第2课时共价键 课后训练提升 1.下列叙述正确的是()。 A.O2分子间存在着非极性共价键 B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物 C.CO2分子内存在着极性共价键 D.盐酸中含有H和CI,故HCI是离子化合物 答案：C 解析：02分子内存在着非极性共价键，O2分子间只有范德华力，A项不正确。S02 和H20反应的产物H2SO3是共价化合物，B项不正确。C02分子内有碳氧双键， 故存在极性共价键，C项正确。HCI中只有共价键，没有离子键，故HC1为共价化 合物，D项不正确。 2在下列物质中，含有共价键的化合物是( )。 A.Cl B.Na2O C.CaCl2 D.NH4NO3 答案D 解析：C2是单质Na2O、CaCl2是由简单离子组成的离子化合物，其中没有共价 键：NH4NO3虽然是离子化合物，但是NHt内N、H之间或NO;内N、O原子之间 都是共价键。 3.下列关于电子式的表述正确的是()。 A.HCIO的电子式为HCIO B.SCh的电子式为CI:CI:S C.用电子式表示HCI的形成过程为 H×+CI→H[xCI] D.已知SCN每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[SC::N] 答案D 解析：A项，HCIO的电子式为H0C1。B项，S原子的最外层有6个电子，C1原子的 最外层有7个电子，它们之间形成2个共价键从而达到8电子稳定结构，故其电子 式为CIS:CI。C项，HCI为共价化合物，其电子式为HCI。 4.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()。 A.H2O2 B.CO2 C.Na2O2 D.NH4CI
第 2 课时 共价键 课后· 1.下列叙述正确的是( )。 A.O2 分子间存在着非极性共价键 B.SO2 和 H2O 反应的产物是离子化合物 C.CO2 分子内存在着极性共价键 D.盐酸中含有 H+和 Cl- ,故 HCl 是离子化合物 答案:C 解析:O2 分子内存在着非极性共价键,O2 分子间只有范德华力,A 项不正确。SO2 和 H2O 反应的产物 H2SO3是共价化合物,B 项不正确。CO2分子内有碳氧双键, 故存在极性共价键,C 项正确。HCl 中只有共价键,没有离子键,故 HCl 为共价化 合物,D 项不正确。 2.在下列物质中,含有共价键的化合物是( )。 A.Cl2 B.Na2O C.CaCl2 D.NH4NO3 答案:D 解析:Cl2 是单质;Na2O、CaCl2 是由简单离子组成的离子化合物,其中没有共价 键;NH4NO3 虽然是离子化合物,但是 NH4 +内 N、H 之间或 NO3 - 内 N、O 原子之间 都是共价键。 3.下列关于电子式的表述正确的是( )。 A.HClO 的电子式为H· ·Cl ·· ·· · ·O ·· ·· · · B.SCl2 的电子式为 · ·Cl ·· ·· · ·Cl ·· ·· · · S ·· ·· C.用电子式表示 HCl 的形成过程为 H×+·Cl ·· ·· · · H+ [ · × Cl ·· ·· · · ] - D.已知 SCN-每个原子都达到 8 电子结构,则其电子式为[ · · S ·· ·· · ·C︙︙N· · ] - 答案:D 解析:A 项,HClO 的电子式为H· ·O ·· ·· · ·Cl ·· ·· · ·。B 项,S 原子的最外层有 6 个电子,Cl 原子的 最外层有 7 个电子,它们之间形成 2 个共价键从而达到 8 电子稳定结构,故其电子 式为 · ·Cl ·· ·· · · S ·· ·· · ·Cl ·· ·· · ·。C 项,HCl 为共价化合物,其电子式为H× · Cl ·· ·· · ·。 4.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是( )。 A.H2O2 B.CO2 C.Na2O2 D.NH4Cl
答案：A 5.下列变化过程中，无化学键断裂或形成的是()。 A.石墨转化为金刚石 B.KCI晶体溶于水 C.蔗糖熔化 D.H2SO4溶于水 答案：C 解析：石墨转化为金刚石是化学变化，一定有化学键的断裂和形成；KC1是离子化 合物，晶体溶于水时离子键被破坏：蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力H2SO4是 共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。 6.下列物质中只含有离子键的是( )。 A.H2O B.MgCl2 C.NH4CI D.C2H5OH 答案B 7.下列化学用语表示正确的是( A氯原子的结构示意图为 B.NH4CI的电子式为H.N.H]CI C.KCI的电子式为K:CI D.CO2的结构式为OCO 答案：A 解析NH4CI是离子化合物，其电子式为 H [HNH[CI],B项错误。KC1是离子化合物，其电子式为K[xCI],C项错误。 H CO2的结构式为 O一CO,D项错误 8.能证明氯化氢是共价化合物的现象是( A.HCI极易溶于水 B.液态HCI不能导电 C.HCI在水溶液中完全电离 DHCI是无色有刺激性气味的气体 答案B 解析：液态HC1不能导电说明没有自由移动的离子存在，故H原子和C1原子之间 的相互作用是共价键，因此HC1为共价化合物。 9.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式 错误的是(
答案:A 5.下列变化过程中,无化学键断裂或形成的是( )。 A.石墨转化为金刚石 B.KCl 晶体溶于水 C.蔗糖熔化 D.H2SO4 溶于水 答案:C 解析:石墨转化为金刚石是化学变化,一定有化学键的断裂和形成;KCl 是离子化 合物,晶体溶于水时离子键被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4 是 共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选 C。 6.下列物质中只含有离子键的是( )。 A.H2O B.MgCl2 C.NH4Cl D.C2H5OH 答案:B 7.下列化学用语表示正确的是( )。 A.氯原子的结构示意图为 B.NH4Cl 的电子式为[H· ·N ·· H ·· H · ·H]+ClC.KCl 的电子式为K· ·Cl ·· ·· · · D.CO2 的结构式为 O—C—O 答案:A 解析:NH4Cl 是离子化合物,其电子式为 [H· ·N ·· H ·· H · ·H]+ [ · · Cl ·· ·· · · ] - ,B 项错误。KCl 是离子化合物,其电子式为 K+ [ · × Cl ·· ·· · · ] - ,C 项错误。 CO2 的结构式为 O C O,D 项错误。 8.能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )。 A.HCl 极易溶于水 B.液态 HCl 不能导电 C.HCl 在水溶液中完全电离 D.HCl 是无色有刺激性气味的气体 答案:B 解析:液态 HCl 不能导电说明没有自由移动的离子存在,故 H 原子和 Cl 原子之间 的相互作用是共价键,因此 HCl 为共价化合物。 9.下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到 8 电子结构,则它们的结构式 错误的是( )
A.氧分子00 B.S2Cl2:CI-S-S-CI C.氢氰酸：H一C≡N D.光气(COC2):C-COCI 答案D 解析：氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A项正 确。疏原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共 价键才能达到8电子结构，B项正确。同理分析C、D项可知，C项正确，D项错 误。 10.现有下列物质 ①N2②Na2O2③NaOH④HBr⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4CI (1)只由离子键构成的物质是 (2)只由非极性键构成的物质是 (3)只由非金属元素组成的离子化合物是 (4)由极性键和非极性键构成的物质是 (⑤)由离子键和非极性键构成的物质是 (6)属于离子化合物的物质是 (⑦)属于共价化合物的物质是 (8)用电子式表示①④⑥的形成过程。 ① ④ ⑧ 答案：(1)⑥ (2)①(3)⑦ (4)⑤(5)②(6)②③⑥⑦(7④⑤ (8)①N+N→N::N ④Hx+Br→HBr ⑥：中Mg个，i:→菲Mg 解析：对题中所给7种物质的结构要清楚，理解离子键与共价键的区别，极性键与 非极性键的区别，共价化合物与离子化合物的区别，即可顺利解答本题。 11.有X、Y、Z三种元素，己知X元素气态氢化物的化学式为H2X,该氢化物的相 对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子 数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与N 相同，Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。试 回答下列问题。 (1)写出各元素的符号：X Y (2)Y单质在空气中燃烧后的生成物的电子式为
A.氧分子:O O B.S2Cl2:Cl—S—S—Cl C.氢氰酸:H—C≡N D.光气(COCl2):Cl—C—O—Cl 答案:D 解析:氧原子有 6 个价电子,故需要形成两个共价键才能达到 8 电子结构,A 项正 确。硫原子有 6 个价电子,氯原子有 7 个价电子,它们分别需要形成 2 个、1 个共 价键才能达到 8 电子结构,B 项正确。同理分析 C、D 项可知,C 项正确,D 项错 误。 10.现有下列物质: ①N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HBr ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是 。 (2)只由非极性键构成的物质是 。 (3)只由非金属元素组成的离子化合物是 。 (4)由极性键和非极性键构成的物质是 。 (5)由离子键和非极性键构成的物质是 。 (6)属于离子化合物的物质是 。 (7)属于共价化合物的物质是 。 (8)用电子式表示①④⑥的形成过程。 ① ; ④ ; ⑥ 。 答案:(1)⑥ (2)① (3)⑦ (4)⑤ (5)② (6) ②③⑥⑦ (7)④⑤ (8)①·N ·· · ·+·N ·· · · N︙︙N· · ④H×+·Br ·· ·· · · H× · Br ·· ·· · · ⑥ 解析:对题中所给 7 种物质的结构要清楚,理解离子键与共价键的区别,极性键与 非极性键的区别,共价化合物与离子化合物的区别,即可顺利解答本题。 11.有 X、Y、Z 三种元素,已知 X 元素气态氢化物的化学式为 H2X,该氢化物的相 对分子质量与 X 最高价氧化物的相对分子质量之比为 17∶40,X 原子核内质子 数与中子数相等,Y 与 X 可形成离子化合物 Y2X。Y 阳离子的电子层结构与 Ne 相同,Z 与 X 处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试 回答下列问题。 (1)写出各元素的符号:X ,Y ,Z 。 (2)Y 单质在空气中燃烧后的生成物的电子式为
(3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程 (4)用电子式表示X与H(氢)形成化合物的过程： 答案：(I)S Na Cl (2)Na[x0:0x]2-Na (3)NaT3TNa一Nar[Na (4)S+2H×→H×S×H 12.己知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同 主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30:D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题。 (1)写出五种元素的元素符号： A B (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过 程 (3)写出下列物质的电子式 ①E与B形成的化合物： ②A、B、E形成的化合物： ③D与E形成的化合物： ④C、D、E形成的离子化合物： 答案(1)Na O S N H 2TgTa一Na1@产a (3)①Hx0H(或H0.OH) ②Na['0xH HH ③HNH(或HNNH等) H ④HNH[S]P-HNH(或 H H [H.:N.H][.S:HP) 解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个 离子的电子数为10个，故可推知A是Na元素、B是O元素；因为4个原子核、 10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子
(3)用电子式表示 X 与 Y 形成化合物的过程: 。 (4)用电子式表示 X 与 H(氢)形成化合物的过程: 。 答案:(1)S Na Cl (2)Na+ [ × · O ·· ·· ∶ O ·· ·· × · ] 2-Na+ (3) (4)·S ·· ·· ·+2H× H× · S ·· ·· × · H 12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E,A、C 同周期,B、C 同 主族。A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同,其电子总数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题。 (1)写出五种元素的元素符号: A 、B 、C 、D 、E 。 (2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过 程: 。 (3)写出下列物质的电子式: ①E 与 B 形成的化合物: ; ②A、B、E 形成的化合物: ; ③D 与 E 形成的化合物: ; ④C、D、E 形成的离子化合物: 。 答案:(1)Na O S N H (2) (3)①H× · O ·· ·· × · H(或H× · O ·· ·· · ·O ·· ·· × · H) ②Na+ [ · ×O ·· ·· × · H]- ③H× · N ×· H ·· × · H(或H· ·N ·· ·· H · ·N ·· ·· H · ·H 等) ④[H· ·N ·· H ·· H · ·H]+ [ · · S ·· ·· · · ] 2- [H· ·N ·· H ·· H · ·H]+ (或 [H· ·N ·· H ·· H · ·H]+ [ · · S ·· ·· · ·H]- ) 解析:因为 A、B 离子的电子数相同,在电子总数为 30 的 A2B 离子化合物中,每个 离子的电子数为 10 个,故可推知 A 是 Na 元素、B 是 O 元素;因为 4 个原子核、 10 个电子形成的分子中,每个原子平均不到 3 个电子,可知其中一定含有氢原子
分子中有4个原子核、共10个电子，一定是NH3;因原子序数：D>E,故D为N元 素、E为H元素，C与ANa)同周期，与B(O)同主族，所以C为S元素
分子中有 4 个原子核、共 10 个电子,一定是 NH3;因原子序数:D>E,故 D 为 N 元 素、E 为 H 元素;C 与 A(Na)同周期,与 B(O)同主族,所以 C 为 S 元素