第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 课后训练提升 合格考基础巩固 1.已知砷(As)为第VA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是 () A.氢化物：AsH3B.最高价氧化物：As2O5 C.砷化钠NaAs D.含氧酸：H3AsO4 答案：C 解析：化合物中砷的常见化合价为-3价、+3价、+5价，根据化合价规则可知C项 错误。 2.下列有关过渡元素的说法正确的是()。 A.新型高效催化剂多与过渡元素有关 B.高效低毒农药多与过渡元素有关 C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应 答案：A 解析：高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关，B项错误。过渡元素多数 都具有变价，C项错误。过渡元素最外电子层上的电子较少，具有较强的还原性， 可与酸发生反应，D项错误。 3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物 的化学式是( A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 答案D 解析：由H2XO3知X呈+4价，则最外层有4个电子，其最低负化合价为-4价，氢化 物为XH4,故选D。 4.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、 Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是()。 ①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下，单质钡能与水剧烈反应放 出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水 A.①②③ B.③⑤ C.②④ D.①②③④⑤ 答案：C 解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，即常温下，单质 钡能与水剧烈反应放出H2,①错误，②正确；Mg(OH)2难溶于水，C(OH)2微溶于水
第 2 课时 元素周期表和元素周期律的应用 课后· 合格考基础巩固 1.已知砷(As)为第ⅤA 族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是 ( )。 A.氢化物:AsH3 B.最高价氧化物:As2O5 C.砷化钠:NaAs D.含氧酸:H3AsO4 答案:C 解析:化合物中砷的常见化合价为-3 价、+3 价、+5 价,根据化合价规则可知 C 项 错误。 2.下列有关过渡元素的说法正确的是( )。 A.新型高效催化剂多与过渡元素有关 B.高效低毒农药多与过渡元素有关 C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应 答案:A 解析:高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关,B 项错误。过渡元素多数 都具有变价,C 项错误。过渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性, 可与酸发生反应,D 项错误。 3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO3。这种元素的气态氢化物 的化学式是( )。 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 答案:D 解析:由 H2XO3 知 X 呈+4 价,则最外层有 4 个电子,其最低负化合价为-4 价,氢化 物为 XH4,故选 D。 4.第ⅡA 族元素从第二周期到第六周期的元素分别是 Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、 Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第ⅡA 族元素的推断可能正确的是( )。 ①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出 H2 ②常温下,单质钡能与水剧烈反应放 出 H2 ③Be(OH)2 易溶于水 ④Ba(OH)2 易溶于水 ⑤SrCO3 易溶于水 A.①②③ B.③⑤ C.②④ D.①②③④⑤ 答案:C 解析:同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,与水反应越来越剧烈,即常温下,单质 钡能与水剧烈反应放出 H2,①错误,②正确;Mg(OH)2 难溶于水,Ca(OH)2 微溶于水
推出Be(OH)2难溶于水，③错误；Ba(OH2是易溶于水的强碱，④正确：根据 MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水，推出SrCO3难溶于水，⑤错误。 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( A.原子半径XZ C.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 答案：C 解析：设元素Y的原子序数为y,则y+y叶10=3×（叶1），解得=7，则Y为氮元素、X 为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径：ZW D.Y的氧化物为两性氧化物 答案D 解析：由题意可推出X为O,Y为Al,Z为Si,W为K。A项，原子半径W>Y>Z>X, 错误B项，气态氢化物的热稳定性是H2O>SiH4,错误；C项，最高价氧化物对应的 水化物的碱性：KOH>A1(OH)3,错误；D项，Y的氧化物A2O3有两性，正确。 7.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。 A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期第VA族的元素，故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强 C.已知Cs是第六周期第IA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.己知CI与A1在同一周期，且CI的核电荷数比A1的核电荷数大，故CI的原子 半径比A1的原子半径小 答案B 解析：同一主族元素从上到下，非金属性减弱，对应气态氢化物的热稳定性减 弱，AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱。 8.运用元素周期律分析，下列推断正确的是()
推出 Be(OH)2 难溶于水,③错误;Ba(OH)2 是易溶于水的强碱,④正确;根据 MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水,推出 SrCO3难溶于水,⑤错误。 5.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是( )。 Y Z X W A.原子半径:XZ C.一定条件下 Z、W 都能与 Mg 反应形成化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 答案:C 解析:设元素 Y 的原子序数为 y,则 y+y+10=3×(y+1),解得 y=7,则 Y 为氮元素、X 为硅元素、Z 为氧元素、W 为氯元素。原子半径:ZW D.Y 的氧化物为两性氧化物 答案:D 解析:由题意可推出 X 为 O,Y 为 Al,Z 为 Si,W 为 K。A 项,原子半径 W>Y>Z>X, 错误;B 项,气态氢化物的热稳定性是 H2O>SiH4,错误;C 项,最高价氧化物对应的 水化物的碱性:KOH>Al(OH)3,错误;D 项,Y 的氧化物 Al2O3有两性,正确。 7.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )。 A.已知 Ba 是第六周期第ⅡA 族的元素,故 Ba(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 B.已知 As 是第四周期第ⅤA 族的元素,故 AsH3 的热稳定性比 NH3的热稳定性强 C.已知 Cs 是第六周期第ⅠA 族的元素,故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D.已知 Cl 与 Al 在同一周期,且 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大,故 Cl 的原子 半径比 Al 的原子半径小 答案:B 解析:同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应气态氢化物的热稳定性减 弱,AsH3 的热稳定性比 NH3 的热稳定性弱。 8.运用元素周期律分析,下列推断正确的是( )
A.砹(At)是第VIA族元素，其氢化物的热稳定性强于HCI B.铊(T)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而 减弱 答案D 解析：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的热稳定性也逐渐减 弱，故At的氢化物的热稳定性比HCI的弱，A项错误。同主族元素从上到下金属 性逐渐增强，T处于第六周期，是一种典型的金属元素，只能与盐酸反应，不能与氢 氧化钠溶液反应，B项错误。NH3溶于水后的溶液呈碱性，C项错误。同周期元素 从左到右金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，D项 正确。 9.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述，其中正确的是( )。 ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具：②利用元素周期表可以预测新元 素的原子结构和性质：③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素：④利用元 素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料。 A.①②③④ B.②③④ c.③④ D.①② 答案：A 解析：根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等，是学习化 学知识的一种重要工具，①正确：利用元素周期表，根据元素性质的变化规律可以 预测新元素的原子结构和性质②正确：利用元素周期表和元素周期律可以预言新 元素，③正确：在非金属元素区寻找研制新农药的元素，在过渡元素区寻找研制新 型催化剂的元素等，利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料④正确。 10.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ⑦ ⑧ ⑩ ① ③ ⑤ ⑥ ⑨ 四 ② ④ (1)①~⑩中，最活泼的金属元素是 (填元素符号，下同)，最不活泼的元素 是 (2)①与⑧的简单离子中半径更大的是 (写离子符号)。 (3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是 (填化学式)。 (4)元素的非金属性：⑥ (填>”或<)⑦
A.砹(At)是第ⅦA 族元素,其氢化物的热稳定性强于 HCl B.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而 减弱 答案:D 解析:同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,对应氢化物的热稳定性也逐渐减 弱,故 At 的氢化物的热稳定性比 HCl 的弱,A 项错误。同主族元素从上到下金属 性逐渐增强,Tl 处于第六周期,是一种典型的金属元素,只能与盐酸反应,不能与氢 氧化钠溶液反应,B 项错误。NH3 溶于水后的溶液呈碱性,C 项错误。同周期元素 从左到右金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,D 项 正确。 9.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是( )。 ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元 素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元 素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料。 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.①② 答案:A 解析:根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等,是学习化 学知识的一种重要工具,①正确;利用元素周期表,根据元素性质的变化规律可以 预测新元素的原子结构和性质,②正确;利用元素周期表和元素周期律可以预言新 元素,③正确;在非金属元素区寻找研制新农药的元素,在过渡元素区寻找研制新 型催化剂的元素等,利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料,④正确。 10.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑦ ⑧ ⑩ 三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨ 四 ② ④ (1)①~⑩中,最活泼的金属元素是 (填元素符号,下同),最不活泼的元素 是 。 (2)①与⑧的简单离子中半径更大的是 (写离子符号)。 (3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是 (填化学式)。 (4)元素的非金属性:⑥ (填“>”或“<”)⑦
(⑤)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的是 (填化学式，下同)： 碱性最强的是 该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方 程式为 答案：1)KNe(2)F-(3)HF(4K (5)HCIO4 KOH Al(OH)3+OH-A10;+2H2O 解析：(I)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第IA族，最下方的②为K 元素；最不活泼的元素在元素周期表中的0族，由表知⑩为N。(2)由表知①为 Na、⑧为F,它们的简单离子Na、F的核外电子排布相同，且钠的原子序数大，所 以NaF-)。(3)由表知⑧为F、⑨为CL,两者的气态氢化物分别为HF、HCL, 根据非金属性越强其气态氢化物越稳定，所以HF更稳定。(4)⑥为Si,⑦为N,根 据元素周期律，元素的非金属性：SiY)>(Z)>(W)>(Q) C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案：AC 解析X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，XN)的最高正化合价 为+5价，Z(A1)的最高正化合价为+3价，XN)、Z(AI)的最高正化合价之和为8，A 项正确。B项，原子半径(A>rN),即（亿）>X),B项错误。C项，Y2为O2,Z+为 AB+,它们的核外电子数和电子层数均相同，C项正确。D项，元素W的最高价氧 化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HCIO4) 弱，D项错误。 2.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是 () A.若aX2+和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3 B.由水溶液的酸性：HC>HF,可推断出元素的非金属性：C>F C.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处，都能作半导体材料
(5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是 (填化学式,下同); 碱性最强的是 ,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方 程式为 。 答案:(1)K Ne (2)F- (3)HF (4)r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) C.Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数均相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 答案:AC 解析:X、Y、Z、W、Q 分别为 N、O、Al、S、Cl。A 项,X(N)的最高正化合价 为+5 价,Z(Al)的最高正化合价为+3 价,X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为 8,A 项正确。B 项,原子半径 r(Al)>r(N),即 r(Z)>r(X),B 项错误。C 项,Y2-为 O2- ,Z3+为 Al3+ ,它们的核外电子数和电子层数均相同,C 项正确。D 项,元素 W 的最高价氧 化物对应的水化物为 H2SO4,其酸性比 Q 的最高价氧化物对应的水化物(HClO4) 弱,D 项错误。 2.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是 ( )。 A.若 aX2+和 bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3 B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F C.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料
D.S和Se分别位于第VⅥA的第三、四周期，则氢化物的热稳定性：H2S>H2Se 答案B 解析：aX2+的核外电子数为a-2,bY的核外电子数为b+1,由核外电子层结构相同可 知a-2=b+1,则a=b+3,A项正确。HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据两 者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误。锗与硅位于金属元素与非金 属元素的分界处，都可以作半导体材料，C项正确。同一主族元素从上到下，元素 的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se的强，则氢化物的热稳定性H2S>H2S,D 项正确。 3W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化的情况 如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电 子数相差1：Y的单质是一种常见的半导体材料：Z的非金属性在同周期元素中最 强，下列说法正确的是( ) 原子半径 原子序数 AX的非金属性是同周期中最强的 B.对应气态氢化物的热稳定性：Y>Z C.对应简单离子半径：X>W D.Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 答案D 解析：根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素；又因为W、X、Y、Z的 原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠；Y 的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅：Z的非金属性在同周期元素中最强， 则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A项错误。对应气态氢化物的热稳定 性：Z>Y,B项错误。氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半 径：W>X,C项错误。C2能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，D项 正确。 4被誉为矿石熊猫的香花石，由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素 中的6种主族元素组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元 素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同 周期，R最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是 W的2倍。下列说法错误的是()。 A.原子半径：Y>Z>R>T B.气态氢化物的热稳定性：WZ DXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
D.S 和 Se 分别位于第ⅥA 的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se 答案:B 解析:aX2+的核外电子数为 a-2,bY-的核外电子数为 b+1,由核外电子层结构相同可 知 a-2=b+1,则 a=b+3,A 项正确。HCl 和 HF 不是最高价含氧酸,所以不能根据两 者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B 项错误。锗与硅位于金属元素与非金 属元素的分界处,都可以作半导体材料,C 项正确。同一主族元素从上到下,元素 的非金属性逐渐减弱,S 的非金属性比 Se 的强,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se,D 项正确。 3.W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化的情况 如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和氖原子的核外电 子数相差 1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的非金属性在同周期元素中最 强,下列说法正确的是( )。 A.X 的非金属性是同周期中最强的 B.对应气态氢化物的热稳定性:Y>Z C.对应简单离子半径:X>W D.Z 的单质能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应 答案:D 解析:根据条件可知,W 的原子序数是 8,则 W 是氧元素;又因为 W、X、Y、Z 的 原子序数递增,原子半径 X 最大,且 X 和氖原子的核外电子数相差 1,故 X 是钠;Y 的单质是一种常见的半导体材料,则 Y 是硅;Z 的非金属性在同周期元素中最强, 则 Z 是氯。X 的金属性是同周期中最强的,A 项错误。对应气态氢化物的热稳定 性:Z>Y,B 项错误。氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布,对应简单离子半 径:W>X,C 项错误。Cl2 能与 X 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应,D 项 正确。 4.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现。香花石由前 20 号元素 中的 6 种主族元素组成,分别为 X、Y、Z、W、R、T。其中 X、Y、Z 为金属元 素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z 位于同族,Y、Z、R、T 位于同 周期,R 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,T 无正价,X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( )。 A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的热稳定性:WZ D.XR2、WR2 两种化合物中 R 的化合价相同
答案D 解析：“矿石熊猫”香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其中R原子最外 层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6， 则R为O;Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T无正价，则T为F;Z的最 外层电子数与次外层电子数相等，则Z为B;Y为金属元素，则Y为LiX、Z位于 同主族，则X为Mg或Ca,若X为镁元素，由于X与R原子序数之和是W的2倍， 则10，推出W为氖元素，不符合题意，若X为钙元素，由于X与R原子序数之 和是W的2倍，则0+814，推出W为Si,符合题意。Y为锂元素、Z为铍元素、R 为氧元素、T为氟元素，位于同周期，原子半径Y>Z>R>T,A项正确。W为硅元 素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F>O>Si,则气态氢化物的热稳定性 WBe,则最高价氧化物对 应的水化物的碱性：氢氧化钙>氢氧化铍，C项正确。XR2、WR2分别为CO2、 SiO2,CaO2中O为-1价，SiO2中O为-2价，D项错误。 5.(双选)X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层 有1个电子，Z的氧化物为两性氧化物。W与X同主族，其最高化合价是最低化 合价绝对值的3倍。下列说法正确的是()。 A.最高价氧化物对应水化物的碱性：YW D.简单离子的还原性：XZ(Al),A项错误。元素的非金属性越 强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的热稳定性X(O)>W(S),B项错误。Al与S 位于同周期，原子半径Z>W,C项正确。元素的非金属性越强，其简单阴离子的还 原性越弱，则简单离子的还原性X(O<W(S),D项正确。 挑战创新 A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示DE,其中 A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原 子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。 请回答下列问题
答案:D 解析:“矿石熊猫”香花石由前 20 号元素中的 6 种主族元素组成,其中 R 原子最外 层电子数为其次外层电子数的 3 倍,R 原子只能有 2 个电子层,最外层电子数为 6, 则 R 为 O;Y、Z、R、T 位于同周期,即处于第二周期,T 无正价,则 T 为 F;Z 的最 外层电子数与次外层电子数相等,则 Z 为 Be;Y 为金属元素,则 Y 为 Li;X、Z 位于 同主族,则 X 为 Mg 或 Ca,若 X 为镁元素,由于 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍, 则 12+8 2 =10,推出 W 为氖元素,不符合题意,若 X 为钙元素,由于 X 与 R 原子序数之 和是 W 的 2 倍,则 20+8 2 =14,推出 W 为 Si,符合题意。Y 为锂元素、Z 为铍元素、R 为氧元素、T 为氟元素,位于同周期,原子半径 Y>Z>R>T,A 项正确。W 为硅元 素、R 为氧元素、T 为氟元素,非金属性 F>O>Si,则气态氢化物的热稳定性 WBe,则最高价氧化物对 应的水化物的碱性:氢氧化钙>氢氧化铍,C 项正确。XR2、WR2 分别为 CaO2、 SiO2,CaO2 中 O 为-1 价,SiO2中 O 为-2 价,D 项错误。 5.(双选)X、Y、Z、W 均为短周期元素,原子序数依次增大。Y 原子的 M 电子层 有 1 个电子,Z 的氧化物为两性氧化物。W 与 X 同主族,其最高化合价是最低化 合价绝对值的 3 倍。下列说法正确的是( )。 A.最高价氧化物对应水化物的碱性:YW D.简单离子的还原性:XZ(Al),A 项错误。元素的非金属性越 强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的热稳定性 X(O)>W(S),B 项错误。Al 与 S 位于同周期,原子半径 Z>W,C 项正确。元素的非金属性越强,其简单阴离子的还 原性越弱,则简单离子的还原性 X(O)<W(S),D 项正确。 挑战创新 A、B、C、D、E 五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示: ,其中 A、B、C 位于短周期。又知 A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 元素原 子的质子数,B 元素原子核内质子数和中子数相等。 请回答下列问题
(1)A、B、C三种元素的名称分别为 (2)B元素位于元素周期表中第 周期第 族。 (3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是 (4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为 (⑤)E的元素符号是 D的原子序数为 答案()氮硫氟 (2)三VIA (3)C1 (4)F2+H2—2HF (5)Br33 解析：设A与C中间的元素原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x 1、x+8、x+1,则x-1+x+1=x+8x=8,则A为氦元素，B为硫元素，C为氟元素。据 此即可解答
(1)A、B、C 三种元素的名称分别为 、 、 。 (2)B 元素位于元素周期表中第 周期第 族。 (3)与 C 元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是 。 (4)C 元素的单质与 H2 反应的化学方程式为 。 (5)E 的元素符号是 ;D 的原子序数为 。 答案:(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3)Cl (4)F2+H2 2HF (5)Br 33 解析:设 A 与 C 中间的元素原子序数为 x,则 A、B、C 元素的原子序数分别为 x- 1、x+8、x+1,则 x-1+x+1=x+8,x=8,则 A 为氮元素,B 为硫元素,C 为氟元素。据 此即可解答