第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 课后训练提升 1.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗 了7.3gHCL,理论上可收集到的氯气的质量( A.等于3.55gB.小于3.55g C.大于3.55gD.约等于7.1g 答案：A 解析：理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气 的质量为x,则 4HC1(浓)+MnO2△MnC12+C2t+2H20 4×36.5 71 7.3g x x=3.55g。 2.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,下图是用KMnO4与浓盐酸反应 制取C2的简易装置，下列叙述不正确的是( NaOH 溶液 ① ② A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集C2 B.用试管①收集Cl2,试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中 C.③用于吸收多余的Ch,防止污染环境 D.用该装置收集到的C2中会混有HCI气体和水蒸气 答案：A 解析：根据导管的进出长短可知试管①用于收集C2,试管②用于防止NaOH溶液 倒吸入①中，NOH溶液吸收多余的Ch,防止污染环境，①中收集到的C2不纯，混 有HCI和水蒸气。 3.下列说法中正确的是()。 A.C和C2都有毒，可以用适宜的氧化剂氧化浓盐酸制取C2 B.将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有CI C.将NaCI溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉 淀 D.含C的溶液和氯水一样均呈黄绿色
第 2 课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 课后· 1.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗 了 7.3 g HCl,理论上可收集到的氯气的质量( )。 A.等于 3.55 g B.小于 3.55 g C.大于 3.55 g D.约等于 7.1 g 答案:A 解析:理论上可收集到的氯气的质量,可直接根据化学方程式计算,设收集到氯气 的质量为 x,则 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 4×36.5 71 7.3 g x x=3.55 g。 2.已知 KMnO4 在常温下与浓盐酸反应生成 Cl2,下图是用 KMnO4与浓盐酸反应 制取 Cl2 的简易装置,下列叙述不正确的是( )。 A.在试管①中盛有饱和食盐水,用试管②收集 Cl2 B.用试管①收集 Cl2,试管②可防止 NaOH 溶液倒吸到试管①中 C.③用于吸收多余的 Cl2,防止污染环境 D.用该装置收集到的 Cl2 中会混有 HCl 气体和水蒸气 答案:A 解析:根据导管的进出长短可知试管①用于收集 Cl2,试管②用于防止 NaOH 溶液 倒吸入①中,NaOH 溶液吸收多余的 Cl2,防止污染环境,①中收集到的 Cl2 不纯,混 有 HCl 和水蒸气。 3.下列说法中正确的是( )。 A.Cl-和 Cl2 都有毒,可以用适宜的氧化剂氧化浓盐酸制取 Cl2 B.将 AgNO3 溶液滴入某溶液中,若出现沉淀,则说明溶液中含有 ClC.将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中或将氯气通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉 淀 D.含 Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
答案C 解析：CI无毒，C2有毒，A项错误。若溶液中含C0?等离子，则滴入AgNO3溶液也 会出现白色沉淀，B项错误。含C无色，氯水中含有C2而呈浅黄绿色，D项错 误。 4某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法错误的是()。（已知 CI+2KI-2KCH+I2) 二氧化锰 和浓盐酸 ·排人空气中 A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法错误 C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的碘化钾淀粉试纸可以证明是否有C2逸出 答案B 解析：装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明显错 误。 5.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装 置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。 浓盐酸 MnO 固 容液 (1)I中所盛试剂为 (填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为 A氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液 (2)请按正确的顺序连接装置：H→ → :选择最后一个装置的目的是 (3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程 式 (4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaC2,请设计实验探究该 样品中可能存在的其他物质。 I提出合理假设。 假设1：该漂白粉未变质，含有
答案:C 解析:Cl-无毒,Cl2 有毒,A 项错误。若溶液中含 CO3 2-等离子,则滴入 AgNO3溶液也 会出现白色沉淀,B 项错误。含 Cl-无色,氯水中含有 Cl2 而呈浅黄绿色,D 项错 误。 4.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法错误的是( )。(已知 Cl2+2KI 2KCl+I2) A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法错误 C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的碘化钾淀粉试纸可以证明是否有 Cl2 逸出 答案:B 解析:装置中未用酒精灯加热,应该用分液漏斗,没有尾气吸收装置,共 3 处明显错 误。 5.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,实验室拟用下图所示装 置制备干燥纯净的氯气,请回答下列问题。 (1)Ⅰ中所盛试剂为 (填序号,下同),Ⅱ中所盛试剂为 。 A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液 (2)请按正确的顺序连接装置:H→ 、 → 、 → ;选择最后一个装置的目的是 。 (3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程 式: 。 (4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有 CaCl2,请设计实验探究该 样品中可能存在的其他物质。 Ⅰ.提出合理假设。 假设 1:该漂白粉未变质,含有 ;
假设2：该漂白粉全部变质，含有 假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCh、Ca(CIO)2,又含有CaCO3。 答案：(1)CB (2)B A C D E吸收尾气，防止污染空气 (3)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O (4)CaCh、Ca(Clo)2CaC2、CaCO3 解析：H导出的氯气中含有HC1、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCL,再用浓硫酸千 燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止 污染 空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，各装置中气体应为长进短出。【中所盛试剂为浓 硫酸，Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水。仪器连接为H→B→A→C→D→E。 6.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MO2的烧瓶中，加热后产生的气体 依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下 列问题。 (1)仪器A的名称是 烧瓶中反应的化学方程式 是 (2)装置B中盛放的液体是 气体通过装置B的目的 是 装置C中盛放的液体是 气体通过 装置C的目的是 (3)D中反应的化学方程式是 (4)烧杯E中盛放的液体是 反应的离子方程式 是 (⑤)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈 反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置。 答案：(1)分液漏斗4HC1(浓)+MnO2△MnCh+Cht+2H20 (2)饱和NCI溶液吸收氯气中混有的杂质HCI浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯 气 (3)2Fe+3Cl2-2FeCl3
假设 2:该漂白粉全部变质,含有 ; 假设 3:该漂白粉部分变质,既含有 CaCl2、Ca(ClO)2,又含有 CaCO3。 答案:(1)C B (2)B A C D E 吸收尾气,防止污染空气 (3)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4)CaCl2、Ca(ClO)2 CaCl2、CaCO3 解析:H 导出的氯气中含有 HCl、水蒸气,先用饱和食盐水除去 HCl,再用浓硫酸干 燥氯气,采取向上排空气法收集氯气,最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,防止 污染 空气,用氢氧化钠溶液吸收氯气,各装置中气体应为长进短出。Ⅰ中所盛试剂为浓 硫酸,Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水。仪器连接为 H→B→A→C→D→E。 6.如图所示,将仪器 A 中的浓盐酸滴加到盛有 MnO2 的烧瓶中,加热后产生的气体 依次通过装置 B 和 C,然后再通过加热的石英玻璃管 D(内置有铁粉)。请回答下 列问题。 (1)仪器 A 的名称是 ,烧瓶中反应的化学方程式 是 。 (2)装置 B 中盛放的液体是 ,气体通过装置 B 的目的 是 。装置 C 中盛放的液体是 ,气体通过 装置 C 的目的是 。 (3)D 中反应的化学方程式是 。 (4)烧杯 E 中盛放的液体是 ,反应的离子方程式 是 。 (5)资料表明 D 中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇 H2O(g)剧烈 反应。为收集 D 中产物,在 D 与 E 之间,除增加收集装置外,还需要增加 装置。 答案:(1)分液漏斗 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)饱和 NaCl 溶液 吸收氯气中混有的杂质 HCl 浓硫酸 吸收水蒸气,干燥氯 气 (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(4)NaOH溶液2OH+C2C+CIO+HO (⑤)干燥 解析：()由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)烧瓶中发生反应的化 学方程式为4HCI(浓)+MnO2△MnC2+Ch↑+2H20:B瓶中的试剂是饱和食盐水， 作用是吸收氯气中混有的杂质HCL装置C中盛放的液体是浓硫酸：该试剂的作 用是吸收水蒸气，千燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe+3Cb△2FeC3。 (4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是 2OH+C一C+CIO+H20。(⑤)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷 却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集 装置外，还需要增加一个干燥装置
(4)NaOH 溶液 2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O (5)干燥 解析:(1)由图可知,盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)烧瓶中发生反应的化 学方程式为 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O;B 瓶中的试剂是饱和食盐水, 作用是吸收氯气中混有的杂质 HCl;装置 C 中盛放的液体是浓硫酸;该试剂的作 用是吸收水蒸气,干燥氯气。(3)D 中反应的化学方程式是 2Fe+3Cl2 2FeCl3。 (4)烧杯 E 中盛放的液体是 NaOH 溶液;氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O。(5)资料表明 D 中产物有以下性质:①受热易升华,冷 却后易凝华;②遇 H2O(g)剧烈反应。为收集 D 中产物,在 D 与 E 之间,除增加收集 装置外,还需要增加一个干燥装置