第一节晶体结构的键合 第二节球体的紧密堆积原理

10.1晶体的特征 10.2晶体的基本类型及其结构 10.3化学型和最体构型的变异 10.4晶体的缺陷非晶体

金属的定义 金属是具有正的电阻温度系数的物质, 通常具有良好的导电性、导热性、延展性、高的密度和高的光泽

高分辨率电镜( High Resolution Electron Microscopy,HREM)直接 观察晶体中原子的规则排列

1. 简单立方晶格 原子球在一个平面内呈现为正方排列，如图 XCH001_001_00 所示。 这样的原子层叠加起来得到简单立方格子，如图 XCH001_001 所示。用原点表示原子的位置，即得 到其相应的晶格结构，如图 XCH001_002 所示

布拉伐格子的特点 —— 所有格点周围的情况都是一样的 + 晶体的晶向：在布拉伐格子中作一族平行的直线，这些平行直线可以将所有的格点包括无遗，这 些平行直线称为晶体的晶列。在一个平面里，相邻晶列之间的距离相等。每一簇晶列定义了一个方 向，称为晶向。如图 XCH_001_045_01~02 所示。 + 晶向的标志：原胞是最小的晶格重复单元，格点只在原胞的顶角上

晶体在几何外形上表现出明显的对称性，同时这些对称性性质也在物理性质上得以体现。 —— 介电常数可以表示为一个二阶张量：ε (α, β = x, y, z) αβ —— 电位移分量 = ∑

—— 由 32 种点群描述的晶体对称性，对应的只有 14 种布拉伐格子，分为 7 个晶系 单胞的三个基矢 a, b, c K K K 沿晶体的对称轴或对称面的法向，在一般情况下，它们构成斜坐标系

离子键、共价键、配位键和金属键，这几种化学键 都是原子间较强的相互作用，键能约为100～ 800kJ·mol-1。此外，在分子间还存在着一种较弱的相 互作用，其结合能大约只有几个到几十个kJ·mol-1，这 种分子间的作用力叫做范德华力，是由范德华首先提 出的。气体分子能凝聚成液体和固体，主要就靠这种 分子间作用力。分子间的范德华力是决定物质熔点、 沸点、溶解度等物理化学性质的一个重要因素。而分 子间作用力又是与分子的极性密切相关

一、回忆:硅的晶体结构;如何形成