全程设计 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用
第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用
课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
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导航 课前·基础认知 自主预习 一、影响盐类水解的主要因素 1.盐类水解的特征： (1)盐类的水解是 反应。 (2)加水稀释能 盐类的水解
导航 一、影响盐类水解的主要因素 1.盐类水解的特征: (1)盐类的水解是 吸热 反应。 (2)加水稀释能 促进 盐类的水解。 自 主 预 习 课前·基础认知
导航 2.影响因素。 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越 温度 升高温度能够 水解 浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越 外 水解后显酸性的盐溶液，加碱会 水解，加酸会 因 外加酸 或碱 水解 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会 盐的水解
导航 2.影响因素 。 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱,水解程度越 大 外因 温度 升高温度能够 促进 水解 浓度 盐溶液的浓度越小,水解程度越 大 外加酸 或碱 水解后显酸性的盐溶液,加碱会 促进 水解,加酸会 抑制 水解 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会 促进 盐的水解
导航 微思考盐类水解平衡正向移动，则溶液中的离子浓度是否一 定增大？ 提示：不一定，如加水稀释，水解平衡正向移动，但溶液中盐电 离出的离子浓度减小
导航 微思考盐类水解平衡正向移动,则溶液中的离子浓度是否一 定增大? 提示:不一定,如加水稀释,水解平衡正向移动,但溶液中盐电 离出的离子浓度减小
二、盐类水解的应用 1.盐溶液的配制：配制FeCl,溶液时，常将FeCL3晶体溶于较浓 的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度，目的是 2.热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可 3.盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成 有较强的 性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水， 其反应的离子方程式为
导航 二、盐类水解的应用 1.盐溶液的配制:配制FeCl3溶液时,常将FeCl3晶体溶于较浓 的盐酸中,然后加水稀释到所需的浓度,目的是 通过增大溶 液中H+的浓度来抑制Fe3+的水解 。 2.热碱去油污:用纯碱溶液清洗油污时,加热可 增强其去污 效果 。 3.盐类作净水剂:铝盐、铁盐等部分盐类水解生成 胶体 , 有较强的 吸附 性,常用作净水剂。如明矾可以用来净水, 其反应的离子方程式为 A𝐥 𝟑 。 + +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
导航 4.制备物质。 (1)用TiC14制取T0,发生反应的化学方程式为 TiCl+x+2)H2O-TiO2xH2O+4HCI, Ti02xH,0△Ti02+xH,0。 (2)利用盐的水解可以制备纳米材料
导航 4.制备物质。 (1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为 TiCl4+(x+2)H2O══TiO2·xH2O↓+4HCl, TiO2·xH2O TiO2+xH2O。 (2)利用盐的水解可以制备纳米材料
5.盐的水解常数。 (1)定义：水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常 数，用K表示。 (2)表达式：对于A+H20一HA+OH,Kh= C(HA)c(OH) c(A） 3)影响因素及意义：K只受温度影响，其数值越大表示水解 程度越大。 (4)常用关系式。 ①强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式：K Kw Ka ②强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式：Kh= Kw Kp
导航 5.盐的水解常数。 (1)定义:水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常 数,用Kh表示。 (2)表达式:对于 A- +H2O HA+OH- ,Kh= 𝒄(𝐇𝐀)·𝒄(𝐎𝐇- ) 𝒄(𝐀- ) 。 (3)影响因素及意义:Kh只受温度影响,其数值越大表示水解 程度越大。 (4)常用关系式。 ①强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式:Kh= 𝑲 𝐖 𝑲𝐚 。 ②强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式:Kh= 𝑲 𝐖 𝑲𝐛
导 预习检测 1判断正误，正确的画“√，错误的画“X”。 (I)相同温度下，相同浓度CH COONa溶液pH大于NaCIO溶液 pH。(×) (2)NH4CI溶液可作除锈剂，是因为NH4能水解使溶液显酸性。 (√) (3)保存SnCl,溶液时可加少量稀硫酸。（×) (4)加热蒸干FeCL3溶液，可以得到FeCl3晶体。(×)
导航 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×” 。 (1)相同温度下,相同浓度CH3COONa溶液pH大于NaClO溶液 pH。( ) (2)NH4Cl溶液可作除锈剂,是因为 能水解使溶液显酸性。 ( ) (3)保存SnCl2溶液时可加少量稀硫酸。( ) (4)加热蒸干FeCl3溶液,可以得到FeCl3晶体。( ) N𝐇𝟒 + × √ × × 预 习 检 测
导 (⑤)向氯化铵溶液中加入一定量氨水，可使c(NH吐)=c(C)。 (√) (6)配制FeCl,溶液时，常加入少量铁粉，目的是抑制Fe2+水解。 (×) (7)加热滴有酚酞溶液的Na,CO3溶液，红色加深，可用勒夏特列 原理解释。（√）
导航 (5)向氯化铵溶液中加入一定量氨水,可使c( )=c(Cl- )。 ( ) (6)配制FeCl2溶液时,常加入少量铁粉,目的是抑制Fe2+水解。 ( ) (7)加热滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液,红色加深,可用勒夏特列 原理解释。( ) N𝐇𝟒 + √ × √