一、化学平衡 二、化学反应等温方程式 三、化学平衡的移动

一、气体动理论研究的对象和方法 二、理想气体的压强 三、温度的微观意义 四、理想气体的内能 五、麦克斯韦速率分布律 六、麦克斯韦速率分布律的实验验证 七、实际气体等温线 八、气体分子的平均自由程

6.1化学平衡的条件和反应的亲和势 6.2化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3平衡常数与化学方程式的关系 6.4复相化学平衡 6.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6标准生成吉布斯自由能 6.7用配分函数计算△G和平衡常数 6.8温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.9同时平衡 6.10反应的耦合 6.11近似计算

一、通过本章学习应掌握的问题 1、什么是吸附过程? 2、吸附的类型有哪些?它们是如何划分的? 3、常用的吸附剂种类有哪些? 4、什么是吸附等温线?其意义何在? 5、影响吸附过程的因素有哪些? 6、什么是亲和吸附?其特点有哪些?

6-14在300K的温度下,2m理想气体的体积从4.0×10-3m3等温压 缩到1.0×10-3m3,求在此过程中气体作的功和吸收的热量

2.1概述 2.2水和冰的结构 2.3食品中水的存在形式 2.4水和溶质的相互作用 2.5水分活度和吸湿等温线 2.6分子的流动性和食品的稳定性 2.7水分含量和水分活度的测定

一.实验目的 1.通过对热固性树脂等温固化曲线的测定,了解其固化历程,求取凝胶化时间,固化时间和固化反应表观活化能, 2.理解如何利用动态力学的方法来研究固化过程和学习到我们创立的研究热固性树脂和树脂基复合材料固化的动态扭振法

重点要求掌握掌握热力学的一些基本概念、热力学第一 定律 ；掌握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学 反应热的方法；掌握根据盖斯定律或利用状态函数的基本 特征、设计过程、计算化学反应热的方法，学会用吉布斯 自由能变ΔrGm判断标准状况下等温等压化学反应方向 等。 6.1 热力学第一定律 6.2 热化学 6.3 化学反应的方向

➢ 第一节 热力学的基本参量和定律 ➢ 第二节 弱扰动波传播的物理过程 ➢ 第三节 弱扰动波在运动流场中的传播特征 ➢ 第四节 可压缩理想流体一维稳定流动的基本方程 ➢ 第五节 亚音速流动与超音速流动的差异 ➢ 第六节 完全气体的一维等熵流动 ➢ 第七节 可压缩流体经收缩形喷管的流动特征 ➢ 第八节 喷管的计算 ➢ 第九节 激 波 ➢ 第十节 膨 胀 波 ➢ 第十一节 激波及膨胀波的反射和相交 ➢ 第十二节 可压缩流体经拉瓦尔喷管的流动特征 ➢ 第十三节 等截面有摩擦绝热管道中流体的流动 ➢ 第十四节 等截面无摩擦非绝热管道中流体的流动 ➢ 第十五节 等截面有摩擦非绝热管道中流体等温流动

一、溶液的表面张力和浓度之间的关系 单组分系统，温度、压力确定了，系统的性质也确定 了，在指定温度、压力下，纯液体有确定的表面张力。 溶液是多组分系统。多组分系统的性质和组成有关， 在同一个温度下，溶液的表面张力随浓度的变化而改变。 溶液的表面张力与浓度之间的关系和溶剂、溶质的种 类有关。 在恒温条件下，用溶液的表面张力对浓度作图，所得 曲线称溶液表面张力等温线（surface tension isotherm curve）