第2课时 离子反应 课后训练提升 合格考基础巩固 1.下列有关离子反应的说法中正确的是()。 A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在反应中一定减小 C没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应 D.所有酸碱中和反应的离子方程式均相同 答案C 解析：电解质在溶液中的反应是离子反应，但参加离子反应的物质不一定都是电解 质，如在置换反应中，单质不是电解质，A项错误。在离子反应中有些离子浓度不 变，如BaCl2与Na2SO4的反应中CI和Na均不变，B项错误。产生沉淀、气体、 水只是复分解类型中的部分离子反应，还有一些复分解反应或其他类型的离子反 应，可能没有沉淀、气体或水生成，C项正确。强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶 性盐和水均可用H+OH一H2O来表示，但一些中和反应不能用上述离子方程式 表示，如Ba(OH)2稀溶液与稀疏酸的反应，应写为Ba2++2OH+2H+S02 BaSO4J+2H2O,D项错误。 2.下列离子方程式正确的是()。 A.硝酸汞溶液与铝反应：Hg2++A一A13+Hg B.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+S02一CuSO4+H2O C.锌与稀硫酸反应：Zn+2Ht一Zn2+H2↑ D.Fe与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2-一2Fe3+3Cu 答案：C 解析：A项，电荷不守恒：B项，CuSO4易溶于水，应写成离子形式；D项，不符合实际 应生成Fe2+,反应的离子方程式应为Fe+Cu2+一Fe2+Cu。 3.加入适量的HSO4溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是()。 A.Cr B.Ba2+ C.NO3 D.Na+ 答案B 解析：加入H2S04溶液后，S0?与Ba2+生成沉淀。 4有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果 如下，其中一定错误的结果是()。 甲K+、Na、OH、NOg 乙：OH、C0好、CI、K 丙：Cu2+、S0子、OH、CI
第 2 课时 离子反应 课后· 合格考基础巩固 1.下列有关离子反应的说法中正确的是( )。 A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在反应中一定减小 C.没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应 D.所有酸碱中和反应的离子方程式均相同 答案:C 解析:电解质在溶液中的反应是离子反应,但参加离子反应的物质不一定都是电解 质,如在置换反应中,单质不是电解质,A 项错误。在离子反应中有些离子浓度不 变,如 BaCl2 与 Na2SO4的反应中 Cl-和 Na+均不变,B 项错误。产生沉淀、气体、 水只是复分解类型中的部分离子反应,还有一些复分解反应或其他类型的离子反 应,可能没有沉淀、气体或水生成,C 项正确。强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶 性盐和水均可用 H++OH- H2O 来表示,但一些中和反应不能用上述离子方程式 表示,如 Ba(OH)2 稀溶液与稀硫酸的反应,应写为 Ba2++2OH-+2H++SO4 2- BaSO4↓+2H2O,D 项错误。 2.下列离子方程式正确的是( )。 A.硝酸汞溶液与铝反应:Hg2++Al Al3++Hg B.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H++SO4 2- CuSO4↓+H2O C.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+ Zn2++H2↑ D.Fe 与 CuSO4 溶液反应:2Fe+3Cu2+ 2Fe3++3Cu 答案:C 解析:A 项,电荷不守恒;B 项,CuSO4 易溶于水,应写成离子形式;D 项,不符合实际, 应生成 Fe2+ ,反应的离子方程式应为 Fe+Cu2+ Fe2++Cu。 3.加入适量的 H2SO4 溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )。 A.Cl- B.Ba2+ C.NO3 - D.Na+ 答案:B 解析:加入 H2SO4 溶液后,SO4 2-与 Ba2+生成沉淀。 4.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果 如下,其中一定错误的结果是( )。 甲:K+、Na+、OH-、NO3 - 乙:OH-、CO3 2-、Cl-、K+ 丙:Cu2+、SO4 2-、OH-、Cl-
丁Ba2+、Na、OH、N03 A甲 B.乙 C.丙 D.丁 答案C 解析：丙中Cu2+与OH不能大量共存。 5.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验 呈碱性，含有的主要有毒离子为Ba+。若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明 显降低。乙废液中可能含有的离子是( A.Cu2+和S02B.Cu2+和C1 C.K+和S0子D.Ag和NO3 答案：A 解析：甲废液呈碱性，说明含有OH,含有的主要有毒离子为B+。将甲、乙两废 液混合，毒性降低，则甲、乙反应使重金属离子沉淀，则乙中应含有S0子，Ba2+与 S0?反应生成BaSO4沉淀；乙中重金属离子与甲中的OH反应生成沉淀，结合选项 可知只有A项符合。 6.下列各组离子在溶液中可大量共存的是()。 AH、SO?、K+、OH B.Ht、Ba2+、N03、S0 C.K+、CI、C0、Na D.Ca2+、NO5、Na、C03 答案：C 解析：A项中，H+和OH不能大量共存，生成HO:B项中，Ba+和S0好不能大量共存， 生成BaSO4沉淀；D项中Ca+和C0?不能大量共存，生成CaCO3沉淀。 7.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应 的离子方程式。 (1)BaC2(HC):试剂为 离子方程式为 (2)02(C02)试剂为 ,离子方程式为 (3)S0子(C0子)试剂为 离子方程式为 答案：(1)BaCO3BaC03+2Ht一Ba2+H2O+CO2↑ (2)NaOH溶液2OH(过量)+CO2一C02+H2O (3)稀硫酸C0好+2H+一H20+C02↑ 解析：本题考查物质的除杂和离子方程式的书写。(1)除去HCL,不能引入新的杂 质，因此用BaCO3,反应的离子方程式是BaCO3+2H一Ba2++CO2↑+H2O:(2)除去 CO2,利用CO2属于酸性氧化物，可用碱除去，选用的试剂为NOH溶液，反应的离 子方程式为2OH(过量)十C02一C0?+H2O,(3)除去C0?可以利用硫酸的酸性强 于碳酸的酸性，即加入的试剂为硫酸，反应的离子方程式是2H+C0? C02↑+H20
丁:Ba2+、Na+、OH-、NO3 - A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 答案:C 解析:丙中 Cu2+与 OH-不能大量共存。 5.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验 呈碱性,含有的主要有毒离子为 Ba2+。若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明 显降低。乙废液中可能含有的离子是( )。 A.Cu2+和 SO4 2- B.Cu2+和 ClC.K+和 SO4 2- D.Ag+和 NO3 - 答案:A 解析:甲废液呈碱性,说明含有 OH- ,含有的主要有毒离子为 Ba2+。将甲、乙两废 液混合,毒性降低,则甲、乙反应使重金属离子沉淀,则乙中应含有 SO4 2- ,Ba2+与 SO4 2-反应生成 BaSO4 沉淀;乙中重金属离子与甲中的 OH-反应生成沉淀,结合选项 可知只有 A 项符合。 6.下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )。 A.H+、SO4 2-、K+、OHB.H+、Ba2+、NO3 - 、SO4 2- C.K+、Cl-、CO3 2-、Na+ D.Ca2+、NO3 - 、Na+、CO3 2- 答案:C 解析:A 项中,H+和 OH-不能大量共存,生成 H2O;B 项中,Ba2+和 SO4 2-不能大量共存, 生成 BaSO4 沉淀;D 项中 Ca2+和 CO3 2-不能大量共存,生成 CaCO3沉淀。 7.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应 的离子方程式。 (1)BaCl2(HCl):试剂为 ,离子方程式为 ; (2)O2(CO2):试剂为 ,离子方程式为 ; (3)SO4 2- (CO3 2- ):试剂为 ,离子方程式为 。 答案:(1)BaCO3 BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑ (2)NaOH 溶液 2OH- (过量)+CO2 CO3 2-+H2O (3)稀硫酸 CO3 2-+2H+ H2O+CO2↑ 解析:本题考查物质的除杂和离子方程式的书写。(1)除去 HCl,不能引入新的杂 质,因此用 BaCO3,反应的离子方程式是 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O;(2)除去 CO2,利用 CO2 属于酸性氧化物,可用碱除去,选用的试剂为 NaOH 溶液,反应的离 子方程式为 2OH- (过量)+CO2 CO3 2-+H2O;(3)除去 CO3 2-可以利用硫酸的酸性强 于碳酸的酸性,即加入的试剂为硫酸,反应的离子方程式是 2H++CO3 2- CO2↑+H2O
8.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式 为 ;用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式 是 (2)将表面附有铁锈（主要成分是F2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方 程式是 :反应片刻后，可观察到有气体产生，反 应的离子方程式是 (3)人体胃液中有胃酸0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量 不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打 片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片NHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3],反应的 离子方程式为 答案：(1)CaC03+2Ht—Ca2+C02↑+H0 Ca2++20H-+CO:CaCO3J+H2O (2)Fe2O3+6H一2Fe3t+3H20Fe+2HtFe2+H2↑ (3)①HC05+H+CO2↑+H20②AI(OH)3+3H一A13++3H2O 解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、F2O3、单质铁、CO2、H2、HO等用化学 式表示。C(OH)2微溶于水，溶液（澄清石灰水）状态用离子符号表示，悬浊液（石灰 乳)状态用化学式表示。 等级考拓展提高 1.已知：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列反应的离子方程式正确的是 () A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH+H一H2O B.钠与水反应：Na+H2O一Na+OH+H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag一Cu2++Ag D.碳酸钡溶于稀盐酸中C0子+2H+一H2O+CO21 答案：A 解析B项中离子方程式中原子不守恒，B项错误。铜片插入硝酸银溶液中的离子 方程式为Cu+2AgCu2+2Ag,C项错误。碳酸钡溶于稀盐酸中的离子方程式 为BaCO3+2H1一Ba2++H2O+CO2↑，D项错误。 2.(双选)在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( A.Mg2+、Na、CI、S0 B.K+、Na、S0子、HCO5 C.Ba2+、K+、S0好、Cr D.Cu2+、Ca2+、N03、Cr 答案：AD
8.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2 气体,反应的离子方程式 为 ;用澄清石灰水检验 CO2 气体的离子方程式 是 。 (2)将表面附有铁锈(主要成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方 程式是 ;反应片刻后,可观察到有气体产生,反 应的离子方程式是 。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量 不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打 片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。 ②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3],反应的 离子方程式为 。 答案:(1)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O (2)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O Fe+2H+ Fe2++H2↑ (3)①HCO3 - +H+ CO2↑+H2O ②Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 解析:在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O 等用化学 式表示。Ca(OH)2 微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,悬浊液(石灰 乳)状态用化学式表示。 等级考拓展提高 1.已知:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列反应的离子方程式正确的是 ( )。 A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应 OH-+H+ H2O B.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+ Cu2++Ag D.碳酸钡溶于稀盐酸中 CO3 2-+2H+ H2O+CO2↑ 答案:A 解析:B 项中离子方程式中原子不守恒,B 项错误。铜片插入硝酸银溶液中的离子 方程式为 Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,C 项错误。碳酸钡溶于稀盐酸中的离子方程式 为 BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑,D 项错误。 2.(双选)在透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )。 A.Mg2+、Na+、Cl-、SO4 2- B.K+、Na+、SO4 2-、HCO3 - C.Ba2+、K+、SO4 2-、ClD.Cu2+、Ca2+、NO3 - 、Cl- 答案:AD
解析：在强酸性溶液中含有较多的Ht。B项，HCO3与H反应生成CO2和H2O,两 者不能大量共存：C项，S02与Ba+反应生成BaSO4沉淀，两者不能大量共存；A、D 项，四种离子互不反应，且与H+也不反应，能大量共存。 3.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I -NaOH BaCl 稀盐酸 溶液 溶液 实验 H2S04 MgSO 溶液 溶液 Zn粒 没有明显变化，溶液仍为 现象 有沉淀生成，溶液为无色 有无色气体放出 无色 以下结论不正确的是( ) A.I中无明显变化，但两溶液混合发生了离子反应 B.Ⅱ中的沉淀应是白色 C.中的离子方程式为2H+Zn一Zn2+H2↑ DⅢ中发生的反应不是离子反应 答案D 解析：I中无明显变化，但发生反应H+O一H2O,A项正确。Ⅱ中BaC2溶液与 MgSO4溶液反应生成白色的BaSO4沉淀，B项正确。Ⅲ中Zn与稀盐酸反应的离 子方程式为Zn+2Ht一Zn2+H↑，C项正确。 4.X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子 分别是CI、SO子、NO;中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5L蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈 蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液 无明显现象。 (1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式： X Y Z (2)若上述三种阳离子Ba+、Cu2+、Ag对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液， 选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下： 混合溶液 +A 溶液 沉淀1 +B 沉淀2 溶液 +C 沉淀3 部分物质的溶解性表：
解析:在强酸性溶液中含有较多的 H+。B 项,HCO3 - 与 H+反应生成 CO2 和 H2O,两 者不能大量共存;C 项,SO4 2-与 Ba2+反应生成 BaSO4 沉淀,两者不能大量共存;A、D 项,四种离子互不反应,且与 H+也不反应,能大量共存。 3.某同学在实验室中进行如下实验: 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化,溶液仍为 无色 有沉淀生成,溶液为无色 有无色气体放出 以下结论不正确的是( )。 A.Ⅰ中无明显变化,但两溶液混合发生了离子反应 B.Ⅱ中的沉淀应是白色 C.Ⅲ中的离子方程式为 2H++Zn Zn2++H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 答案:D 解析:Ⅰ中无明显变化,但发生反应 H++OH- H2O,A 项正确。Ⅱ中 BaCl2 溶液与 MgSO4 溶液反应生成白色的 BaSO4 沉淀,B 项正确。Ⅲ中 Zn 与稀盐酸反应的离 子方程式为 Zn+2H+ Zn2++H2↑,C 项正确。 4.X、Y、 Z 三种可溶性盐,其阳离子分别是 Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子 分别是 Cl-、SO4 2-、NO3 - 中的某一种。现进行以下实验: ①将三种盐各取少量,分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的三支试管中,只有 X 盐溶液呈 蓝色。 ②分别向三支试管中加入 2 mL 稀盐酸,发现 Y 盐溶液中产生白色沉淀,Z 盐溶液 无明显现象。 (1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式: X ,Y ,Z 。 (2)若上述三种阳离子 Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液, 选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下: 部分物质的溶解性表:
阳离子 阴离子 Ba2+ Cu2+ Ag" Cr 溶 溶 不 C0好 不 不 不 s0经 不 溶 微 S2. 溶 不 不 ①沉淀1的化学式为 ②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式： ③若C为Na2S,且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是 答案：(I)CuSO4AgNO3BaCl2 (2)①AgCI②Ag+CI一AgCU③硫酸钠 解析：(1)根据离子是否能大量共存，推断物质中含有AgNO3、BaC2,则另一种物质 为CuSO4。X盐溶液呈蓝色，说明X为CuSO4;加入盐酸，只有Y中出现白色沉淀， 说明Y是AgNO3,则Z为BaCl2。(2)①因为是将离子依次沉淀出来，通过溶解性 表格，若将Ag+沉淀出来，应选用C,若将Ba+沉淀出来，应选用S0?,因此先加盐 酸除去Ag,则沉淀1为AgCL,反应的离子方程式为Ag*+C一AgC1。③试剂B 用来除去Ba2+,C为Na2S,且它与B的阳离子相同，因此B为Na2SO4。 5氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子 (H2O、H+、S02)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示I、Ⅱ和I三个 实验完成这次探究活动。 稀硫酸 (1)通过实验I可以证明。 (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和，在Ⅱ中加入稀 硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加 入 再加入 (3)探究结果为 (4)反应的离子方程式为 答案(1)水不能使氧化铜溶解 (2)可溶性硫酸盐溶液稀硫酸 (3)H+能溶解氧化铜，而H2O、S02两种粒子都不能使CuO溶解 (4)CuO+2H+-Cu2++H2O
阴离子 阳离子 Ba2+ Cu2+ Ag+ Cl- 溶 溶 不 CO3 2- 不 不 不 SO4 2- 不 溶 微 S 2- 溶 不 不 ①沉淀 1 的化学式为 。 ②写出混合溶液与试剂 A 反应的离子方程式: 。 ③若 C 为 Na2S,且它与 B 的阳离子相同,则试剂 B 的名称是 。 答案:(1)CuSO4 AgNO3 BaCl2 (2)①AgCl ②Ag++Cl- AgCl↓ ③硫酸钠 解析:(1)根据离子是否能大量共存,推断物质中含有 AgNO3、BaCl2,则另一种物质 为 CuSO4。X 盐溶液呈蓝色,说明 X 为 CuSO4;加入盐酸,只有 Y 中出现白色沉淀, 说明 Y 是 AgNO3,则 Z 为 BaCl2。(2)①因为是将离子依次沉淀出来,通过溶解性 表格,若将 Ag+沉淀出来,应选用 Cl- ,若将 Ba2+沉淀出来,应选用 SO4 2- ,因此先加盐 酸除去 Ag+ ,则沉淀 1 为 AgCl,反应的离子方程式为 Ag++Cl- AgCl↓。③试剂 B 用来除去 Ba2+,C 为 Na2S,且它与 B 的阳离子相同,因此 B 为 Na2SO4。 5.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子 (H2O、H+、SO4 2- )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个 实验完成这次探究活动。 (1)通过实验Ⅰ可以证明 。 (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀 硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加 入 ,再加入 。 (3)探究结果为 。 (4)反应的离子方程式为 。 答案:(1)水不能使氧化铜溶解 (2)可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸 (3)H+能溶解氧化铜,而 H2O、SO4 2-两种粒子都不能使 CuO 溶解 (4)CuO+2H+ Cu2++H2O
解析：以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究稀硫酸中的H中、 S0?和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在Ⅱ中应先加入可溶性的硫酸盐 溶液，以证明CuO的溶解过程中S02不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO 溶解是硫酸中的H+起作用。 挑战创新 镉具有较强的稳定性和防腐性，被广泛应用于现代工业生产。但镉的毒性较大，一 旦受其影响，可导致肺障碍病变和肾功能不良，还可以通过器官组织中的积蓄引起 骨软化症，周身疼痛，称为痛痛病”。 (1)目前，沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中 投入消石灰，使Cd2+形成难溶的Cd(OH2沉淀而除去。请写出相应反应的离子方 程式： (2)除去镉离子的另一方法是利用置换反应，加入铁等金属单质，将Cd2+从废水体 系中置换出来，然后分离即可。请你写出该过程的离子方程 式 (3)已知甲同学取一定量含镉的工业废水检测，发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同 学的检测不对。他的理由是 答案：(1)Cd2+Ca(OH)上一Cd(OH2+Ca2+ (2)Fe+Cd2+--Fe2++Cd (3)如果溶液呈碱性，则含有大量OH,会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有 镉离子的工业废水不可能为碱性
解析:以学生非常熟悉的 CuO 与 H2SO4 的反应为起点,去探究稀硫酸中的 H+、 SO4 2-和 H2O 三种粒子中哪种粒子使 CuO 溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐 溶液,以证明 CuO 的溶解过程中 SO4 2-不起作用,然后再加入稀硫酸,从而证明 CuO 溶解是硫酸中的 H+起作用。 挑战创新 镉具有较强的稳定性和防腐性,被广泛应用于现代工业生产。但镉的毒性较大,一 旦受其影响,可导致肺障碍病变和肾功能不良,还可以通过器官组织中的积蓄引起 骨软化症,周身疼痛,称为“痛痛病”。 (1)目前,沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中 投入消石灰,使 Cd2+形成难溶的 Cd(OH)2 沉淀而除去。请写出相应反应的离子方 程式: 。 (2)除去镉离子的另一方法是利用置换反应,加入铁等金属单质,将 Cd2+从废水体 系中置换出来,然后分离即可。请你写出该过程的离子方程 式: 。 (3)已知甲同学取一定量含镉的工业废水检测,发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同 学的检测不对。他的理由是 。 答案:(1)Cd2++Ca(OH)2 Cd(OH)2+Ca2+ (2)Fe+Cd2+ Fe2++Cd (3)如果溶液呈碱性,则含有大量 OH- ,会与 Cd2+反应生成 Cd(OH)2沉淀,所以含有 镉离子的工业废水不可能为碱性