Hebei Polytechnic University花花大来内容大纲1.1化学反应的A,G%和K1.2溶液的热力学性质1.3溶液的热力学关系式1.4活度的测定及计算方法1.5△solGg和溶液中化学反应的标准吉布斯自由能
内容大纲 1.1 化学反应的 和 1.2 溶液的热力学性质 1.3 溶液的热力学关系式 1.4 活度的测定及计算方法 1.5 和溶液中化学反应的标准吉布斯自由能 Hebei Polytechnic University θ Δ Gmr θ K θ Δ GBsol
1.1 化学反应的△,G°和K热力学研究的内容和目的冶金热力学主要研究冶金反应在一定条件下进行的可能性、方向及限度，研究目的是控制或创造一定的条件，使冶金反应达到人们所要求的方向及其进行的程度，达到最大产率
冶金热力学主要研究冶金反应在一定 条件下进行的可能性、方向及限度，研究 目的是控制或创造一定的条件，使冶金反 应达到人们所要求的方向及其进行的程 度，达到最大产率。 1.1 化学反应的 和 θ Δ Gmr θ K 热力学研究的内容和目的 热力学研究的内容和目的
1.1化学反应的△,G°和K6△G物理化学意义△G为反应正向进行的驱动力△G0：反应逆向进行△G=0：反应达到平衡
∆∆GG物理化学意义 物理化学意义 1.1 化学反应的 Δ Gmr θ 和 θ K -∆G为反应正向进行的驱动力 ∆G 0：反应逆向进行 ∆G＝0：反应达到平衡
1.1化学反应的△,G°和K如何求解么GA,Gm=△,Gm+ RTInJ式中：△,G%=f(T)，是非常重要的热力学参数。△,G"全称“标准摩尔吉布斯自由能”，一般来说给出的标准吉布斯自由能都是以1mol为单位的，因此,△,G°又称为标准吉布斯自由能
1.1 化学反应的 和 如何求解 如何求解∆∆GG mrmr += ln JRTGG θ ΔΔ θ Δ Gmr θ K 全称“标准摩尔吉布斯自由能”，一般 来说给出的标准吉布斯自由能都是以1mol为 单位的，因此， 又称为标准吉布斯自由 能。 θ Δ Gmr θ Δ Gmr 式中： ＝f(T)，是非常重要的热力学参数。 θ Δ Gmr
1.1化学反应的△.G°和K61.1.1 理想气体B(g)的Gm7.BG吉布斯自由能物理化学中，吉布斯自由能是状态函数是体系的一种性质。吉布斯自由能的变化，可以作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据
G——吉布斯自由能 1.1 化学反应的 和 物理化学中，吉布斯自由能是状态函数， 是体系的一种性质。吉布斯自由能的变化，可 以作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 θ Δ Gmr θ K 1.1.1 理想气体B(g)的Gm,B
1.1化学反应的△,G°和K1.1.1 理想气体B(e)的Gm,BPBGo +RTlnGm,Bm,B0p式中:G为标准吉布斯自由能；p为理想气mB体B的分压，量纲为Pa；P=105Pa。当p量纲为 P°时：Gm,B=G%,m,B +RT ln PB
1.1 化学反应的 和 θ θ p p RTGG B BmBm, , += ln θ Δ Gmr θ K 1.1.1 理想气体B(g)的Gm,B 式中： 为标准吉布斯自由能；pB为理想气 体B的分压，量纲为Pa；Pθ=105Pa。 θ G ,Bm 当pB量纲为Pθ时： BmBm B , , += ln pRTGG θ
1.1化学反应的△,G°和K61. 1.1 理想气体B(g)的Gm,BPBGo+ RTlnCm,Bm,B0p体系真空时，当pP‘时，RTlnp/p‘为正；当P:=P°时，RT1lnps/p°为零,Gm,==G%,m,B
1.1 化学反应的 和 θ θ p p RTGG B BmBm, , += ln θ Δ Gmr θ K 1.1.1 理想气体B(g)的Gm,B 体系真空时，当pBPθ时，RTlnpB/pθ为正； 当pB＝Pθ时，RTlnpB/pθ为零， , = GG θ ,BmBm
1.1化学反应的△.G°和K1.1.1 理想气体B(e)的Gm,BPBGo+ RT ln1m,B-m,B0该式使用范围：适用于理想气体理想气体：符合理想气体状态方程pV=nRT的气体（分子间无作用力）现实的理想气体：：常压（p<10X105Pa）温度低（T-→0K)
该式使用范围：适用于理想气体 1.1 化学反应的 和 θ θ p p RTGG B BmBm, , += ln θ Δ Gmr θ K 1.1.1 理想气体 B(g) 的 Gm,B 理想气体：符合理想气体状态方程pV=nRT 的气体（分子间无作用力） 现实的理想气体：常压（p<10 ×10 5Pa ） 温度低（ T →0K ）
1.1化学反应的△,G°和K1.1.2化学反应等温方程式1.1.2.1化学反应等温方程式对于气体B、B2、B……的化学反应：vB,+vB2+ vsB3= vB4+vsBs+..+vB则该化学反应的吉布斯自由能变化为：P:PB=EVGB=EVGB°+RTEVBInPpo式中：ZvGB=△,Gm化学反应的吉布斯自由能ZvsG=A,Gm°化学反应的标准吉布斯自由能
1.1 化学反应的 和 对于气体B1、B2、B3······的化学反应： v1B1+ v2B2+ v3B3= v4B4+ v5B5+···＋vjBj 则该化学反应的吉布斯自由能变化为： θ Δ Gmr θ K 1.1.2 化学反应等温方程式 1.1.2.1 化学反应等温方程式 BB BB PvRTGvGv BB ∑ = ∑ + ∑ ln θ ⎟⎟⎠⎞ ⎜⎜⎝⎛ = θ PP P B B ' 式中： 化学反应的吉布斯自由能 化学反应的标准吉布斯自由能 ∑ = Δ GGv mrBB θ ∑ = Δ GGv mrBB
1.1化学反应的△,G°和K1.1.2.1.化学反应等温方程式EVGB-EVBGB°+RTEVInPBA,Gm= A,G%+ RTEInPs"△,Gm=△,G"+RTInJ式中: J=IPB =Ps1.PB2.PB3,..P'BnBB3B2BnB=1J—压力商（气体）、活度商（液体」=a)或混合商（气体和液体），取决于体系的参加反应的物质
J——压力商（气体）、活度商（液体 ） 或混合商（气体和液体），取决于体系中的 参加反应的物质。 式中： 1.1 化学反应的 Δ Gmr θ 和 θ K BB BB PvRTGvGv BB ∑ = ∑ + ∑ ln θ Bv mrmr += ∑ PRTGG B ln θ ΔΔ mrmr += ln JRTGG θ ΔΔ Bn n B B B B v B v B v B v B v B n B ⋅⋅⋅⋅⋅⋅=∏= PPPPPJ = 3 3 2 2 1 1 1 Bv B n B aJ =1 ∏= 1.1.2.1 化学反应等温方程式