四川农业大学：《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第四章化学反应速率

4.1 化学反应速率 4.2 反应速率理论简介 4.3 温度对反应速率的影响 4.4 催化剂

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第四章化学反应速率 41化学反应速率 4,2反应速率理论简介 43温度对反应速率的影响 ×44催化剂下一页章总目录

上一页下一页本章目录 1 第四章化学反应速率 4.1 化学反应速率 4.2 反应速率理论简介 4.3 温度对反应速率的影响 4.4 催化剂章总目录

快,如爆炸反应,中和反应。反应速率慢,金属的锈蚀,食品的腐烂, 塑料的老化等。研究的目的:控制反应速率,使其按我们希望的速率进行。本章内容: 1.了解反应速率理论。 2.掌握浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。下一页本章目录

上一页下一页本章目录 2 本章内容: 1. 了解反应速率理论。 2. 掌握浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。研究的目的：控制反应速率，使其按我们希望的速率进行。反应速率快，如爆炸反应，中和反应。慢，金属的锈蚀，食品的腐烂，塑料的老化等

41化学反应速率 411反应速率的表示方法反应物产物 1.平均速率 +C2-C1=+e 产物 , At 时间:秒(s)、分(min) 反应物时(h)浓度:mol/L 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 3 4.1 化学反应速率 c 产物反应物 t 1. 平均速率 t c t t c c v   =  − − =  2 1 2 1 时间：秒(s)、分(min)、时(h)。浓度：mol / L 4.1.1 反应速率的表示方法反应物产物

【例】N2+3H2=2NH3 初始t11.03.0 0.0 molL 十秒后t20.82.404moL 0.8-l.0 2=0.1mol·L 0.3mol.. s H V =0.2molL-. N H NH 3=0.lml·L 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 4 【例】 N2 + 3H2 = 2NH3 初始 t1 1.0 3.0 0.0 mol·L-1 2秒后 t 2 0.8 2.4 0.4 mol·L-1 1 1 0 1 2 0 8 1 0 2 − − =   − = − . mol L s . .  N . mol L s , H 1 1 0 3 2 − −  =   1 1 0 2 3 − − = . mol  L s  NH 1 1 0 1 1 3 2 2 2 3 − − = = = = . mol  L s  N  H  NH 

般的化学反应: aa+ dd=gg hh D G H d g h 2.瞬时速率时间间隔M趋于无限小(△一0)时的平均速率的极限。 dc lim=A △t→0∠t ∠t 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 5 一般的化学反应： a A + dD = gG + h H a d g h  A  D  G  H  = = = = 2. 瞬时速率时间间隔Δt 趋于无限小(Δt →0)时的平均速率的极限。 t dc t c lim A A A     = − = − △t→0

i dc I dc D dt d dt I dc G I dc H dt h dt d d为导数,它人反应物 B 的几何意义是c-t线上某点的斜率下一页本章目录

上一页下一页本章目录 6 1 dcA 1 dcD ν = - —. —— = - —. —— a dt d dt 1 dcG 1 dcH = — . —— = — . —— g dt h dt c t 反应物为导数，它的几何意义是c-t曲线上某点的斜率。 dt dcB

412反应机理基元反应:反应物分子一步作用直接转化成产物的反应。简单反应:由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应。例:N2O4=2NO2 是简单反应,也是基元反应。复杂反应由两个或两个以上的基元反应构成的反应称为复杂反应下一页本章目录

上一页下一页本章目录 7 4.1.2 反应机理基元反应：反应物分子一步作用直接转化成产物的反应。简单反应：由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应。例：N2O4 = 2NO2 是简单反应，也是基元反应。复杂反应：由两个或两个以上的基元反应构成的反应称为复杂反应

例:复杂反应H2+I2=2HI ①I2=2Ⅰ(快) ②H2+2I=2H(慢)(定速步骤) 绝大多数化学反应都是复杂反应,因此,一般的反应方程式,除非特别说明是基元反应,否则不能当作基元反应反应机理:化学反应所经历的途径称为反应机理或反应历程。下一页本章目录

上一页下一页本章目录 8 例：复杂反应 H2 + I2 = 2HI ① I2 = 2 I (快) ② H2 + 2 I = 2HI (慢) (定速步骤) 绝大多数化学反应都是复杂反应，因此，一般的反应方程式，除非特别说明是基元反应，否则不能当作基元反应。反应机理：化学反应所经历的途径称为反应机理或反应历程

413速率方程和速率常数影响反应速率的因素: 内因:与反应的本性(物质的分子结构化学键等)有关。外因:反应条件,浓度、温度、催化剂 1.浓度对反应速率的影响质量作用定律:基元反应的反应速率与反应物浓度的幂的乘积成正比下一页本章目录

上一页下一页本章目录 9 4.1.3 速率方程和速率常数影响反应速率的因素：内因: 与反应的本性( 物质的分子结构、化学键等 )有关。 1. 浓度对反应速率的影响质量作用定律：基元反应的反应速率与反应物浓度的幂的乘积成正比. 外因: 反应条件，浓度、温度、催化剂

例:基元反应NO2+CO=NO+CO2 VOC C NO,CO v=kc NO,CO 任一基元反应:aA+dD=gG+hH y=kc d AD 速率方程速率常数下一页本章目录

上一页下一页本章目录 10 例：基元反应 NO2 + CO = NO + CO2 NO CO c c 2   NO CO kc c 2  = 任一基元反应：a A + d D = g G + h H d D a A  = kc c 速率常数速率方程

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