第十章 非氰化浸金方法
第十章 非氰化浸金方法
氰化主要的优点： ■有效性， ■成本低， ■金回收率高， ■ 适应性强，就地产金，工艺非常成熟
氰化主要的优点： ◼ 有效性， ◼ 成本低， ◼ 金回收率高， ◼ 适应性强，就地产金，工艺非常成熟
缺点 ■1浸出试剂氰化物具有剧毒（氰化钠的致 死量为1~2mg/kg)。 ■2浸出速度慢（最短一般也要20小时左 右)： ■3对有些矿石不适用
缺点 ◼ １ 浸出试剂氰化物具有剧毒（氰化钠的致 死量为1~2mg/kg）。 ◼ ２ 浸出速度慢（最短一般也要20小时左 右）； ◼ ３ 对有些矿石不适用
金的络合剂有： ■氰化物， ■} 硫脲， ■硫代硫酸盐， ■ 多硫化物， 氯化物， 溴化物， 碘化物
金的络合剂有： ◼ 氰化物， ◼ 硫脲， ◼ 硫代硫酸盐， ◼ 多硫化物， ◼ 氯化物， ◼ 溴化物， ◼ 碘化物
第一节 硫脲法 硫脲法：以硫脲作为浸出剂，在有氧化剂 存在的条件下浸出金银的方法
第一节 硫脲法 ◼ 硫脲法：以硫脲作为浸出剂，在有氧化剂 存在的条件下浸出金银的方法
硫脲的性质 ■硫脲又名为硫尿素 ■其比重为1.405， ■易溶于水， ■ 在水溶液中显中性， 在水溶液中的溶解度为90~100g/L
一 硫脲的性质 ◼ 硫脲又名为硫尿素 ◼ 其比重为1.405， ◼ 易溶于水， ◼ 在水溶液中显中性， ◼ 在水溶液中的溶解度为90~100g/L
在碱性溶液中，硫脲不稳定，容易分解为硫 化物和氨基氰。 SC(NH2)2+2NaOH=Na2S+CNNH2+H2O ■ 氨基氰不稳定，进一步分解： ■ CNNH2 +H2O=OC(NH2)2 ■在酸性溶液中硫脲具有还原性，可以被氧 化成多种产物，在室温下较容易氧化为二 硫甲脒(SCN2H3)2
在碱性溶液中，硫脲不稳定，容易分解为硫 化物和氨基氰。 ◼ SC(NH2 )2+2NaOH=Na2S+CNNH2+H2O ◼ 氨基氰不稳定，进一步分解： ◼ CNNH2 +H2O= OC(NH2 )2 ◼ 在酸性溶液中硫脲具有还原性，可以被氧 化成多种产物，在室温下较容易氧化为二 硫甲脒（SCN2H3）2
二硫甲脒是活泼的氧化剂 ■可进一步分解为硫脲、氨基氰和元素硫。 (SCN2H3)2=S+SC(NH2)2+CNNH2 ■ 硫脲无论在酸性或碱性溶液中，加热至60 度均会发生水解。 SC(NH2)2+H2O=CO2+2NH3+H2S
二硫甲脒是活泼的氧化剂 ◼ 可进一步分解为硫脲、氨基氰和元素硫。 （SCN2H3）2=S+SC(NH2 )2+CNNH2 ◼ 硫脲无论在酸性或碱性溶液中，加热至60 度均会发生水解。 SC(NH2 )2+H2O=CO2+2NH3+H2S
二硫脲溶解金银的原理 1热力学方面 ■硫脲能与金离子(Au)形成稳定的络合物。 Au++2SC(NH2)2=Au(SC(NH2)2)2* 反应常数K=1022 Ag++2 SC(NH2)2=Ag(SC(NH2)2)2 Ag++3 SC(NH2)2=Ag(SC(NH2)2)3 与氰化法相比，其生成的络离子是正电荷离子， 而氰化法中生成的离子则是负电荷离子Au(CN)2
二 硫脲溶解金银的原理 1 热力学方面 ◼ 硫脲能与金离子（Au+）形成稳定的络合物。 ◼ Au++2SC(NH2 )2= Au(SC(NH2 )2 )2 + 反应常数 K=1022 ◼ Ag++2 SC(NH2 )2=Ag(SC(NH2 )2 )2 + ◼ Ag++3 SC(NH2 )2=Ag(SC(NH2 )2 )3 + 与氰化法相比，其生成的络离子是正电荷离子， 而氰化法中生成的离子则是负电荷离子Au(CN)2 -
由络离子的稳定常数计算出硫脲金络离子 与金组成的电位。 ■ Au(SC(NH2)2)2*+e=Au +2SC(NH2)2 ■E0=0.38V 这与硫脲氧化的标准电位很接近。(0.42V)
由络离子的稳定常数计算出硫脲金络离子 与金组成的电位。 ◼ Au(SC(NH2 )2 )2 + +e= Au + 2SC(NH2 )2 ◼ E0=0.38V 这与硫脲氧化的标准电位很接近。（0.42V）