下列关于资源综合利用的说法不正确的是( )。 A.煤的气化、液化均为化学变化,而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B.绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质 C.利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 D.将苦卤水浓缩、氧化,鼓入空气吹出溴蒸气,经 SO2 吸收、Cl2 氧化、蒸馏可提取溴 答案 B 解析煤经过气化生成水煤气,经过液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,而石油的常 压蒸馏和减压蒸馏中无新物质生成,因此发生的均是物理变化,A 项正确;绿色化学的核心是
利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，以便使化学在环境保护中起到重 要作用，B项错误：利用石油的裂化可以获得更多的液态优质燃料，可以提高汽油的产量和质 量，C项正确：将苦卤水浓缩，然后向其中通入C2将NaBr氧化为Br2,再鼓入空气将溴蒸气吹 出，用SO2和水吸收，再经过C2氧化、蒸馏，可提取溴，D项正确。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质，即原子利用率 为100%。在用CHC三CH合成CH一C(CH)COOCH的过程中，欲使原子利用率达到最高 还需要的其他反应物有( )。 A.CO2和H2O B.CO和CHOH C.CHOH和H D.H和CO2 答案B 解析CH一C(CH)COOCH与CHC=CH比较多了1个“C2H4O2”,B项中CO与CHOH物 质的量之比为1：1时恰好符合“C2H4O2”的组成。 12.防腐剂苯甲酸钠的分子式为CH5NaO2,下列关于苯甲酸钠的说法不正确的是()。 A.苯甲酸钠由4种元素组成 B.过量使用食品添加剂会影响人体健康，所以使用时要严格控制用量 C.苯甲酸钠的相对分子质量为144 D.每个苯甲酸钠分子中含有一个氧分子 答案p 解析A项，由苯甲酸钠的分子式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种 元素组成的，故正确：B项，食品添加剂影响人体健康，所以使用时要严格控制用量，不可超标使 用，故正确：C项，苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+23+16×2=144，故正确：D项，苯甲酸钠 分子是由原子构成的，而不是由分子构成的，所以苯甲酸钠分子中不含氧分子，故错误。 13.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法类别 均正确的是( 选项 污染物 处理措施 方法类别 废酸 加生石灰中和 化学法 Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 答案AC 解析A项，废酸中加生石灰中和是化学处理法，正确，B项，加硫酸盐不能使C+形成沉淀，错 误：C项，活性炭能吸附苯，属于物理处理法，正确：D项，加石灰水后纯碱会形成CCO3沉淀，但 同时也生成NaOH,应加酸处理，错误。 14.下列说法正确的是()。 A高温加热氧化镁和焦炭的混合物可以制单质镁 B.工业上铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C海水提溴的过程中发生了氧化还原反应 D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水 答案AC 解析高温加热氧化镁和焦炭的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应 不断进行，因此焦炭可置换出镁：工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应不是置换反应：海 水提溴是使B变成Br2,主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物 理变化，电解是使水分解的化学变化
利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,以便使化学在环境保护中起到重 要作用,B 项错误;利用石油的裂化可以获得更多的液态优质燃料,可以提高汽油的产量和质 量,C 项正确;将苦卤水浓缩,然后向其中通入 Cl2 将 NaBr 氧化为 Br2,再鼓入空气将溴蒸气吹 出,用 SO2 和水吸收,再经过 Cl2 氧化、蒸馏,可提取溴,D 项正确。 二、选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求,全部选对得 4 分,选对但不全得 2 分,有选错的得 0 分) 11.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质,即原子利用率 为 100%。在用 CH3C≡CH 合成 CH2 C(CH3)COOCH3 的过程中,欲使原子利用率达到最高, 还需要的其他反应物有( )。 A.CO2 和 H2O B.CO 和 CH3OH C.CH3OH 和 H2 D.H2 和 CO2 答案 B 解析 CH2 C(CH3)COOCH3 与 CH3C≡CH 比较多了 1 个“C2H4O2”,B 项中 CO 与 CH3OH 物 质的量之比为 1∶1 时恰好符合“C2H4O2”的组成。 12.防腐剂苯甲酸钠的分子式为 C7H5NaO2,下列关于苯甲酸钠的说法不正确的是( )。 A.苯甲酸钠由 4 种元素组成 B.过量使用食品添加剂会影响人体健康,所以使用时要严格控制用量 C.苯甲酸钠的相对分子质量为 144 D.每个苯甲酸钠分子中含有一个氧分子 答案 D 解析 A 项,由苯甲酸钠的分子式可知,苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种 元素组成的,故正确;B 项,食品添加剂影响人体健康,所以使用时要严格控制用量,不可超标使 用,故正确;C 项,苯甲酸钠的相对分子质量为 12×7+1×5+23+16×2=144,故正确;D 项,苯甲酸钠 分子是由原子构成的,而不是由分子构成的,所以苯甲酸钠分子中不含氧分子,故错误。 13.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法类别 均正确的是( )。 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 化学法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 答案 AC 解析 A 项,废酸中加生石灰中和是化学处理法,正确;B 项,加硫酸盐不能使 Cu2+形成沉淀,错 误;C 项,活性炭能吸附苯,属于物理处理法,正确;D 项,加石灰水后纯碱会形成 CaCO3 沉淀,但 同时也生成 NaOH,应加酸处理,错误。 14.下列说法正确的是( )。 A.高温加热氧化镁和焦炭的混合物可以制单质镁 B.工业上铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C.海水提溴的过程中发生了氧化还原反应 D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水 答案 AC 解析高温加热氧化镁和焦炭的混合物时,生成的 CO2(或 CO)能不断脱离反应体系,促使反应 不断进行,因此焦炭可置换出镁;工业上冶炼铁用的还原剂是 CO,有关反应不是置换反应;海 水提溴是使 Br-变成 Br2,主要发生氧化还原反应;从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物 理变化,电解是使水分解的化学变化
15.检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H+2+HO:一I2+2H0。下列对该反应的 叙述中不正确的是( AI2为氧化产物 B.H2O2既做氧化剂，又做还原剂 C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D.生成1molI2时转移2mol电子 答案B 失2Xe 2I+H2O2+2H 1,+2H2O 解析 得2×e 该反应中12为氧化产物，HO2做氧化剂，根据氧化性由强到 弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性：H02>l2;反应中每生成1mol12,转移2mol电子。 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中C02含量的剧增，大量珊瑚礁 (主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是 (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水 密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可 采取的措施是 A.减压、升温 B.增压、升温 C.减压、降温 D增压、降温 (4)科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长，原 因是它能 ①加强呼吸作用②加强光合作用 ③改良碱性土壤，调节pH④加强植物的蒸腾作用 A.①② B.②③ C.③④ D.②③④ (⑤)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是 A使用天然气等燃料 B.控制全球人口的增长 C植树造林，保护森林 D.立即减少使用煤等矿物燃料 (1)CaCO3+CO2+H2C-Ca(HCO3)2 (2)大量燃烧煤等矿物燃料 (3)D(4)B(5)C 解析本题以二氧化碳的性质为载体，综合考查同学们的环保意识，引导同学们关注社会、关 注未来。题目选材新颖，涉及面广，起点高，落点低，具有很强的时代性。(1)二氧化碳微溶于水 溶于水后会与碳酸钙反应，使碳酸钙溶解。(3)增大压强或降低温度都会使CO2液化。(4)植 物的呼吸作用放出CO2.植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关与CO2的浓度无关：植物进 行光合作用需要吸收CO2,且CO2溶于土壤与水生成的碳酸电离出H,可以改良碱性土壤，调 节pH,促进植物对C+、Mg+的吸收，所以用“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。（⑤）随着社 会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤等矿物燃料的燃烧，使用天 然气等燃料也会产生CO2,只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2。 17.(12分)随着科技的发展，海水淡化有了许多新工艺，应用最广泛的为多级闪蒸法，其流程示 意图如图所示。己知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2,且p2<p1<1.013×10的 Pa。请回答下列问题：
15.检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H++2I-+H2O2 I2+2H2O。下列对该反应的 叙述中不正确的是( )。 A.I2 为氧化产物 B.H2O2 既做氧化剂,又做还原剂 C.氧化性强弱顺序为 H2O2>I2 D.生成 1 mol I2 时转移 2 mol 电子 答案 B 解析 ,该反应中 I2 为氧化产物,H2O2 做氧化剂,根据氧化性由强到 弱的顺序为氧化剂>氧化产物,所以氧化性:H2O2>I2;反应中每生成 1 mol I2,转移 2 mol 电子。 三、非选择题(本题共 5 小题,共 60 分) 16.(10 分)(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中 CO2 含量的剧增,大量珊瑚礁 (主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀,其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)温室效应导致海平面上升,引起温室效应的人为原因主要是 。 (3)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态 CO2 密度大于海水 密度的事实,设想将 CO2 液化后,送入深海海底,以减小大气中 CO2 的浓度。为使 CO2 液化,可 采取的措施是 。 A.减压、升温 B.增压、升温 C.减压、降温 D.增压、降温 (4)科学家研究发现,用“汽水”(一种能释放 CO2 的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长,原 因是它能 。 ①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤,调节 pH ④加强植物的蒸腾作用 A.①② B.②③ C.③④ D.②③④ (5)快速、有效地减缓大气中 CO2 大量增加的生态学措施是 。 A.使用天然气等燃料 B.控制全球人口的增长 C.植树造林,保护森林 D.立即减少使用煤等矿物燃料 答案(1)CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 (2)大量燃烧煤等矿物燃料 (3)D (4)B (5)C 解析本题以二氧化碳的性质为载体,综合考查同学们的环保意识,引导同学们关注社会、关 注未来。题目选材新颖,涉及面广,起点高,落点低,具有很强的时代性。(1)二氧化碳微溶于水, 溶于水后会与碳酸钙反应,使碳酸钙溶解。(3)增大压强或降低温度都会使 CO2 液化。(4)植 物的呼吸作用放出 CO2,植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关,与 CO2 的浓度无关;植物进 行光合作用需要吸收 CO2,且 CO2 溶于土壤与水生成的碳酸电离出 H+ ,可以改良碱性土壤,调 节 pH,促进植物对 Ca2+、Mg2+的吸收,所以用“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。(5)随着社 会的进步,对能源的消耗也将进一步增多,所以不可能立即减少煤等矿物燃料的燃烧,使用天 然气等燃料也会产生 CO2,只有绿色植物的光合作用会吸收大量的 CO2。 17.(12 分)随着科技的发展,海水淡化有了许多新工艺,应用最广泛的为多级闪蒸法,其流程示 意图如图所示。已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是 p1 和 p2,且 p2<p1<1.013×105 Pa。请回答下列问题:
海水 ② ① 冷却 加热 淡水 水底 盐水 h 加热装置 一级闪蒸室 二级闪蒸室 盐水 (1)②处海水的温度比①处海水温度高的原因是 (2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是 (3)为降低能耗，多级闪蒸法采取了降压和 两项措施。降压可以降低能耗的理由 是 (4)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列 属于海水预处理的是 。 (填序号) ①淡水收集②除掉悬浮物③杀灭海洋生物④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测⑥降 低海水浑浊度 为了检验所收集的淡水是否含有氯离子，通常使用的试剂是。 答案(1)海水经过闪蒸室时，吸收了管外水蒸气放出的热量，温度升高 (2)二级闪蒸室的压强小于一级闪蒸室的压强（或p2<1),所以盐水能够流入二级闪蒸室 (3)热交换降压后水的沸点降低，水汽化所需要的能量减少 (4)②③⑥硝酸银溶液和稀硝酸 解析1)受热后的海水进入一级闪蒸室，水蒸气经过冷却后，一部分转化为淡水。(2)由于一级 闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室，所以一级闪蒸室中余下的盐水可进入二级闪蒸室，水蒸气被 再次冷却。(3)由于p2<p1<1.013×105Pa,所以一级闪蒸室和二级闪蒸室均属于减压蒸馏，同时 又充分利用了热交换，这样可以节约能源。(4)中的①⑤均属于淡化水的后处理，④属于脱盐， ②③⑥属于海水预处理。 18.(12分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先 将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。请回答下列 问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号)。 ①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、 镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出B2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是 3Br2+6NaCO+3HO一5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO,吸收1 mol Br2时，转移的电子为. mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图所示： 浓海水一 脱硫澄清→产品1 澄清液 合成一石灰乳 产品2←干燥过滤沉降 浓海水的主要成分如下： 离子 Na' Mg2+ C S02 浓度/(gL) 63.728.8 144.646.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 产品2的化学式为 ,1L浓海水最多可得到产品2的质量为 (4)采用以石墨为阳极、不锈钢为阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式 为 :电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消 耗，写出有关反应的化学方程式：
(1)②处海水的温度比①处海水温度高的原因是 。 (2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是 。 (3)为降低能耗,多级闪蒸法采取了降压和 两项措施。降压可以降低能耗的理由 是 。 (4)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列 属于海水预处理的是 、 、 。(填序号) ①淡水收集 ②除掉悬浮物 ③杀灭海洋生物 ④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测 ⑥降 低海水浑浊度 为了检验所收集的淡水是否含有氯离子,通常使用的试剂是 。 答案(1)海水经过闪蒸室时,吸收了管外水蒸气放出的热量,温度升高 (2)二级闪蒸室的压强小于一级闪蒸室的压强(或 p2<p1),所以盐水能够流入二级闪蒸室 (3)热交换 降压后水的沸点降低,水汽化所需要的能量减少 (4)② ③ ⑥ 硝酸银溶液和稀硝酸 解析(1)受热后的海水进入一级闪蒸室,水蒸气经过冷却后,一部分转化为淡水。(2)由于一级 闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室,所以一级闪蒸室中余下的盐水可进入二级闪蒸室,水蒸气被 再次冷却。(3)由于 p2<p1<1.013×105 Pa,所以一级闪蒸室和二级闪蒸室均属于减压蒸馏,同时 又充分利用了热交换,这样可以节约能源。(4)中的①⑤均属于淡化水的后处理,④属于脱盐, ②③⑥属于海水预处理。 18.(12 分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先 将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。请回答下列 问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号)。 ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、 镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是 3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收 1 mol Br2 时,转移的电子为 mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图所示: 浓海水的主要成分如下: 离子 Na+ Mg2+ Cl- SO4 2- 浓度/(g·L -1 ) 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 , 产品 2 的化学式为 ,1 L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为 g。 (4)采用以石墨为阳极、不锈钢为阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式 为 ;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消 耗,写出有关反应的化学方程式:
答案(1)②③④ (2月 (3)Ca2+S0￥.CaS04↓Mg(0HD269.6 eC(熔融里Mg+C↑Mg+2H0商画、 电解 Mg(OH)2+H21 解析1)海水中主要含有NaCl等盐，用混凝法不能除去NaCL,①错误。(2)由方程式可知，Br2 既是氧化剂，又是还原剂，根据得失电子守恒可知，吸收1 mol Br.2转移mol电子。(3)由题给 海水的主要成分可知，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca+S0?一CSO4;由框图信息 可知，产品2为Mg(OH)2;1L浓海水中含有Mg2+28.8g,物质的量为1.2mol,则最多生成 Mg(OHD21.2mol,质量为1.2mol×58gmol=69.6g。(4)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁， 若有水存在，则高温下镁与水反应。 19.(14分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常 见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题 h@ E广囚江回操作石油气]操 ⑦ 汽油 ⑥石 B ④ 煤油 油 5 柴油 ③D 重油 (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为 (2)下列物质中沸点最高的是 A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.重油 (3)在①~⑤中属于取代反应的是 :原子利用率为100%的反应是 (填序 号)。 (4)写出下列物质的结构简式： A (⑤)写出反应③的离子方程式 答案(1)分馏裂解 (2)D (3)①②③④⑤ (4)CH;COOH fCH一CH ⑤CH,C00CHCH+OH△CHCO0+C,H,OH 解析石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，上述产品再经过高温裂解可制得乙 烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙 醇。由框图知B为乙醇，与A发生酯化反应生成酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C 为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。 20.(12分)钛(T)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(T02)是目前最好的白色颜料。制备 TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含F2O3的钛铁矿（主要成分 为FeTiO)制备TiO2的流程如下： 钛铁矿 浓疏酸 滤渣（弃】 353K Ti02+、S0好 滤液 ②冷却 FeS04·7H0 Ti0,搬桃，Ti0水浸 过滤 Ti02、S0} )步骤①加Fe的目的是 步骤②冷却的目的 是 (2)上述制备TO2的过程中，可以利用的副产物是 ;考虑成本和废物综合 利用因素，废液中应加入 处理。 Mg (3)油金红石(T02)制取单质钛(T,涉及的步骤为O→CL80℃，Ar回
答案(1)②③④ (2)5 3 (3)Ca2++SO4 2- CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 (4)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 解析(1)海水中主要含有 NaCl 等盐,用混凝法不能除去 NaCl,①错误。(2)由方程式可知,Br2 既是氧化剂,又是还原剂,根据得失电子守恒可知,吸收 1 mol Br2 转移5 3 mol 电子。(3)由题给 海水的主要成分可知,脱硫就是除掉硫酸根离子,发生反应:Ca2++SO4 2- CaSO4↓;由框图信息 可知,产品 2 为 Mg(OH)2;1 L 浓海水中含有 Mg2+ 28.8 g,物质的量为 1.2 mol,则最多生成 Mg(OH)2 1.2 mol,质量为 1.2 mol×58 g·mol-1=69.6 g。(4)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁, 若有水存在,则高温下镁与水反应。 19.(14 分)已知 A、B、F 是家庭中常见的有机物,E 是石油化工发展水平的标志,F 是一种常 见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题: (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为 、 。 (2)下列物质中沸点最高的是 。 A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.重油 (3)在①~⑤中属于取代反应的是 ;原子利用率为 100%的反应是 (填序 号)。 (4)写出下列物质的结构简式: A 、F 。 (5)写出反应③的离子方程式: 。 答案(1)分馏 裂解 (2)D (3)①②③ ④⑤ (4)CH3COOH (5)CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+C2H5OH 解析石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品,上述产品再经过高温裂解可制得乙 烯、丙烯等化工产品,而 E 是石油化工发展水平的标志,故 E 为乙烯,则 F 为聚乙烯,B 为乙 醇。由框图知 B 为乙醇,与 A 发生酯化反应生成酯,且 A 为家庭中常见有机物,故 A 为乙酸,C 为乙酸乙酯,其他答案可依次推出。 20.(12 分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备 TiO2 和 Ti 的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。用含 Fe2O3 的钛铁矿(主要成分 为 FeTiO3)制备 TiO2 的流程如下: (1)步骤①加 Fe 的目的是 ;步骤②冷却的目的 是 。 (2)上述制备 TiO2 的过程中,可以利用的副产物是 ;考虑成本和废物综合 利用因素,废液中应加入 处理。 (3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及的步骤为 TiO2 TiCl4 Ti
反应TiCI4+2Mg一2MgCl2+Ti在Ar环境中进行的理由 是 答案1)将Fe*还原为Fe2+析出FeSO4-7H0 (2)FeSO47HO生石灰（或碳酸钙、废碱） (3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应 解析1)分析框图知，铁最终转化成副产品FSO47HO,所以要将+3价Fe转化为+2价Fe,降 温减小FSO47HO的溶解度，有利于其结晶。 (2)水浸后发生的离子反应为TiO2+2HC一H2TiO3+2H,废液主要呈酸性，所以应加入 CaO、CaCO3或碱。 (3)反应后Ti和Mg易与空气中的O2、N2等反应，故应在Ar环境中进行
反应 TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 在 Ar 环境中进行的理由 是 。 答案(1)将 Fe3+还原为 Fe2+ 析出 FeSO4·7H2O (2)FeSO4·7H2O 生石灰(或碳酸钙、废碱) (3)防止高温下镁或钛与 O2、N2 等反应 解析(1)分析框图知,铁最终转化成副产品 FeSO4·7H2O,所以要将+3 价 Fe 转化为+2 价 Fe;降 温减小 FeSO4·7H2O 的溶解度,有利于其结晶。 (2)水浸后发生的离子反应为 TiO2++2H2O H2TiO3↓+2H+ ,废液主要呈酸性,所以应加入 CaO、CaCO3 或碱。 (3)反应后 Ti 和 Mg 易与空气中的 O2、N2 等反应,故应在 Ar 环境中进行