第一节 酸碱质子理论(复习巩固) 第二节 溶液中酸碱组分的分布 掌握一元、二元、三元弱酸分布系数公式及应用 第三节 酸碱溶液的pH计算(核心内容) 掌握一元弱酸碱溶液、两性物质溶液、缓冲溶液pH计算 第四节 酸碱指示剂（熟悉变色原理和变色范围） 第五节 酸碱滴定法的基本原理（重点） 掌握酸碱滴定曲线、突跃范围、计量点pH计算、滴定结果计算 第六节 酸碱滴定误差——掌握酸碱滴定误差计算 第七节 非水溶液中的酸碱滴定法

3.3酸碱溶液[H+]的计算 全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算 物料平衡电荷平衡*质子条件

第一节 酸碱溶液的pH计算 第二节 酸碱指示剂 第三节 酸碱滴定法的基本原理 第四节 滴定终点误差 第五节 非水滴定法

复旦大学：《药物分析》课程实验课件（仪器分析实验）实验1 pH计的使用及缓冲溶液的测定

第一节 酸碱溶液的pH计算 第二节 酸碱指示剂 第三节 酸碱滴定法的基本原理 第四节 滴定终点误差 第五节 非水滴定法

一.质子条件式(proton balance equation) 质子条件式：酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子 数应等于碱得到的质子数。这种质子等衡关系称为质 子条件，其数学表达式称为质子条件式。 零水准法：是选择溶液中大量存在并参加质子条件转 移的物质为“零水准”（又称参考水准），然后根据 质子转移数相等的数量关系写出质子条件式

3.4.1 缓冲溶液的定义与种类 3.4.2 缓冲溶液的pH计算 3.4.3 缓冲容量、缓冲指数、及有效缓冲范围 3.4.4 缓冲溶液的选择 3.4.5 标准缓冲溶液

附录一 pH 计（酸度计）的使用 附录二 分光光度计的使用 附录二 DDS-11A 型电导率仪使用说明

根据有关的热力学数据和Criss、Cobble提出的熵对应原理计算了Sb—H2O体系在100、150、200℃下的电位—pH图。计算结果表明,随温度升高Sb的稳定性区域稍有缩小,特别是在高pH值的部份有同较低电位和较小PH值方向移动的趋势,在SbO2-,SbO3-区域扩大的同时Sb2O3,Sb2O5的稳定区域亦缩小。这是由于随温度上升,这些离子稳定性增加的缘故。最后,依照电位—pH图对钢铁表面上Sb涂层的腐蚀与保护条件进行了初步探讨

探索了矿浆pH值、分散剂和辅助捕收剂对含碳酸盐铁矿石一步直接反浮选影响.浮选实验结果表明，矿浆pH值由11.0增加到11.8时铁精矿品位陡增，pH值等于11.8时品位达到最高，此后品位变化不明显.矿浆pH值为12.0时，三聚磷酸钠是有效分散剂，十二烷基磺酸钠是KS-Ⅲ有效辅助捕收剂，两种药剂都可同时提高铁精矿的品位和回收率.理论计算表明，浮选实验结果与菱铁矿的浮选溶液化学行为以及颗粒间的相互作用有关.药剂结构性能计算表明，十二烷基磺酸钠在铁矿石阴离子反浮选中有良好的选择性、乳化性和溶解性