实现化学能转变为电能的装置称为原电池(简称为电池)。若转化是以热力学可逆方 式进行的,则称为“可逆电池”。 在可逆电池中,等温等压条件下,当体系发生变化时,体系吉氏自由能的减少等于对 外所作的最大非体积功(此处为电功), (△gp=-wr=-nFE 式中,n为电池输出元电荷的物质的量(mol),E为可逆电池电功热(V),F为法拉第常 数

前知,平衡体系中,如果改变某物质浓度(总压力),则 所有物质的浓度(分压)要按照K取值的限制重新分配 →K不变,平衡点改变 ·而变化,则改变K的数值大小,因此分别讨论: (一)浓度、总压力对化学平衡的影响—T不变 由等温方程:

一、锋面附近温度场的特征 1.温度水平分布 特征:锋区内温度水平梯度比两侧气团内温度水平梯度大。 (1).地面锋线附近有较大温差。 (2).高空等压面图上锋区内等温线的密集区;高空锋 区走向与地面锋线基本平行,且随高度升高向冷空气倾斜

概述：热处理工艺一般由加热、保温和冷却三个阶段组成，其目的是为了改变金属或合金的内部组织结构，使材料满足使用性能要求。除回火、少数去应力退火，热处理一般均需要加热到临界点以上温度使钢部分或全部形成奥氏体，经过适当的冷却使奥氏体转变为所需要的组织，从而获得所需要的性能。奥氏体晶粒大小、形状、空间取向以及亚结构，奥氏体化学成分以及均匀性将直接影响转变、转变产物以及材料性能。奥氏体晶粒的长大直接影响材料的力学性能特别是冲击韧性。综上所述，研究奥氏体相变具有十分重要的意义。本章重点：奥氏体的结构、奥氏体的形成机制以及影响奥氏体等温形成的动力学因素。本章难点：奥氏体形成机制，特别是奥氏体形成瞬间内部成分不均匀的几个C%点，即C1、C2、C3和C4

8-1角系数的定义、性质及计算 辐射换热表面之间的相对位置对表面之间辐射换热量影响的 分析: 图8-1示出了两个等温表面间的两种极端布置情况:图a中两 表面无限接近,相互间的换热量最大;图b中两表面位于同一平 面上,相互间的辐射换热量为零

§3-1 等温自由射流理论 §3-2 自由射流的半理论、半经验公式 §3-3 工程设备中常见特殊射流

一、选择题(共5题7分) 1.2分(6605)6605 在等温等压条件下,将1mol水的表面积增加10倍,作功为,水的 Gibbs自由能变化为△G,此时W与△G的关系为:(△U=Q-W) () (a)△G=-W (B)△G=W (C)g<-W (D)不能确定

一、化学平衡 二、化学反应等温方程式 三、化学平衡的移动

一、气体动理论研究的对象和方法 二、理想气体的压强 三、温度的微观意义 四、理想气体的内能 五、麦克斯韦速率分布律 六、麦克斯韦速率分布律的实验验证 七、实际气体等温线 八、气体分子的平均自由程

6.1化学平衡的条件和反应的亲和势 6.2化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3平衡常数与化学方程式的关系 6.4复相化学平衡 6.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6标准生成吉布斯自由能 6.7用配分函数计算△G和平衡常数 6.8温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.9同时平衡 6.10反应的耦合 6.11近似计算