1.单质硼的熔点高于单质铝,试从它们的晶体结构加以说明。 2.为什么可形成A1(OH)和A1F6离子,而不能形成B(OH)和BF离子?

1.常温下O2是气体而硫是固体,从它们的结构加以说明。 2.比较O2与O3的性质和分子结构。 3.比较硫在固态、液态和气态的分子结构

一、选择题(共13题20分) 1.2分(4086)4086对于德拜休克尔理论,下述哪一点说法是正确的?确() (A)认为离子严格讲不是独立单元 (B)只适用于饱和溶液 (C)只适用于过渡元素的离子 (D)只适用于水溶液

7.1 原子结构模型 7.3 核外电子运动状态的近代描述 7.4 原子中核外电子的排布

第一节 铬及其化合物 第二节 锰及其化合物 第三节 铁系元素

第一章绪论 第二章物理常数测定 第三章有机化合物的初步检验 第四章溶度分组试验 第五章有机物官能团的检验 第七章有机元素定量分析 第八章有机官能团定量分析 第九章混合物的分离

元素定性分析。 通过这一步骤的分析,可以确定未知物是混合 物还是化合物;是否有机物,其中含有哪些元 素。有时通过颜色与气体的审察以及灼烧试验 还可以初步推测未知物的类型

分析对象:大多数金属原子;利用光子的发射现象;外层电子;线状光谱(line spectrum) 5.1概述 1、定义:AES是据每种原子或离子在热或电激发下,发射出特征的电磁辐射而进行元素定性和定量分析的方法。 2、历史:1859年德国 KIRCHHOFF学者和 BENSEN一分光镜;随后30年一一定性分析;1930年以后一一定 量分析

课程是对原来无机化学和分析化学课程的基 本知识进行优化组合,有机结合而形成的形成的一 这课程要求学生学习和掌握物质结构的基本理论, 的基本原理及应用技能,元素及 的有关知识

什么是化学? 我们身边发生的化学反应与变化; 本课程学习绪论的目的; 本课程的内容范围; 本课程的授课安排及知识要点掌握的方法。 1. 简话化学发展 2. 化学学科的分支及其形成 3.现代化学的若干基本问题 • 反应过程与控制 • 合成化学 • 基于能量转换的化学反应 • 新反应途径与绿色化学 • 设计反应 • 纳米化学与单分子化学 • 复杂体系的组成、结构与功能间关系研究 • 物质的表征、鉴定与测试方法 4.化学研究的方法和特点 5.如何学好化学? 1．通过氢原子光谱和玻尔理论的讨论，建立近代微观粒子结构的初步概念； 2.了解微观粒子的波粒二象性、能量量子化和统计解释。 3.了解波函数、原子轨道、电子云、能级的基本概念。 4．掌握n、l、m、ms四个量子数及其物理意义；明确s、p、d原子轨道和电子云角度分布图的特征。 5．了解原子轨道的能级组，屏蔽效应理论及有效核电荷的计算。 6．掌握核外电子的分布原则及电子分布式的书写，元素周期表和周期律，元素性质与原子结构的关系，7. 明确原子半径、元素的电离能、电子亲和能、电负性、氧化数、金属性和非金属性的概念及其周期变化规律