第三节 物质的量 第1课时物质的量的单位 摩尔 课后·训练提升 1.科学家发现了一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的 (). A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 答案：A 解析：1molH3和1molH2的分子数均为NA,原子数、质子数、电子数均分别为 3NA和2NA 2.下列关于2ol二氧化碳的叙述中，正确的是()。 A.质量为44g B.有4mol原子 C.分子数约为6.02×1023 D.摩尔质量为44gmo 答案D 解析：二氧化碳气体质量=M×n=44gmol×2mol=88g,A项错误。2molC02含有 6mol原子，B项错误。2mol二氧化碳约含有分子数为2 mol×6.02×1023=1.204×1024,C项错误。二氧化碳的摩尔质量为44gmol,D项正 确。 3.下列表示错误的是()。 A.1 mol N2 B.1 mol Fe C.1 mol NH+D.1mol小米 答案D 解析：物质的量不适用于表示宏观物质。 4.下列物质的摩尔质量最大的是( ) A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D.1 g CaCO3 答案D 5.下列物质中含有的分子数相等的是()。 ①0.1molC0②9.8gH2S04③1gH20④1.6gO2 A.①③ B.②④ C.①②D.③④ 答案：C 解析：统一用各物质的物质的量进行比较，分别为①0.1molC0,②0.1molH2S04 ③0.056molH20,④0.05mol02,故含有的分子数相等的为①②，答案选C
第三节 物质的量 第 1 课时 物质的量的单位——摩尔 课后· 1.科学家发现了一种化学式为 H3 的氢分子。1 mol H3 和 1 mol H2 具有相同的 ( )。 A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 答案:A 解析:1 mol H3 和 1 mol H2 的分子数均为 NA,原子数、质子数、电子数均分别为 3NA 和 2NA。 2.下列关于 2 mol 二氧化碳的叙述中,正确的是( )。 A.质量为 44 g B.有 4 mol 原子 C.分子数约为 6.02×1023 D.摩尔质量为 44 g·mol-1 答案:D 解析:二氧化碳气体质量=M×n=44 g·mol-1×2 mol=88 g,A 项错误。2 mol CO2 含有 6 mol 原子,B 项错误。2 mol 二氧化碳约含有分子数为 2 mol×6.02×1023=1.204×1024,C 项错误。二氧化碳的摩尔质量为 44 g·mol-1 ,D 项正 确。 3.下列表示错误的是( )。 A.1 mol N2 B.1 mol Fe C.1 mol NH4 + D.1 mol 小米 答案:D 解析:物质的量不适用于表示宏观物质。 4.下列物质的摩尔质量最大的是( )。 A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D.1 g CaCO3 答案:D 5.下列物质中含有的分子数相等的是( )。 ①0.1 mol CO ②9.8 g H2SO4 ③1 g H2O ④1.6 g O2 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 答案:C 解析:统一用各物质的物质的量进行比较,分别为①0.1 mol CO,②0.1 mol H2SO4, ③0.056 mol H2O,④0.05 mol O2,故含有的分子数相等的为①②,答案选 C
6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提 供推动力。下列叙述正确的是( A.偏二甲肼的摩尔质量为60g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C.1mol偏二甲肼的质量为60gmol D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子（设Na为阿伏加德罗常数的值） 答案B 解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60gol,A项中单位错误。6.02×1023个偏二甲 肼约为1mol,其质量约为60g,B项正确。质量的单位应为g,C项错误。6g C,HeN,的物质的量为ognP0lmol含有C,HsN,分子数应为0IWD项错 误。 7.对1molH20的说法正确的是( A.含有6.02×1023个氢分子 B.含有6.02×2×1023个氢元素 C.质量为18g D.氢原子与氧原子的质量之比为8：1 答案：C 解析：水分子中没有氢气分子，A项错误。元素是含有相同核电荷数的一类原子的 总称，是宏观概念，B项错误。1mol水的质量为1mol×18 g.mol-1=18g,C项正 确。1olH20中氢原子与氧原子的质量之比为(1×2)：16=1：8，D项错误。 8.将4 g NaOH溶于水中，若使每100个水分子中含有1个Na,则需水的物质的 量为( A.0.11 mol B.1 mol C.10 mol D.100 mol 答案：C 解析n0Na0H0gn0.1moL每100个水分子中含有1个Na,即V(NaOH): N(H2O=1:100,因为W(NaOH)=n(NaOH)NA,NHO=n(H2O)NA,所以 n(H2O)=100n(NaOH)=10 mol. 9.下列物质中含原子个数最多的是( )。 A.0.4mol氧气 B.5.4gH0 C.0.25mol二氧化碳 D.10g氖 答案B 解析：设NA为阿伏加德罗常数的值。A项，0.4ol氧气含有原子数目为 0.4x2NA=0.8NAB项，54g水的物质的量是8r0.3mol含有原子数目为
6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提 供推动力。下列叙述正确的是( )。 A.偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B.6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量约为 60 g C.1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g·mol-1 D.6 g 偏二甲肼含有 NA 个偏二甲肼分子(设 NA 为阿伏加德罗常数的值) 答案:B 解析:偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g·mol-1 ,A 项中单位错误。6.02×1023 个偏二甲 肼约为 1 mol,其质量约为 60 g,B 项正确。质量的单位应为 g,C 项错误。6 g C2H8N2的物质的量为 6 g 60 g·mol -1=0.1 mol,含有 C2H8N2分子数应为 0.1NA,D 项错 误。 7.对 1 mol H2O 的说法正确的是( )。 A.含有 6.02×1023 个氢分子 B.含有 6.02×2×1023 个氢元素 C.质量为 18 g D.氢原子与氧原子的质量之比为 8∶1 答案:C 解析:水分子中没有氢气分子,A 项错误。元素是含有相同核电荷数的一类原子的 总称,是宏观概念,B 项错误。1 mol 水的质量为 1 mol×18 g·mol-1=18 g,C 项正 确。1 mol H2O 中氢原子与氧原子的质量之比为(1×2)∶16=1∶8,D 项错误。 8.将 4 g NaOH 溶于水中,若使每 100 个水分子中含有 1 个 Na+ ,则需水的物质的 量为( )。 A.0.11 mol B.1 mol C.10 mol D.100 mol 答案:C 解析:n(NaOH)= 4 g 40 g·mol -1 =0.1 mol,每 100 个水分子中含有 1 个 Na+ ,即 N(NaOH)∶ N(H2O)=1∶100,因为 N(NaOH)=n(NaOH)·NA,N(H2O)=n(H2O)·NA,所以 n(H2O)=100n(NaOH)=10 mol。 9.下列物质中含原子个数最多的是( )。 A.0.4 mol 氧气 B.5.4 g H2O C.0.25 mol 二氧化碳 D.10 g 氖 答案:B 解析:设 NA 为阿伏加德罗常数的值。A 项,0.4 mol 氧气含有原子数目为 0.4×2NA=0.8NA;B 项,5.4 g 水的物质的量是 5.4 g 18 g·mol -1 =0.3 mol,含有原子数目为
9WC项，含有原子数目为0.75NAD项，10g氖的物顶的量是0gm0.5mol 含有原子数目为0.5NA。 10.下列与“物质的量”相关的计算不正确的是() A.agC2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5b a B.28gC0和2 mol CO2中含有的碳原子数不相等 C.0.5molX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32 D.现有C0、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量 之比为6：3：2 答案：C 解析：设NA为阿伏加德罗常数的值。agC的物质的量为”ol,所含氯原子数 71 为号x2NA,则b分×2NA,则阿伏加德罗常数的数值可表示为5，A项正确。B 项，28gC0是1mol,含有碳原子是1mol,与2mol二氧化碳含有的碳原子数不相 等，B项正确。摩尔质量的单位是g mol-1,所以X气体的摩尔质量是32goll,C 项错误。设CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为x、八、z,都含有1molO, 则1号则三种气体的物质的量之比为1：6：3：2，D项正确。 11.a mol H2S04中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为() A元mot1 B.mo c号mo D.mol! a 答案B 解析：由关系式n-心可知，NA六mol H2SO4中含4amol氧原子，因此可得NA品 NA mol。 12.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。 A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 C.28g氮气所含的原子数为NA DNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 答案B 解析：A项中Na*为+1价，2.3g钠的物质的量为0.1mol,失去的电子数为0.1NA,A 项错误。B项中196g骑酸即为02N个绰酸分子0-02m0等物质的 量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，B项正确。C项中28g氨
0.9NA;C 项,含有原子数目为 0.75NA;D 项,10 g 氖的物质的量是 10 g 20 g·mol -1 =0.5 mol, 含有原子数目为 0.5NA。 10.下列与“物质的量”相关的计算不正确的是( )。 A.a g Cl2 中有 b 个氯原子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5𝑏 𝑎 B.28 g CO 和 2 mol CO2 中含有的碳原子数不相等 C.0.5 mol X 气体分子的质量为 16 g,则 X 气体的摩尔质量是 32 D.现有 CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有 1 mol O,则三种气体的物质的量 之比为 6∶3∶2 答案:C 解析:设 NA 为阿伏加德罗常数的值。a g Cl2 的物质的量为 𝑎 71 mol,所含氯原子数 为 𝑎 71 ×2NA,则 b= 𝑎 71 ×2NA,则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5𝑏 𝑎 ,A 项正确。B 项,28 g CO 是 1 mol,含有碳原子是 1 mol,与 2 mol 二氧化碳含有的碳原子数不相 等,B 项正确。摩尔质量的单位是 g·mol-1 ,所以 X 气体的摩尔质量是 32 g·mol-1 ,C 项错误。设 CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为 x、y、z,都含有 1 mol O, 则 x=1,y= 1 2 ,z= 1 3 ,则三种气体的物质的量之比为 1∶ 1 2 ∶ 1 3 =6∶3∶2,D 项正确。 11.a mol H2SO4 中含有 b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )。 A. 𝑎 4𝑏 mol-1 B. 𝑏 4𝑎 mol-1 C. 𝑎 𝑏 mol-1 D. 𝑏 𝑎 mol-1 答案:B 解析:由关系式 n= 𝑁 𝑁A 可知,NA= 𝑁 𝑛 ,a mol H2SO4 中含 4a mol 氧原子,因此可得 NA= 𝑏 4𝑎 mol-1。 12.NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )。 A.2.3 g 钠由原子变成离子时,失去的电子数为 0.2NA B.0.2NA 个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数 C.28 g 氮气所含的原子数为 NA D.NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为 8∶1 答案:B 解析:A 项中 Na+为+1 价,2.3 g 钠的物质的量为 0.1 mol,失去的电子数为 0.1NA,A 项错误。B 项中 19.6 g 磷酸即为 0.2NA 个磷酸分子( 19.6 g 98 g·mol -1 =0.2 mol),等物质的 量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数,B 项正确。C 项中 28 g 氮
气N脚为1m0l氯分子云0一mo,所以应合2NM个氨原子，C项错误。D 项中NA个氧分子质量为32g,NA个氢分子质量为2g,则其质量比为16：1，D项 错误。 13.科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生 理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。下列关 于双氢青蒿素的说法正确的是()。（设NA为阿伏加德罗常数的值） ANA个双氢青蒿素的质量为284 g mol-1 B.均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6：1：8 C.14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol 答案：C 解析：质量的单位是g,不是gmol,A项错误。当摩尔质量的单位是gmol时，均 为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1oL,其质量比为12：1：16，B项错 误。142g数氢青高未的物质的量是6005m0l由于在-个分子中含有 的原子个数是44个，所以0.05mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA,C 项正确。一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳，含有NA个碳原子的双氢青蒿素 的物质的量为mol0.067mol,D项错误。 15 14.在下面的横线上填上适当的内容。 (1)6.02×1024个Na+为 nol Nat,质量为 g (2)4.5 mol CH4约含有 个CH4分子，质量为 (3)3.01×1023个S02为 molS0子，质量为 g;49gH2S04约含有 个H,共含有 个原子。 答案：(1)10230 (2)2.709×102472 (3)0.5486.02×10232.107×1024 解析1602x1024个Na的物质的量为8010m0l对应的质量为10 mol×23 g mol-l=230g。 (2)4.5 mol CH4含有的分子数约为4.5mol×6.02×1023mol=2.709×1024,其质量为 4.5mol×16 g.moll=72g。 BB.01X1023个s0好的物质的量为。0o05mol质量为05m0lkx96 gmo1=48g;49gHS04含有的分子个数为3.01×1023，含有的H个数为 2×3.01×1023=6.02×1023,含有的原子数为7×3.01×1023=2.107×1024
气(N2)即为 1 mol 氮分子( 28 g 28 g·mol -1 =1 mol),所以应含 2NA 个氮原子,C 项错误。D 项中 NA 个氧分子质量为 32 g,NA 个氢分子质量为 2 g,则其质量比为 16∶1,D 项 错误。 13.科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生 理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5,相对分子质量为 284。下列关 于双氢青蒿素的说法正确的是( )。(设 NA 为阿伏加德罗常数的值) A.NA 个双氢青蒿素的质量为 284 g·mol-1 B.均为 NA 的 C、H、O 三种原子的质量比为 6∶1∶8 C.14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为 2.2NA D.含有 NA 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1 mol 答案:C 解析:质量的单位是 g,不是 g·mol-1 ,A 项错误。当摩尔质量的单位是 g·mol-1 时,均 为 NA 的 C、H、O 三种原子的物质的量为 1 mol,其质量比为 12∶1∶16,B 项错 误。14.2 g 双氢青蒿素的物质的量是 14.2 g 284 g·mol -1 =0.05 mol,由于在一个分子中含有 的原子个数是 44 个,所以 0.05 mol 双氢青蒿素中含有的原子的总数为 2.2NA,C 项正确。一个双氢青蒿素的分子中含有 15 个碳,含有 NA 个碳原子的双氢青蒿素 的物质的量为1mol 15 ≈0.067 mol,D 项错误。 14.在下面的横线上填上适当的内容。 (1)6.02×1024 个 Na+为 mol Na+ ,质量为 g。 (2)4.5 mol CH4 约含有 个 CH4 分子,质量为 g。 (3)3.01×1023 个 SO4 2-为 mol SO4 2- ,质量为 g;49 g H2SO4 约含有 个 H,共含有 个原子。 答案:(1)10 230 (2)2.709×1024 72 (3)0.5 48 6.02×1023 2.107×1024 解析:(1)6.02×1024 个 Na+的物质的量为 6.02 ×10 24 6.02 ×10 23mol -1=10 mol,对应的质量为 10 mol×23 g·mol-1=230 g。 (2)4.5 mol CH4 含有的分子数约为 4.5 mol×6.02×1023 mol-1=2.709×1024 ,其质量为 4.5 mol×16 g·mol-1=72 g。 (3)3.01×1023 个 SO4 2-的物质的量为 3.01 ×10 23 6.02 ×10 23mol -1=0.5 mol,质量为 0.5 mol×96 g·mol-1=48 g;49 g H2SO4 含有的分子个数为 3.01×1023 ,含有的 H 个数为 2×3.01×1023=6.02×1023 ,含有的原子数为 7×3.01×1023=2.107×1024