10.1化学动力学的任务和目的 10.2化学反应速率表示法 10.3化学反应的速率方程 10.4具有简单级数的反应 10.5几种典型的复杂反应 10.6温度对反应速率的影响 10.7活化能对反应速率的影响 10.8链反应 10.9拟定反应历程的一般方法

1.Ag2O分解的计量方程为Ag2O(s)=2g()+1/22(g)当用Ag2(s)进行分解时体系的组分数自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少? 2.指出下列各体系的独立组分数相数和自由度数各为若干? (1)NH4CK(s)部分分解为NH3(g)和Cl(g) (2)若在上述体系中额外再加入少量NH3(g) (3)NHH(s)和任意量的NH(g)和H2S(g)混合达到平衡

1.1惠更斯原理 1.2折射率 1.3光程 1.4费马原理 1.5费马原理与成像 1.6自然变折射率 1.7人工变折射率强光变折射率 1.8光线方程 1.9评述费马原理

①掌握瞬时反应速率的表示方法及基元反应、反应级数、速率常数等基本概念: ②明确反应级数与反应分子数的区别; ③掌握具有简单级数的反应(如零级、一级、二级)的动力学速率方程

用 Mathematica V44.0系统的指令,对应的计算过程可表述为: MATHEMATICA V4.0

主要内容： 1、烧结推动力及模型 2、固相烧结和液相烧结过程中的四种基本传质产生的原因、条件、特点和动力学方程。 3、烧结过程中晶粒生长与二次再结晶的控制。 4、影响烧结的因素。 §8－1 概述 §8－2 固态烧结 §8－3 液相参与的烧结 §8－4 晶粒生长与二次再结晶 §8－5 影响烧结的因素

3.1卡诺循环 3.2热力学第二定律 3.3熵增原理 3.4单纯pV变化熵变的计算 3.5相变过程熵变的计算 3.6热力学第三定律和化学变化过程熵变计算 3.7亥姆霍兹函数和吉布斯函数 3.8热力学基本方程

一、热现象:与温度有关的物理性质的变化。 二、热运动:构成宏观物体的大量微观粒子的永不休止的无规运动

2.1电流域电流密度 2.2导电媒质中恒定电场的基本方程 2.3分解面上的边界条件 2.4导电媒质中的恒定电场与静电场的比拟 2.5电导与接地电阻(I)

加速度为恒矢量时质点的运动方程 无法显示该图片。 常见的加速度为恒矢量的运动(学生自己举例) 已知一质点作平面运动,其加速度为恒失量,有 用分量求解: