第一章过关检测 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照 过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成种种美 景的本质原因是( A雾是一种分散系 B.雾是一种气溶胶 C发生丁达尔效应 D.空气中小水滴直径大小为1~100nm 答案D 解析：此现象是胶体的丁达尔效应，产生此现象的本质原因是胶体粒子直径大小为 1~100nm。 2.下列关于物质分类的说法正确的是( )。 A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B.金属氧化物都是碱性氧化物 C能电离出氢离子的物质都是酸 D.NH4CI不含金属阳离子，不属于盐 答案：A 解析：SO2能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，因此SO2属于酸性氧化 物，A项正确。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如M2O7是酸性氧化物，B项错 误。NaHSO4等酸式盐也可电离出氢离子，C项错误。NH4CI不含金属阳离子，但 是含铵根离子和氯离子，属于盐，D项错误。 3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是( A.Fe(OH)3胶体有颜色，MgCl2溶液无色 B.MgC2溶液均一、稳定，Fe(OH)3胶体不稳定 C.MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径 为1~100nm D.Fε(OH)3胶体有丁达尔效应，MgC2溶液没有丁达尔效应 答案：C 解析：F(OH)3胶体和MgC2溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()。 A.爆竹声中一岁除一黑火药受热爆炸 B.烈火焚烧若等闲一石灰石分解 C蜡炬成灰泪始干—蜡烛的燃烧 D炉火照天地，红星乱紫烟—铁的治炼
第一章过关检测 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目要求) 1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照 过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美 景的本质原因是( )。 A.雾是一种分散系 B.雾是一种气溶胶 C.发生丁达尔效应 D.空气中小水滴直径大小为 1~100 nm 答案:D 解析:此现象是胶体的丁达尔效应,产生此现象的本质原因是胶体粒子直径大小为 1~100 nm。 2.下列关于物质分类的说法正确的是( )。 A.SO2 能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 B.金属氧化物都是碱性氧化物 C.能电离出氢离子的物质都是酸 D.NH4Cl 不含金属阳离子,不属于盐 答案:A 解析:SO2 能与碱反应生成盐和水,符合酸性氧化物的定义,因此 SO2 属于酸性氧化 物,A 项正确。金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Mn2O7 是酸性氧化物,B 项错 误。NaHSO4 等酸式盐也可电离出氢离子,C 项错误。NH4Cl 不含金属阳离子,但 是含铵根离子和氯离子,属于盐,D 项错误。 3.Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液的本质区别是( )。 A.Fe(OH)3 胶体有颜色,MgCl2 溶液无色 B.MgCl2 溶液均一、稳定,Fe(OH)3 胶体不稳定 C.MgCl2 溶液中分散质粒子的直径小于 1 nm,Fe(OH)3 胶体中分散质粒子的直径 为 1~100 nm D.Fe(OH)3 胶体有丁达尔效应,MgCl2 溶液没有丁达尔效应 答案:C 解析:Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )。 A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼
答案B 解析：，黑火药的主要成分是硝酸钾、硫、木炭，当受热时发生爆炸，反应的化学方 程式为2KNO3+S+3C△K2S+3C02↑+N2↑，该反应中有元素化合价发生变化，属于 氧化还原反应，A不符合题意：石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价 的变化，不是氧化还原反应，B符合题意；蜡炬成灰泪始干一蜡烛的燃烧，是有机 化合物被氧化生成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，C不符合题意：炉火照 天地，红星乱紫烟—铁的冶炼，铁由化合态变成游离态，是氧化还原反应，D不符 合题意。 5.下列有关物质分类标准和分类均正确的是( 选项 A B C D CaO、MgO、 H2、C2、 O2、Fe、 HC1、H2O、H2SO4、 物质 CO2、CuO N2、Cu Cu、Zn HNO3 分类 金属氧化物 金属单质 金属单质 含氧酸 标准 不属于 该类别 Cuo Cu HCI 的物质 答案：C 解析：氧化物含两种元素，金属氧化物中一种是金属元素，一种是氧元素，非金属氧 化物中一种是非金属元素，一种是氧元素，所以CO、MgO、CuO是金属氧化 物，CO2是非金属氧化物，A项错误。H2、C2、N2是非金属单质，Cu是金属单 质，B项错误。O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，C项正确。酸是指电 离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，含有氧元素的酸是含氧酸，H2SO4、 HNO3为含氧酸，HCI为无氧酸，H2O属于氧化物，D项错误。 6.下列物质间的转化能一步实现的是()。 A.Na2CO:NaOH B.CaCO;Ca(OH)2 C.NaNO→NaCl D.FeSO4CuSO4 答案：A 解析：Na2CO3与Ba(OH)h或Ca(OHh等物质反应可一步生成NaOH。 7.下列叙述中，不正确的是()。 A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OHD2CO3都属于碳酸盐 B.HC1、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 答案B
答案:B 解析:黑火药的主要成分是硝酸钾、硫、木炭,当受热时发生爆炸,反应的化学方 程式为 2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+N2↑,该反应中有元素化合价发生变化,属于 氧化还原反应,A 不符合题意; 石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳,无元素化合价 的变化,不是氧化还原反应,B 符合题意;蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧,是有机 化合物被氧化生成二氧化碳和水的过程,是氧化还原反应,C 不符合题意;炉火照 天地,红星乱紫烟——铁的冶炼,铁由化合态变成游离态,是氧化还原反应,D 不符 合题意。 5.下列有关物质分类标准和分类均正确的是( )。 选项 A B C D 物质 CaO、MgO、 CO2 、CuO H2 、Cl2 、 N2 、Cu O2、Fe、 Cu、Zn HCl、H2O、H2SO4、 HNO3 分类 标准 金属氧化物 金属单质 金属单质 含氧酸 不属于 该类别 的物质 CuO Cu O2 HCl 答案:C 解析:氧化物含两种元素,金属氧化物中一种是金属元素,一种是氧元素,非金属氧 化物中一种是非金属元素,一种是氧元素,所以 CaO、MgO、CuO 是金属氧化 物,CO2 是非金属氧化物,A 项错误。H2、Cl2、N2是非金属单质,Cu 是金属单 质,B 项错误。O2 是非金属单质,Fe、Cu、Zn 属于金属单质,C 项正确。酸是指电 离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,含有氧元素的酸是含氧酸,H2SO4、 HNO3 为含氧酸,HCl 为无氧酸,H2O 属于氧化物,D 项错误。 6.下列物质间的转化能一步实现的是( )。 A.Na2CO3 NaOH B.CaCO3 Ca(OH)2 C.NaNO3 NaCl D.FeSO4 CuSO4 答案:A 解析:Na2CO3 与 Ba(OH)2或 Ca(OH)2等物质反应可一步生成 NaOH。 7.下列叙述中,不正确的是( )。 A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物 D.通过化学反应,可由 Ba(OH)2 一步转化生成 NaOH 答案:B
解析：A项中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO32是碳酸的酸式盐、Cu2(OH2CO3 是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐：B项中纯碱属于盐类：C项中蓝矾是含结晶 水的化合物，千冰是固态CO2,两者都属于化合物：D项中，Ba(OH)2+Na2CO一 BaCO3J+2NaOH,可一步转化生成NaOH。 8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( 选项 K Y Z 水 单质 纯净物 B 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 电解质 化合物 纯净物 化合反应 氧化还原反应 化学反应 答案：C 解析：水不是单质，不包含于Y中，A项错误。非金属氧化物不都是酸性氧化物，如 CO,B项错误。电解质都是化合物，化合物都是纯净物，C项正确。化合反应不都 是氧化还原反应，如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，是化合反应，但不是氧化 还原反应，D项错误。 9.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的 是()。 丙 选项甲 z 丙 H2 02 HCI CuO B Mg HCI CuCl NaOH Ca(OH)2 C02 NaOH CuSO4 Na2CO3 BaCl2 HCI Ca(OH)2 答案：C 解析：A项，氧气不与氯化氢反应，不符合图示，A项错误。B项，镁与氢氧化钠不反 应，HCI与氯化铜不反应，不符合图示，B项错误。D项，氯化钡不能与盐酸反应，不 符合图示，D项错误。 10.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()。 A.Na、K+、S0、C0
解析:A 项中 CaCO3 是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2 是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3 是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐;B 项中纯碱属于盐类;C 项中蓝矾是含结晶 水的化合物,干冰是固态 CO2,两者都属于化合物;D 项中,Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaOH,可一步转化生成 NaOH。 8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )。 选项 X Y Z A 水 单质 纯净物 B 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 C 电解质 化合物 纯净物 D 化合反应 氧化还原反应 化学反应 答案:C 解析:水不是单质,不包含于 Y 中,A 项错误。非金属氧化物不都是酸性氧化物,如 CO,B 项错误。电解质都是化合物,化合物都是纯净物,C 项正确。化合反应不都 是氧化还原反应,如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,是化合反应,但不是氧化 还原反应,D 项错误。 9.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应,下表提供的四组物质符合要求的 是( )。 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 答案:C 解析:A 项,氧气不与氯化氢反应,不符合图示,A 项错误。B 项,镁与氢氧化钠不反 应,HCl 与氯化铜不反应,不符合图示,B 项错误。D 项,氯化钡不能与盐酸反应,不 符合图示,D 项错误。 10.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )。 A.Na+、K+、SO4 2-、CO3 2-
B.Na、K+、SO☑、OH CNat、Kt、C、NO3 DK+、Fe3+、MnOa、r 答案：C 解析：溶液呈酸性，C0?与H+反应而不能大量共存，A项不符合题意；溶液呈酸 性，OH与H反应而不能大量共存，B项不符合题意：C项中的四种离子均无颜色 且在酸性溶液中互不反应，能够大量共存，C项符合题意；Fe3+、Mn0:有颜色，且两 者具有氧化性，能与发生氧化还原反应，在无色溶液中不能大量共存，D项不符合 题意。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()。 A.Cu2+2OHCu(OHD2↓：CuCO3+2NaOH一Cu(OH)2l+Na2CO3 B.CO2+2H+-CO2+H2O:Na2CO3+2HCl-2NaCl+CO2+H2O C.Ca2++CO2-CaCO3:Ca(OH)2+BaCOCaCO3l+Ba(OH)2 D.H++OH-H2O:2KOH+H2SO.K2S04+2H2O 答案BD 解析：CuCO3和BaCO3为难溶物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，A、C项 错误。 12.据报道，我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为Na+CO2 一定条件，C(金刚石+C(石墨+NaCO,(未配平)，这种合成方法具有深远的意义。下 列说法不正确的是()。 A.该反应中，钠做还原剂，二氧化碳做氧化剂 B.每生成1个Na2CO3,共转移4个电子 C.该反应中NaCO3是氧化产物 D.还原性Na>C 答案B 解析：根据反应原理可知，Na做还原剂，部分CO2做氧化剂，Na2CO3是氧化产物，还 原性Na>C。每生成1个Na2CO3,需要2个Na失电子，共转移2个电子，B项不 正确。 13.下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用I~IV阴影部分表 示反应所属的区域正确的是()
B.Na+、K+、SO4 2-、OHC.Na+、 K+、Cl-、 NO3 - D.K+、Fe3+、MnO4 - 、I - 答案:C 解析:溶液呈酸性,CO3 2-与 H+反应而不能大量共存,A 项不符合题意;溶液呈酸 性,OH-与 H+反应而不能大量共存,B 项不符合题意;C 项中的四种离子均无颜色, 且在酸性溶液中互不反应,能够大量共存,C 项符合题意;Fe3+、MnO4 - 有颜色,且两 者具有氧化性,能与 I -发生氧化还原反应,在无色溶液中不能大量共存,D 项不符合 题意。 二、选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求,全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分) 11.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( )。 A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓:CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3 B.CO3 2-+2H+ CO2↑+H2O:Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O C.Ca2++CO3 2- CaCO3↓:Ca(OH)2+BaCO3 CaCO3↓+Ba(OH)2 D.H++OH- H2O:2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O 答案:BD 解析:CuCO3 和 BaCO3为难溶物质,在离子方程式中不能拆成离子形式,A、C 项 错误。 12.据报道,我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为 Na+CO2 C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成方法具有深远的意义。下 列说法不正确的是( )。 A.该反应中,钠做还原剂,二氧化碳做氧化剂 B.每生成 1 个 Na2CO3,共转移 4 个电子 C.该反应中 Na2CO3 是氧化产物 D.还原性:Na>C 答案:B 解析:根据反应原理可知,Na 做还原剂,部分 CO2 做氧化剂,Na2CO3是氧化产物,还 原性:Na>C。每生成 1 个 Na2CO3,需要 2 个 Na 失电子,共转移 2 个电子,B 项不 正确。 13.下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表 示反应所属的区域正确的是( )
氧化还原反应 A.粗硅提纯Si(粗+3HC1300℃ SHCl3+H2所属区域可能是I或Ⅱ B.金属钠在空气中燃烧：2Na+O2二Na2O2所属的区域一定是Ⅲ C.实验室制取氯气4HC1(浓)+MnO2△MnCb+Cbt+2H20所属的区域可能是Ⅲ D.土法制碱：Na2CO3+Ca(OH上一2NaOH+CaCO所属的区域一定是IV 答案D 解析：A中反应属于置换反应，应该属于，A项错误。B中反应属于化合反应，且 属于氧化还原反应，所属的区域一定不是Ⅲ，应该属于I或Ⅱ，B项错误。C中反应 属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C项错误。D中反应属于复 分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，D项正确。 14逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧 化还原反应 C.电解质是水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定 是电解质 D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 答案B 解析：含有两种元素，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，A项错误。氧化还 原反应的实质是有电子转移，其宏观特征是有元素化合价的改变，B项正确。溶于 水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的 化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，C项错误。只有酸和碱作用生成盐和水 的反应才是中和反应，D项错误。 15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()。 A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 则原溶液中一定有C0好 B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶 液中一定有Ag C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaC2溶液，有白色沉淀产 生，则原溶液中一定有$0子
A.粗硅提纯:Si(粗)+3HCl SiHCl3+H2 所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ B.金属钠在空气中燃烧:2Na+O2 Na2O2 所属的区域一定是Ⅲ C.实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 所属的区域可能是Ⅲ D.土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是Ⅳ 答案:D 解析:A 中反应属于置换反应,应该属于Ⅲ,A 项错误。B 中反应属于化合反应,且 属于氧化还原反应,所属的区域一定不是Ⅲ,应该属于Ⅰ或Ⅱ,B 项错误。C 中反应 属于氧化还原反应,但不是置换反应,不可能属于Ⅲ,C 项错误。D 中反应属于复 分解反应,一定不是氧化还原反应,所属的区域一定是Ⅳ,D 项正确。 14.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是( )。 A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧 化还原反应 C.电解质是水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定 是电解质 D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应 答案:B 解析:含有两种元素,且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,A 项错误。氧化还 原反应的实质是有电子转移,其宏观特征是有元素化合价的改变,B 项正确。溶于 水因自身电离而导电的化合物是电解质,如果溶于水又与水反应所得溶液导电的 化合物不一定是电解质,如 SO2、NH3 等,C 项错误。只有酸和碱作用生成盐和水 的反应才是中和反应,D 项错误。 15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )。 A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊, 则原溶液中一定有 CO3 2- B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶 液中一定有 Ag+ C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀产 生,则原溶液中一定有 SO4 2-
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液 中一定有Ba2+ 答案：C 解析：A项，若产生的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含HC0;,A项错误。B项， 溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，则溶液中可能含有S0子或Ag,B项错误。C项，向某溶液中加 入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在Ag,然后再加入BaC2溶液，产生白 色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在S02,C项正确。D项，向某溶液 中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有C+ 不一定是Ba2+,D项错误。 三、非选择题（本题包括3小题，共60分） 16.(20分)铜锈”俗称铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、C02、02作用产生的，化学 式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下 反应实现了铜→铜绿→…→铜的转化。 铜①铜绿②A⑨Cu(OH-①，BCu (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填字母)。 A酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (2)写出B的化学式： (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： (4)上述转化过程中属于化合反应的是 ,属于氧化还原反应的是 答案：(1)C(2)Cu0(3)Cu2(OH)2C03+4HC一2CuCl2+3H20+C02↑(4)①① ⑤ 解析根据题意，铜①铜绿巴A⑧CuOH)2①B@cu,铜被高蚀生成铜绿，铜绿 ③ 溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO,最后氢 气还原CuO得到Cu。 (1)“铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐，故选C。 (2)Cu(OH2⑨B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。 (3)依据转化过程可知，碱式碳酸铜与盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳。 (4)在反应过程中①铜铜绿发生了化合反应，也是氧化还原反应：②铜绿→A 是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O,是复分解反应，A为铜盐；③A→Cu(OH)2 是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应：④Cu(OH)2→B是氢氧化铜受 热分解生成氧化铜和水，是分解反应；⑤B→C山是氧化铜与氢气反应生成铜和水， 是置换反应，也是氧化还原反应
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则原溶液 中一定有 Ba2+ 答案:C 解析:A 项,若产生的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含 HCO3 - ,A 项错误。B 项, 溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡,再加入稀 硝酸,沉淀不溶解,则溶液中可能含有 SO4 2-或 Ag+ ,B 项错误。C 项,向某溶液中加 入足量的盐酸无明显现象,说明溶液中不存在 Ag+ ,然后再加入 BaCl2 溶液,产生白 色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,证明原溶液中存在 SO4 2- ,C 项正确。D 项,向某溶液 中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液可能有 Ca2+ , 不一定是 Ba2+,D 项错误。 三、非选择题(本题包括 3 小题,共 60 分) 16.(20 分)“铜锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2 作用产生的,化学 式为 Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和 H2O。某同学利用以下 反应实现了“铜 铜绿 …… 铜”的转化。 铜 铜绿 A Cu(OH)2 B Cu (1)从物质分类标准看,“铜绿”属于 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (2)写出 B 的化学式: 。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式: 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 ,属于氧化还原反应的是 。 答案:(1)C (2)CuO (3)Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2↑ (4)① ① ⑤ 解析:根据题意,铜 铜绿 A Cu(OH)2 B Cu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿 溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成 CuO,最后氢 气还原 CuO 得到 Cu。 (1)“铜绿”是碱式碳酸铜,属于盐,故选 C。 (2)Cu(OH)2 B 是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。 (3)依据转化过程可知,碱式碳酸铜与盐酸反应,生成氯化铜、水和二氧化碳。 (4)在反应过程中①铜 铜绿发生了化合反应,也是氧化还原反应;②铜绿 A 是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2 和 H2O,是复分解反应,A 为铜盐;③A Cu(OH)2 是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀,是复分解反应;④Cu(OH)2 B 是氢氧化铜受 热分解生成氧化铜和水,是分解反应;⑤B Cu 是氧化铜与氢气反应生成铜和水, 是置换反应,也是氧化还原反应
17.(20分)化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形 成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如 Na2Cr2O7 ① CrC②Cr(OH), ④ ⑥ Na2CrO4 NaCrO2 (1)配平后回答问题，并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目。 反应①：Na2CmO+HC—NaC+CrCl3+_Cht+一。 该反应中氧化剂为 ,氧化产物为 反应⑥：CI03+Cr02+ _Cr+_Cr0+H20。 该反应中还原剂为 还原产物为 (2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需要加入氧化剂的步骤是 (填编 号) 6e 答案：(1)1Na,Cr,O,+14HC一2NaC+2CrCl3+3Ch↑+7HQ Na2Cr2O7 Cl2 6e 1ClO+2CrO:+20H--1CI-+2CrO +1H2O Cro,Cl (2)④ 解析：(1)根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等、化合价升 降的总数相等及氧化还原反应的有关概念解答。(2)根据转化关系图可知②③中 Cr元素化合价不变，④中Cr元素化合价升高，需要加入氧化剂，⑤中Cr元素化合 价不变。 18.(20分)1)按如图所示操作，充分反应后 铁丝 铜丝 CuSO AgNO 溶液 ①I中发生反应的离子方程式为 ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ③结合I、Ⅱ的实验现象可知Fε2+、Cu2+、Ag*的氧化性由强到弱的顺序 为 (2)将少量Ch通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+CL一2Fe3+2CI:将 足量Ch通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl一2Fe++6CI +2B2。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序 为 答案：(1)①Fe+Cu2+一Fe2++Cu②紫红色铜丝上有银白色金属附着③ Ag+>Cu2+>Fe2+
17.(20 分)化学实验中,如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物,形 成一个循环,就可不再向环境中排放该有害物质。例如: (1)配平后回答问题,并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目。 反应①: Na2Cr2O7+ HCl NaCl+ CrCl3+ Cl2↑+ 。 该反应中氧化剂为 ,氧化产物为 。 反应⑥: ClO3 - + CrO2 - + Cl-+ CrO4 2-+ H2O。 该反应中还原剂为 ,还原产物为 。 (2)在上述有编号的步骤中,除了①⑥外,需要加入氧化剂的步骤是 (填编 号)。 答案:(1) +2CrCl3+3Cl2↑+7H2O Na2Cr2O7 Cl2 CrO2 - Cl- (2)④ 解析:(1)根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等、化合价升 降的总数相等及氧化还原反应的有关概念解答。(2)根据转化关系图可知②③中 Cr 元素化合价不变,④中 Cr 元素化合价升高,需要加入氧化剂,⑤中 Cr 元素化合 价不变。 18.(20 分)(1)按如图所示操作,充分反应后: ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ; ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ; ③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知 Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序 为 。 (2)将少量 Cl2 通入 FeBr2 溶液中,反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- ;将 足量 Cl2 通入 FeBr2 溶液中,反应的离子方程式为 2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++6Cl- +2Br2。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序 为 。 答案:(1)①Fe+Cu2+ Fe2++Cu ②紫红色铜丝上有银白色金属附着 ③ Ag+>Cu2+>Fe2+
(2)Fe2>Br>Cl 解析：(1)铁与CuSO4溶液发生反应Fe+Cu2一Fe2+Cu,氧化性：Cu2+>Fe2+,Cu与 AgNO3溶液发生反应Cu叶2Ag一Cu2+2Ag,Ag附着在Cu的表面，氧化性 Cu2+Cu2+>Fe2+。(2)Fe2+、Br均具有还原性，当通入少量C2 时，只有Fe2+被氧化，说明还原性Fe2+>CI;当通入过量Ch时，Fe2+和Br都被氧化， 说明还原性Fe2>Br>CI
(2)Fe2+>Br->Cl- 解析:(1)铁与 CuSO4 溶液发生反应 Fe+Cu2+ Fe2++Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+,Cu 与 AgNO3 溶液发生反应 Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,Ag 附着在 Cu 的表面,氧化性 Cu2+Cu2+>Fe2+。(2)Fe2+、Br-均具有还原性,当通入少量 Cl2 时,只有 Fe2+被氧化,说明还原性 Fe2+>Cl- ;当通入过量 Cl2 时,Fe2+和 Br-都被氧化, 说明还原性:Fe2+>Br->Cl-