第2课时 气体摩尔体积 课后训练提升 合格考基础巩固 1.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()。 A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.气体摩尔体积一定是22.4Lmol1 C.1mol气体体积为22.4L,则一定是标准状况 D.相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同 答案：A 解析：气体状态未知，气体摩尔体积不一定是22.4Lmo1,B项错误。非标准状况 通过调节温度和压强也可以使1ol气体体积达到22.4L,C项错误。气体摩尔 体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D项错误。 2.下列说法中正确的是()。 A.标准状况下，22.4Lmol就是气体摩尔体积 B.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g C.标准状况下，18g水的体积为22.4L D.H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L 答案D 解析：气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体 积，22.4Lmol仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项不正确：1molH2的 质量与是不是标准状况无关，B项不正确：标准状况下，水不是气态，18g水的体积 不是22.4L,C项不正确。 3.在标准状况下，由0.5gH2、11gC02和4gO2组成的混合气体，其体积约为 () A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L 答案C 4.标准状况下有：①6.72L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g疏化氢，④0.2 olNH3。下列对这四种气体的关系从小到大排序不正确的是()。 A.体积：④<①<②<③ B.密度：①<④<③<② C.质量：④<①<③<② D.氢原子数：②<④<③<①
第 2 课时 气体摩尔体积 课后· 合格考基础巩固 1.下列有关气体摩尔体积的描述中,正确的是( )。 A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.气体摩尔体积一定是 22.4 L·mol-1 C.1 mol 气体体积为 22.4 L,则一定是标准状况 D.相同物质的量的气体,气体摩尔体积也相同 答案:A 解析:气体状态未知,气体摩尔体积不一定是 22.4 L·mol-1 ,B 项错误。非标准状况 通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气体体积达到 22.4 L,C 项错误。气体摩尔 体积与物质的量无关,当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同,D 项错误。 2.下列说法中正确的是( )。 A.标准状况下,22.4 L·mol-1 就是气体摩尔体积 B.1 mol H2 的质量只有在标准状况下才约为 2 g C.标准状况下,18 g 水的体积为 22.4 L D.H2 和 O2 的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积约为 22.4 L 答案:D 解析:气体摩尔体积是指一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体 积,22.4 L·mol-1 仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值,A 项不正确;1 mol H2 的 质量与是不是标准状况无关,B 项不正确;标准状况下,水不是气态,18 g 水的体积 不是 22.4 L,C 项不正确。 3.在标准状况下,由 0.5 g H2、11 g CO2 和 4 g O2 组成的混合气体,其体积约为 ( )。 A.8.4 L B.11.2 L C.14.0 L D.16.8 L 答案:C 4.标准状况下有:①6.72 L 甲烷,②3.01×1023 个氯化氢分子,③13.6 g 硫化氢,④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大排序不正确的是( )。 A.体积:④<①<②<③ B.密度:①<④<③<② C.质量:④<①<③<② D.氢原子数:②<④<③<①
答案：A 解析，0672LCH:物质的量为203mol②3.01x102个HC1分子的物质 的量为05mol③136gHs的物质的量为004moL@02 mol NH3。相 同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②>③>①>④，A项错误。 各物质的摩尔质量分别为①CH4为16gmo1,②HC1为36.5 g.mol-1,③HS为34 gmol,④NH3为17gmol,相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度 ②>③>④>①，B项正确。各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16gmol=4.8 g,②HC1为0.5mol×36.5gmol=18.25g,③HS13.6g,④NH3为0.2mol×17gmo 1=3.4g,所以质量②>③>①>④，C项正确。各物质中H原子的物质的量分别为① CH4为0.3mol×4=1.2mol,②HC1为0.5mol,③H2S0.4mol×2=0.8mol,④NH3为 0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子个数①>③>④>②，D项正确。 5在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )。 A.同密度、同压强的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和CO D.同压强、同体积的O2和N2 答案：C 6.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球其 中气体为CH4的是( )。 A 答案D 解析：在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气 体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n=沿)。CH4的相对分子质量最小， 相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。 7.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个C02分子 B.标准状况下，4.48LC0含有0.2Na个原子 C.22.4LC2中含有Na个C2分子 D.标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子 答案D 解析：在标准状况下，22.4LCO2中才含有NA个CO2分子，故A项错误。每个CO 分子由2个原子构成，标准状况下，4.48LC0含有0.4NA个原子，故B项错误。没 有指明温度、压强，无法确定22.4LC2中含有多少个C2分子，故C项错误。每
答案:A 解析:①6.72 L CH4 物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol -1=0.3 mol,②3.01×1023 个 HCl 分子的物质 的量为 0.5 mol,③13.6 g H2S 的物质的量为 13.6 g 34 g·mol -1 =0.4 mol,④0.2 mol NH3。相 同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积②>③>①>④,A 项错误。 各物质的摩尔质量分别为①CH4 为 16 g·mol-1 ,②HCl 为 36.5 g·mol-1 ,③H2S 为 34 g·mol-1 ,④NH3 为 17 g·mol-1 ,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度 ②>③>④>①,B 项正确。各物质的质量分别为①CH4 为 0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g,②HCl 为 0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g,③H2S 13.6 g,④NH3 为 0.2 mol×17 g·mol- 1=3.4 g,所以质量②>③>①>④,C 项正确。各物质中 H 原子的物质的量分别为① CH4 为 0.3 mol×4=1.2 mol,②HCl 为 0.5 mol,③H2S 0.4 mol×2=0.8 mol,④NH3 为 0.2 mol×3=0.6 mol,所以氢原子个数①>③>④>②,D 项正确。 5.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )。 A.同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B.同温度、同体积的 O2 和 N2 C.同体积、同密度的 C2H4 和 CO D.同压强、同体积的 O2 和 N2 答案:C 6.同温同压下,用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其 中气体为 CH4 的是( )。 答案:D 解析:在同温同压下,气体的物质的量越大,气体所占的体积就越大,对等质量的气 体,其相对分子质量越小,气体的物质的量越大(n= 𝑚 𝑀 )。CH4 的相对分子质量最小, 相等质量的 4 种气体中,其物质的量最大,故其体积最大。 7.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A.常温常压下,22.4 L CO2 中含有 NA 个 CO2分子 B.标准状况下,4.48 L CO 含有 0.2NA 个原子 C.22.4 L Cl2 中含有 NA 个 Cl2 分子 D.标准状况下,1.12 L O2 和 1.12 L CO2 均含 0.1NA 个氧原子 答案:D 解析:在标准状况下,22.4 L CO2 中才含有 NA 个 CO2分子,故 A 项错误。每个 CO 分子由 2 个原子构成,标准状况下,4.48 L CO 含有 0.4NA 个原子,故 B 项错误。没 有指明温度、压强,无法确定 22.4 L Cl2 中含有多少个 Cl2 分子,故 C 项错误。每
个02、C02分子均含有2个0原子，标准状况下，1.12L02和1.12LC02均含 01NA个氧原子，故D项正确。 8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.23gNa所含的电子数为11NA B.标准状况下，18g水所含的中子数为10NA C.标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA D.常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA 答案D 解析：每个Na含10个电子，23gNa所含的电子数为10NA,故A项错误。标准 状况下，18g水为液态，故B项错误。氦为单原子分子，标准状况下，22.4L氦气所 含的原子数为1NA,故C项错误。N2和CO的相对分子质量均为28，且均为双原 子分子，常温常压下，2.8gN2和C0的混合气体为0.1moL,所含原子数为0.2NA,故 D项正确。 9.标准状况下，2.24L某气体的质量为2.8g则此气体的相对分子质量为()。 A.28 g'mol-1 B.28 mol C.28g D.28 答案D 解析：标准状况下某气体的体积为2.24L,其质量为2.8g,则气体的物质的量为 2.24L÷22.4Lmol=0.1mol,该气体的摩尔质量为M=2.8g÷0.1mo=28gmol, 所以该气体的相对分子质量为28。 10.(1)相同温度和压强下，现有等质量的SO2和O2。两者体积比为 分子 个数比为 密度比为 (2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 物质的 量之比为 原子总数之比为 ,质量之比为 密度 之比为 (3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH0中，所含分子数最多的 是 ,含原子数最多的是 ,质量最大的是 体积最小的 是 答案：(1)1：21：22：1 (2)1:11:15:34:114:11 (3)H2H2 H2OH2O 11.设Na代表阿伏加德罗常数的值。 (1)9.03×1023个CH4中，含 一mol碳原子 mol氢原子 mol质子 mol电子。与 个NH3含有相同数目的氢原子。 (2)与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是 (3)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L,则其摩尔质量是 (4)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为
个 O2、CO2 分子均含有 2 个 O 原子,标准状况下,1.12 L O2 和 1.12 L CO2 均含 0.1NA 个氧原子,故 D 项正确。 8.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。 A.23 g Na+所含的电子数为 11NA B.标准状况下,18 g 水所含的中子数为 10NA C.标准状况下,22.4 L 氦气所含的原子数为 2NA D.常温常压下,2.8 g N2 和 CO 的混合气体所含原子数为 0.2NA 答案:D 解析:每个 Na+ 含 10 个电子,23 g Na+所含的电子数为 10NA,故 A 项错误。标准 状况下,18 g 水为液态,故 B 项错误。氦为单原子分子,标准状况下,22.4 L 氦气所 含的原子数为 1NA,故 C 项错误。N2 和 CO 的相对分子质量均为 28,且均为双原 子分子,常温常压下,2.8 g N2 和 CO 的混合气体为 0.1 mol,所含原子数为 0.2NA,故 D 项正确。 9.标准状况下,2.24 L 某气体的质量为 2.8 g,则此气体的相对分子质量为( )。 A.28 g·mol-1 B.28 mol C.28 g D.28 答案:D 解析:标准状况下某气体的体积为 2.24 L,其质量为 2.8 g,则气体的物质的量为 2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol,该气体的摩尔质量为 M=2.8 g÷0.1 mol=28 g·mol-1 , 所以该气体的相对分子质量为 28。 10.(1)相同温度和压强下,现有等质量的 SO2 和 O2。两者体积比为 ,分子 个数比为 ,密度比为 。 (2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ,物质的 量之比为 ,原子总数之比为 ,质量之比为 ,密度 之比为 。 (3)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O 中,所含分子数最多的 是 ,含原子数最多的是 ,质量最大的是 ,体积最小的 是 。 答案:(1)1∶2 1∶2 2∶1 (2)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 (3)H2 H2 H2O H2O 11.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。 (1)9.03×1023 个 CH4 中,含 mol 碳原子, mol 氢原子, mol 质子, mol 电子。与 个 NH3 含有相同数目的氢原子。 (2)与 17 g NH3 所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是 L。 (3)某 3.65 g 气体在标准状况下的体积是 2.24 L,则其摩尔质量是 。 (4)标准状况下 9.03×1023 个 CH4 所占的体积为
答案：(1)1.5615151.204×1024（或2NA) (2)22.4(3)36.5gmo1(4)33.6L 解析()nCH460x005mol。所以含有15mol线原子，6mol直原子：由 于每个CH4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均 为15mol。2 mol NH3中含有6molH,2 mol NH3的分子个数为2Na,即 1204x1024.2I7gNH的物质的量为g品lmoL故与17gNH所含有分子 数目相同的02为1ol,标准状况下体积为22.4L。(3)该3.65g气体的物质的量 为z品o0.1m0L故该气体的摩尔质量为365gm0.(49.03x1023个 0.1mol CH4所占的体积（标准状况下）为1.5mol×22.4Lmol1=33.6L。 等级考拓展提高 1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。 A.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24L B.11.2LC02的物质的量为0.5mol C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 D.101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为Na 答案D 解析：在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误。题中没 有指明温度、压强，因此不能确定11.2LCO2的物质的量就是0.5mol,B项错 误。NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17gmol,NA个NH3分子的质量 之和为17g,三者在数值上相同，但单位不同，C项错误。4℃时，18mL水就是18 g水，其物质的量为1mol,含有NA个水分子：32gO2的物质的量是1mol,不管在 什么温度和压强下，1molO2都含有NA个O2分子，D项正确。 2.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为阿伏加德罗常数的值)( A.22.4ab L CNA B.22.4bc L aNA C.22.4ac L DNA D.224他L acNA 答案B
答案:(1)1.5 6 15 15 1.204×1024(或 2NA) (2)22.4 (3)36.5 g·mol-1 (4)33.6 L 解析:(1)n(CH4)= 9.03 ×10 23 6.02 ×10 23mol -1=1.5 mol。所以含有 1.5 mol 碳原子,6 mol 氢原子;由 于每个 CH4 分子中含有 10 个质子和 10 个电子,所以含质子、电子的物质的量均 为 15 mol。2 mol NH3 中含有 6 mol H,2 mol NH3 的分子个数为 2NA,即 1.204×1024。(2)17 g NH3 的物质的量为 17 g 17 g·mol -1=1 mol,故与 17 g NH3 所含有分子 数目相同的 O2 为 1 mol,标准状况下体积为 22.4 L。(3)该 3.65 g 气体的物质的量 为 2.24 L 22.4 L·mol -1 =0.1 mol,故该气体的摩尔质量为3.65 g 0.1mol =36.5 g·mol-1。(4)9.03×1023 个 CH4 所占的体积(标准状况下)为 1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6 L。 等级考拓展提高 1.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。 A.标准状况下,0.1NA 个水分子所占的体积约为 2.24 L B.11.2 L CO2 的物质的量为 0.5 mol C.NH3 的摩尔质量等于 NA 个氨分子的质量之和 D.101 kPa、4 ℃时,18 mL 水和 202 kPa、27 ℃时 32 g O2 所含分子数均为 NA 答案:D 解析:在标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积来计算,A 项错误。题中没 有指明温度、压强,因此不能确定 11.2 L CO2 的物质的量就是 0.5 mol,B 项错 误。NH3 的相对分子质量为 17,其摩尔质量为 17 g·mol-1 ,NA 个 NH3 分子的质量 之和为 17 g,三者在数值上相同,但单位不同,C 项错误。4 ℃时,18 mL 水就是 18 g 水,其物质的量为 1 mol,含有 NA 个水分子;32 g O2 的物质的量是 1 mol,不管在 什么温度和压强下,1 mol O2 都含有 NA 个 O2分子,D 项正确。 2.如果 a g 某气体中含有的分子数为 b,则 c g 该气体在标准状况下的体积是(式中 NA 为阿伏加德罗常数的值)( )。 A. 22.4𝑎𝑏 𝑐𝑁A L B. 22.4𝑏𝑐 𝑎𝑁A L C. 22.4𝑎𝑐 𝑏𝑁A L D. 22.4𝑏 𝑎𝑐𝑁A L 答案:B
解析：设该气体的摩尔质量为M则吗Nmb,所以M=g.mol。cg该气体 M b 在标准状况下的体积为一gm cgx22.4Lmol-224bcL。 aNA 3.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气 体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()。 A.原子数 B.分子数 C.质量 D.电子数 答案：A 解析：同温同压下相同体积的气体，具有相同的物质的量和分子数：由于NH3、 H2、O2含有原子数不等，故原子数不可能相同：NH3、H2、O2的相对分子质量分 别为17、2、32，H2、O2的混合气体的平均摩尔质量可能为17gol,故气体的 质量可能相同；NH3、H2、O2含有电子数分别为10、2、16，H2、O2混合气体中 分子含有电子数的平均数可能为10，故气体可能具有相同的电子数。 4.下列叙述中正确的是()。 ①标准状况下，1LHC1和1LH2O的物质的量相同： ②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同； ③28gC0的体积约为22.4L; ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大， ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A.④⑤⑥ B.②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②④ 答案B 解析：①标准状况下，1LHCI的物质的量为之。m0L,但标准状况下水为液态，不能 利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，11.2LH2的物质 的量为0.5mol,14gN2的物质的量为0.5mol,则气体的物质的量相同时，其体积相 同，故②正确：③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gC0的体积为22.4 L,故③错误；④物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤同温同 体积时，气体的物质的量与压强成正比，则气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤ 正确：⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确。 5.(双选)如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在 甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，甲、丙内 的气体密度相等。下列说法不正确的是( )
解析:设该气体的摩尔质量为 M,则 𝑎g·𝑁A𝑚𝑜l -1 𝑀 =b,所以 M=𝑎𝑁A 𝑏 g·mol-1。c g 该气体 在标准状况下的体积为 𝑐g 𝑎𝑁A 𝑏 g·mol -1×22.4 L·mol-1= 22.4𝑏𝑐 𝑎𝑁A L。 3.在两个容积相同的容器中,一个盛有 NH3 气体,另一个盛有 H2 和 O2的混合气 体。在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的( )。 A.原子数 B.分子数 C.质量 D.电子数 答案:A 解析:同温同压下相同体积的气体,具有相同的物质的量和分子数;由于 NH3、 H2、O2 含有原子数不等,故原子数不可能相同;NH3、H2、O2的相对分子质量分 别为 17、2、32,H2、O2 的混合气体的平均摩尔质量可能为 17 g·mol-1 ,故气体的 质量可能相同;NH3、H2、O2含有电子数分别为 10、2、16,H2、O2混合气体中 分子含有电子数的平均数可能为 10,故气体可能具有相同的电子数。 4.下列叙述中正确的是( )。 ①标准状况下,1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同; ②标准状况下,11.2 L H2 和 14 g N2 所含原子数相同; ③28 g CO 的体积约为 22.4 L; ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同; ⑤同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大; ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A.④⑤⑥ B.②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②④ 答案:B 解析:①标准状况下,1 L HCl 的物质的量为 1 22.4 mol,但标准状况下水为液态,不能 利用气体摩尔体积来计算其物质的量,故①错误;②标准状况下,11.2 L H2 的物质 的量为 0.5 mol,14 g N2 的物质的量为 0.5 mol,则气体的物质的量相同时,其体积相 同,故②正确;③不一定是在标准状况下,若在标准状况下,28 g CO 的体积为 22.4 L,故③错误;④物质的状态不确定,体积可能相同,也可能不同,故④错误;⑤同温同 体积时,气体的物质的量与压强成正比,则气体的物质的量越大,则压强越大,故⑤ 正确;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故⑥正确。 5.(双选)如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在 甲、乙、丙内分别充入等质量的 X、CO2、Y 三种气体,当隔板静止时,甲、丙内 的气体密度相等。下列说法不正确的是( )
可移动无阻力隔板 甲 丙 A.物质的量：nX)NY) C.气体的体积：X)=V(Y) D.摩尔质量：MX)=MY) 答案：AB 解析：由信息可知，甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板 静止时，甲、丙内的气体密度相等，可知X、Y的体积相同、物质的量相同。 nXFn(Y),A项错误。由N=nWA可知，分子数目NX)=N(Y),B项错误。由V=m可 0 知，气体的体积VX)=VY),C项正确。nX)=nY),由M=m可知，摩尔质量 MX)=MY),D项正确。 6.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气 体密度相等时，下列说法正确的是( )。 A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 答案D 7.相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。 (1)X与Y的体积比为 分子个数比为 密度比为 (2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为 ,物质 的量比为 (3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体 平均相对分子质量为 :混合气体中甲烷的体积为， ；一氧化碳 的质量为 答案(1)B:AB:AA:B (2)A:B1:1 (3)196.72L2.8g 解析：(I)两者的摩尔质量之比为A:B,等质量时物质的量之比为B:A,由阿伏加 德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为B:A,密度之比为A:B。(2)相同条 件下的X、Y两种气体体积相同，则X、Y的物质的量相同，故质量比等于其摩尔 质量之比A:B。(3)混合气体的物质的量为896L0.4m0l,M=严= 22.4Lmo1
A.物质的量:n(X)N(Y) C.气体的体积:V(X)=V(Y) D.摩尔质量:M(X)=M(Y) 答案:AB 解析:由信息可知,甲、乙、丙内分别充入等质量的 X、CO2、Y 三种气体,当隔板 静止时,甲、丙内的气体密度相等,可知 X、Y 的体积相同、物质的量相同。 n(X)=n(Y),A 项错误。由 N=nNA 可知,分子数目 N(X)=N(Y),B 项错误。由 V=𝒎 𝝆 可 知,气体的体积 V(X)=V(Y),C 项正确。 n(X)=n(Y),由 M=𝒎 𝒏可知,摩尔质量 M(X)=M(Y),D 项正确。 6.在容积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体,当这两个容器内温度和气 体密度相等时,下列说法正确的是( )。 A.两种气体的压强相等 B.O2 比 O3 的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 答案:D 7.相同条件下,同质量的 X、Y 两种气体,相对分子质量分别为 A、B。 (1)X 与 Y 的体积比为 ,分子个数比为 ,密度比为 。 (2)相同条件下的 X、Y 两种气体体积相同,则 X 与 Y 的质量比为 ,物质 的量比为 。 (3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L,其质量为 7.60 g,则混合气体 平均相对分子质量为 ;混合气体中甲烷的体积为 ;一氧化碳 的质量为 。 答案:(1)B∶A B∶A A∶B (2)A∶B 1∶1 (3)19 6.72 L 2.8 g 解析:(1)两者的摩尔质量之比为 A∶B,等质量时物质的量之比为 B∶A,由阿伏加 德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为 B∶A,密度之比为 A∶B。(2)相同条 件下的 X、Y 两种气体体积相同,则 X、Y 的物质的量相同,故质量比等于其摩尔 质量之比 A∶B。(3)混合气体的物质的量为 8.96 L 22.4 L·mol -1 =0.4 mol,𝑀 = 𝑚 𝑛 =
7603-19gmo,平均相对分子质量为19，设C0的物质的量为x,则有：7.60 0.4mol g=x×28gmol+(0.4mol-x)×16gmol,求得x=0.1mol。n(CH4）=0.3 mol,CH4=6.72L,m(C0）=0.1mol×28gmol=2.8g 挑战创新 现有14.4gC0和C02的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问 题。 (1)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测 定)。 NaOH溶液浓硫酸 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的 值) ③气球的体积为 Le 答案：(1)0.4NA (2)①28gmo1②2.8Na③4.48 解析(1)标准状况下，8.96LC0和C02的总物质的量为0.4mol。0.4molC0和 CO2的混合气体中所含碳原子为0.4mol,即所含碳原子数为0.4NA。 (2)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。② 设原混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y。 则g+y=0.4mol (28gmo1x+44gmo1y=14.4g, 解得=02mol, ly =0.2mol, 因此气球中收集到0.2molC0,0.2molC0中含有2.8mol电子。 ③0.2molC0在标准状况下的体积为4.48L
7.60 g 0.4mol =19 g·mol-1 ,平均相对分子质量为 19,设 CO 的物质的量为 x,则有:7.60 g=x×28 g·mol-1+(0.4 mol-x)×16 g·mol-1 ,求得 x=0.1 mol。n(CH4)=0.3 mol,V(CH4)=6.72 L,m(CO)=0.1 mol×28 g·mol-1=2.8 g。 挑战创新 现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体,在标准状况下其体积为 8.96 L。回答下列问 题。 (1)混合气体中碳原子的个数为 (用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测 定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 ②气球中收集到的气体中,电子总数为 (用 NA 表示阿伏加德罗常数的 值)。 ③气球的体积为 L。 答案:(1)0.4 NA (2)①28 g·mol-1 ②2.8 NA ③4.48 解析:(1)标准状况下,8.96 L CO 和 CO2 的总物质的量为 0.4 mol。0.4 mol CO 和 CO2 的混合气体中所含碳原子为 0.4 mol,即所含碳原子数为 0.4 NA。 (2)①将混合气体依次通过 NaOH 溶液和浓硫酸,则最后收集到的气体是 CO。② 设原混合气体中 CO 的物质的量为 x,CO2 的物质的量为 y。 则{ 𝑥 + 𝑦 = 0.4mol, 28 g·mol -1 ·𝑥 + 44 g·mol -1 ·𝑦 = 14.4 g, 解得{ 𝑥 = 0.2mol, 𝑦 = 0.2mol, 因此气球中收集到 0.2 mol CO,0.2 mol CO 中含有 2.8 mol 电子。 ③0.2 mol CO 在标准状况下的体积为 4.48 L