中药专业 沉淚清定法去 Precipitation titration 执教：梁琨
中药专业 执教：梁琨
重点、要点 1、银量法的应用 2、银量法的终点指示方法 (1)莫尔法(Mohr) (2)佛尔哈德法(Volhard) (3)法扬司法(Fajans)
重点、要点 1、银量法的应用 2、银量法的终点指示方法 （1）莫尔法（Mohr) （2）佛尔哈德法（Volhard) （3）法扬司法（Fajans)
沉淀滴定对沉 淀反应的要求 1沉淀$很小，反应可定量 2反应速度快， 不易成过饱和液 3有确定终点的简单方法
1 沉淀S很小，反应可定量 2 反应速度快， 不易成过饱和液 3 有确定终点的简单方法
银量法 Ag+C1-→AgC1 Ag+SCN→AgSCN↓ 测定：C1-,Br,I,SCN,Ag*
Ag++ Cl-→AgCl↓ Ag ++ SCN - →AgSCN ↓ 银量法 测定：Cl- ，Br- ，I- ，SCN- ，Ag+
0.100mol/L NaCl 40.0ml 0.100mol/L AgNO3 Ksp[Ag][CI]=1.8×10-1o 开始：[Ag]=0.100mo/L无C1 计量点前： 滴加10.0 ml NaC1 未被滴定的 [Ag+]=(40.0-10.0)×0.100/50
Ksp =[Ag +][Cl -]=1.8×10 -10 未被滴定的 开始： [Ag +]＝0.100mol/L 无Cl- 0.100mol/L NaCl 滴40.0ml 0.100mol/L AgNO3 计量点前： 滴加10.0ml NaCl [Ag +]=(40.0-10.0)×0.100/50
加入39.9 mlNaC1后： 未被滴定的 [Ag1=0.100×0.1 79.9 =1.25×10-14mol/L ..[Ag]=1.25×104+s Ksp=(1.25×104+s)s
未被滴定的 [Ag +]＝ ＝1.25×10 -14mol/L ∴ [Ag +]＝1.25 ×10 -4+s Ksp =(1.25 ×10-4 +s)s 79.9 0.1000.1 加入39.9mlNaCl后:
计量点时： [Ag]=[C] 2PAg=9.74 PAg=PCI=4.87 计量点后：滴40.1 ml NaC1时 过量Nac1=0.1ml×0.100mol/L [Ag*]=s 0.01 [Cl]= +S 80.1 滴50.0mlNa.C1后 过量C1=10.0m1×0.100mo1/L
[Ag +]=s Cl s 80.1 0.01 [ ] 计量点时： [Ag +]＝[Cl -] 2PAg=9.74 PAg=PCl =4.87 计量点后：滴40.1ml NaCl时 过量NaCl=0.1ml ×0.100mol/L 滴50.0mlNaCl 后 过量Cl -=10.0ml ×0.100mol/L
9.0 8.0叶 0.100mo/L 0.0100mo1/L 70 0.00100mal/L 6.0 PAg 5.0 4.0 0.0100i6}/2 3.0 0.00100mo/L 2.0 0.100mol/L 1.0 0 10.020.0.30.0 40.050.0 60.00.080.0 NaCl体积(ml)
16.0外 X=卤离子 AgI 14.0 12.0f AgBr pX 10.0 AgCi 8.0 6,0 4.0 2.0 50 100 ，0 150 200 反应有分数
银量法终点的指示方法 Mohr法（铬酸钾指示剂） 1.原理： AgNO3标液直接滴定C1/Br Ag+C1-→AgC1↓ 2Ag+Cr024→Ag2Cr04↓红 SAgC1<SAg2Cr04
Ag++ Cl-→AgCl↓ （一）Mohr法（铬酸钾指示剂） 1.原理： AgNO3标液直接滴定Cl -/Br - 2Ag + + CrO 2- 4→Ag2CrO4 ↓红 SAgCl＜SAg2CrO4