志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 课后·训练提升 1我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像（模型如图所示），下列关于水分子的说法不正确 的是()· A.水分子间存在π键 B.水分子中含极性键 C.水分子是V形结构 D.水分子是极性分子 含案A 解析镀通常存在于双键和三镀中，水分子间不存在元镀，A项错误。水分子中存在的0一H是极性 键，B项正确。水分子中0上的价层电子对数为2+×(6-2x1)=4,0采取sp杂化，含有2个弧电子对，水 分子为V形结构，C项正确。水分子中，正电中心和负电中心不重合，为极性分子，D项正确。 2.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是()。 B A.BBB B.B-A-B B C.B 答案p 3.常温下三氯化氮(NC)是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，下列关于NC,说法正确的是 ()。 A.NC中N一CI是非极性键 B.NCl中N采用sp2杂化 C.NCl3是极性分子 1
1 第三节 分子结构与物质的性质 第 1 课时 共价键的极性 课后· 1.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图所示),下列关于水分子的说法不正确 的是( )。 A.水分子间存在 π 键 B.水分子中含极性键 C.水分子是 V 形结构 D.水分子是极性分子 答案:A 解析:π 键通常存在于双键和三键中,水分子间不存在 π 键,A 项错误。水分子中存在的 O—H 是极性 键,B 项正确。水分子中 O 上的价层电子对数为 2+1 2 ×(6-2×1)=4,O 采取 sp3 杂化,含有 2 个孤电子对,水 分子为 V 形结构,C 项正确。水分子中,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,D 项正确。 2.两种非金属元素 A、B 所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )。 A. B.B—A—B C. D. 答案:D 3.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形,下列关于 NCl3 说法正确的是 ( )。 A.NCl3 中 N—Cl 是非极性键 B.NCl3 中 N 采用 sp2 杂化 C.NCl3 是极性分子
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org D.因N一CI的键能大，所以NCl3的沸点高 答案c 解析不同原子之间形成的共价键为极性键，NC,中N一C1为极性键，A项错误。NCL,中N上的价层 电子对数=6镀电子对数+孤电子对数=353x14,所以N采用sp杂化，B项错误。NC1为三角锥形 2 分子，分子结构不对称，NC为极性分子，C项正确。沸点为物质的物理性质，NC1的沸，点与N一CI的 键能大无直接关系，D项错误。 4.己知HO2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示。下列有关H2O2结构的说法中不正确的 是() 96°52' Q 93°521 96°521 H A分子的正电中心和负电中心不重合 B.HO2分子内既含极性键，又含非极性键 C.HO2是极性分子 D.H2O2是非极性分子 答案D 解析由题图中H,02分子的空间结构可知H,02分子内正电中心和负电中心不重合，山，02为极性分 子，A、C项正确，D项错误。H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子和氧原子之 间形成非极性键，B项正确。 5.下列叙述中正确的是()。 ANH、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCI、HBr、HⅢ的稳定性依次增强 D.CS2、HO、C2H2都是直线形分子 答案B 解析CO是非极性分子，A项错误。非金属性：F>C>B>L,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定， 故HF、HC1、HB、HⅢ的稳定性依次减弱，C项错误。由价层电子对互斥模型可知，HO分子的空间 结构为V形，D项错误。 6.学习化学要懂得结构决定性质，由性质也可以预测结构。已知稀有气体氟化物XF2是非极性分子， 下列有关说法正确的是( 2
2 D.因 N—Cl 的键能大,所以 NCl3 的沸点高 答案:C 解析:不同原子之间形成的共价键为极性键,NCl3 中 N—Cl 为极性键, A 项错误。 NCl3 中 N 上的价层 电子对数=σ 键电子对数+孤电子对数=3+5-3×1 2 =4,所以 N 采用 sp3 杂化,B 项错误。NCl3 为三角锥形 分子,分子结构不对称,NCl3 为极性分子, C 项正确。 沸点为物质的物理性质,NCl3 的沸点与 N—Cl 的 键能大无直接关系, D 项错误。 4.已知 H2O2 分子的空间结构可在二面角中表示,如图所示。下列有关 H2O2 结构的说法中不正确的 是( )。 A.分子的正电中心和负电中心不重合 B.H2O2 分子内既含极性键,又含非极性键 C.H2O2 是极性分子 D.H2O2 是非极性分子 答案:D 解析:由题图中 H2O2 分子的空间结构可知 H2O2 分子内正电中心和负电中心不重合,H2O2 为极性分 子,A、C 项正确,D 项错误。H2O2 是共价化合物,氢原子与氧原子之间形成极性键,氧原子和氧原子之 间形成非极性键,B 项正确。 5.下列叙述中正确的是( )。 A.NH3、CO、CO2 都是极性分子 B.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子 答案:B 解析:CO2 是非极性分子,A 项错误。非金属性:F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定, 故 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱,C 项错误。由价层电子对互斥模型可知,H2O 分子的空间 结构为 V 形,D 项错误。 6.学习化学要懂得结构决定性质,由性质也可以预测结构。已知稀有气体氟化物 XeF2 是非极性分子, 下列有关说法正确的是( )
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org A.二氟化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构 B.XeF2和KrF2的空间结构可能都为直线形 C.二氟化氙的空间结构为V形 D.二氟化氙中只含有非极性键 含案B 解析KF2中Xe的化合价是+2价，最外层电子数=8+2=10，不能满足最外层8电子稳定结构，A项错 误。已知XF2是非极性分子，则XF2的空间结构不可能为V形，应为直线形结构，相同类型的稀有气 体的氟化物的结构可能相似，B项正确，C项错误。不同的元素原子间形成的共价键为极性键，XF2中 所含的化学键为极性键，D项错误。 7.中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH的 原理示意图如下。下列说法不正确的是( N,6 NH, 8 、& 光照一+剂】 LDH H20 02 A该过程中HO被还原生成氧气 B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C.基于LDH合成NH的过程属于氮的固定 LDH D.该过程的化学方程式为2N2+6H2C光照4NH+3O2 客案A 解析0中的0为-2价，氧气中的0为0价，故该过程中H0被氧化生成氧气，A项错误。反应中断 裂的有N与N之间的非极性键和O与H之间的极性键，生成的有O与O之间的非极性键和N与H 之间的极性键，B项正确。氮的固定是将游离态的氩转化为化合态的氮，故基于LDH合成NH的过 程属于氨的固定，C项正确。由图示可知，在光照条件下，氨气与水在催化剂LDH表面反应生成氨气 LDH 和氧气，反应的化学方程式为2N2+6H0光照4NH+3O2,D项正确。 8.现有四种短周期元素A、B、C、D,己知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成 化合物A2C、BzC2、DC2、D2A4等：③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同AC 或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能发 生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色、无味的液体。请回答下列问题。 3
3 A.二氟化氙的各原子最外层均达到 8 电子的稳定结构 B.XeF2 和 KrF2 的空间结构可能都为直线形 C.二氟化氙的空间结构为 V 形 D.二氟化氙中只含有非极性键 答案:B 解析:XeF2 中 Xe 的化合价是+2 价,最外层电子数=8+2=10,不能满足最外层 8 电子稳定结构, A 项错 误。已知 XeF2 是非极性分子,则 XeF2 的空间结构不可能为 V 形,应为直线形结构,相同类型的稀有气 体的氟化物的结构可能相似,B 项正确, C 项错误。不同的元素原子间形成的共价键为极性键,XeF2 中 所含的化学键为极性键, D 项错误。 7.中国科学院科研团队研究表明,在常温、常压和可见光下,基于 LDH(一种固体催化剂)合成 NH3 的 原理示意图如下。下列说法不正确的是( )。 A.该过程中 H2O 被还原生成氧气 B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C.基于 LDH 合成 NH3 的过程属于氮的固定 D.该过程的化学方程式为 2N2+6H2O 4NH3+3O2 答案:A 解析:H2O 中的 O 为-2 价,氧气中的 O 为 0 价,故该过程中 H2O 被氧化生成氧气, A 项错误。反应中断 裂的有 N 与 N 之间的非极性键和 O 与 H 之间的极性键,生成的有 O 与 O 之间的非极性键和 N 与 H 之间的极性键, B 项正确。氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮,故基于 LDH 合成 NH3 的过 程属于氮的固定, C 项正确。由图示可知,在光照条件下,氮气与水在催化剂 LDH 表面反应生成氨气 和氧气,反应的化学方程式为 2N2+6H2O 4NH3+3O2, D 项正确。 8.现有四种短周期元素 A、B、C、D,已知:①C、D 在同一周期,A、B 在同一主族;②它们可以组成 化合物 A2C、B2C2、DC2、D2A4 等;③B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2 同 A2C 或 DC2 反应都生成气体 C2,B 与 A2C 反应生成气体 A2,A2 与气体 C2 按体积比 2∶1混合后点燃能发 生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色、无味的液体。请回答下列问题
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org (1)写出元素符号：A一、D (2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，既含有离子键，也含有非极性共价键的化合物的电子式是 (用元素符号表示，下同)，按原子轨道重叠方式分类，其非极性键的类型是 ;化合物分子中的键 角是180°的是 (填结构式)。 (3)D2A是 (填“极性”或“非极性)分子，1个该分子中含有个σ键、 个π 键。 答案1)HC (2)Na[0:0J2-Nac键OC0 (3)非极性51 解析1)由题给信息分析可知A为H元素，B为Na元素，C为O元素，D为C元素。 (2)H0为共价化合物，不含有离子键，N2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键：CO2为共价化 合物，不含有离子键；C2H4为共价化合物，不含有离子键，则既含有离子键，也含有非极性共价键的 NaO2的电子式为Na[0:0]PNa,过氧根离子中O原子间以原子轨道“头碰头”的重叠形式形成o键； 化合物分子中的键角是180°的是C02,结构式为C一C一0。 (3)C2H4为结构对称的非极性分子，分子中含有4个C一Hσ键，1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π 镀
4 (1)写出元素符号:A 、D 。 (2)在 A2C、B2C2、DC2 和 D2A4 中,既含有离子键,也含有非极性共价键的化合物的电子式是 (用元素符号表示,下同),按原子轨道重叠方式分类,其非极性键的类型是 ;化合物分子中的键 角是 180°的是 (填结构式)。 (3)D2A4 是 (填“极性”或“非极性”)分子,1 个该分子中含有 个 σ 键、 个 π 键。 答案:(1)H C (2)Na+ [ · ·O ·· ·· · ·O ·· ·· · · ] 2-Na+ σ 键 O C O (3)非极性 5 1 解析:(1)由题给信息分析可知 A 为 H 元素,B 为 Na 元素,C 为 O 元素,D 为 C 元素。 (2)H2O 为共价化合物,不含有离子键;Na2O2 为离子化合物,含有离子键和非极性共价键;CO2 为共价化 合物,不含有离子键;C2H4 为共价化合物,不含有离子键,则既含有离子键,也含有非极性共价键的 Na2O2 的电子式为 Na+ [ · ·O ·· ·· · ·O ·· ·· · · ] 2-Na+ ,过氧根离子中 O 原子间以原子轨道“头碰头”的重叠形式形成 σ 键; 化合物分子中的键角是 180°的是 CO2,结构式为 O C O。 (3)C2H4 为结构对称的非极性分子,分子中含有 4 个 C—H σ 键,1 个碳碳双键中含有 1个 σ 键和 1 个 π 键