第二章海水中的重要元素 —钠和 氯 第一节 钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质—钠 课后训练提升 1.下列关于钠的性质叙述中，错误的是()。 A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 答案：C 解析：钠在空气中燃烧时发生反应2Na+O2点Na2O2,C项错误。 2.下列关于金属钠的叙述，不正确的是()。 A.钠具有良好的导电性，其密度比水的小 B.钠在空气中最终变为白色的碳酸钠 C.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒，会析出固体 D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 答案D 解析：钠具有良好的导电性，钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水的小，A项 正确。切开的金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成 Na2O)→变白色固体（生成NaOH)→表面形成溶液NaOH潮解）→结块（吸收CO2 生成Na2CO3xH2O)→最后变成Na2COs(风化)，B项正确。Ca(OH)2饱和溶液中加 入N的小颗粒，钠与水反应消耗溶剂水，溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶 液，会析出部分氢氧化钙固体，C项正确。N的性质活泼，在自然界中不存在单质 钠，把化合态的钠转化成单质钠，再用单质去制造化合态的钠，成本太高，D项错 误。 3.将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是( A.稀HCI溶液 B.稀K2SO4溶液 C.稀NaOH溶液 D.CuCh溶液（足量） 答案D
第二章 海水中的重要元素——钠和 氯 第一节 钠及其化合物 第 1 课时 活泼的金属单质——钠 课后· 1.下列关于钠的性质叙述中,错误的是( )。 A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出 B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应 答案:C 解析:钠在空气中燃烧时发生反应:2Na+O2 Na2O2,C 项错误。 2.下列关于金属钠的叙述,不正确的是( )。 A.钠具有良好的导电性,其密度比水的小 B.钠在空气中最终变为白色的碳酸钠 C.Ca(OH)2 饱和溶液中加入 Na 的小颗粒,会析出固体 D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 答案:D 解析:钠具有良好的导电性,钠与水反应浮在水面上,说明钠的密度比水的小,A 项 正确。切开的金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成 Na2O)→变白色固体(生成 NaOH)→表面形成溶液(NaOH 潮解)→结块(吸收 CO2 生成 Na2CO3·xH2O)→最后变成 Na2CO3(风化),B 项正确。Ca(OH)2饱和溶液中加 入 Na 的小颗粒,钠与水反应消耗溶剂水,溶剂的质量减少,导致溶液成为过饱和溶 液,会析出部分氢氧化钙固体,C 项正确。Na 的性质活泼,在自然界中不存在单质 钠,把化合态的钠转化成单质钠,再用单质去制造化合态的钠,成本太高,D 项错 误。 3.将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是( )。 A.稀 HCl 溶液 B.稀 K2SO4 溶液 C.稀 NaOH 溶液 D.CuCl2 溶液(足量) 答案:D
解析：钠与稀盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCI一2NaC1+H2↑，根据化学方程式 知，溶液质量增加，溶液增加的质量=mNa)-m(H2),A不符合题意：钠与稀硫酸钾溶 液的反应实质是钠与水的反应，钠与水反应的化学方程式为2N+2H2C一 2NaOH+H2↑，溶液质量增加，溶液增加的质量=mNa)m(H2),B不符合题意；钠与稀 NaOH溶液中的水反应，溶液质量增加，溶液增加的质量=mNa)m(H2),C不符合题 意；钠与CuCh溶液反应，先发生钠与水的反应，然后生成的氢氧化钠与CuCh反应 生成Cu(OH)2沉淀和NaCL,反应的总方程式为2Na+2HO+CuCl H2↑+2NaC+Cu(OH)2↓，根据方程式可知溶液质量减少，D符合题意。 4.若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55)g,则mgNa与氧气反 应，生成固体的质量可能为( ) ①m+0.8)g②(m+1.0)g③m+1.2)g④m+1.6)g⑤(m+1.4)g A.①④ B.①⑤ C.③④ D.①②③④⑤ 答案D 解析：由题可知，mgNa的质量为2.3g2.3gNa与O2反应可能生成(m+0.8)g Na2O,也可能生成(m+1.6)gNa2O2;或Na2O和Na2O2的混合物，固体的质量在 (m+0.8)g和(m+1.6)g之间。故①②③④⑤均有可能。 5.下列反应的离子方程式书写错误的是()。 A.钠与水反应：2Na+2H2O一2Na+2OH+Hh↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2一Cu+2Na C.钠与盐酸反应：2Na+2Ht一2Na+H2↑ D.钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2C一2Na+2OH+H↑ 答案B 解析B项中，钠与CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化 钠再与CuSO4反应，总方程式为2Na+2H2O+CuSO一Cu(OH)2l+Hh↑+Na2SO4,离 子方程式为2Na+2H2O+Cu2一Cu(OHD2J+H2↑+2Nat。 6.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为( 3×100%B.4 ×100% 100+4-0.1 C00% D 4 ×100% 100+2.3-0.1 答案D 解析：2.3gNa与100g水反应生成4 g NaOH和0.1gH2,故溶液的质量为 (100+2.3-0.1)g,溶质的质量分数为4 ×100%. 100+2.3-0.1 7.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反 应，则下列说法正确的是(
解析:钠与稀盐酸反应的化学方程式为 2Na+2HCl 2NaCl+H2↑,根据化学方程式 知,溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),A 不符合题意;钠与稀硫酸钾溶 液的反应实质是钠与水的反应,钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),B 不符合题意;钠与稀 NaOH 溶液中的水反应,溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),C 不符合题 意;钠与 CuCl2 溶液反应,先发生钠与水的反应,然后生成的氢氧化钠与 CuCl2 反应 生成 Cu(OH)2 沉淀和 NaCl,反应的总方程式为 2Na+2H2O+CuCl2 H2↑+2NaCl+Cu(OH)2↓,根据方程式可知溶液质量减少,D 符合题意。 4.若 m g Na 在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则 m g Na 与氧气反 应,生成固体的质量可能为( )。 ①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) g A.①④ B.①⑤ C.③④ D.①②③④⑤ 答案:D 解析:由题可知,m g Na 的质量为 2.3 g,2.3 g Na 与 O2 反应可能生成(m+0.8) g Na2O;也可能生成(m+1.6) g Na2O2;或 Na2O 和 Na2O2的混合物,固体的质量在 (m+0.8) g 和(m+1.6) g 之间。故①②③④⑤均有可能。 5.下列反应的离子方程式书写错误的是( )。 A.钠与水反应:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ B.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ C.钠与盐酸反应:2Na+2H+ 2Na++H2↑ D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 答案:B 解析:B 项中,钠与 CuSO4 溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化 钠再与 CuSO4 反应,总方程式为 2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4,离 子方程式为 2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。 6.将 2.3 g 金属钠放入 100 g 水中,完全反应后溶液的质量分数为( )。 A. 4 100+2.3 ×100%B. 4 100+4-0.1 ×100% C. 4 100+4 ×100% D. 4 100+2.3-0.1 ×100% 答案:D 解析:2.3 g Na 与 100 g 水反应生成 4 g NaOH 和 0.1 g H2,故溶液的质量为 (100+2.3-0.1) g,溶质的质量分数为 4 100 +2.3-0.1 ×100%。 7.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反 应,则下列说法正确的是( )
①第一块钠失去电子数多②两块钠失去电子数一样多③第一块钠的反应产 物质量较大④两块钠的反应产物质量一样大 A.①③ B.②③ C.①④D.②④ 答案B 解析：根据得失电子守恒，不论是加热时与氧气反应还是常温下与氧气反应，最终 钠都变为+1价，故二者失去的电子数一样多：但加热时生成N2O2,而常温时生成 Na2O,故第一块钠的反应产物质量大。 8.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成 H2的反应：①Zn+盐酸，②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图 示装置。请回答下列问题。 钠 煤油 一水 一水 原实验 改进后实验 (1)写出Na与H2O反应的化学方程式： (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们 分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应太快。于是他们准备 增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97gcm3、0.80gcm3、1.00 gcm3,并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减小，原因 是 答案：(1)2Na+2H2O—-2NaOH+H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸 (3)钠的密度比水的密度小，比煤油的密度大，钠落在煤油与水的交界处。钠与水 反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水 反应，如此反复，减小了钠与水的反应速率 解析：(I)Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应很快，并放出大量的热，Na的 用量多容易发生爆炸。(3)由于p(煤油)<（钠）下p(水)，故钠块放入后将落在煤油和 水的界面之间。钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块 又下沉到煤油与水的界面之间与水发生反应，重复发生上述现象，减小了钠与水反 应生成氢气的速率
①第一块钠失去电子数多 ②两块钠失去电子数一样多 ③第一块钠的反应产 物质量较大 ④两块钠的反应产物质量一样大 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 答案:B 解析:根据得失电子守恒,不论是加热时与氧气反应还是常温下与氧气反应,最终 钠都变为+1 价,故二者失去的电子数一样多;但加热时生成 Na2O2,而常温时生成 Na2O,故第一块钠的反应产物质量大。 8.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成 H2 的反应:①Zn+盐酸,②Na+水。为点燃上述两个反应生成的 H2,他们设计了图 示装置。请回答下列问题。 (1)写出 Na 与 H2O 反应的化学方程式: 。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的 H2 时,①实验获得成功,②却失败了。他们 分析认为失败的原因是 Na 的用量太少,Na 与 H2O 的反应太快。于是他们准备 增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为 0.97 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3 ,并据此对实验进行改进。在改进后的实验中 H2 的生成速率减小,原因 是 。 答案:(1)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热,使试管内 H2 与 O2 的混合气体点燃而爆炸 (3)钠的密度比水的密度小,比煤油的密度大,钠落在煤油与水的交界处。钠与水 反应产生的 H2 使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的 H2 逸出,钠又回落,与水 反应,如此反复,减小了钠与水的反应速率 解析:(1)Na 与 H2O 反应的产物是 NaOH 和 H2,反应很快,并放出大量的热,Na 的 用量多容易发生爆炸。(3)由于 ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水),故钠块放入后将落在煤油和 水的界面之间。钠与水反应,有氢气生成,氢气推动钠块上浮,当氢气逸出后,钠块 又下沉到煤油与水的界面之间与水发生反应,重复发生上述现象,减小了钠与水反 应生成氢气的速率