华南理工大学：《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）第五章 化学平衡

物理化学电子教案第五章 翻 范霍夫平衡箱 3/F4 dD+ eE fF gG PD p PF pG 4上一内容下一内容◇回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 物理化学电子教案—第五章

第五章化学平衡 §6.1化学反应的等温方程 6.2化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3平衡常数与化学方程式的关系 6.4复相化学平衡 6.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6标准生成吉布斯自由能 6.7用配分函数计算△G和平衡常数 6.8温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.9同时平衡 6.10反应的耦合 6.11近似计算 4上-内容下一内容◆回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 第五章 化学平衡 § 6.1 化学反应的等温方程 6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3 平衡常数与化学方程式的关系 6.4 复相化学平衡 6.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6 标准生成吉布斯自由能 6.8 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.9 同时平衡 6.7 用配分函数计算 r m G $ 和平衡常数 6.10 反应的耦合 6.11 近似计算

§51化学反应的等温方程 化学反应亲和势 △Gn与关系,平衡条件 化学反应的等温方程 4上一内容下一内容◇回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 §5.1 化学反应的等温方程 • 化学反应亲和势 • rGm与的关系，平衡条件 • 化学反应的等温方程

1.化学反应亲和势( affinity of chemical reaction) 1922年,比利时热力学专家德唐德( De donder)首 先引进了化学反应亲和势的概念。他定义化学亲和势A为: A=-△G化学反应亲和势简称亲和势 恒温恒压,δW=0时 △Gn0反应自发 0反应平衡 A<0反应非自发,逆向自发 4上一内容下一内容◇回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 1. 化学反应亲和势（affinity of chemical reaction） A = −r Gm 化学反应亲和势,简称亲和势 恒温恒压，W’ = 0 时 rGm 0 反应自发 A = 0 反应平衡 A < 0 反应非自发，逆向自发 1922年，比利时热力学专家德唐德（De donder）首 先引进了化学反应亲和势的概念。他定义化学亲和势A为：

△Gn与的关系,平衡条件 dG=-Sd+ldp+∑admn 恒温、恒压条件下, dG=∑4dh3=∑ BurD5 B G )=∑vnAh=△Gm=-4 B aG A=-AGn=-(-) 02 4上一内容下一内容令回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2. rGm与的关系，平衡条件 = − + +  B dG SdT Vdp  B dnB B B B B B B d d d G n = =       B B (d d ) n =  恒温、恒压条件下， , B B r B ( ) = T p m G   G A   =  = −   r , ( ) m T p G A G   = − = − 

2.△Gn与的关系,平衡条件 用()判断,这相当于G~图上曲线的斜率 因为是微小变化,反应进度处于0~1mol之间。 飞人应自发向右进 )。0反应自发向左进 行,趋向平衡 ),=0 G 反应达到平衡 体亲的吉布斯自由能和的关亲 4上一内容下一内容令回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2. rGm与的关系，平衡条件 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。 T p G , ( )   G ~  ( ) ,  0   T p G  反应自发向右进 行，趋向平衡 ( ) ,  0   T p G  反应自发向左进 行，趋向平衡 ( ) , = 0   T p G  反应达到平衡

2.△Gn与的关系,平衡条件 OG )<0 G 体亲的吉布斯自由能和的关亲 4上一内容下一内容令回主目录 返回

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2.△Gn与的关系,平衡条件 OG )n<0 G 体亲的吉布斯自由能和的关亲 4上一内容下一内容令回主目录 返回

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3.化学反应的等温方程 理想气体恒温下 AB =UR +RTInPb △G ∑4=∑v/+∑ BAB+ RTIn B △G+R7> In( pB\vB △Gn=△Gm+ TINe △Gn=△G+ RTIn J ∏( J称为压力商 4上一内容下一内容令回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 3. 化学反应的等温方程 理想气体恒温下 B B B ln p RT p   = + $ $ r m B B B  = G   B B B B B B ln p RT p = +      $ $ B B r m B ln( ) p G RT p  =  +  $ $ B B r m r m ln ( ) p G G RT p   =  +  $ $ r m r m ln  =  + G G RT J p $ B B ( ) p p J p  = $ Jp称为压力商

§52理气化学反应的标准平衡常数 标准平衡常数 有纯凝聚态物质参加的理气化学反应 相关化学反应K之间的关系 K的测定 平衡组成的计算 其它的平衡常数 4上一内容下一内容令回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 §5.2 理气化学反应的标准平衡常数 • 标准平衡常数 • 有纯凝聚态物质参加的理气化学反应 • 相关化学反应K 之间的关系 • K 的测定 • 平衡组成的计算 • 其它的平衡常数