人教版《高中化学》全程设计训练题库（选修2结构与性质，含答案）第二章分子结构与性质_第二节第2课时杂化轨道理论简介.docx_大学文库

志鸿优化系列丛书志鸿优化网永远提供更新的！丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org D.该分子的电子式是H:0:CI 答案c 解析中心原子0与H和C1分别形成了2个。健，另外还有两个孤电子对，所以0采取的是s即杂化方式：由于孤电子对的影响，分子的空间结构是V形；单镀都是σ键，电子式中应该写出孤电子对。 4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()。 A.C02与S02 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H4与C2H 答案B 解析CO2中C为sp杂化，SO2中S为sp2杂化，A项不合题意。CH4中C为sp杂化，NH中N也为sp 杂化，B项符合题意。BeC中Be为sp杂化，BF3中B为sp2杂化，C项不合题意。C2H4中C为sp2杂化，C2H中C为s即杂化，D项不合题意。 5.甲烷分子(CH4)失去一个H,形成甲基阴离子(CH),在这个过程中，下列描述不合理的是()。 A.碳原子的杂化类型发生了改变 B粒子的空间结构发生了改变 C粒子的稳定性发生了改变 D粒子中的键角发生了改变含案A 解析CH为正四面体形结构，而CH;为三角锥形结构，空间结构、镀角、稳定性均发生改变，但碳原子的杂化类型不变，仍是sp3杂化。 6在乙烯分子中有5个σ键、1个元键，它们分别是()。 A.Sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C一H之间是sp形成的。键，C一C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C一C之间是sp形成的c键，C一H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键客案A 解析乙烯中的碳原子采取s即杂化，有两个杂化轨道分别与氢原子形成。键，另一个杂化轨道与另一个碳原子的杂化轨道形成0键，两个碳原子中没有参与杂化的2p轨道形成π键。 7.下列关于NH、NH、NH三种粒子的说法不正确的是()。 A.三种粒子所含有的电子数相等 B.三种粒子中氮原子的杂化方式相同 2

2 D.该分子的电子式是H· ·O· ·Cl 答案:C 解析:中心原子 O 与 H 和 Cl 分别形成了 2 个 σ 键,另外还有两个孤电子对,所以 O 采取的是 sp3 杂化方式;由于孤电子对的影响,分子的空间结构是 V 形;单键都是 σ 键;电子式中应该写出孤电子对。 4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )。 A.CO2 与 SO2 B.CH4 与 NH3 C.BeCl2 与 BF3 D.C2H4 与 C2H2 答案:B 解析:CO2 中 C 为 sp 杂化,SO2 中 S 为 sp2 杂化,A 项不合题意。CH4 中 C 为 sp3 杂化,NH3 中 N 也为 sp3 杂化,B 项符合题意。BeCl2 中 Be 为 sp 杂化,BF3 中 B 为 sp2 杂化,C 项不合题意。C2H4 中 C 为 sp2 杂化,C2H2 中 C 为 sp 杂化,D 项不合题意。 5.甲烷分子(CH4)失去一个 H+ ,形成甲基阴离子(CH3 - ),在这个过程中,下列描述不合理的是( )。 A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.粒子的空间结构发生了改变 C.粒子的稳定性发生了改变 D.粒子中的键角发生了改变答案:A 解析:CH4 为正四面体形结构,而 CH3 -为三角锥形结构,空间结构、键角、稳定性均发生改变,但碳原子的杂化类型不变,仍是 sp3 杂化。 6.在乙烯分子中有 5 个 σ 键、1 个 π 键,它们分别是( )。 A.sp2 杂化轨道形成 σ 键、未杂化的 2p 轨道形成 π 键 B.sp2 杂化轨道形成 π 键、未杂化的 2p 轨道形成 σ 键 C.C—H 之间是 sp2 形成的 σ 键,C—C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π 键 D.C—C 之间是 sp2 形成的 σ 键,C—H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π 键答案:A 解析:乙烯中的碳原子采取 sp2 杂化,有两个杂化轨道分别与氢原子形成 σ 键,另一个杂化轨道与另一个碳原子的杂化轨道形成 σ 键,两个碳原子中没有参与杂化的 2p 轨道形成 π 键。 7.下列关于 NH4 +、NH3、NH2 -三种粒子的说法不正确的是( )。 A.三种粒子所含有的电子数相等 B.三种粒子中氮原子的杂化方式相同

志鸿优化系列丛书志鸿优化网永远提供更新的！丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org 化，空间结构为V形，B项错误。C0?中C上的价层电子对数=3+×(4+2-3x2)=3,不含弧电子对，C采取 Sp2杂化，空间结构为平面三角形，C项错误。乙块(CH=CH田分子中每个碳原子均形成2个σ键和2个 π键，每个C上的价层电子对数是2，C为$p杂化，空间结构为直线形，D项正确。 2.CH支、一CH、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()。 A.碳原子均采取sp2杂化 B.CH的空间结构为正四面体形 C.CH中的碳原子采取sp杂化，所有原子共平面 D.CH与OH形成的化合物中含有离子键答案c 解析A项，CH、一CH、CH中的碳原子分别采用sp2杂化、Sp3杂化、sp杂化，A项错误。CH中碳原子上的价层电子对数是4且孤电子对数为1，CH的空间结构为三角锥形，B项错误。CH中碳原子价层电子对数是3且不含孤电子对，所以碳原子采取$p杂化，为平面三角形，所有原子共平面，C项正确。CH与OH形成的化合物为CHOH,只含共价键，不含离子键，D项错误。 3.下列说法中正确的是()。 ANC分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp杂化的结果 B.sp杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp杂化轨道 C.中心原子采取s即杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形 D.AB;型分子的空间结构必为平面三角形客案解析卧NC1,分子中氮原子上的价层电子对数=G镀电子对数+孤电子对数=3+5-3x14,因此NC1,分子中 2 氮原子以s即杂化，A项错误。S即3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道混杂起来，形成能量相同、方向不同的4个轨道，B项错误。中心原子采取$p杂化的分子的空间结构可能为四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则分子的空间结构发生变化，如 NH、PC3是三角锥形，C项正确，D项错误。 4.化合物M是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示 ),下列说法正确的是()。 A.碳、氮原子的杂化类型相同 B.氮原子与碳原子分别为sp杂化与sp杂化 5

5 化,空间结构为 V 形,B 项错误。CO3 2-中 C 上的价层电子对数=3+1 2 ×(4+2-3×2)=3,不含孤电子对,C 采取 sp2 杂化,空间结构为平面三角形,C 项错误。乙炔(CH≡CH)分子中每个碳原子均形成 2 个 σ 键和 2 个 π 键,每个 C 上的价层电子对数是 2,C 为 sp 杂化,空间结构为直线形,D 项正确。 2.CH3 +、—CH3、CH3 -都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( )。 A.碳原子均采取 sp2 杂化 B.CH3 -的空间结构为正四面体形 C.CH3 +中的碳原子采取 sp2 杂化,所有原子共平面 D.CH3 +与 OH-形成的化合物中含有离子键答案:C 解析:A 项,CH3 +、—CH3、CH3 -中的碳原子分别采用 sp2 杂化、sp3 杂化、sp3 杂化,A 项错误。CH3 -中碳原子上的价层电子对数是 4 且孤电子对数为 1,CH3 -的空间结构为三角锥形,B 项错误。CH3 +中碳原子价层电子对数是 3 且不含孤电子对,所以碳原子采取 sp2 杂化,为平面三角形,所有原子共平面,C 项正确。CH3 +与 OH-形成的化合物为 CH3OH,只含共价键,不含离子键,D 项错误。 3.下列说法中正确的是( )。 A.NCl3 分子呈三角锥形,这是氮原子采取 sp2 杂化的结果 B.sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3杂化轨道 C.中心原子采取 sp3 杂化的分子,其空间结构可能是四面体形或三角锥形或 V 形 D.AB3 型分子的空间结构必为平面三角形答案:C 解析:NCl3 分子中氮原子上的价层电子对数=σ 键电子对数+孤电子对数=3+5-3×1 2 =4,因此 NCl3 分子中氮原子以 sp3 杂化,A 项错误。sp3 杂化轨道是原子最外电子层上的 s 轨道和 3 个 p 轨道混杂起来,形成能量相同、方向不同的 4 个轨道,B 项错误。中心原子采取 sp3 杂化的分子的空间结构可能为四面体形,如甲烷分子,但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据,则分子的空间结构发生变化,如 NH3、PCl3 是三角锥形,C 项正确,D 项错误。 4.化合物 M 是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式如图所示 ( ),下列说法正确的是( )。 A.碳、氮原子的杂化类型相同 B.氮原子与碳原子分别为 sp3 杂化与 sp2 杂化

人教版《高中化学》全程设计训练题库（选修2结构与性质，含答案）第二章 分子结构与性质_第二节 第2课时 杂化轨道理论简介

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