人教版《高中化学》全程设计训练题库（必修第一册，含答案）第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 第3课时 物质的量浓度

第3课时 物质的量浓度 课后训练提升 合格考基础巩固 1.从100mL4molL1的KOH溶液中取出5mL,这5mL溶液中K+的浓度为 () A.2 mol L-I B.0.2 mol-L-1 C.4 mol-L-1 D.0.4 mol-L-1 答案：C 解析：这5mL溶液中K+的浓度与KOH的浓度相等，均为4 mol-L-!,故选C项。 2.下列溶液中，c(C)与50mL1molL1的A1C3溶液中c(C)湘等的是(). A.150mL1molL1的NaCI溶液 B.75mL2molL1的NH4C1溶液 C.150mL3molL1的KC1溶液 D.75mL1 mol-L-1的BaC2溶液 答案：C 3.下列说法中正确的是()。 A.40 g NaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1 mol-L-I B.1molL1的Na2CO3溶液中Na的浓度为1 mol-L-I C.从1L0.1 mol-L-!的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCI的浓度变为0.01 molL-I D.1L0.2 mol-L-!的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量为0.2mol 答案：A 解析：40gNa0H的物质的量为1moL,溶液体积为1L,由公式得c-号=2= molL-I,A项正确。Na2CO3溶液的浓度为1 nol-L-!,则Na浓度为2 mol-L-I,B项 错误。原溶液浓度为0.1olL1,则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度 都为0.1molL1,C项错误。nNa2SO4)=cV=0.2 mol L-×1L=0.2mol,则 nNa-2nNa2S04=2×0.2mol=0.4mol,D项错误。 4.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( A.使用容量瓶前都必须检查是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 答案：A

第 3 课时 物质的量浓度 课后· 合格考基础巩固 1.从 100 mL 4 mol·L -1 的 KOH 溶液中取出 5 mL,这 5 mL 溶液中 K+的浓度为 ( )。 A.2 mol·L -1 B.0.2 mol·L -1 C.4 mol·L -1 D.0.4 mol·L -1 答案:C 解析:这 5 mL 溶液中 K+的浓度与 KOH 的浓度相等,均为 4 mol·L -1 ,故选 C 项。 2.下列溶液中,c(Cl- )与 50 mL 1 mol·L -1 的 AlCl3 溶液中 c(Cl- )相等的是( )。 A.150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液 B.75 mL 2 mol·L -1 的 NH4Cl 溶液 C.150 mL 3 mol·L -1 的 KCl 溶液 D.75 mL 1 mol·L -1 的 BaCl2 溶液 答案:C 3.下列说法中正确的是( )。 A.40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 mol·L -1 B.1 mol·L -1 的 Na2CO3 溶液中 Na+的浓度为 1 mol·L -1 C.从 1 L 0.1 mol·L -1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液,则 NaCl 的浓度变为 0.01 mol·L -1 D.1 L 0.2 mol·L -1 的 Na2SO4 溶液中,Na+的物质的量为 0.2 mol 答案:A 解析:40 g NaOH 的物质的量为 1 mol,溶液体积为 1 L,由公式得 c= 𝑛 𝑉 = 1mol 1 L =1 mol·L -1 ,A 项正确。Na2CO3 溶液的浓度为 1 mol·L -1 ,则 Na+浓度为 2 mol·L -1 ,B 项 错误。原溶液浓度为 0.1 mol·L -1 ,则取出的 0.1 L 溶液和剩余的 0.9 L 溶液的浓度 都为 0.1 mol·L -1 ,C 项错误。n(Na2SO4)=cV=0.2 mol·L -1×1 L=0.2 mol,则 n(Na+ )=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol,D 项错误。 4.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )。 A.使用容量瓶前都必须检查是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线 答案:A

解析：容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A项正确。容量瓶不能用待配溶液润 洗B项错误。溶解固体应在烧杯中，C项错误。摇匀后凹液面应当下降，因刻度线 以上内壁沾附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液D项错误。 5.使用胆矾配制1L0.1molL1的CuS04溶液，正确的做法是()。 ①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中；②称取胆矾25g溶于1L 水中：③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L;④将16 g CuSO4溶于 少量水，然后将此溶液稀释至1L。 A.①② B.③④ C.①③D.②④ 答案B 解析：1L0.1molL的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1moL1×1 L=0.1mol,需要无水硫酸铜的质量为160gmol×0.1mol=16g,需要胆矾的质量为 250gmol×0.1mol=25g。①16g无水硫酸铜的物质的量为0.1mol,0.1mol硫酸 铜溶于1L水中所得溶液体积不是1L,则浓度不是0.1olL1,故①错误；②25g 胆矾为0.1mol,但溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L,则浓度不是0.1molL1, 故②错误：③配制1L0.1 mol-L-1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为25g,故将25g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L,即得1L0.1olL1硫酸铜溶液，故③ 正确：④16g硫酸铜的物质的量为0.1mol,将0.1mol硫酸铜溶解后再将此溶液稀 释至1L,所得溶液浓度为0.1olLl,故④正确；正确的有③④，故选B。 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·Ll硝酸钡溶液的说法不正确 的是()。 A.1L溶液中所含Ba2+和NO5的总数是0.6NA B.1L溶液中含有0.2NA个NO3 C.500mL溶液中含有0.2Na个N03 D.500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol.L-I 答案B 解析：1L溶液中所含Ba2+和N05的物质的量分别为0.2mol、0.4mol,即含有 0.2NA个Ba2+和0.4NA个N03,总数是0.6NA,A项正确，B项错误。500mL溶液中 含有0.2NA个N03,C项正确。500mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol-L-,D项正 确。 7.将amL5molL1的MgNO32溶液稀释至bmL,稀释后溶液中NO;的物质的 量浓度为( )。 A号mol-L B ioa h mol-L-I Cmol-L-D哈moL 答案B

解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A 项正确。容量瓶不能用待配溶液润 洗,B 项错误。溶解固体应在烧杯中,C 项错误。摇匀后凹液面应当下降,因刻度线 以上内壁沾附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液,D 项错误。 5.使用胆矾配制 1 L 0.1 mol·L -1 的 CuSO4 溶液,正确的做法是( )。 ①将胆矾加热除去结晶水后,称取 16 g 溶于 1 L 水中;②称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中;③将 25 g 胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至 1 L;④将 16 g CuSO4 溶于 少量水,然后将此溶液稀释至 1 L。 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案:B 解析:1 L 0.1 mol·L -1 的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为 0.1 mol·L -1×1 L=0.1 mol,需要无水硫酸铜的质量为 160 g·mol-1×0.1 mol=16 g,需要胆矾的质量为 250 g·mol-1×0.1 mol=25 g。①16 g 无水硫酸铜的物质的量为 0.1 mol,0.1 mol 硫酸 铜溶于 1 L 水中所得溶液体积不是 1 L,则浓度不是 0.1 mol·L -1 ,故①错误;②25 g 胆矾为 0.1 mol,但溶解在 1 L 水中,所得溶液体积不是 1 L,则浓度不是 0.1 mol·L -1 , 故②错误;③配制 1 L 0.1 mol·L -1 的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为 25 g,故将 25 g 胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至 1 L,即得 1 L 0.1 mol·L -1 硫酸铜溶液,故③ 正确;④16 g 硫酸铜的物质的量为 0.1 mol,将 0.1 mol 硫酸铜溶解后再将此溶液稀 释至 1 L,所得溶液浓度为 0.1 mol·L -1 ,故④正确;正确的有③④,故选 B。 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列关于 0.2 mol·L -1 硝酸钡溶液的说法不正确 的是( )。 A.1 L 溶液中所含 Ba2+和 NO3 - 的总数是 0.6NA B.1 L 溶液中含有 0.2NA 个 NO3 - C.500 mL 溶液中含有 0.2NA 个 NO3 - D.500 mL 溶液中 Ba2+的浓度为 0.2 mol·L -1 答案:B 解析:1 L 溶液中所含 Ba2+和 NO3 - 的物质的量分别为 0.2 mol、0.4 mol,即含有 0.2NA 个 Ba2+和 0.4NA 个 NO3 - ,总数是 0.6NA,A 项正确,B 项错误。500 mL 溶液中 含有 0.2NA 个 NO3 - ,C 项正确。500 mL 溶液中 Ba2+的浓度是 0.2 mol·L -1 ,D 项正 确。 7.将 a mL 5 mol·L -1 的 Mg(NO3)2 溶液稀释至 b mL,稀释后溶液中 NO3 - 的物质的 量浓度为( )。 A. 5𝑎 𝑏 mol·L -1 B. 10𝑎 𝑏 mol·L -1 C. 𝑏 5𝑎 mol·L -1 D. 𝑎 𝑏 mol·L -1 答案:B

解析：根据MgNO3)2的化学式可知NO;的浓度为MgNO3h浓度的2倍，所以 NO3的浓度为10olLl。令稀释后NO;的浓度为c,根据稀释定律可知，稀释前 后N0的物质的量不变，则10molL-xa mL=cxbmL,解得c-gmoL。 8.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219gmL1。 (I)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 (2)该溶液中NaOH的质量分数为. (3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为 NaOH的 质量分数为 溶液的密度为 含NaOH的质量为 含 NaOH的物质的量为 (4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓 度为 答案：(1)6.1molL (2)20% (3)6.1molL120%1.219gmL12.44g 0.061mol (4)0.61molL 解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61mol, cNa0H=61mo6.1molL'。 0.1L (2)100 mL NaOH溶液的质量为 100mL×1.219gmLl=121.9gNa0H的质量分数为24,48×100%20%。 121.9g (3)由于溶液具有均一、稳定性，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的品。 (4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol-L-I,稀释到100mL以 后，Na0H的物质的量浓度缩小为1molL-0.61 molL-1。 10 9.实验室配制500mL0.2molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解 并冷却至室温， B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中： C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加 蒸馏水至凹液面与刻度线相切： D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心移入容量 瓶，并轻轻振荡： E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：

解析:根据 Mg(NO3)2 的化学式可知 NO3 - 的浓度为 Mg(NO3)2 浓度的 2 倍,所以 NO3 - 的浓度为 10 mol·L -1。令稀释后 NO3 - 的浓度为 c,根据稀释定律可知,稀释前 后 NO3 - 的物质的量不变,则 10 mol·L -1×a mL=c×b mL,解得 c= 10𝑎 𝑏 mol·L -1。 8.将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液,其密度为 1.219 g·mL-1。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为 。 (3)从该溶液中取出 10 mL,其中 NaOH 的物质的量浓度为 ,NaOH 的 质量分数为 ,溶液的密度为 ,含 NaOH 的质量为 ,含 NaOH 的物质的量为 。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓 度为 。 答案:(1)6.1 mol·L -1 (2)20% (3)6.1 mol·L -1 20% 1.219 g·mL-1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L -1 解析:(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol, c(NaOH)=0.61mol 0.1 L =6.1 mol·L -1。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL×1.219 g·mL-1=121.9 g;NaOH 的质量分数为 24.4 g 121.9 g ×100%≈20%。 (3)由于溶液具有均一、稳定性,所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比,NaOH 的质量分数和溶液的密度均相同,但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1 10 。 (4)这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol·L -1 ,稀释到 100 mL 以 后,NaOH 的物质的量浓度缩小为6.1mol·L -1 10 =0.61 mol·L -1。 9.实验室配制 500 mL 0.2 mol·L -1 的 Na2SO4 溶液,实验操作步骤有: A.在天平上称出 14.2 g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解 并冷却至室温; B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中; C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1~2 cm 处,改用胶头滴管小心滴加 蒸馏水至凹液面与刻度线相切; D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤的液体都小心移入容量 瓶,并轻轻振荡; E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。 请填写下列空白:

(1)操作步骤的正确顺序为 (填字母) (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪 器是 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母) A.某同学定容时俯视刻度线 B.没有进行上述操作步骤D C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D.砝码上沾有杂质 E.容量瓶使用前内壁沾有水珠 答案：(I)ABDCE (2)量筒胶头滴管500mL容量瓶 (3)AD 解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀。 (2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。 (3)根据c号=册进行判断。A项，俯视使V减小，故使c偏高，B项，未进行洗涤，使 n减小，故使c偏低；C项，V增大，故使c偏低；D项，m增大，故使c偏高E项，无影 响。 等级考拓展提高 1.在100mL水溶液里有5.85gNaC1和11.1gCaC2,该溶液中c(C)为( A.1 molL-1 B.2 mol-L-! C.3 mol-L-1 D.4 mol-L-1 答案：C 解析5.85gNaC的物质的量为aa560.1mol11.1gCaCk的物质的量为 g0.1moL根据氯元素守恒有nC=nNaC叶2mCaC2)F0.1mol+0 molx2=0.3mol,所以溶液中Cr的物质的量浓度为3mol-3 mol L-。 0.1L 2如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。下列有关说法错误的 是( ) 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2S04 相对分子质量98

(1)操作步骤的正确顺序为 (填字母)。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪 器是 、 、 。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.某同学定容时俯视刻度线 B.没有进行上述操作步骤 D C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.砝码上沾有杂质 E.容量瓶使用前内壁沾有水珠 答案:(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL 容量瓶 (3)AD 解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀。 (2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。 (3)根据 c= 𝑛 𝑉 = 𝑚 𝑀𝑉进行判断。A 项,俯视使 V 减小,故使 c 偏高;B 项,未进行洗涤,使 n 减小,故使 c 偏低;C 项,V 增大,故使 c 偏低;D 项,m 增大,故使 c 偏高;E 项,无影 响。 等级考拓展提高 1.在 100 mL 水溶液里有 5.85 g NaCl 和 11.1 g CaCl2,该溶液中 c(Cl- )为( )。 A.1 mol·L -1 B.2 mol·L -1 C.3 mol·L -1 D.4 mol·L -1 答案:C 解析:5.85 g NaCl 的物质的量为 5.85 g 58.5 g·mol -1=0.1 mol,11.1 g CaCl2 的物质的量为 11.1 g 111 g·mol -1 =0.1 mol,根据氯元素守恒有 n(Cl- )=n(NaCl)+2n(CaCl2)=0.1 mol+0.1 mol×2=0.3 mol,所以溶液中 Cl-的物质的量浓度为0.3mol 0.1 L =3 mol·L -1。 2.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。下列有关说法错误的 是( )。 硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98

密度：1.84gmL1 质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为9.2molL B.100mL该硫酸的质量是184g C.H2SO4的摩尔质量与H3PO4的摩尔质量相同 D.取该硫酸62.5mL稀释至250mL,得到稀硫酸的浓度为4.6molL 答案：A 解析：根据公式cH2S04)=10o0mxp心，代入数据得cH2S0418.4molL,A项 M 错误。m(H2SO4溶液)=p=184g,B项正确。H2SO4和H3PO4的相对分子质量都 是98，C项正确。0.0625L×18.4 mol-L-=c(稀)×0.25L,c(稀=4.6 mol L-!,D项正 确。 3.36.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近似为1gcm3)所得溶液的密度为d gcm3,质量分数为a,物质的量浓度为b mol-L-1,则下列叙述中正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol-L-! B.36.5gHCI气体占有的体积为22.4L d C.b= 36.5+1000 D.所得溶液的质量分数a=365b 1000d 答案D 解析：题中所给的是水的体积，而溶液的体积不是1L,故所得溶液的物质的量浓度 不是1olL1,A项错误。因未说明是否在标准状况下，所以无法计算HCI的体 积，B项错误。根据100mLL×p",可知b-10oaC项错误。由 M 36.5 1000mLL×Pw可寻A=,顶上角。 36.5 4.(双选)20℃时，饱和KC1溶液的密度为1.174gcm3,物质的量浓度为4.0molL 1,则下列说法中正确的是()。 A.25℃时，饱和KC1溶液的浓度小于4.0molL1 B此溶液中KC1的质量分数为o100% C.20℃时，密度小于1.174gcm3的KC1溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度等于1.174gcm3 答案：CD 解析：随着温度的升高，KC1的溶解度增大，因此25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度 大于4.0molL1,A项错误。20℃时，饱和KC1溶液中KC1的质量分数为 4.0mol-L1×1L×74.5 g mol 1 1.174gcm-3×1000mL 100%11o10%B项错误。20℃时，不枪和溶液

密度:1.84 g·mL-1 质量分数:98% A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L -1 B.100 mL 该硫酸的质量是 184 g C.H2SO4 的摩尔质量与 H3PO4的摩尔质量相同 D.取该硫酸 62.5 mL 稀释至 250 mL,得到稀硫酸的浓度为 4.6 mol·L -1 答案:A 解析:根据公式 c(H2SO4) = 1 000 mL·L -1×𝜌𝑤 𝑀 ,代入数据得 c(H2SO4)=18.4 mol·L -1 , A 项 错误。m(H2SO4 溶液)=ρV=184 g, B 项正确。H2SO4和 H3PO4的相对分子质量都 是 98, C 项正确。0.062 5 L×18.4 mol·L -1=c(稀)×0.25 L,c(稀)=4.6 mol·L -1 , D 项正 确。 3.36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·cm-3 )所得溶液的密度为 d g·cm-3 ,质量分数为 a,物质的量浓度为 b mol·L -1 ,则下列叙述中正确的是( )。 A.所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L -1 B.36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L C.b= 𝑑 36.5+1 000 D.所得溶液的质量分数:a= 36.5𝑏 1 000𝑑 答案:D 解析:题中所给的是水的体积,而溶液的体积不是 1 L,故所得溶液的物质的量浓度 不是 1 mol·L -1 ,A 项错误。因未说明是否在标准状况下,所以无法计算 HCl 的体 积,B 项错误。根据 c= 1 000 mL·L -1×𝜌𝑤 𝑀 ,可知 b=1 000𝑑𝑎 36.5 ,C 项错误。由 c= 1 000 mL·L -1×𝜌𝑤 36.5 可得 a= 36.5𝑏 1 000𝑑 ,D 项正确。 4.(双选)20 ℃时,饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g·cm-3 ,物质的量浓度为 4.0 mol·L - 1 ,则下列说法中正确的是( )。 A.25 ℃时,饱和 KCl 溶液的浓度小于 4.0 mol·L -1 B.此溶液中 KCl 的质量分数为 𝟕𝟒.𝟓 𝟏.𝟏𝟕𝟒×𝟏 𝟎𝟎𝟎 ×100% C.20 ℃时,密度小于 1.174 g·cm-3 的 KCl 溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到 20 ℃时,溶液密度等于 1.174 g·cm-3 答案:CD 解析:随着温度的升高,KCl 的溶解度增大,因此 25 ℃时,饱和氯化钾溶液的浓度 大于 4.0 mol·L -1 ,A 项错误。20 ℃时,饱和 KCl 溶液中 KCl 的质量分数为 𝟒.𝟎𝐦𝐨𝐥·𝐋 -𝟏×𝟏 𝐋×𝟕𝟒.𝟓 𝐠·𝐦𝐨𝐥 -𝟏 𝟏.𝟏𝟕𝟒 𝐠·𝐜𝐦-𝟑×𝟏 𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐋 ×100%= 𝟒×𝟕𝟒.𝟓 𝟏.𝟏𝟕𝟒×𝟏 𝟎𝟎𝟎 ×100%,B 项错误。20 ℃时,不饱和溶液

的密度小于1.174gcm3,C项正确。此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时会析 出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变，D项正确。 5.在NaCl、MgC2、MgSO4形成的混合溶液中，cNa=0.10 mol-L-1,cMg2+)=0.25 molL1,c(C）=0.20moL1,则c(S02)为()。 A.0.15 mol-L-!B.0.10 mol-L-I C.0.25 mol-L-1 D.0.20 mol-L-! 答案D 解析：溶液呈电中性，根据电荷守恒可得c(Na十2cMg2+=c(C+2c(S0子)，则 (SO)-0.0mm020 mol-L 6.实验室欲用NaOH固体配制240mL1.0 mol-L-1的NaOH溶液。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容⑧冷却⑨摇 动 其正确的操作顺序为 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的 状态如图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。 T四 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的 是 (填字母)。 A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3) 检查容量瓶是否漏水(4)B 解析(I)配制1.0 mol-L-I NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托 盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及 玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验 步骤即判断出所用仪器还有250L容量瓶和胶头滴管

的密度小于 1.174 g·cm-3 ,C 项正确。此溶液蒸发掉部分水,再恢复到 20 ℃时会析 出晶体,溶液仍为饱和溶液,剩余溶液的浓度、密度保持不变,D 项正确。 5.在 NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中,c(Na+ )=0.10 mol·L -1 ,c(Mg2+)=0.25 mol·L -1 ,c(Cl- )=0.20 mol·L -1 ,则 c(SO4 2- )为( )。 A.0.15 mol·L -1 B.0.10 mol·L -1 C.0.25 mol·L -1 D.0.20 mol·L -1 答案:D 解析:溶液呈电中性,根据电荷守恒可得 c(Na+ )+2c(Mg2+)=c(Cl- )+2c(SO4 2- ),则 c(SO4 2- )=0.10mol·L -1+2×0.25 mol·L -1 -0.20 mol·L -1 2 =0.20 mol·L -1。 6.实验室欲用 NaOH 固体配制 240 mL 1.0 mol·L -1 的 NaOH 溶液。 (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇 动 其正确的操作顺序为 。 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。 (2)某同学欲称量 NaOH 的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的 状态如图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的 是 (填字母)。 A.所用 NaOH 已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称 5.4 g NaOH(1 g 以下用游码)时误用了“左码右物”方法 答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3) 检查容量瓶是否漏水 (4)B 解析:(1)配制 1.0 mol·L -1 NaOH 溶液的步骤:计算所需 NaOH 固体的质量→用托 盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及 玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验 步骤即判断出所用仪器还有 250 mL 容量瓶和胶头滴管

(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20g+10g2.6g=27.4g 应称NaOH的质量为1.0 mol-L-!×0.25L×40gmol=10.0g。 (3)使用容量瓶的第一步操作为检查容量瓶是否漏水。 (4)A项，所称NOH的质量（物质的量）偏小，所配制溶液浓度偏低；B项，所得溶液 体积偏小，所配制溶液浓度偏高：C项，所得溶液中NaOH的物质的量偏小，所配制 溶液浓度偏低；D项，“左码右物”且使用游码称量时，m物+m辩马=m融马，故所称NaOH 的质量偏小，所配制溶液浓度偏低。 挑战创新 鲜花是美丽的，但是鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”水溶液却可 以延长鲜花的寿命。 下表是1L“鲜花保鲜剂的成分（其中阿司匹林不含K+,其存在也不会干扰成分中 其他离子的检验)，回答下列问题 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量 342 174 180 158 (g'mol1) (1)“鲜花保鲜剂中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度为 mol-L-!。(只要求写表达 式，不用化简，不需计算) (3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂时肯定不需要的 是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 (4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KC1和K2SO4,其中K+的 浓度为0.5molL,C的浓度为0.1 molL-,则100mL该营养液中n(S0好=」 mol。 答案：(1)蔗糖 2号+ (3)ac玻璃棒、烧杯(4)0.02 解析：(d蔗糖)品molL,c(硫酸钾)molL,d(何司匹林) mol L-!,c(高 360 锰酸钾)厂品m0L-,所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。 2)cK*2a硫酸钾+a(高锰酸钾H(位+品）molL-

(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20 g+10 g)-2.6 g=27.4 g, 应称 NaOH 的质量为 1.0 mol·L -1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g。 (3)使用容量瓶的第一步操作为检查容量瓶是否漏水。 (4)A 项,所称 NaOH 的质量(物质的量)偏小,所配制溶液浓度偏低;B 项,所得溶液 体积偏小,所配制溶液浓度偏高;C 项,所得溶液中 NaOH 的物质的量偏小,所配制 溶液浓度偏低;D 项,“左码右物”且使用游码称量时,m 物+m 游码=m 砝码,故所称 NaOH 的质量偏小,所配制溶液浓度偏低。 挑战创新 鲜花是美丽的,但是鲜花的保鲜期却很短,在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”水溶液却可 以延长鲜花的寿命。 下表是 1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含 K+ ,其存在也不会干扰成分中 其他离子的检验),回答下列问题: 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量 (g·mol -1 ) 342 174 180 158 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中 K+的物质的量浓度为 mol·L -1。(只要求写表达 式,不用化简,不需计算) (3)如图所示的仪器中,在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”时肯定不需要的 是 (填字母),还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 (4)市面上,有一种营养液可用于无土栽培,该营养液中有 KCl 和 K2SO4,其中 K+的 浓度为 0.5 mol·L -1 ,Cl-的浓度为 0.1 mol·L -1 ,则 100 mL 该营养液中 n(SO4 2- )= mol。 答案:(1)蔗糖 (2)( 1 174 + 1 316 ) (3)ac 玻璃棒、烧杯 (4)0.02 解析:(1)c(蔗糖)= 25 171 mol·L -1 ,c(硫酸钾)= 1 348 mol·L -1 ,c(阿司匹林)= 0.7 360 mol·L -1 , c(高 锰酸钾)= 1 316 mol·L -1 ,所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。 (2)c(K+ )=2c(硫酸钾)+c(高锰酸钾)=( 1 174 + 1 316 ) mol·L -1

(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻 璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。 (4)根据电荷守恒c(K+)=c(C十2c(S0子)，c(S0子)=0.2 mol-L.,nS0子)=0.2 mol L-I ×0.1L=0.02mol

(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括:托盘天平、量筒、烧杯、玻 璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要使用烧瓶和分液漏斗。 (4)根据电荷守恒 c(K+ )=c(Cl- )+2c(SO4 2- ),c(SO4 2- )=0.2 mol·L -1 ,n(SO4 2- )=0.2 mol·L -1 ×0.1 L=0.02 mol