第二章过关检测 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 1.下列说法不正确的是( )。 A.钠、铁和铜都能与氯气反应，生成金属氯化物 B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 答案B 解析：钠、铁和铜都能与氯气反应，分别生成氯化钠、氯化铁、氯化铜；液氯是液 态的氯气，是单质，其中无次氯酸，不能使干燥的有色布条褪色；氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰：氯水是氯气的水溶液，是混合物，其中含有氯气与水反应的产物 一次氯酸，次氯酸能杀菌、漂白。 2.下列叙述正确的是()。 A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B.实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性 D.检验HCI气体中是否混有C2的方法是将气体通入硝酸银溶液 答案：C 解析：氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸，A项错误。实验室制取 氯气的尾气用NaOH溶液吸收，不用氢氧化钙溶液吸收，因为氢氧化钙溶液的浓 度太小，吸收不彻底，B项错误。新制氯水中HCO含量高，久置氯水几乎无漂白 性，C项正确。C2通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀，D项错误。 3.下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量等），反应的 生成物保持不变的是()。 A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2 答案：C 解析：Na与O2在常温和加热条件下分别生成Na2O、Na2O2,即当反应温度不同 时，产物不同；过量的NaOH与CO2反应生成Na2CO3,少量的NaOH与CO2反应 生成NHCO3;木炭(C)与足量的O2完全燃烧生成CO2,不完全燃烧时生成CO。 4.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
第二章过关检测 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目要求) 1.下列说法不正确的是( )。 A.钠、铁和铜都能与氯气反应,生成金属氯化物 B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰 D.氯水中含有次氯酸,氯水具有杀菌、漂白作用 答案:B 解析:钠、铁和铜都能与氯气反应,分别生成氯化钠、氯化铁、氯化铜;液氯是液 态的氯气,是单质,其中无次氯酸,不能使干燥的有色布条褪色;氢气在氯气中燃烧, 发出苍白色火焰;氯水是氯气的水溶液,是混合物,其中含有氯气与水反应的产物 ——次氯酸,次氯酸能杀菌、漂白。 2.下列叙述正确的是( )。 A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 B.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性 D.检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 的方法是将气体通入硝酸银溶液 答案:C 解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A 项错误。实验室制取 氯气的尾气用 NaOH 溶液吸收,不用氢氧化钙溶液吸收,因为氢氧化钙溶液的浓 度太小,吸收不彻底,B 项错误。新制氯水中 HClO 含量高,久置氯水几乎无漂白 性,C 项正确。Cl2 通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,D 项错误。 3.下列各组中的物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量等),反应的 生成物保持不变的是( )。 A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.Na2O2 和 CO2 D.木炭(C)和 O2 答案:C 解析:Na 与 O2 在常温和加热条件下分别生成 Na2O、Na2O2,即当反应温度不同 时,产物不同;过量的 NaOH 与 CO2 反应生成 Na2CO3,少量的 NaOH 与 CO2反应 生成 NaHCO3;木炭(C)与足量的 O2 完全燃烧生成 CO2,不完全燃烧时生成 CO。 4.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。 A.常温常压下,22.4 L CO2 中含有 NA 个 CO2分子
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA C.2.24LH20含有的分子数为0.1NA D.分子总数为NA的CO和C2H4的混合气体体积约为22.4L,质量为28g 答案B 解析：A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4Lol,则22.4LCO2的物质的量 小于1mol,错误：B项，1个H202分子中含有18个电子，H2O2的摩尔质量为34 gmol,1.7gH202的物质的量为0.05moL,则含有的电子的物质的量为0.9mol,数 目为0.9NA,正确：C项，标准状况下水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积 22.4Lmol进行计算，错误：D项，1molC0和C2H4的混合气体的质量为28g,但 由于未注明混合气体的状况（温度和压强），故不能判断其体积是否为22.4L,错 误。 5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是()。 A.金属钠着火时，可用二氧化碳来灭火 B.金属钠长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是小苏打 C.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物，均可与水发生反应生成烧碱 D用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫 色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 答案D 解析：金属钠着火时，生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故不可用 二氧化碳来灭火，A项错误。将Na单质长时间放置于空气中，最终得到的白色固 体是Na2CO3,B项错误。Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属 于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，两者均可与水发生反应生成烧 碱，C项错误。蓝色钻玻璃能滤去黄光，不能确定是否含有钠离子，故D项正确。 6纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主 生产的化工产品。在下列性质中，符合NaHCO3>Na2CO3的是()。 A.溶解度 B.相同物质的量浓度的溶液的碱性 C.与相同浓度的盐酸反应的速率 D.热稳定性 答案：C 解析：常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，A项错误。同浓度的碳酸钠溶液 的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，B项错误。碳酸钠与盐酸反应，首先将碳酸钠转 化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体，则碳酸氢钠与相同浓度盐酸 反应的速率比碳酸钠与相同浓度盐酸反应的速率大，C项正确。碳酸氢钠受热分 解生成碳酸钠，则热稳定性Na2CO3>NaHCO3,D项错误。 7.下列说法中，正确的是(
B.1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9NA C.2.24 L H2O 含有的分子数为 0.1NA D.分子总数为 NA 的 CO 和 C2H4的混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 g 答案:B 解析:A 项,常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4 L·mol-1 ,则 22.4 L CO2 的物质的量 小于 1 mol,错误;B 项,1 个 H2O2 分子中含有 18 个电子,H2O2的摩尔质量为 34 g·mol-1 ,1.7 g H2O2 的物质的量为 0.05 mol,则含有的电子的物质的量为 0.9 mol,数 目为 0.9NA,正确;C 项,标准状况下水不为气态,不能用标准状况下的气体摩尔体积 22.4 L·mol-1 进行计算,错误;D 项,1 mol CO 和 C2H4的混合气体的质量为 28 g,但 由于未注明混合气体的状况(温度和压强),故不能判断其体积是否为 22.4 L,错 误。 5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )。 A.金属钠着火时,可用二氧化碳来灭火 B.金属钠长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是小苏打 C.Na2O 和 Na2O2均为碱性氧化物,均可与水发生反应生成烧碱 D.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫 色,则该溶液中一定含有钾离子,可能含有钠离子 答案:D 解析:金属钠着火时,生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,故不可用 二氧化碳来灭火,A 项错误。将 Na 单质长时间放置于空气中,最终得到的白色固 体是 Na2CO3,B 项错误。Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,氧化钠属 于碱性氧化物,但是过氧化钠不属于碱性氧化物,两者均可与水发生反应生成烧 碱,C 项错误。蓝色钴玻璃能滤去黄光,不能确定是否含有钠离子,故 D 项正确。 6.纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求,是我国较早自主 生产的化工产品。在下列性质中,符合 NaHCO3>Na2CO3的是( )。 A.溶解度 B.相同物质的量浓度的溶液的碱性 C.与相同浓度的盐酸反应的速率 D.热稳定性 答案:C 解析:常温下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,A 项错误。同浓度的碳酸钠溶液 的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性,B 项错误。碳酸钠与盐酸反应,首先将碳酸钠转 化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体,则碳酸氢钠与相同浓度盐酸 反应的速率比碳酸钠与相同浓度盐酸反应的速率大,C 项正确。碳酸氢钠受热分 解生成碳酸钠,则热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,D 项错误。 7.下列说法中,正确的是( )
A.在标准状况下，2.24LC2与过量NaOH溶液反应，转移的电子数约为 0.2×6.02×1023 B.1molC2与足量Fe反应，转移的电子数约为3×6.02×1023 C.常温常压下的33.6LC2与27gA1充分反应，转移电子数约为3×6.02×1023 D.在反应H202+C一2HC+02中，每生成32gO2,转移约2×6.02×1023个电子 答案D 解析：Ch与过量NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOF一NaC+NaCIO-+HO,Ch既做 氧化剂，又做还原剂，0.1molC2在反应中转移0.1mol电子，A项错误。1 mol Cl2 与足量F反应，转移的电子数约为2×6.02×1023，B项错误。常温常压为非标准状 况，33.6L气体不是1.5mol,此时无法计算反应中转移的电子数，C项错误。在 H202+CL:一2HC+O2反应中，2mol0从-1价升高为0价，失去2mol电子，生成 32g02。 8.实验室配制450mL1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是()。 A.用托盘天平称取18 g NaOH固体 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须晾干再使用 C.配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 D定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 答案：C 解析：实验室配制450mL1molL-1NaOH溶液，应选取500mL的容量 瓶，m=nM=cVM=1 mol-L-:×0.5L×40gmol=20.0g,应用托盘天平称取20.0g NaOH固体，A项错误。容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，B项错 误。玻璃棒在溶解固体时的作用是搅拌，加速固体溶解，转移液体时的作用是引 流，C项正确。定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大 依据c-可知溶液浓度偏低，D项错误。 9.工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气：3Cl2+8NH:一 N2+6NH4CI(反应中产生的白烟为NH4CI小颗粒)。下列有关该反应的说法中，不 正确的是()。 A.属于置换反应 B.C2表现强氧化性 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8 D.生成1molN2,有6mol电子转移 答案：C 解析：该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，A 项正确。氯元素化合价从0价降低为-1价，C2表现强氧化性，且每生成1olN2, 有3molC2被还原，转移电子为6mol,B、D项正确。氧化剂是Cl2,还原剂是
A.在标准状况下,2.24 L Cl2 与过量 NaOH 溶液反应,转移的电子数约为 0.2×6.02×1023 B.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应,转移的电子数约为 3×6.02×1023 C.常温常压下的 33.6 L Cl2 与 27 g Al 充分反应,转移电子数约为 3×6.02×1023 D.在反应 H2O2+Cl2 2HCl+O2中,每生成 32 g O2,转移约 2×6.02×1023 个电子 答案:D 解析:Cl2 与过量 NaOH 溶液发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,Cl2既做 氧化剂,又做还原剂,0.1 mol Cl2 在反应中转移 0.1 mol 电子,A 项错误。1 mol Cl2 与足量 Fe 反应,转移的电子数约为 2×6.02×1023,B 项错误。常温常压为非标准状 况,33.6 L 气体不是 1.5 mol,此时无法计算反应中转移的电子数,C 项错误。在 H2O2+Cl2 2HCl+O2反应中,2 mol O 从-1 价升高为 0 价,失去 2 mol 电子,生成 32 g O2。 8.实验室配制 450 mL 1 mol·L -1 NaOH 溶液,下列有关说法正确的是( )。 A.用托盘天平称取 18 g NaOH 固体 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须晾干再使用 C.配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 D.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线 答案:C 解析:实验室配制 450 mL 1 mol·L -1 NaOH 溶液,应选取 500 mL 的容量 瓶,m=n·M=cVM=1 mol·L -1×0.5 L×40 g·mol-1=20.0 g,应用托盘天平称取 20.0 g NaOH 固体,A 项错误。容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用,不需要晾干,B 项错 误。玻璃棒在溶解固体时的作用是搅拌,加速固体溶解,转移液体时的作用是引 流,C 项正确。定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线,导致溶液体积偏大, 依据 c= 𝑛 𝑉 可知溶液浓度偏低,D 项错误。 9.工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气:3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl(反应中产生的白烟为 NH4Cl 小颗粒)。下列有关该反应的说法中,不 正确的是( )。 A.属于置换反应 B.Cl2 表现强氧化性 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3∶8 D.生成 1 mol N2,有 6 mol 电子转移 答案:C 解析:该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应,属于置换反应,A 项正确。氯元素化合价从 0 价降低为-1 价,Cl2 表现强氧化性,且每生成 1 mol N2, 有 3 mol Cl2 被还原,转移电子为 6 mol,B、D 项正确。氧化剂是 Cl2,还原剂是
NH3,但是8 mol NH3中只有2mol的N化合价升高，因此，氧化剂和还原剂的物质 的量之比为3：2，C项错误。 10.下图是某84”消毒液（有效成分为次氯酸钠）标签的部分内容，下列说法正确的 是( )。 “84”消毒液 [性状]本品为无色透明液体 [规格]250mL、252.50g [含量]有效氯含量为5.00% [贮藏]密封保存 A.该84”消毒液的密度为1.10gcm3 B.密封保存的目的是防止NaCIo分解 C.该84”消毒液中含NaC10的质量为252.50g D.该84消毒液中含NaCIO的物质的量浓度为1.42molL1 答案D 解析：该“84消毒液的密度为252508=1.01gcm3,A项错误。密封保存的目的是防 250mL 止NaCIo与空气中的CO2和水反应生成HCIO,HCIO分解会使“84”消毒液失 效，B项错误。该84”消毒液中含NaCIo的质量为252.50g×次氯酸钠的质量分 数，252.50g是“84”消毒液的质量，C项错误。该“84”消毒液中含NaC1O的物质的 量浓度14权mlLD项正确， 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.通入足量氯气后能大量共存的一组离子是()。 ANat、SO?、AI3+、NO3 B.Na、K+、HCO;、OH C.Nat、Ca2+、N05、C0 D.K+、Fe2+、、CI 答案：A 解析：通入足量氯气后，Na、S0?、A3+、NO;可以大量共存，A项符合题意。通 入足量氯气后HCO;、OH均能与氢离子反应，不能大量共存，且两者也能反应生 成碳酸根和水，不能大量共存，B项不符合题意。通入足量氯气后，C0?与氢离子 反应，不能大量共存，且溶液中钙离子和碳酸根离子也不能大量共存，C项不符合 题意。通入足量氯气后，F+能与C2反应而不能大量共存，I能与C2反应而不能 大量共存，D项不符合题意。 12.某化学兴趣小组利用KMO4和浓盐酸及如图装置制备C2。下列分析中错误 的是()
NH3,但是 8 mol NH3 中只有 2 mol 的 N 化合价升高,因此,氧化剂和还原剂的物质 的量之比为 3∶2,C 项错误。 10.下图是某“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容,下列说法正确的 是( )。 “84”消毒液 [性状]本品为无色透明液体 [规格]250 mL、252.50 g [含量]有效氯含量为 5.00% [贮藏]密封保存 A.该“84”消毒液的密度为 1.10 g·cm-3 B.密封保存的目的是防止 NaClO 分解 C.该“84”消毒液中含 NaClO 的质量为 252.50 g D.该“84”消毒液中含 NaClO 的物质的量浓度为 1.42 mol·L -1 答案:D 解析:该“84”消毒液的密度为252.50 g 250 mL =1.01 g·cm-3 ,A 项错误。密封保存的目的是防 止 NaClO 与空气中的 CO2 和水反应生成 HClO,HClO 分解会使“84”消毒液失 效,B 项错误。该“84”消毒液中含 NaClO 的质量为 252.50 g×次氯酸钠的质量分 数,252.50 g 是“84”消毒液的质量,C 项错误。该“84”消毒液中含 NaClO 的物质的 量浓度= 252.50 g×5.00% 35.5 g·mol -1×0.25 L =1.42 mol·L -1 ,D 项正确。 二、选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求,全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分) 11.通入足量氯气后能大量共存的一组离子是( )。 A.Na+、SO4 2-、Al3+、NO3 - B.Na+、K+、HCO3 - 、OHC.Na+、Ca2+、NO3 - 、CO3 2- D.K+、Fe2+、I -、Cl- 答案:A 解析:通入足量氯气后,Na+、SO4 2-、Al3+、NO3 - 可以大量共存,A 项符合题意。通 入足量氯气后 HCO3 - 、OH-均能与氢离子反应,不能大量共存,且两者也能反应生 成碳酸根和水,不能大量共存,B 项不符合题意。通入足量氯气后,CO3 2-与氢离子 反应,不能大量共存,且溶液中钙离子和碳酸根离子也不能大量共存,C 项不符合 题意。通入足量氯气后,Fe2+能与 Cl2 反应而不能大量共存,I-能与 Cl2 反应而不能 大量共存,D 项不符合题意。 12.某化学兴趣小组利用 KMnO4 和浓盐酸及如图装置制备 Cl2。下列分析中错误 的是( )
① ② ③ ④ A.①中不能用分液漏斗代替长颈漏斗 B.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 C.③为向上排空气法收集氯气 D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 答案：AB 解析：①中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反 应速率，A项错误。②中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化C2,最后不能收 集干燥纯净的氯气，B项错误。氯气的密度大于空气的，可用向上排空气法收集氯 气，C项正确。氯气和氢氧化钠溶液反应，可处理含氯气的尾气，D项正确。 13.有X、Y两个完全相同的装置，某学生分别在它们的支管中装入1.06g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,X、Y中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管 中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( 气球 Na.CO NaHCO. 盐酸一 盐酸 AX装置上的气球膨胀得快 B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2olL] C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol.L-1 D.最终两试管中CI的物质的量一定相同 答案BD 解析Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的 速率更大，Y装置上的气球膨胀得快，A项错误。Na2CO3和NaHCO3的物质的量 相同，当盐酸足量时，最终两气球体积相同，即盐酸的浓度大于或等于2oLl:当 盐酸不足时，X装置上气球的体积小于Y装置上气球的体积，即盐酸的浓度一定 小于2 mol-L-I,B项正确、C项错误。X装置的试管中Na+的物质的量是Y装置 的试管中Na+的物质的量的2倍，但两试管中C1的物质的量相同，D项正确。 14.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。 A.1ol氯化钠固体溶于1L水，所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1 mol.L-I
A.①中不能用分液漏斗代替长颈漏斗 B.②中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2 C.③为向上排空气法收集氯气 D.④中盛放的 NaOH 溶液可以吸收尾气 答案:AB 解析:①中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反 应速率,A 项错误。②中盛放的 NaOH 溶液能吸收氯气,不能净化 Cl2,最后不能收 集干燥纯净的氯气,B 项错误。氯气的密度大于空气的,可用向上排空气法收集氯 气,C 项正确。氯气和氢氧化钠溶液反应,可处理含氯气的尾气,D 项正确。 13.有 X、Y 两个完全相同的装置,某学生分别在它们的支管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3,X、Y 中分别装有 10 mL 相同浓度的盐酸,将两个侧管 中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )。 A.X 装置上的气球膨胀得快 B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol·L -1 C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol·L -1 D.最终两试管中 Cl-的物质的量一定相同 答案:BD 解析:Na2CO3 和 NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应,后者反应更剧烈,放出气体的 速率更大,Y 装置上的气球膨胀得快,A 项错误。Na2CO3 和 NaHCO3的物质的量 相同,当盐酸足量时,最终两气球体积相同,即盐酸的浓度大于或等于 2 mol·L -1 ;当 盐酸不足时,X 装置上气球的体积小于 Y 装置上气球的体积,即盐酸的浓度一定 小于 2 mol·L -1 ,B 项正确、C 项错误。X 装置的试管中 Na+的物质的量是 Y 装置 的试管中 Na+的物质的量的 2 倍,但两试管中 Cl-的物质的量相同,D 项正确。 14.以 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )。 A.1 mol 氯化钠固体溶于 1 L 水,所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为 1 mol·L -1
B.1 mol Cl2参与反应失去电子数目一定为2NA C.常温常压下，9gH2O所含有的氢原子数目为NA D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 答案：C 解析：A项，1L水是溶剂的体积，在计算浓度时体积为溶液的体积，错误。B项，1 molC2与NaOH溶液完全反应失去的电子数目为NA,错误。C项，9g(即0.5mol) 水含有氢原子1oL,所含有的氢原子数目为NA,正确。D项，在同温、同压下，相 同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同，错误。 15.常温常压下，将C2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴 加入0.1molL1NaOH溶液，整个过程溶液中H的浓度变化如图所示（已知常温 常压下C2溶于水时，只有部分C2会与水发生反应)。下列叙述正确的是 (). c(H) ④ 0 实验进程 A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性弱 B.依据②处cH)可计算溶解的C2的物质的量 C整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色 D.若④处表示Ch与NaOH溶液恰好完全反应，则共转移了0.1mol电子 答案：AC 解析：②处的H+浓度大于①处的H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A项正确。因为 溶于水的C2只有部分与水反应，无法计算出溶解于水中的Ch的物质的量，B项 错误。氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯气的浓度增大，所以颜色加深。加入 NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C项正 确。若④处表示Ch与NOH溶液恰好完全反应，但不知道C2的物质的量，无法 计算转移的电子数目，D项错误。 三、非选择题（本题包括3小题，共60分） 16.(20分)设N代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： (1)1 mol CH4含原子数目为 ;34gH202所含分子数目和原子数目分 别为 和 (2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为 L (3)标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为 (4)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+2.4g,S02的物质的量浓度为1 molL1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别 是
B.1 mol Cl2 参与反应失去电子数目一定为 2NA C.常温常压下,9 g H2O 所含有的氢原子数目为 NA D.在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 答案:C 解析:A 项,1 L 水是溶剂的体积,在计算浓度时体积为溶液的体积,错误。B 项,1 mol Cl2 与 NaOH 溶液完全反应失去的电子数目为 NA,错误。C 项,9 g(即 0.5 mol) 水含有氢原子 1 mol,所含有的氢原子数目为 NA,正确。D 项,在同温、同压下,相 同体积的任何气体单质所含的分子数相同,原子数不一定相同,错误。 15.常温常压下,将 Cl2 缓慢通入 100 mL 水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴 加入 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液,整个过程溶液中 H+的浓度变化如图所示(已知常温 常压下 Cl2 溶于水时,只有部分 Cl2 会与水发生反应)。下列叙述正确的是 ( )。 A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性弱 B.依据②处 c(H+ )可计算溶解的 Cl2 的物质的量 C.整个实验过程中,溶液的颜色先变深后变浅,最后变为无色 D.若④处表示 Cl2 与 NaOH 溶液恰好完全反应,则共转移了 0.1 mol 电子 答案:AC 解析:②处的 H+浓度大于①处的 H+浓度,所以②处溶液的酸性强,A 项正确。因为 溶于水的 Cl2 只有部分与水反应,无法计算出溶解于水中的 Cl2 的物质的量,B 项 错误。氯气溶于水直至达到饱和溶液,氯气的浓度增大,所以颜色加深。加入 NaOH 溶液,氯气与 NaOH 反应,氯气浓度减小,颜色变浅,最后变为无色,C 项正 确。若④处表示 Cl2 与 NaOH 溶液恰好完全反应,但不知道 Cl2 的物质的量,无法 计算转移的电子数目,D 项错误。 三、非选择题(本题包括 3 小题,共 60 分) 16.(20 分)设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空: (1)1 mol CH4 含原子数目为 ;34 g H2O2 所含分子数目和原子数目分 别为 和 。 (2)标准状况下,0.5NA 个 CO 分子所占有的体积为 L。 (3)标准状况下,33.6 L H2 和 CH4的混合气体所含的分子数目为 。 (4)1 L K2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中,含 Mg2+ 2.4 g,S𝐎𝟒 𝟐-的物质的量浓度为 1 mol·L -1 ,则 MgSO4 和 K2SO4的物质的量浓度分别 是 、
(5)常温下，10.0mL1.0moL1的H2S04溶液，加水稀释到500mL,所得H2S04溶 液的浓度为 mol L-:蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL,所得H2S04溶 液的浓度为 mol-L-1. 答案：1)5NANA4NA (2)11.2 (3)1.5NA (4)0.1 mol-L-I 0.9 mol-L-I (5)0.024.2 解析：(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子，所以1 mol CH4含原子数 目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子，m(HO2=34g,则 n0,品lmoL故含分子教为M,含原子数为4W: (2)标准状况下，C0为气体，0.5NA个C0分子的物质的量为0.5oL,所占体积为 11.2L。 2z4 oA=l.5Wa。 (3)标准状况下：Vm=22.4Lmo1,则N=3.6L ④nMg2yz48p0.1moL 则c(MgS0401mol-0.1 mol-L-1。 1L MgS04提供的c(S0=0.1 mol-L-,则K2S04提供的c(S0)=1 mol L-1-0.1molL 1=0.9 mol-L-!,所以cK2S04)=0.9molL1l。 (⑤)根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不 变：c1=c2V2=c3。稀释到500mL时， C2(H2SO4)(O,)1m0.02 mol-L 500mL 浓缩到2.40mL时，c3(H2S04),s04x业=10mo1L×10.0mL≈4.2molL1。 V 2.40mL 17.(20分)现用金属钠和空气制备纯度较高的N2O2,所用装置如图所示。回答下 列问题： 碱石灰 (I)上述装置IV中盛放的试剂是 为完成实验应将装置IⅣ接在 (填字母)。 A.I之前 B.I和Ⅱ之间 C.Ⅱ和Ⅲ之间 D.Ⅲ之后
(5)常温下,10.0 mL 1.0 mol·L -1 的 H2SO4 溶液,加水稀释到 500 mL,所得 H2SO4溶 液的浓度为 mol·L -1 ;蒸发浓缩,使溶液的体积为 2.40 mL,所得 H2SO4 溶 液的浓度为 mol·L -1。 答案:(1)5NA NA 4NA (2)11.2 (3)1.5NA (4)0.1 mol·L -1 0.9 mol·L -1 (5)0.02 4.2 解析:(1)每个 CH4 分子中含 1 个 C 原子和 4 个 H 原子,所以 1 mol CH4 含原子数 目为 5NA。每个 H2O2 分子中含 2 个 H 原子和 2 个 O 原子,m(H2O2)=34 g,则 n(H2O2)= 34 g 34 g·mol -1=1 mol,故含分子数为 NA,含原子数为 4NA。 (2)标准状况下,CO 为气体,0.5NA 个 CO 分子的物质的量为 0.5 mol,所占体积为 11.2 L。 (3)标准状况下:Vm=22.4 L·mol-1 ,则 N= 33.6 L 22.4 L·mol -1×NA=1.5NA。 (4)n(Mg2+)= 2.4 g 24 g·mol -1 =0.1 mol, 则 c(MgSO4)=0.1mol 1 L =0.1 mol·L -1。 MgSO4 提供的 c(SO4 2- )=0.1 mol·L -1 ,则 K2SO4 提供的 c(SO4 2- )=1 mol·L -1 -0.1 mol·L - 1=0.9 mol·L -1 ,所以 c(K2SO4)=0.9 mol·L -1。 (5)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不 变:c1V1=c2V2=c3V3。稀释到 500 mL 时, c2(H2SO4)=𝑐1 (H2 SO4 )×𝑉1 𝑉2 = 1.0mol·L -1×10.0 mL 500 mL =0.02 mol·L -1 ; 浓缩到 2.40 mL 时,c3(H2SO4)=𝑐1 (H2 SO4 )×𝑉1 𝑉3 = 1.0mol·L -1×10.0 mL 2.40 mL ≈4.2 mol·L -1。 17.(20 分)现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2,所用装置如图所示。回答下 列问题: (1)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是 ,为完成实验应将装置Ⅳ接在 (填字母)。 A.Ⅰ之前 B.Ⅰ和Ⅱ之间 C.Ⅱ和Ⅲ之间 D.Ⅲ之后
(2)装置Ⅲ的作用是 (3)为制得更纯的Na2O2,应 (填“先”或“后”，下同)通空气 点燃酒 精灯。 (4)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为 答案：(1)浓硫酸B (2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入Ⅱ中 (3)先后 (4)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 解析：(1)由于过氧化钠既能与水反应又能与二氧化碳反应，且钠能与水反应，因此 利用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，利用浓硫酸干燥空气，所以装置Ⅳ中盛 放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置IⅣ接在I和Ⅱ之间。 18.(20分)已知无水氯化铜(CuC2)是黄棕色粉末，易从空气中吸水变成蓝绿色的 CuC22H2O。如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二 氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题。 A (1)盛放浓盐酸的仪器名称为】 (2)烧瓶中发生反应的离子方程式为 (3)C瓶中的试剂是 ,其作用是 (4)玻璃管D中发生反应的化学方程式 是 反应现象 是 (⑤)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH,其作用是 答案：(1)分液漏斗 (2)4H+2CI+MnO2-Mn2++Cl1+2H2O (3)浓疏酸干燥氯气 (4)Cu+Cb△CuCh产生棕黄色的烟 (⑤)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置D 解析(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶 中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，反应 的离子方程式为4Ht+2C+MnO2二二Mn2+C2↑+2H2O。(3)要制取无水氯化铜，进
(2)装置Ⅲ的作用是 。 (3)为制得更纯的 Na2O2,应 (填“先”或“后”,下同)通空气 点燃酒 精灯。 (4)点燃酒精灯后,观察到装置Ⅱ中的现象为 。 答案:(1)浓硫酸 B (2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入Ⅱ中 (3)先 后 (4)钠熔化成光亮的小球,剧烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 解析:(1)由于过氧化钠既能与水反应又能与二氧化碳反应,且钠能与水反应,因此 利用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳,利用浓硫酸干燥空气,所以装置Ⅳ中盛 放的试剂是浓硫酸,为完成实验应将装置Ⅳ接在Ⅰ和Ⅱ之间。 18.(20 分)已知无水氯化铜(CuCl2)是黄棕色粉末,易从空气中吸水变成蓝绿色的 CuCl2·2H2O。如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二 氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。 (2)烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (3)C 瓶中的试剂是 ,其作用是 。 (4)玻璃管 D 中发生反应的化学方程式 是 ,反应现象 是 。 (5)干燥管 E 中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是 。 答案:(1)分液漏斗 (2)4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O (3)浓硫酸 干燥氯气 (4)Cu+Cl2 CuCl2 产生棕黄色的烟 (5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置 D 解析:(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置 A 是制取氯气的发生装置,烧瓶 中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应 的离子方程式为 4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)要制取无水氯化铜,进
入装置D的氯气应干燥，故装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸。(4) 玻璃管D是制取氯化铜的装置，铜与氯气反应生成氯化铜，反应的化学方程式为 Cu+C12△CuC12,反应现象是产生棕黄色的烟。（⑤）氯气有毒，反应后的尾气中含 有氯气，直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜，空气中的水蒸气 进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收 尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D
入装置 D 的氯气应干燥,故装置 C 的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸。(4) 玻璃管 D 是制取氯化铜的装置,铜与氯气反应生成氯化铜,反应的化学方程式为 Cu+Cl2 CuCl2,反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒,反应后的尾气中含 有氯气,直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜,空气中的水蒸气 进入装置 D 会影响无水氯化铜的制备,故干燥管 E 中盛有碱石灰,其作用是吸收 尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置 D