冶金过程动力学(Kinetic of Process Metallurgy)利用化学动力学的原理及物质、能量、动量传输的原理来研究冶金过程的速率和机理，确定反应过程速率的限制环节，从而得到控制或提高反应的速率，缩短冶炼时间，增加生产率的途径
利用化学动力学的原理及物质、能量、 动量传输的原理来研究冶金过程的速率和机 理，确定反应过程速率的限制环节，从而得 到控制或提高反应的速率，缩短冶炼时间， 增加生产率的途径。 冶金过程动力学 (Kinetic of Process Metallurgy) 冶金过程动力学 (Kinetic of Process Metallurgy)
冶金过程动力学(Kinetic of Process Metallurgy)热力学与动力学的关系热力学肯定的过程（△.Gm0）一定不发生，无需进行动力学研究
热力学肯定的过程（ ∆r Gm 0）一 定不发生，无需进行动力学研究。 冶金过程动力学 (Kinetic of Process Metallurgy) 冶金过程动力学 (Kinetic of Process Metallurgy) 热力学与动力学的关系
冶金反应动力学研究步骤反应机理V（基元反应）化学反应过程分析化物理过程学过程基元反应速率调节速率反应限制性环节调节参数实现冶金目的
物 理 过 程 物 理 过 程 化 学 过 程 化 学 过 程 化 学 过 程 化 学 过 程 化 学 过 程 化 学 过 程 冶金反应动力学研究步骤 冶金反应动力学研究步骤 化学反应过程分析 化学反应过程分析 （基元反应） 基元反应速率 基元反应速率 反应限制性环节 反应限制性环节 调节参数 调节参数 反 应 机 理 调 节 速 率 实现冶金目的 实现冶金目的
三个概念(1)基元过程或基元反应：一个化学反应由反应物到产物，不能由宏观实验方法探测到中间产物的反应：(2）复复合反应：由两个以上的基元反应组合而成的反应；（3）反应机理：复合反应组合的方式或次序叫反应机理
三个概念 （1）基元过程或基元反应：一个化学反应由 反应物到产物，不能由宏观实验方法探测到 中间产物的反应； （2）复合反应：由两个以上的基元反应组合 而成的反应； （3）反应机理：复合反应组合的方式或次序 叫反应机理
Hebei Polytechnic University花记大年内容大纲2.1化学反应的速率2.2分子扩散及对流传质2.3吸附化学反应的速率2.4反应过程动力学方程的建立2.5新相形成的动力学
内容大纲 2.1 化学反应的速率 2.2 分子扩散及对流传质 2.3 吸附化学反应的速率 2.4 反应过程动力学方程的建立 2.5新相形成的动力学 Hebei Polytechnic University
2.1化学反应的速率化学过程以化学反应动力学为基础研究化学反应速率与浓度、温度的关系等化学过程是反应物相接触后的纯粹的化学反应过程，化学反应速率是化学反应本身的速率
化学过程以化学反应动力学为基础， 研究化学反应速率与浓度、温度的关系等。 2.1 化学反应的速率 化学过程是反应物相接触后的纯粹的化 学反应过程，化学反应速率是化学反应本 身的速率
2.1化学反应的速率2.1.1化学反应的速率式2.1.1.1化学反应速率的表示方法化学反应的速率表示单位时间消耗物质的量与反应物和生成物的浓度有关的，其定义式为：dnr=dt对于化学反应：aA+bB=A,Bb1）以反应物浓度表示化学反应的速率表示方法2）以产物浓度表示化学反应的速率
2.1.1.1 化学反应速率的表示方法 2.1 化学反应的速率 2.1.1 化学反应的速率式 化学反应的速率表示单位时间消耗物质的量， 与反应物和生成物的浓度有关的，其定义式为： dt dn r = 对于化学反应：aA+bB=Aa B b 1）以反应物浓度表示化学反应的速率 2）以产物浓度表示化学反应的速率 表示方法：
2.1化学反应的速率2.1.1化学反应的速率式2.1.1.1化学反应速率的表示方法对于化学反应：aA+bB=A,Bp1）以反应物浓度表示化学反应的速率若体系的体积V不变（反应前后反应体系体积没有变化），则化学反应速率为：dnd(CV)2=-VdCAdtdtdtdnd(CBV)-V dC:dtdtdt
2.1.1.1 化学反应速率的表示方法 2.1 化学反应的速率 2.1.1 化学反应的速率式 对于化学反应：aA+bB=Aa B b 1）以反应物浓度表示化学反应的速率 若体系的体积 V不变（反应前后反应体系体 积没有变化），则化学反应速率为： dt dC V dt VCd dt dn r A A −=−== )( dt dC V dt VCd dt dn r B B −=−== )(
2.1化学反应的速率2.1.1化学反应的速率式2.1.1.1化学反应速率的表示方法dn =-_d(CV)=-vdCAdtdtdtdnd(CBV)VdC:dtdtdt式中：C和Cβ为反应物浓度（体积摩尔分数）；dC^/dt和dCp/dt为负值（随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小），为了保证化学反应速率为正，在dC/dt前就人为地加一个负号
2.1.1.1 化学反应速率的表示方法 2.1 化学反应的速率 2.1.1 化学反应的速率式 式中： C A 和 C B为反应物浓度（体积摩尔分数）； dCA /dt 和dCB /dt为负值（随着反应的进行，反应 物浓度逐渐减小），为了保证化学反应速率为正，在 dCi /dt前就人为地加一个负号。 dt dC V dt VCd dt dn r A A −=−== )( dt dC V dt VCd dt dn r B B −=−== )(
2.1化学反应的速率2.1.1化学反应的速率式2.1.1.1化学反应速率的表示方法对于化学反应：aA+bB=A,Bb2）以产物浓度表示化学反应的速率若体系的体积V不变（反应前后反应体系体积没有变化），则化学反应速率为：dn -vdCA.B.dtdt以上可见，欲求反应速率，就必须求反应物或生成物浓度对时间的变化率，如何求解？该变化率可以通过质量作用定律来计算
2.1.1.1 化学反应速率的表示方法 2.1 化学反应的速率 2.1.1 化学反应的速率式 对于化学反应：aA+bB=Aa B b 2）以产物浓度表示化学反应的速率 以上可见，欲求反应速率，就必须求反应物或生 成物浓度对时间的变化率，如何求解？ 该变化率可以通过质量作用定律来计算。 若体系的体积 V不变（反应前后反应体系体 积没有变化），则化学反应速率为： dt dC V dt dn r BA ba ==