第2课时 氧化剂和还原剂 课后训练提升 合格考基础巩固 1.下列叙述正确的是()。 A.化合反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C还原剂就是反应中被还原的物质 D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 答案D 解析：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，A项错误。氧化还原反应的本 质是有电子的转移，B项错误。还原剂是反应中被氧化的物质，C项错误。 2.通常大型舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料。制备Cu2O的一种方法为 Zn+2CuSO4+2NaOH一Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。有关该反应的下列说法正 确的是( )。 A.Zn得到电子 B.CuSO4被氧化 C.CuSO4是氧化剂 D.NaOH是还原剂 答案C 解析：Zn由0价变成+2价，失电子，A项错误。由CuSO4转化为Cu2O,其中铜元素 由+2价降低到+1价，被还原，而不是被氧化，B项错误。CuSO4中铜元素的化合价 降低，是氧化剂，C项正确。NaOH中各元素化合价未变，既不是氧化剂，也不是还 原剂，D项错误。 3.西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜的记载。这说明早 在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置 换出铜，这个反应是现代湿法治金的基础。下列关于该反应的说法中不正确的是 () A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B.该反应的离子方程式为Fe+Cu2+一Cu+Fe2+ C.该反应说明金属单质都能与盐发生反应 D.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 答案：C 解析：A项，Fe+Cu2+一Cu叶Fe2+,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知 铁的还原性强于铜，即铁的金属活动性比铜的金属活动性强；B项，铁与可溶性铜 盐发生置换反应，离子方程式为Fe+Cu2一Cu+Fe2+:C项，并非所有金属单质都能 与盐发生反应，需要满足还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性
第 2 课时 氧化剂和还原剂 课后· 合格考基础巩固 1.下列叙述正确的是( )。 A.化合反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C.还原剂就是反应中被还原的物质 D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 答案:D 解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A 项错误。氧化还原反应的本 质是有电子的转移,B 项错误。还原剂是反应中被氧化的物质,C 项错误。 2.通常大型舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料。制备 Cu2O 的一种方法为 Zn+2CuSO4+2NaOH Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。有关该反应的下列说法正 确的是( )。 A.Zn 得到电子 B.CuSO4 被氧化 C.CuSO4 是氧化剂 D.NaOH 是还原剂 答案:C 解析:Zn 由 0 价变成+2 价,失电子,A 项错误。由 CuSO4 转化为 Cu2O,其中铜元素 由+2 价降低到+1 价,被还原,而不是被氧化,B 项错误。CuSO4 中铜元素的化合价 降低,是氧化剂,C 项正确。NaOH 中各元素化合价未变,既不是氧化剂,也不是还 原剂,D 项错误。 3.西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中,有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早 在西汉时期,我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2 价)化合物的溶液中置 换出铜,这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中不正确的是 ( )。 A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B.该反应的离子方程式为 Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ C.该反应说明金属单质都能与盐发生反应 D.该反应属于氧化还原反应,反应中铁被氧化 答案:C 解析:A 项,Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ ,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,可知 铁的还原性强于铜,即铁的金属活动性比铜的金属活动性强;B 项,铁与可溶性铜 盐发生置换反应,离子方程式为 Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;C 项,并非所有金属单质都能 与盐发生反应,需要满足还原剂的还原性强于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性
强于氧化产物的氧化性，反应才可以发生：D项，该反应中铁元素的化合价升高，铁 失电子被氧化。 4.从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2Br+C12一2C+Br2,下列说法正确的 是()。 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质的强 答案D 解析：该反应中Br为还原剂，具有还原性，A项错误。C2是氧化剂，具有氧化性，B 项错误。该反应为置换反应，C项错误。氧化性顺序：C2(氧化剂)>B2(氧化产 物)，D项正确。 5.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列 的一组是()。 A.A13+、K、Fe2+ B.C、Al、H2 C.NO2、Nat、Br D.O2、SO2、Fe 答案：A 解析：A13+处于最高化合价，只有氧化性：K的化合价只能升高，只有还原性：F2+的 化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A项正确。C的化合价只能 升高，只有还原性，B项错误。NO2中氮元素的化合价既能升高也能降低，既有氧 化性又有还原性Na+的化合价只能降低，只有氧化性，C项错误。SO2既有氧化性 又有还原性；F的化合价只能升高，只有还原性，D项错误。 6.对于反应3Br2+6NaOH一5NaBr+NaBrO3+3HO,以下叙述正确的是()。 A.Br2是氧化剂，NaOH是还原剂 B.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为5：1 C.B2既是氧化剂又是还原剂 D.每生成1个Br05转移6个电子 答案：C 解析：反应中元素的化合价变化为 5Br→5NaBr降低5X1 3 Brz Br-Na BrO3升高1X5 其他元素的化合价不变，所以Br2既是氧化剂又是还原剂，NOH既不是还原剂也 不是氧化剂，A项错误，C项正确。氧化产物NaBO3与还原产物NaBr的化学计 量数之比为1：5，B项错误。每生成1个BO?转移5个电子，D项错误。 7.已知反应2FeCl3+Cu一CuCl2+2FeCl2,则下列判断正确的是()。 A.该反应是置换反应
强于氧化产物的氧化性,反应才可以发生;D 项,该反应中铁元素的化合价升高,铁 失电子被氧化。 4.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为 2Br-+Cl2 2Cl-+Br2,下列说法正确的 是( )。 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质的强 答案:D 解析:该反应中 Br-为还原剂,具有还原性,A 项错误。Cl2 是氧化剂,具有氧化性,B 项错误。该反应为置换反应,C 项错误。氧化性顺序:Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产 物),D 项正确。 5.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列 的一组是( )。 A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2 C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe 答案:A 解析:Al3+处于最高化合价,只有氧化性;K 的化合价只能升高,只有还原性;Fe2+的 化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性,A 项正确。Cl-的化合价只能 升高,只有还原性,B 项错误。NO2 中氮元素的化合价既能升高也能降低,既有氧 化性又有还原性;Na+的化合价只能降低,只有氧化性,C 项错误。SO2 既有氧化性 又有还原性;Fe 的化合价只能升高,只有还原性,D 项错误。 6.对于反应 3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下叙述正确的是( )。 A.Br2 是氧化剂,NaOH 是还原剂 B.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 5∶1 C.Br2 既是氧化剂又是还原剂 D.每生成 1 个 BrO3 - 转移 6 个电子 答案:C 解析:反应中元素的化合价变化为 其他元素的化合价不变,所以 Br2 既是氧化剂又是还原剂,NaOH 既不是还原剂也 不是氧化剂,A 项错误,C 项正确。氧化产物 NaBrO3 与还原产物 NaBr 的化学计 量数之比为 1∶5,B 项错误。每生成 1 个 BrO3 - 转移 5 个电子,D 项错误。 7.已知反应 2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2,则下列判断正确的是( )。 A.该反应是置换反应
B.该反应中FeCl是还原剂 C.还原性C>Fe2+ D.氧化性：CuCl2>FeCl3 答案：C 解析：该反应是氧化还原反应，因有单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是 置换反应，A项错误。该反应中FCl是氧化剂，Cu是还原剂，B项错误。由反应 可知还原性：Cu心Fe2+,氧化性：FeCl>CuCl2,C项正确，D项错误。 8.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A.HC1→H2B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br→Br2 答案D 解析A项，HC→H2,氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO2→CO,碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，F2OFe, 铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等D项，Br→B2,溴元素化合价升 高，需要加入氧化剂，如C2等。 9.现有下列物质：S、H2S、SO2、FeC2、H2SO4。以S元素、Fe元素的价态判断 在氧化还原反应中只能做还原剂的是 (填化学符号，下同)，只能做氧化剂 的是 ,既能做氧化剂又能做还原剂的是 答案H2S H2SO4S、SO2、FeC2 解析：单质硫中S的化合价是0价，既能做氧化剂，又能做还原剂；H2S中硫元素化 合价是-2价，处于最低价，只能升高，只能做还原剂：SO2中硫元素的化合价是+4价， 既能做氧化剂，又能做还原剂：FCh中铁元素的价态是+2价，既能做氧化剂，又能 做还原剂：H2SO4中硫元素是+6价，处于最高价，只能降低，只能做氧化剂。 10.过氧化氢H2O2,氧显-1价)的水溶液俗称双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作 用来清洗伤口。 己知过氧化氢可以发生如下反应： ①Ag20+H2O:一2Ag+O2t+HhO, ②2H0,02H,0+02t: ③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2Cr04+3K2S04+8H20。 请回答下列问题。 (1)反应①中H202. (填“是氧化剂“是还原剂”或“既是氧化剂又是还 原剂”，下同)，反应②中H2O2 反应③中 H202 (2)根据上述反应可知，H2O2、Ag2O、K2CO4的氧化性由强到弱的顺序 是 答案：(1)是还原剂既是氧化剂又是还原剂是氧化剂(2)Ag2O>H2O2>KCO4
B.该反应中 FeCl3 是还原剂 C.还原性:Cu>Fe2+ D.氧化性:CuCl2>FeCl3 答案:C 解析:该反应是氧化还原反应,因有单质参加反应,没有单质生成,所以该反应不是 置换反应,A 项错误。该反应中 FeCl3 是氧化剂,Cu 是还原剂,B 项错误。由反应 可知还原性:Cu>Fe2+ ,氧化性:FeCl3>CuCl2,C 项正确,D 项错误。 8.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )。 A.HCl H2 B.CO2 CO C.Fe2O3 Fe D.Br- Br2 答案:D 解析:A 项,HCl H2,氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B 项,CO2 CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C 项,Fe2O3 Fe, 铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D 项,Br- Br2,溴元素化合价升 高,需要加入氧化剂,如 Cl2 等。 9.现有下列物质:S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4。以 S 元素、Fe 元素的价态判断 在氧化还原反应中只能做还原剂的是 (填化学符号,下同),只能做氧化剂 的是 ,既能做氧化剂又能做还原剂的是 。 答案:H2S H2SO4 S、SO2、FeCl2 解析:单质硫中 S 的化合价是 0 价,既能做氧化剂,又能做还原剂;H2S 中硫元素化 合价是-2 价,处于最低价,只能升高,只能做还原剂;SO2 中硫元素的化合价是+4 价, 既能做氧化剂,又能做还原剂;FeCl2 中铁元素的价态是+2 价,既能做氧化剂,又能 做还原剂;H2SO4 中硫元素是+6 价,处于最高价,只能降低,只能做氧化剂。 10.过氧化氢(H2O2,氧显-1 价)的水溶液俗称双氧水,医疗上利用其杀菌消毒的作 用来清洗伤口。 已知过氧化氢可以发生如下反应: ①Ag2O+H2O2 2Ag+O2↑+H2O; ②2H2O2 2H2O+O2↑; ③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。 请回答下列问题。 (1)反应①中 H2O2 (填“是氧化剂”“是还原剂”或“既是氧化剂又是还 原剂”,下同),反应②中 H2O2 ,反应③中 H2O2 。 (2)根据上述反应可知,H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序 是 。 答案:(1)是还原剂 既是氧化剂又是还原剂 是氧化剂 (2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
解析：(1)反应①中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性：反应②中H2O2中氧元 素的化合价既升高也降低，H2O2既体现氧化性又体现还原性；反应③中H2O2中氧 元素的化合价降低，说明H2O2是氧化剂，体现了氧化性。 (2)反应Ag2O+H2O:一2Ag+O2↑+H20中，氧化银是氧化剂，HO2是还原剂，则氧化 性Ag2O>H2O2,反应3H2O2+Cr2(S04)3+10KOF一2K2CrO4+3K2S04+8H2O 中，H2O2是氧化剂，铬酸钾是氧化产物，则氧化性H2O2>K2CO4,故氧化性由强到弱 的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。 等级考拓展提高 1.工业上制取C1O2的化学反应为2 NaCIo3+SO2+H2SO.一2C1O2+2 NaHSO.4,下列 说法正确的是()。 A.SO2在反应中被氧化 B.NaCIo3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中做氧化剂 D.CIO2是氧化产物 答案：A 解析：SO2中硫元素从+4价变为+6价，化合价升高，SO2被氧化，A项正确。NaCIO3 中氯元素从+5价变为+4价，化合价降低，NaCIO3被还原，得到电子，故NaCIO3是氧 化剂，反应后转化为CIO2,故CIO2为还原产物，B、D项错误。H2SO4中元素化合 价均没有变化，故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误。 2PbO2、KMnO4、C2、FeC3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不 可能发生的是()。 A.Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+ B.10C+2Mn0:+16Ht-2Mn2+5Cl2↑+8H20 C.2Fe2++Cl-2Fe3++2Cl- D.5Pb2++2MnO:+2H2C-5PbO2+2Mn2++4H+ 答案D 解析：由氧化性强弱顺序PbO2>KMnO4,可知D项反应不可能发生。 3.已知反应：①2H20+C12+SO.一H2S04+2HC1,②2KMnO4+16HCI(浓， 2KC+2MnCl2+5C2↑+8H2O,针对上述两个反应回答下列问题： (1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强 弱顺序为 (2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 答案：(1)KMnO4>C2SO2>HCI (2)98:73
解析:(1)反应①中氧元素的化合价升高,H2O2 体现还原性;反应②中 H2O2 中氧元 素的化合价既升高也降低,H2O2 既体现氧化性又体现还原性;反应③中 H2O2中氧 元素的化合价降低,说明 H2O2 是氧化剂,体现了氧化性。 (2)反应 Ag2O+H2O2 2Ag+O2↑+H2O 中,氧化银是氧化剂,H2O2是还原剂,则氧化 性 Ag2O>H2O2;反应 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 中,H2O2 是氧化剂,铬酸钾是氧化产物,则氧化性 H2O2>K2CrO4,故氧化性由强到弱 的顺序为 Ag2O>H2O2>K2CrO4。 等级考拓展提高 1.工业上制取 ClO2 的化学反应为 2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4,下列 说法正确的是( )。 A.SO2 在反应中被氧化 B.NaClO3 在反应中失去电子 C.H2SO4 在反应中做氧化剂 D.ClO2 是氧化产物 答案:A 解析:SO2 中硫元素从+4 价变为+6 价,化合价升高,SO2 被氧化,A 项正确。NaClO3 中氯元素从+5 价变为+4 价,化合价降低,NaClO3 被还原,得到电子,故 NaClO3 是氧 化剂,反应后转化为 ClO2,故 ClO2 为还原产物,B、D 项错误。H2SO4中元素化合 价均没有变化,故 H2SO4 既不是氧化剂也不是还原剂,C 项错误。 2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不 可能发生的是( )。 A.Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ B.10Cl-+2MnO4 - +16H+ 2Mn2++5Cl2↑+8H2O C.2Fe2++Cl2 2Fe3++2ClD.5Pb2++2MnO4 - +2H2O 5PbO2+2Mn2++4H+ 答案:D 解析:由氧化性强弱顺序:PbO2>KMnO4,可知 D 项反应不可能发生。 3.已知反应:①2H2O+Cl2+SO2 H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,针对上述两个反应回答下列问题。 (1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强 弱顺序为 。 (2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为 。 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是 。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 答案:(1)KMnO4>Cl2 SO2>HCl (2)98∶73
(3)ab 解析：(1)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原 性强于还原产物，由反应①可知氧化性：C2>H2SO4,还原性：SO2>HC1。由反应②可 知氧化性：KMnO4>C2,还原性：HC>MnC2。综合比较可知两反应的氧化剂分别 为Ch、KMnO4,氧化性：KMnO4>Cl2;还原剂分别为SO2、HCL,还原性：SO2>HCl. (2)反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCL,由化学方程式中各物质的化学计 量数可知氧化产物和还原产物的质量比为98：(36.5×2)=98：73。 (3)反应②中有一部分HC1被氧化，另一部分未被氧化，也未被还原，即该反应中 HCI既表现出还原性，又表现出酸性。 4根据氧化还原反应的规律回答下列问题。 (1)已知氮元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价。 ①根据氮元素的化合价判断，下列含氮物质中只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 ②NO2被水吸收发生反应：3NO2+HC一2HNO3+NO,反应中氧化剂与还原剂的 分子数之比为 (2)现有下列三个氧化还原反应 a.2FeCl3+2KI-2FeCl2+2KCl+I2; b.2FeCl2+Cl2-2FeCl3; c.2KMnO4+16HCl(浓)-2KCl+2MnC2+8H2O+5C2↑. ①Fe3+、I2、C2、MnO:的氧化性由强到弱的顺序为 ②若某溶液中有Fe2+、下、C共存，要将氧化除去而不氧化Fe2+和CI,则可加入 的试剂是 A.Cl B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2 (3)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且C02O3、Cl2、FC13、I2的氧化 性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是」 A.3Cl2+6Fel22FeCl3+4Fel3 B.Cl2+Fel2FeCl2+I2 C.Co2O3+6HC.一2CoC2+Cl2↑+3H20 D.2Fe3++2I2Fe2++I2 答案：(1)①D②1：2 (2)①Mn0:>Cl2>Fe3hI2②C (3)A 解析：(1)①元素处于最高价态只有氧化性，从N元素的化合价判断，只表现氧化性 的为HNO3
(3)ab 解析:(1)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原 性强于还原产物,由反应①可知氧化性:Cl2>H2SO4,还原性:SO2>HCl。由反应②可 知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:HCl>MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别 为 Cl2、KMnO4,氧化性:KMnO4>Cl2;还原剂分别为 SO2、HCl,还原性:SO2>HCl。 (2)反应①中氧化产物为 H2SO4,还原产物为 HCl,由化学方程式中各物质的化学计 量数可知氧化产物和还原产物的质量比为 98∶(36.5×2)=98∶73。 (3)反应②中有一部分 HCl 被氧化,另一部分未被氧化,也未被还原,即该反应中 HCl 既表现出还原性,又表现出酸性。 4.根据氧化还原反应的规律,回答下列问题。 (1)已知氮元素的最低化合价是-3 价,最高化合价是+5 价。 ①根据氮元素的化合价判断,下列含氮物质中只具有氧化性的是 。 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 ②NO2 被水吸收发生反应:3NO2+H2O 2HNO3+NO,反应中氧化剂与还原剂的 分子数之比为 。 (2)现有下列三个氧化还原反应: a.2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2; b.2FeCl2+Cl2 2FeCl3; c.2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 ①Fe3+、I2、Cl2、MnO4 - 的氧化性由强到弱的顺序为 。 ②若某溶液中有 Fe2+、I -、Cl-共存,要将 I -氧化除去而不氧化 Fe2+和 Cl- ,则可加入 的试剂是 。 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2 (3)已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+ ,且 Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化 性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 。 A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2 答案:(1)①D ②1∶2 (2)①MnO4 - >Cl2>Fe3+>I2 ②C (3)A 解析:(1)①元素处于最高价态只有氧化性,从 N 元素的化合价判断,只表现氧化性 的为 HNO3
做氧化剂的 + NO 化合价降低2×1 NO2与做还 +4 ②3NO2 原剂的NO2 +5 2HNO 化合价升高1×2分子数之比 为1：2。 (2)①a、b、c三个反应的氧化剂分别为FeCl3、C、KMnO4,氧化产物分别为 I2、FC3、C2。根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性可知氧化性：FeCl3>I2,Ch2>FeCl3,KMnO>Cl2,故Fe3+、I2、C2、Mn0:的氧化性 由强到弱的顺序为Mn0>C2>Fe3+>2。 ②由反应a、b、c可知，还原性I>Fe2>CI,要将I氧化，而Fe2+与Cr不被氧化，应 选择只能氧化I的氧化剂FeCl3,故选C。 (3)根据信息：氧化性Co2O3>Cl2>FCl3>2,可推断还原性I>Fe2+>C>Co2+。A 项，C2与Fe2+、相遇应先氧化，I反应完全后再氧化Fe2+,而产物中有FeL3不符 合此原理，应生成I2和FC1l3B项，C2将上全部氧化为2，C2被反应完，Fe2+没有被 氧化，正确：C项，Co2O3的氧化性强于Cl2,正确：D项，F3+的氧化性强于12，正确。 挑战创新 亚硝酸钠NaNO2)的颜色、状态、味道和食盐的相近，若误将亚硝酸钠NaNO2)当 食盐用会引起中毒。亚硝酸钠中N为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原 性，在酸性环境中可以还原KMnO4,使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还 可以将氧化成I2,I2能使淀粉溶液变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了 下表中的试剂、操作供选择。 试剂 操作 ①H2SO4溶液 A.把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液 ②KMnO4溶液 B.把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂 ③KI溶液 C把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂 ④AgNO3溶液 D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂 ⑤淀粉溶液 从上表中选择试剂和对应操作并指明实验现象。 (I)能判断被检验的样品是食盐的对应试剂是 操作是 相应实 验现象为 (2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方案一：试剂为 操作是 现象是 方案二：试剂为」 操作是」 ,现象是
② (2)①a、b、c 三个反应的氧化剂分别为 FeCl3、Cl2、KMnO4,氧化产物分别为 I2、FeCl3、Cl2。根据同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性可知氧化性:FeCl3>I2,Cl2>FeCl3,KMnO4>Cl2,故 Fe3+、I2、Cl2、MnO4 - 的氧化性 由强到弱的顺序为 MnO4 - >Cl2>Fe3+>I2。 ②由反应 a、b、c 可知,还原性:I->Fe2+>Cl- ,要将 I -氧化,而 Fe2+与 Cl-不被氧化,应 选择只能氧化 I -的氧化剂 FeCl3,故选 C。 (3)根据信息:氧化性 Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推断还原性:I->Fe2+>Cl->Co2+。A 项,Cl2 与 Fe2+、I -相遇应先氧化 I - ,I-反应完全后再氧化 Fe2+ ,而产物中有 FeI3不符 合此原理,应生成 I2 和 FeCl3;B 项,Cl2 将 I -全部氧化为 I2,Cl2 被反应完,Fe2+没有被 氧化,正确;C 项,Co2O3 的氧化性强于 Cl2,正确;D 项,Fe3+的氧化性强于 I2,正确。 挑战创新 亚硝酸钠(NaNO2)的颜色、状态、味道和食盐的相近,若误将亚硝酸钠(NaNO2)当 食盐用会引起中毒。亚硝酸钠中 N 为+3 价,处于中间价态,既有氧化性又有还原 性,在酸性环境中可以还原 KMnO4,使 KMnO4 溶液的紫色褪去。在酸性环境中还 可以将 I -氧化成 I2,I2能使淀粉溶液变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠,老师提供了 下表中的试剂、操作供选择。 试剂 操作 ①H2SO4 溶液 A.把样品放入 H2SO4 溶液中,再加入淀粉溶液 ②KMnO4 溶液 B.把样品放入 H2SO4 溶液中,溶解后再加入所选试剂 ③KI 溶液 C.把样品放入水中,溶解后再加入所选试剂 ④AgNO3 溶液 D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂 ⑤淀粉溶液 从上表中选择试剂和对应操作并指明实验现象。 (1)能判断被检验的样品是食盐的对应试剂是 ,操作是 ,相应实 验现象为 。 (2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方案一:试剂为 ,操作是 ,现象是 。 方案二:试剂为 ,操作是 ,现象是
(3)为避免亚硝酸钠NNO2)中毒事件的发生，你的合理化建议 是 答案(1)④C生成白色沉淀 (2)方案一：②B KMnO4溶液紫色褪去 方案二：③⑤B或D淀粉溶液变蓝色 (3)严禁亚硝酸钠NNO2)进食堂、餐厅；使用明显易辨别的包装；商标要明显易辨 认，名称要醒目；包装上印制明显的警示标志等（合理即可） 解析：(I)区别NaCI和NaNO2实际就是区别CI和NO,检验NaCI时可使用 AgNO3溶液。 (2)检验NNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点使用两套方案
(3)为避免亚硝酸钠(NaNO2)中毒事件的发生,你的合理化建议 是 。 答案:(1)④ C 生成白色沉淀 (2)方案一:② B KMnO4 溶液紫色褪去 方案二:③⑤ B 或 D 淀粉溶液变蓝色 (3)严禁亚硝酸钠(NaNO2)进食堂、餐厅;使用明显易辨别的包装;商标要明显易辨 认,名称要醒目;包装上印制明显的警示标志等(合理即可) 解析:(1)区别 NaCl 和 NaNO2 实际就是区别 Cl-和 NO2 - ,检验 NaCl 时可使用 AgNO3 溶液。 (2)检验 NaNO2 时可利用其既有氧化性又有还原性的特点使用两套方案