第七章电解质溶液 71电解质溶液 72酸碱质子理论 73酸碱平衡的移动 74酸碱平衡中有关浓度的计算 ×7.5缓冲溶液 下一页章总目录
上一页 下一页 本章目录 1 第七章 电解质溶液 7.1 电解质溶液 7.2 酸碱质子理论 7.3 酸碱平衡的移动 7.4 酸碱平衡中有关浓度的计算 7.5 缓冲溶液 章总目录
7.1电解质溶液 711电解质与离解度 电解质:定义? 强电解质在水中全部离解,如: NaCl→Na++Cl(动画) HCI H++cl- H3O+→H 弱电解质在水中部分离解,离解过程是可 逆的,如HAc酚分子H+Ac 电离 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 2 7.1 电解质溶液 7.1.1 电解质与离解度 电解质：定义？ 强电解质在水中全部离解，如： NaCl → Na+ + Cl – （动画） HCl → H+ + Cl- H3O+ → H+ 弱电解质在水中部分离解，离解过程是可 逆的，如HAc H+ + Ac-
当Ⅴ离解 分子化 达动态平衡,这种平衡称为离解平衡。 平衡时,弱电解质的离解程度称为离解度。 用a表示 已离解的分子数 Ol 100 离解前的总分子数 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 3 当 V离解 = V分子化 达动态平衡，这种平衡称为离解平衡。 平衡时，弱电解质的离解程度称为离解度。 用α表示： 已离解的分子数 α = ————————— × 100% 离解前的总分子数
1、离解度的大小与电解质的本性有关。同浓 十度的不同电解质,其离解度不同:电解质 越弱,离解度越小。 2、弱电解质的离解度受其浓度的影响,浓度 愈小,离解度愈大。并非离解度越大,酸 (碱)性就越强。 3、与溶剂有关。 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 4 1、离解度的大小与电解质的本性有关。同浓 度的不同电解质，其离解度不同；电解质 越弱，离解度越小。 2、弱电解质的离解度受其浓度的影响，浓度 愈小，离解度愈大。并非离解度越大，酸 （碱）性就越强。 3、与溶剂有关
般认为强电解质的电离度是100%,但实 验证明强电解质在溶液中的电离度小于100%, 这种电离度称为强电解质的表观电离度 离子氛示意图 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 离子氛示意图 5 + + + + + + + + + + — — — — — — — — — — — + 一般认为强电解质的电离度是100%，但实 验证明强电解质在溶液中的电离度小于100%， 这种电离度称为强电解质的表观电离度
强电解质的电离度与弱电解质的电离度的意义 完全不同,它仅表示了离子间相互牵制作用的 能力,故称为表观电离度 71.2活度 为了表示强电解质中离子的有效浓度,路 易斯提出了“活度”的概念, 活度与实际浓度间的关系如下: a=y·c/或a=yb/b(a=f·c) a称为活度,即有效浓度;c为实际浓度,γ称 为活度系数。(f称为活度系数) 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 6 强电解质的电离度与弱电解质的电离度的意义 完全不同，它仅表示了离子间相互牵制作用的 能力，故称为表观电离度。 活度与实际浓度间的关系如下： α＝ γ · c/co 或α＝γ· b/bo (α ＝ f · c ) α称为活度，即有效浓度；c为实际浓度， γ 称 为活度系数。( f 称为活度系数) 7.1.2 活度 为了表示强电解质中离子的有效浓度，路 易斯提出了“活度”的概念
713离子强度 多离子体系中,其相互影响与溶液中的各种离 子浓度及其电荷数有关: 2 B B I为离子强度,c(B与Z(B分别为离子B的 浓度和电荷数目。 离子平均活度系数〃与离子强度I有关。 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 7 7.1.3 离子强度 多离子体系中，其相互影响与溶液中的各种离 子浓度及其电荷数有关： = 2 2 1 B ZB I c I为离子强度，c（B）与Z（B）分别为离子B的 浓度和电荷数目。 离子平均活度系数 与离子强度I有关
72酸碱质子理论 复习酸碱电离理论:酸、碱的定义? 721酸碱质子理论: 定义:凡是给出质子(H+)的物质是酸, 凡是接受质子的物质是碱。 酸 H++碱 HCI H++ cl HAc H+ Ac HCO =Ht Hco 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 8 7.2 酸碱质子理论 复习酸碱电离理论：酸、碱的定义？ 7.2.1 酸碱质子理论： 定义：凡是给出质子（H+）的物质是酸， 凡是接受质子的物质是碱。 酸 = H+ + 碱 HCl = H+ + Cl – HAc = H+ + Ac – H2CO3 = H+ + HCO3 -
HCO3=H CO3 HO H++ oh H3O=Ⅲ+H2O NH4 =H+ NH3 酸、碱并非孤立,酸是碱和质子的结合体, 这种关系称为酸碱的共轭关系 右边的碱是左边酸的共轭碱; 左边的酸是右边碱的共轭酸 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 9 HCO3 - = H+ + CO3 2- H2O = H+ + OH – H3O+ = H+ + H2O NH4 + = H+ + NH3 酸、碱并非孤立，酸是碱和质子的结合体， 这种关系称为酸碱的共轭关系。 右边的碱是左边酸的共轭碱； 左边的酸是右边碱的共轭酸
酸、碱两者互为存在的条件,彼此通过H(质 子)联系在一起,我们把它们称为共轭酸碱对。 给出H能力强的叫强酸; 接受Ⅳ能力强的叫强碱。 酸越强,其共轭碱越弱;反之,酸越弱,其共 轭碱越强。在不同介质中酸碱的强度也不同。 象H2O、HCO3、HSO3、HPO1等既能给出 质子,又能接受质子的物质就是两性物质。由 此看出:在质子理论中没有盐的概念。 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 10 酸、碱两者互为存在的条件，彼此通过H+（质 子）联系在一起，我们把它们称为共轭酸碱对。 给出H+能力强的叫强酸； 接受H+能力强的叫强碱。 酸越强，其共轭碱越弱；反之，酸越弱，其共 轭碱越强。在不同介质中酸碱的强度也不同。 象H2O、HCO3 -、HSO3 - 、H2PO4 -等既能给出 质子，又能接受质子的物质就是两性物质。由 此看出：在质子理论中没有盐的概念
