综合检测 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中 只有一项符合题目要求) 1.下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是( ) A.铁的治炼 B.食物腐败 C.碳酸氢钠作发酵粉 D.天然气燃烧 答案C 解析：铁的治炼是利用氧化还原反应，将铁从铁的化合物中分离出来：食物腐败是 食物被氧化而变质的过程：碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生 反应而生成二氧化碳气体的过程：天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的 氧化还原反应。 2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( A.焰色试验是物理变化 B“焰色”属于对应元素化合物的性质 C.利用焰色试验确定NaCI中是否含有KCI时必须使用蓝色的钴玻璃 D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关 答案B 解析：焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B项错误。 3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是()。 A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜 B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同 C过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源 D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同 答案：C 解析：钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无法得到金属铜：氧化钠和过氧化钠都能与水反 应，但产物不同，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠和氧气：过氧化钠是谈黄色固体，与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧 气，因此可用作呼吸面具的氧气来源，等质量的N2CO3和NaHCO3分别与足量盐 酸反应，产生气体的质量NaHCO3较多。 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A.常温常压下，11.2LN2所含分子数为0.5NA
综合检测 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目要求) 1.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。 A.铁的冶炼 B.食物腐败 C.碳酸氢钠作发酵粉 D.天然气燃烧 答案:C 解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分离出来;食物腐败是 食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生 反应而生成二氧化碳气体的过程;天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的 氧化还原反应。 2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。 A.焰色试验是物理变化 B.“焰色”属于对应元素化合物的性质 C.利用焰色试验确定 NaCl 中是否含有 KCl 时必须使用蓝色的钴玻璃 D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关 答案:B 解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B 项错误。 3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。 A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜 B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同 C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源 D.等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同 答案:C 解析:钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反 应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧 气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量盐 酸反应,产生气体的质量 NaHCO3 较多。 4.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。 A.常温常压下,11.2 L N2 所含分子数为 0.5NA
B.常温常压下，1 mol Ne所含分子数小于NA C.常温常压下，71gC2所含原子数为2NA D.1 mol-L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA 答案：C 解析：常温常压下，11.2LN2的物质的量小于0.5oL,A项错误。任何条件下，1 mol Ne所含分子数都为NA,B项错误。71gCh为1mol,含有2 mol Cl原子，即所 含原子数为2NA,C项正确。D项未指明溶液的体积，无法计算NaOH的物质的 量，也就无法确定所含氢原子数，D项错误。 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( A.钠与冷水反应：Na+2H2C一Na+2OH+H↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A+2OH一AIO,+H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2A+6H一2A13+3H2↑ D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H一2Fe3+3H2↑ 答案：C 解析：A项中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H20一2Nat+2OH+Hh↑：B 项中，得失电子不守恒，正确的离子方程式为2A+2OH+2H2C一2A10,+3H2↑：D 项中，稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2+:Fe+2Ht一Fe2++H2↑。 6.实验室欲配制100mL1.00 mol-L-I Na2CO3溶液。下列有关叙述中正确的是 () A.称取10.6gNa2CO3固体 B.将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C.定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 答案：A 解析0.1L×1.00molL-1=0.10mol,0.10mol×106gmol=10.6g:配制溶液时，应将 称量好的N2CO3固体放入烧杯中加水溶解，而不能直接放在容量瓶中溶解；定容 时俯视液面会使得所加水量变少，所得溶液浓度偏高；加水时不慎超过刻度线，溶 液浓度变稀，实验失败，应倒掉重新配制。 7.下列各组物质中，所含原子数相同的是( A.20gH2和20gC2 B.44gC02和6.02×1023个N2 C.在标准状况下，15gNO和5.6LNH D.在标准状况下，22.4LSO2和22.4LH2O 答案：C 解析：因为H2和C2的摩尔质量不同，因此20gH2和20gCh的物质的量不同，分 子数、原子数均不相同；44gC02和6.02×1023个N2均为1mol,1molC02所含原 子为3mol,1molN2所含原子为2mol;在标准状况下，15gNO为0.5mol,含原子
B.常温常压下,1 mol Ne 所含分子数小于 NA C.常温常压下,71 g Cl2 所含原子数为 2NA D.1 mol·L -1 的 NaOH 溶液中所含氢原子数为 NA 答案:C 解析:常温常压下,11.2 L N2 的物质的量小于 0.5 mol,A 项错误。任何条件下,1 mol Ne 所含分子数都为 NA,B 项错误。71 g Cl2 为 1 mol,含有 2 mol Cl 原子,即所 含原子数为 2NA,C 项正确。D 项未指明溶液的体积,无法计算 NaOH 的物质的 量,也就无法确定所含氢原子数,D 项错误。 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A.钠与冷水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH- AlO2 - +H2↑ C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+ 2Al3++3H2↑ D.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ 答案:C 解析:A 项中,电荷不守恒,正确的离子方程式为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑;B 项中,得失电子不守恒,正确的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2 - +3H2↑;D 项中,稀硫酸与 Fe 反应只能生成 Fe2+:Fe+2H+ Fe2++H2↑。 6.实验室欲配制 100 mL 1.00 mol·L -1 Na2CO3 溶液。下列有关叙述中正确的是 ( )。 A.称取 10.6 g Na2CO3 固体 B.将 Na2CO3 固体放入容量瓶中,加水至刻度线 C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低 D.加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体 答案:A 解析:0.1 L×1.00 mol·L -1=0.10 mol,0.10 mol×106 g·mol-1=10.6 g;配制溶液时,应将 称量好的 Na2CO3 固体放入烧杯中加水溶解,而不能直接放在容量瓶中溶解;定容 时俯视液面会使得所加水量变少,所得溶液浓度偏高;加水时不慎超过刻度线,溶 液浓度变稀,实验失败,应倒掉重新配制。 7.下列各组物质中,所含原子数相同的是( )。 A.20 g H2 和 20 g Cl2 B.44 g CO2 和 6.02×1023个 N2 C.在标准状况下,15 g NO 和 5.6 L NH3 D.在标准状况下,22.4 L SO2 和 22.4 L H2O 答案:C 解析:因为 H2 和 Cl2 的摩尔质量不同,因此 20 g H2 和 20 g Cl2 的物质的量不同,分 子数、原子数均不相同;44 g CO2 和 6.02×1023个 N2均为 1 mol,1 mol CO2 所含原 子为 3 mol,1 mol N2 所含原子为 2 mol;在标准状况下,15 g NO 为 0.5 mol,含原子
1mol,5.6LNH3为0.25mol,含原子1mol;在标准状况下，22.4LSO2为1mol,H2O 不是气态，22.4LH20的物质的量不是1mol。 8.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的N2O2充分反应后固体质 量增大了3.6g(如图所示)，其原混合物中C02与H20的物质的量之比是()。 Na,02固体 A.1:4 B.3:1 C.1:11 D.21:22 答案：A 解析：向足量的N2O2固体中通入11.6gC02和H2O(g),固体只增加3.6g根据质 量守板定律可知m0FI16g3.6g80g,所以M0:s。025mL对 2Na202+2CO2Na2CO3+02 n(C02)0.5n(C02) 2Na2O2+2H2C-4NaOH+O21 nH20)0.5nH20) 所以0.5n(C02t0.5n(H20=0.25mol 44gmol×n(C02+18gmo1×n(H20=11.6g 解得：n(C02)=0.1mol,n(H20）=0.4mol, 故原混合物中CO2与H20的物质的量之比为 0.1mol:0.4mol=1:4。 9.钛被誉为21世纪金属”，工业治炼钛的第一步反应为Ti02+2C+2C商墨 TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是( A.TiO2是氧化剂 B.Cl2发生氧化反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.每转移2mol电子将有1molC2被还原 答案D 解析：钛元素的化合价没有变化，碳元素的化合价升高，C被氧化，氯元素的化合价 降低，C2被还原，氧化剂C2与还原剂C的物质的量之比为1：1，反应中1molC 转化为CO,每转移2mol电子，有1molC2被还原。 10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于 第VⅦA族。下列判断错误的是( A.常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高
1 mol,5.6 L NH3 为 0.25 mol,含原子 1 mol;在标准状况下,22.4 L SO2 为 1 mol,H2O 不是气态,22.4 L H2O 的物质的量不是 1 mol。 8.200 ℃时,11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质 量增大了 3.6 g(如图所示),其原混合物中 CO2 与 H2O 的物质的量之比是( )。 A.1∶4 B.3∶1 C.1∶11 D.21∶22 答案:A 解析:向足量的 Na2O2 固体中通入 11.6 g CO2 和 H2O(g),固体只增加 3.6 g,根据质 量守恒定律可知 m(O2)=11.6 g-3.6 g=8.0 g,所以 n(O2)= 8 g 32 g·mol -1 =0.25 mol,则: 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 n(CO2) 0.5n(CO2) 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ n(H2O) 0.5n(H2O) 所以 0.5n(CO2)+0.5n(H2O)=0.25 mol 44 g·mol-1×n(CO2)+18 g·mol-1×n(H2O)=11.6 g 解得:n(CO2)=0.1 mol,n(H2O)=0.4 mol, 故原混合物中 CO2 与 H2O 的物质的量之比为 0.1 mol∶0.4 mol=1∶4。 9.钛被誉为“21 世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是( )。 A.TiO2 是氧化剂 B.Cl2 发生氧化反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 D.每转移 2 mol 电子将有 1 mol Cl2 被还原 答案:D 解析:钛元素的化合价没有变化,碳元素的化合价升高,C 被氧化,氯元素的化合价 降低,Cl2 被还原,氧化剂 Cl2 与还原剂 C 的物质的量之比为 1∶1,反应中 1 mol C 转化为 CO,每转移 2 mol 电子,有 1 mol Cl2 被还原。 10.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中 Z 位于 第ⅦA 族。下列判断错误的是( )。 A.常压下四种元素的单质中,W 单质的熔点最高
B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同 C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强 D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强 答案：C 解析：根据四种元素的位置关系可知，W、X、Y、Z分别为C、P、O、C1。Z的 最高价氧化物对应水化物HCO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物 (H3PO4)的酸性强，C项错误。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.配制500mL0.100molL1的NaC1溶液，部分实验操作示意图如下： 转移 溶俯 定 洗 ① ④ 下列说法正确的是( )。 A.实验中需用到的仪器有：天平、250L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ C,容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤干净后不必干燥 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCI溶液浓度偏低 答案：CD 解析：配制500mL溶液时应使用500mL容量瓶，而不是250mL容量瓶，A项错 误。配制溶液的正确操作为②①④③，B项错误。容量瓶中残留蒸馏水可不必干 燥，C项正确。定容时仰视刻度线会使溶液的实际体积偏大，溶液的浓度偏低，D 项正确。 12.将一定量C12通入足量的水中，发生反应C2+H2C一HCIO+HC1。下列能说明 该反应的产物中可能含有C的是()。 A.氯水具有漂白作用 B.氯水可以与FeSO4溶液反应 C.氯水具有杀菌消毒作用 D.氯水可与AgNO3溶液反应 答案D 解析：次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用，与氯离子无关，A项错误。氯 水具有强氧化性，硫酸亚铁具有还原性，因此氯水可以与FSO4溶液反应，与氯离 子无关，B项错误。氯水具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用，与氯离子无
B.Z 的阴离子电子层结构与氩原子相同 C.Z 的氧化物对应水化物的酸性比 X 的氧化物对应水化物的酸性强 D.Y 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强 答案:C 解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z 分别为 C、P、O、Cl。Z 的 最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比 X 的最高价氧化物对应水化物 (H3PO4)的酸性强,C 项错误。 二、选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求,全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分) 11.配制 500 mL 0.100 mol·L -1 的 NaCl 溶液,部分实验操作示意图如下: 下列说法正确的是( )。 A.实验中需用到的仪器有:天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ C.容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤干净后不必干燥 D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 答案:CD 解析:配制 500 mL 溶液时应使用 500 mL 容量瓶,而不是 250 mL 容量瓶,A 项错 误。配制溶液的正确操作为②①④③,B 项错误。容量瓶中残留蒸馏水可不必干 燥,C 项正确。定容时仰视刻度线会使溶液的实际体积偏大,溶液的浓度偏低,D 项正确。 12.将一定量 Cl2 通入足量的水中,发生反应 Cl2+H2O HClO+HCl。下列能说明 该反应的产物中可能含有 Cl-的是( )。 A.氯水具有漂白作用 B.氯水可以与 FeSO4 溶液反应 C.氯水具有杀菌消毒作用 D.氯水可与 AgNO3 溶液反应 答案:D 解析:次氯酸具有强氧化性,因此氯水具有漂白作用,与氯离子无关,A 项错误。氯 水具有强氧化性,硫酸亚铁具有还原性,因此氯水可以与 FeSO4 溶液反应,与氯离 子无关,B 项错误。氯水具有强氧化性,因此氯水具有杀菌消毒作用,与氯离子无
关，C项错误。氯水可与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀：Ag+CI AgC山，因此可以说明含有氯离子，D项正确。 13.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3一Cu2+Fe2+ B.Na与H2O反应制备H2:2Na+2H2C一2Na+2OH+h↑ C.用小苏打治疗胃酸过多：C0?+2H+一CO2↑+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOF一Ca2++2CH3COO+HO+CO2↑ 答案BD 解析：电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu+2Fe3t一2Fe2++Cu2+,A项错误。小 苏打是碳酸氢钠，正确的离子方程式应为HC0;+H一CO2↑+HO,C项错误。醋 酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，应为CaCO3+2CH3COO一 Ca2++2CH3COO+H0+CO2↑，D项正确。 14.Cr20毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr20号。反应的离子方程式 为5H+Cr202+3HS05一2Cr3+3S0子+4H20。下列关于该反应的说法正确的是 () A.Cr20另在反应中表现氧化性 B.Cr3+是氧化反应的产物 C.HS0;发生还原反应 D.生成1 mol Cr3+时转移6mol电子 答案：A 解析：反应中C202转化为Cr3+,Cr元素的化合价由+6价降低至+3价，C20得电 子被还原，HS0;转化为S0?,S元素的化合价由+4价升高至+6价，HSO5失去电子 被氧化：Cr20是氧化剂，在反应中表现氧化性，被还原，C3+是还原产物：HS0;是还 原剂，发生氧化反应；生成1 mol Cr3+时，转移3mol电子。 15.a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确 的是()。 A.元素b位于第IA族，有+6价、-2价两种常见化合价 B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的弱 C.元素b、c、d的原子半径大小顺序：d)>(cPb) D.元素e的单质可能是一种半导体材料 答案BD 解析：A项，b为O,氧元素一般不显正价，错误；B项，氧元素的非金属性比氨元素的 强，氨元素的非金属性比磷元素的强，则氧元素的非金属性比磷元素的非金属性 强，元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的弱，正确：C项，同周期主族元素自左
关,C 项错误。氯水可与 AgNO3 溶液反应生成氯化银白色沉淀:Ag++ClAgCl↓,因此可以说明含有氯离子,D 项正确。 13.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )。 A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+ Cu2++Fe2+ B.Na 与 H2O 反应制备 H2:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ C.用小苏打治疗胃酸过多:CO3 2-+2H+ CO2↑+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 答案:BD 解析:电荷不守恒,正确的离子方程式应为 Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+,A 项错误。小 苏打是碳酸氢钠,正确的离子方程式应为 HCO3 - +H+ CO2↑+H2O,C 项错误。醋 酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,应为 CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,D 项正确。 14.Cr2O7 2-毒性较强,常用 NaHSO3 处理工业废水中的 Cr2O7 2-。反应的离子方程式 为 5H++Cr2O7 2-+3HSO3 - 2Cr3++3SO4 2-+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是 ( )。 A.Cr2O7 2-在反应中表现氧化性 B.Cr3+是氧化反应的产物 C.HSO3 - 发生还原反应 D.生成 1 mol Cr3+时转移 6 mol 电子 答案:A 解析:反应中 Cr2O7 2-转化为 Cr3+,Cr 元素的化合价由+6 价降低至+3 价,Cr2O7 2-得电 子被还原;HSO3 - 转化为 SO4 2- ,S 元素的化合价由+4 价升高至+6 价,HSO3 - 失去电子 被氧化;Cr2O7 2-是氧化剂,在反应中表现氧化性,被还原,Cr3+是还原产物;HSO3 - 是还 原剂,发生氧化反应;生成 1 mol Cr3+时,转移 3 mol 电子。 15.a、b、c、d、e 五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示,下列说法正确 的是( )。 A.元素 b 位于第ⅥA 族,有+6 价、-2 价两种常见化合价 B.元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的弱 C.元素 b、c、d 的原子半径大小顺序:r(d)>r(c)>r(b) D.元素 e 的单质可能是一种半导体材料 答案:BD 解析:A 项,b 为 O,氧元素一般不显正价,错误;B 项,氧元素的非金属性比氮元素的 强,氮元素的非金属性比磷元素的强,则氧元素的非金属性比磷元素的非金属性 强,元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的弱,正确;C 项,同周期主族元素自左
向右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：(C>(d),错误；D项，元素e位于金属 和非金属的分界线附近，其单质可能是一种半导体材料，正确。 三、非选择题（本题包括3小题，共60分） 16.(20分)对比分析钠及其化合物的特点，请回答下列问题。 -NaHCO Na,O ⑧ NaOH⑤-Na Na,C0,①NA,0, 图1 ()图1所示转化关系中属于氧化还原反应的有个，其中可用于呼吸面具或 潜水艇中人员供氧剂的反应的化学方程式 是 (2)日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如： 图2 方法①：如图2所示装置，这是根据它们具有不同的 加以鉴别的。实验 过程中，当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学 方程式是 方法②：取等质量的苏打和小苏打分别放入试管中，再分别加入足量盐酸充分反 应，比较相同条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程 式 答案：(1)52H20+2Na20.一4NaOH+02↑2C02+2Na20:一2Na2C03+O02 (2)热稳定性2NaHC0,△NaC03+H0+C0↑C0+2H一H0+C02t HC03+H一H2O+CO2↑ 解析：①~⑤均为氧化还原反应，而过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水蒸气均可反 应放出氧气，可用作供氧剂；碳酸氢钠对热具有不稳定性，受热后发生分解。 17.(20分)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制 取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置
向右,元素的原子半径逐渐减小,则原子半径:r(c)>r(d),错误;D 项,元素 e 位于金属 和非金属的分界线附近,其单质可能是一种半导体材料,正确。 三、非选择题(本题包括 3 小题,共 60 分) 16.(20 分)对比分析钠及其化合物的特点,请回答下列问题。 图 1 (1)图 1 所示转化关系中属于氧化还原反应的有 个,其中可用于呼吸面具或 潜水艇中人员供氧剂的反应的化学方程式 是 , 。 (2)日常生活中常用到苏打和小苏打,鉴别它们的方法有多种。例如: 图 2 方法①:如图 2 所示装置,这是根据它们具有不同的 加以鉴别的。实验 过程中,当试管 B 中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时,试管 A 中发生反应的化学 方程式是 。 方法②:取等质量的苏打和小苏打分别放入试管中,再分别加入足量盐酸充分反 应,比较相同条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程 式: , 。 答案:(1)5 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2↑ 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 (2)热稳定性 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ CO3 2-+2H+ H2O+CO2↑ HCO3 - +H+ H2O+CO2↑ 解析:①~⑤均为氧化还原反应,而过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水蒸气均可反 应放出氧气,可用作供氧剂;碳酸氢钠对热具有不稳定性,受热后发生分解。 17.(20 分)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制 取较为纯净、干燥的氯气,设计了如下实验装置
请回答下列问题。 (1)仪器X的名称为 其中发生反应的化学方程式 为 (2)装置B中盛有饱和食盐水，用来除去C2中的HCL,装置C中盛放的试剂名称 为 ,作用是 (3)装置D中的错误为 (4)装置E中的试剂为 (5)加热150mL12molL1HC1溶液和3.48gMnO2粉末的混合物，若反应充分进 行，则理论上可产生的C2在标准状况下的体积为 mL. 答案：I)圆底烧瓶MnO2+4HC(浓)△MnCl+Cbt+2H0 (2)浓硫酸除去C2中的水蒸气 (3)D中左边进气导管太短，而右边出气导管太长 (4)NaOH溶液(5)896 解析：二氧化锰与浓盐酸反应制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，应先除氯化氢， 再除水蒸气，氯气的密度大于空气，收集时广口瓶内的导管应“长进短出”。氯气有 毒，应用氢氧化钠溶液吸收，防止多余的氯气扩散到大气中。 18.(20分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量 Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属 铜。请根据下列流程图，完成回收疏酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为 铁粉、稀硫酸、NaOH溶液等试剂) 加入 溶液A 工业废水 (①) 加入稀 操作 固体B 硫酸 溶液C (a) 操作 溶液D (d) FeS0.'7H,0 溶液GH 加入 粉 (④】 固体E 操作(b） 操作 固体F (c) (1)操作a的名称为 所需要的玻璃仪器为 (2)固体E的成分为 加入的试剂④为 发生反应的化 学方程式为 (3)加入试剂①的目的是
请回答下列问题。 (1)仪器 X 的名称为 ,其中发生反应的化学方程式 为 。 (2)装置 B 中盛有饱和食盐水,用来除去 Cl2 中的 HCl,装置 C 中盛放的试剂名称 为 ,作用是 。 (3)装置 D 中的错误为 。 (4)装置 E 中的试剂为 。 (5)加热 150 mL 12 mol·L -1 HCl 溶液和 3.48 g MnO2 粉末的混合物,若反应充分进 行,则理论上可产生的 Cl2 在标准状况下的体积为 mL。 答案:(1)圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)浓硫酸 除去 Cl2 中的水蒸气 (3)D 中左边进气导管太短,而右边出气导管太长 (4)NaOH 溶液 (5)896 解析:二氧化锰与浓盐酸反应制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,应先除氯化氢, 再除水蒸气,氯气的密度大于空气,收集时广口瓶内的导管应“长进短出”。氯气有 毒,应用氢氧化钠溶液吸收,防止多余的氯气扩散到大气中。 18.(20 分)某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4,较多的 CuSO4 和少量 Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属 铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为 铁粉、稀硫酸、NaOH 溶液等试剂) (1)操作 a 的名称为 ,所需要的玻璃仪器为 。 (2)固体 E 的成分为 ,加入的试剂④为 ,发生反应的化 学方程式为 。 (3)加入试剂①的目的是
(4)从溶液D和溶液G中得到FSO47H2O晶体的操作为 冷却结晶、 一、洗涤、干燥。 答案(1)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)Fe和Cu稀疏酸Fe+H2 SOFeSO4+H↑ (3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na的溶液分离 (4)蒸发浓缩过滤 解析：先加过量碱，过滤得到Cu(H)2、Fe(OH)2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶 液，在Cu(OH)2、Fe(OH)2中加过量稀硫酸，溶液C中溶质为CuSO4、FeSO4、 H2SO4;在溶液中加过量铁，过滤出Fe、Cu,滤液D是FSO4溶液，在固体E中加过 量稀疏酸，过滤出Cu,实现了回收金属铜，溶液G中溶质是FSO4、HSO4,最后将 溶液D和溶液G合在一起，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，就得到 FeSO47H2O,实现了回收硫酸亚铁
(4)从溶液 D 和溶液 G 中得到 FeSO4·7H2O 晶体的操作为 、 冷却结晶、 、洗涤、干燥。 答案:(1)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)Fe 和 Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ (3)将溶液中的 Fe2+和 Cu2+转化为沉淀,便于与含有 Na+的溶液分离 (4)蒸发浓缩 过滤 解析:先加过量碱,过滤得到 Cu(OH)2、Fe(OH)2 沉淀,滤液是 Na2SO4、NaOH 溶 液,在 Cu(OH)2、Fe(OH)2 中加过量稀硫酸,溶液 C 中溶质为 CuSO4、FeSO4、 H2SO4;在溶液中加过量铁,过滤出 Fe、Cu,滤液 D 是 FeSO4溶液,在固体 E 中加过 量稀硫酸,过滤出 Cu,实现了回收金属铜,溶液 G 中溶质是 FeSO4、H2SO4,最后将 溶液 D 和溶液 G 合在一起,进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,就得到 FeSO4·7H2O,实现了回收硫酸亚铁