热力学第一定律
热力学第一定律
理想气体内能:表征系统状态的单值函数 理想气体的内能仅是温度的函数 7=C/(7 ◆系统内能的增量只与系统起始和终了状态有 关,与系统所经历的过程无关 2 B B 2 △ AB C △U AIB2A 0
系统内能的增量只与系统起始和终了状态有 关，与系统所经历的过程无关 . U =U (T) 理想气体内能 : 表征系统状态的单值函数 , 理想气体的内能仅是温度的函数 . UAB =C UA1B2A = 0 2 A B * 1 * p o V 2 A B * 1 * p o V
热力学第一定律 Q=U2-U+w 系统从外界吸收的热量, 部分使系统的内能增加,另 部分使系统对外界做功 O=U,-U1+=△U+ 准静态过程 Q=△U+pdV 微小过程 do=dU+dw=dU+pdy
二 热力学第一定律 Q =U2 −U1 +W 系统从外界吸收的热量, 一部分使系统的内能增加, 另 一部分使系统对外界做功 . = + 2 1 d V V 准静态过程 Q U p V 微小过程 dQ = dU + dW = dU + pdV 1 2 * * p o V1 V2 V Q =U2 −U1 +W = U +W
Q=U2-U1+W=△U+W 第一定律的符号规定 U,-U, +系统吸热内能增加系统对外界做功 系统放热内能减少外界对系统做功
Q =U2 −U1 +W = U +W + U2 −U1 系统吸热 系统放热 内能增加 内能减少 系统对外界做功 外界对系统做功 第一定律的符号规定 Q W