四川农业大学：《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第一章分散系

1.1理想气体 1.2溶液 1.3稀溶液的依数性 1.4胶体溶液 1.5乳浊液和高分子溶液

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第一章分散系 11理想气体 12溶液 13稀溶液的依数性 14胶体溶液 15乳浊液和高分子溶液下一页章总目录

上一页下一页本章目录 2 1.1 理想气体 1.4 胶体溶液 1.3 稀溶液的依数性 1.2 溶液 1.5 乳浊液和高分子溶液第一章分散系章总目录

上一页下一页本章目录 3 1.1 理想气体

111理想气体状态方程式气体的最基本特征: 具有可压缩性和扩散性。人们将符合理想气体状态方程式的气体, 称为理想气体。理想气体分子之间没有相互吸引和排斥, 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。下一页本章目录

上一页下一页本章目录 4 气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 1.1.1 理想气体状态方程式

理想气体状态方程式: PV=nRT R--摩尔气体常量在STP下,P=101325kPa,T=273.15K n=1.0mo时,Vn=22414L=22.414×103m3 R= pk 101325Pa×22414×10-m nT 1.0mol×273.15K 8.314J.mol1.K-1 R=8.314 kPa K-I mol-I 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 5 pV = nRT R---- 摩尔气体常量在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm =22.414L=22.414×10-3m3 nT pV R = R=8.314 kPaLK-1 mol-1 理想气体状态方程式： 1 1 8.314J mol K − − =   3 3 101325Pa 22.414 10 m 1.0mol 273.15K −   = 

112理想气体状态方程式的应用 1.计算n,V,T,m四个物理量之一。 lpV=nRT 用于温度不太低,压力不太高的真实气体。 2气体摩尔质量的计算 pv=nRt D、h RT M M- mT M=Mg moP- D 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 6 1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 2.气体摩尔质量的计算 m n M = M = Mr gmol-1 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 mRT M pV = m pV RT M = pV nRT = 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT

3气体密度的计算 mRT M p-m/y p M=7 DM P- RT 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 7  = RT pMmRT M pV =  = m / V RT M p  = 3.气体密度的计算

113分压定律组分气体: 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压: 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力,叫做组分气体B的分压 n rt Ph 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 8 组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。 B B n RT p V = 1.1.3 分压定律

分压定律: 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和 P=P1+p2+…Pz 或p=∑pB n,RT P2=2T ÷RT RT n RT RT (n1+n2+…n) n2=n+n2+…n P=nRT 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 9 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 p = p1 + p2+ pi 或 p =  pB V p = nRT = , = , 2 2 1 1 V n RT p V n RT p ( ) 1 2 1 2 i i n RT n RT n RT RT p n n n V V V V = + + = + + n =n1+ n2+ni

分压的求解: nerT PB D=1K7 pB 7 B B B PB p=xBp 12 xB—B摩尔分数 10 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 10 分压的求解： x B ⎯ B的摩尔分数 V n RT p B B = B B B x n n p p = = V nRT p = B B B n p p x p n = =

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