第二节 金属材料 第1课时合金金属材料 课后·训练提升 合格考基础巩固 1.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分 金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能 的合金④合金比纯金属的导电性能更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①④⑤ 答案：A 解析：一般情况下纯金属的导电性比合金的导电性好，④错误。 2.在生活、生产中，目前用量最大、用途最广的合金是()。 A.钛合金 B铜 C.钢 D.硬铝 答案：C 3.下列说法不正确的是()。 A.青铜是我国使用最早的合金 B.生铁是合金，钢是纯铁 C.生铁的熔点比纯铁的熔点低 D.合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大 答案B 解析：钢是铁的合金。 4.钛和钛的合金被誉为21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的 性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很 好的生物相容性”。关于钛和钛的合金的用途中，不切合实际的是()。 A.用来作保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，作钛合金装饰门 答案：A 解析：根据题给信息，钛和钛的合金熔点高，故不能作保险丝；密度小、可塑性好、 易加工，故为制造飞机及家居装饰的好材料；钛合金具有很好的“生物相容性”说明 人体对钛排异性小，是制造人造骨的好材料
第二节 金属材料 第 1 课时 合金 金属材料 课后· 合格考基础巩固 1.合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是( )。 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地,合金的熔点比它的各成分 金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件,可以得到具有不同性能 的合金 ④合金比纯金属的导电性能更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①④⑤ 答案:A 解析:一般情况下纯金属的导电性比合金的导电性好,④错误。 2.在生活、生产中,目前用量最大、用途最广的合金是( )。 A.钛合金 B.铜 C.钢 D.硬铝 答案:C 3.下列说法不正确的是( )。 A.青铜是我国使用最早的合金 B.生铁是合金,钢是纯铁 C.生铁的熔点比纯铁的熔点低 D.合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大 答案:B 解析:钢是铁的合金。 4.钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的 性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很 好的“生物相容性”。关于钛和钛的合金的用途中,不切合实际的是( )。 A.用来作保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修,作钛合金装饰门 答案:A 解析:根据题给信息,钛和钛的合金熔点高,故不能作保险丝;密度小、可塑性好、 易加工,故为制造飞机及家居装饰的好材料;钛合金具有很好的“生物相容性”说明 人体对钛排异性小,是制造人造骨的好材料
5.如图所示的实验中，投入铝片后( 铝 盐酸園 NaOH溶液 ① ② A.①中产生气泡②中不产生气泡 B.①和②中都不产生气泡 C.①和②中都产生气泡，①中是H2②中是O2 D.①和②中都产生气泡，且都是H2 答案D 解析：Al与NaOH溶液、盐酸均反应生成H2。 6.经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反 应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的A2O3可回收再利用，这样不仅降 低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现为以H2作燃料的汽车的研发树立新 的里程碑。下列有关说法不正确的是( A.此合金一定比纯铝柔软 B.铝作为还原剂，有资源丰富的优势 C.合金与水反应的总反应式为2A+3H2C一AhO3+3H↑ D.合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用 答案：A 解析：合金的硬度一般比其成分金属的硬度大，A项错误。铝是地壳中含量最高的 金属元素，B项正确。由题中信息和纯铝在常温下与水不反应知C、D项正确。 7.下列关于A2O3的说法正确的是()。 A.A2O3是金属氧化物，也是两性氧化物 B.A2O3加热分解为铝和氧气 C.A2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等 D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来 答案：A 解析：A12O3属于两性氧化物，A项正确。Al2O3性质稳定，加热也不分解，B项错 误。Al2O3既可以与盐酸反应，又能与NOH溶液反应，C项错误。铝会很快与O2 反应生成A2O3,Al2O3熔，点很高，使熔化的铝不会滴落下来，D项错误。 8.要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是()。 A.用盐酸洗涤过滤 B.加热用H2还原 C.加热用CO还原 D.用NaOH溶液洗涤、过滤
5.如图所示的实验中,投入铝片后( )。 A.①中产生气泡,②中不产生气泡 B.①和②中都不产生气泡 C.①和②中都产生气泡,①中是 H2,②中是 O2 D.①和②中都产生气泡,且都是 H2 答案:D 解析:Al 与 NaOH 溶液、盐酸均反应生成 H2。 6.经研究发现,含有 95%的铝和 5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反 应制得氢气,整个反应中只消耗铝,而反应生成的 Al2O3 可回收再利用,这样不仅降 低了制氢气的成本,而且方便快捷,这一发现为以 H2 作燃料的汽车的研发树立新 的里程碑。下列有关说法不正确的是( )。 A.此合金一定比纯铝柔软 B.铝作为还原剂,有资源丰富的优势 C.合金与水反应的总反应式为 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ D.合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用 答案:A 解析:合金的硬度一般比其成分金属的硬度大,A 项错误。铝是地壳中含量最高的 金属元素,B 项正确。由题中信息和纯铝在常温下与水不反应知 C、D 项正确。 7.下列关于 Al2O3 的说法正确的是( )。 A.Al2O3 是金属氧化物,也是两性氧化物 B.Al2O3 加热分解为铝和氧气 C.Al2O3 结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和 NaOH 溶液等 D.擦去表面氧化铝的铝条,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝滴落下来 答案:A 解析:Al2O3 属于两性氧化物,A 项正确。Al2O3性质稳定,加热也不分解,B 项错 误。Al2O3 既可以与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应,C 项错误。铝会很快与 O2 反应生成 Al2O3,Al2O3熔点很高,使熔化的铝不会滴落下来,D 项错误。 8.要除去 Fe2O3 中混有的 Al2O3,最好的方法是( )。 A.用盐酸洗涤过滤 B.加热用 H2 还原 C.加热用 CO 还原 D.用 NaOH 溶液洗涤、过滤
答案D 解析：F2O3和Al2O3难溶于水，但Fe2O3和Al2O3都能与盐酸反应，反应后不能起 到除杂的目的，A项不符合题意：根据F2O3和Al2O3的化学性质，氧化铁能被氢气 或一氧化碳还原得到铁，故B、C项不符合题意：F2O3不与氢氧化钠溶液反应，而 A2O3能与氢氧化钠溶液发生反应Al2O3+2OH一2AI0,+H2O,过滤得到Fe2O3,D 项符合题意。 9.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( A.A1(OH3→AhO3 B.A2O3→A1(OH)3 C.A1→A10 D.A1Cl3→AI(OH)3 答案B 解析：AI(OH)3加热分解可直接得Al2O3,A1与强碱溶液反应可得A1O2,AIC3溶液 与NaOH溶液反应可直接得AI(OH)3,AlhO3难溶于水，不能通过一步反应得 Al(OH)3. 10.历史上金、银、铜主要应用于金属货币或装饰品的制作。 (1)金、银、铜常被制成钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的 (填 字母)。 A.硬度适中 B.密度适中 C.在自然界里都可得到纯净的单质 D.不活泼性 (2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按如图所示进行实 验： 试样X ①过量HCL,溶液Y 强酸性溶液（不含Cu2) 区☒黑织粉末私 气体和不溶物W 请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式： 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每 份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。 答案：(1)D(2)Fe+Cu2—Fe2t+Cu,Fe+2H一Fe2t+Ht3m 解析：(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。 (2)试样与过量盐酸反应所得溶液Y为FC2、CuC2、HCI混合溶液，粉末Z为 Fe、Cu混合物，将Y和Z混合，发生反应：Fe+Cu2Fe2++Cu,Fe+2H= F2+H2↑，由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含Cu2+表明，不溶物W是金属铜，每 份试样中氧化铜的质量为mx9×=三m。 6428
答案:D 解析:Fe2O3 和 Al2O3难溶于水,但 Fe2O3和 Al2O3都能与盐酸反应,反应后不能起 到除杂的目的,A 项不符合题意;根据 Fe2O3 和 Al2O3的化学性质,氧化铁能被氢气 或一氧化碳还原得到铁,故 B、C 项不符合题意;Fe2O3 不与氢氧化钠溶液反应,而 Al2O3 能与氢氧化钠溶液发生反应 Al2O3+2OH- 2AlO2 - +H2O,过滤得到 Fe2O3,D 项符合题意。 9.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )。 A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlO2 - D.AlCl3→Al(OH)3 答案:B 解析:Al(OH)3 加热分解可直接得 Al2O3,Al 与强碱溶液反应可得 AlO2 - ,AlCl3 溶液 与 NaOH 溶液反应可直接得 Al(OH)3,Al2O3难溶于水,不能通过一步反应得 Al(OH)3。 10.历史上金、银、铜主要应用于金属货币或装饰品的制作。 (1)金、银、铜常被制成钱币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的 (填 字母)。 A.硬度适中 B.密度适中 C.在自然界里都可得到纯净的单质 D.不活泼性 (2)试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样,按如图所示进行实 验: 请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式: 。 若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后,生成的不溶物 W 的质量是 m,则每 份试样 X 中氧化铜的质量为 (用 m 表示)。 答案:(1)D (2)Fe+Cu2+ Fe2++Cu,Fe+2H+ Fe2++H2↑ 5 8 m 解析:(1)金、银、铜都属于不活泼金属,易加工,因此,在历史上都曾经用作货币。 (2)试样与过量盐酸反应所得溶液 Y 为 FeCl2、CuCl2、HCl 混合溶液,粉末 Z 为 Fe、Cu 混合物,将 Y 和 Z 混合,发生反应:Fe+Cu2+ Fe2++Cu,Fe+2H+ Fe2++H2↑,由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含 Cu2+表明,不溶物 W 是金属铜,每 份试样中氧化铜的质量为 m× 80 64 × 1 2 = 5 8 m
等级考拓展提高 1.(双选)中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法错误的是 () A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C.镁铝合金耐腐蚀，不能被NaOH溶液腐蚀 D.镁铝合金在盐酸中无法溶解 答案：CD 解析：合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比其成分金属的熔点低，A项正确。 在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧气氧化，B项正确。镁和铝 均能与盐酸反应，且铝与NaOH溶液反应，C、D项错误。 2.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0molL1的盐酸和100mL4.0molL1 的NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比 为)。 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.3:1 答案B 解析：甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4mol,根据化学方程式 2A1+6HC1-2A1Cl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2HC—2 NaAIO2+3H2↑可知，5.4g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时，盐酸不足量而NaOH过量，故Al与盐酸 反应生成H20.2mol,与NaOH溶液反应生成H20.3mol,其体积比为2：3。 3.金属T(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性 顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的 足量稀盐酸中，观察现象如下 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡缓慢 放出气泡快 无明显变化 下列有关三种金属的说法正确的是( A.三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D.Cu与稀盐酸不发生化学反应 答案D 解析：Ti在盐酸中比Mg放出气泡慢，说明T的金属活动性比Mg弱，A项不正 确。由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛B项不正确。Ti
等级考拓展提高 1.(双选)中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法错误的是 ( )。 A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C.镁铝合金耐腐蚀,不能被 NaOH 溶液腐蚀 D.镁铝合金在盐酸中无法溶解 答案:CD 解析:合金均为混合物,一般来说,合金的熔点比其成分金属的熔点低,A 项正确。 在熔剂层覆盖下熔炼,可隔绝空气,防止高温铝液被氧气氧化,B 项正确。镁和铝 均能与盐酸反应,且铝与 NaOH 溶液反应,C、D 项错误。 2.甲、乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4.0 mol·L -1 的盐酸和 100 mL 4.0 mol·L -1 的 NaOH 溶液,向两个烧杯中均加入 5.4 g 铝粉,在相同状况下产生气体的体积比 为( )。 A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶1 答案:B 解析:甲、乙两烧杯中含 HCl、NaOH 的物质的量都为 0.4 mol,根据化学方程式 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑可知,5.4 g(即 0.2 mol)Al 分别与盐酸和 NaOH 溶液反应时,盐酸不足量而 NaOH 过量,故 Al 与盐酸 反应生成 H2 0.2 mol,与 NaOH 溶液反应生成 H2 0.3 mol,其体积比为 2∶3。 3.金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究 Ti、Mg、Cu 的活动性 顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的 足量稀盐酸中,观察现象如下: 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡缓慢 放出气泡快 无明显变化 下列有关三种金属的说法正确的是( )。 A.三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Ti、Mg、Cu B.若钛粉中混有 Mg,提纯 Ti 时可用稀盐酸除去 Mg C.用 Ti 从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的很好途径 D.Cu 与稀盐酸不发生化学反应 答案:D 解析:Ti 在盐酸中比 Mg 放出气泡慢,说明 Ti 的金属活动性比 Mg 弱,A 项不正 确。由于 Ti、Mg 均能与稀盐酸反应,故不能用此法提纯金属钛,B 项不正确。Ti
是较为昂贵的金属，用Ti制取Cu成本太高，C项不正确。Cu在金属活动性顺序 中排在H的后面，所以Cu不与稀盐酸发生反应，D项正确。 4某无色溶液中加入铝粉可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 () A.K+、Cu2+、NO3、CI B.K+、Na、SO、C C.K+、Ca2+、HC03、CI D.Na、Mg2+、Br、S0☑ 答案B 解析：该无色溶液中可能存在大量H+,也可能存在大量OH。A项，无色溶液中 Cu2+不能大量存在，不符合题意：B项，所有离子与H和OH均不反应，符合题意；C 项，HC0;与H+和OH均反应，不符合题意；D项，Mg2+与OH不能大量共存，不符合 题意。 5.己知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化 0① A 4④ NaOH溶液 NaOH溶液② B 稀盐酸③ NaOH溶液 (1)写出下列物质的化学式X B (2)写出以下反应的离子方程式： ② ④ 答案：(1)A1Al2O3NaA1O2A1C3 (2)2A1+2OH+2H2C—2A102+3H2↑Al2O3+2OH—2A102+H2O 解析：X可与酸碱反应且其为金属，则X为A1。 6把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72L标准状况下的 H2。试计算： (1)该合金中铝的质量分数为 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比为 (3)该合金溶于足量的盐酸中，产生H2的体积（标准状况下）为 答案：(1)52.9% (2)1:1 (3)11.2L 解析：(I)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有A1能与NaOH 溶液反应，则 2A+2NaOH+2H2C—2 NaAlO2+3Hh↑ 2 mol 3×22.4L n(Al) 6.72L
是较为昂贵的金属,用 Ti 制取 Cu 成本太高,C 项不正确。Cu 在金属活动性顺序 中排在 H 的后面,所以 Cu 不与稀盐酸发生反应,D 项正确。 4.某无色溶液中加入铝粉可以生成 H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 ( )。 A.K+、Cu2+、NO3 - 、ClB.K+、Na+、SO4 2-、ClC.K+、Ca2+、HCO3 - 、ClD.Na+、Mg2+、Br-、SO4 2- 答案:B 解析:该无色溶液中可能存在大量 H+ ,也可能存在大量 OH-。A 项,无色溶液中 Cu2+不能大量存在,不符合题意;B 项,所有离子与 H+和 OH-均不反应,符合题意;C 项,HCO3 - 与 H+和 OH-均反应,不符合题意;D 项,Mg2+与 OH-不能大量共存,不符合 题意。 5.已知 X 是某金属单质,X、A、B、C 含同一种元素,可发生如下转化: (1)写出下列物质的化学式:X ,A ,B ,C 。 (2)写出以下反应的离子方程式: ② 。 ④ 。 答案:(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 (2)2Al+2OH-+2H2O 2AlO2 - +3H2↑ Al2O3+2OH- 2AlO2 - +H2O 解析:X 可与酸碱反应且其为金属,则 X 为 Al。 6.把 10.2 g 镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到 6.72 L 标准状况下的 H2。试计算: (1)该合金中铝的质量分数为 ; (2)该合金中镁与铝的物质的量之比为 ; (3)该合金溶于足量的盐酸中,产生 H2 的体积(标准状况下)为 。 答案:(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2 L 解析:(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,镁不反应,只有 Al 能与 NaOH 溶液反应,则: 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 2 mol 3×22.4 L n(Al) 6.72 L
2m0=3×2.4L n(Al) 6.72L 解得 n(Al)-0.2 mol, m(Al)=0.2 molx27 g'mol-1=5.4 g. 铝的质量分数为54旦×100%52.9%。 10.2g (2)m(Mg=10.2g-5.4g=4.8g, (Mg)0mol. n(Mg):n(Al)=0.2 mol 0.2 mol=11. (3)设由铝生成的氢气为H2),由镁生成的氢气为2(H2),由镁和铝与盐酸的反应 可知： 2A1+6HCI2A1C3+3H2↑ 2 mol 3×22.4L 0.2 mol V(H2) 2m0l=3x224L 0.2mol V(H2) 解得：1(H2=6.72L。 Mg+2HC-MgCl2+H2↑ 1 mol 22.4L 0.2 mol 2(H2) 1mol= 22.4L 0.2mol V2(H2) 解得：V2H2=4.48L。 V(H2=V1(H2十2(H2=6.72L+4.48L=11.2L。 挑战创新 某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 合金 胶馆 (1)A中试剂为 (2)B中发生反应的化学方程式为
2mol 𝑛(Al) = 3×22.4 L 6.72 L 解得: n(Al)=0.2 mol, m(Al)=0.2 mol×27 g·mol-1=5.4 g, 铝的质量分数为 5.4 g 10.2 g ×100%=52.9%。 (2)m(Mg)=10.2 g-5.4 g=4.8 g, n(Mg)= 4.8 g 24 g·mol -1 =0.2 mol, n(Mg)∶n(Al)=0.2 mol∶0.2 mol=1∶1。 (3)设由铝生成的氢气为 V1(H2),由镁生成的氢气为 V2(H2),由镁和铝与盐酸的反应 可知: 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2 mol 3×22.4 L 0.2 mol V1(H2) 2mol 0.2mol = 3×22.4 L 𝑉1 (H2 ) 解得:V1(H2)=6.72 L。 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 1 mol 22.4 L 0.2 mol V2(H2) 1mol 0.2mol = 22.4 L 𝑉2 (H2 ) 解得:V2(H2)=4.48 L。 V 总(H2)=V1(H2)+V2(H2)=6.72 L+4.48 L=11.2 L。 挑战创新 某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A 中试剂为 。 (2)B 中发生反应的化学方程式为
(3)若实验所用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状 况)，B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为， 答案：(I)NaOH溶液 (2)2Al+2NaOH+2H20一2NaA1O2+3h↑ (3)33600a-g b 解析(1)Mg、A1均可以与酸反应，因此A中试剂不能为酸溶液，由于A1可以与碱 溶液反应而Mg不可以，则可以用NaOH溶液与Al反应制得H2,然后用排水法收 集H2,以计算A1的物质的量。(2)B中发生的是Al与碱溶液的反应。(3)(a-c)g 即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而(A1)可以由产生的 H2的量求得
(3)若实验所用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状 况),B 中剩余固体的质量为 c g,则铝的相对原子质量为 。 答案:(1)NaOH 溶液 (2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (3)33 600(𝑎-𝑐) 𝑏 解析:(1)Mg、Al 均可以与酸反应,因此 A 中试剂不能为酸溶液,由于 Al 可以与碱 溶液反应而 Mg 不可以,则可以用 NaOH 溶液与 Al 反应制得 H2,然后用排水法收 集 H2,以计算 Al 的物质的量。(2)B 中发生的是 Al 与碱溶液的反应。(3)(a-c) g 即为铝的质量,再除以 Al 的物质的量即为铝的摩尔质量。而 n(Al)可以由产生的 H2 的量求得