《化学学科教学论》课程教学资源（教案讲义）卤族元素教学设计——教学设计（二）.doc_大学文库

3 ［板书］颜色：浅 ⎯⎯→ 深状态：气 ⎯⎯→ 液 ⎯⎯→ 固密度：小 ⎯⎯→ 大熔沸点：低 ⎯⎯→ 高在水中的溶解性：大 ⎯⎯→ 小［设问］Cl2、Br2、I2 等单质在水中的溶解度很小，若想要制得 Cl2、Br2、I2 的浓度较大的溶液有没有其他办法呢? ［教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。［演示实验］1．I2 加入水中，I2 加入酒精中。 2．在溴水和碘水中分别加入 CCl4，振荡。［注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］［讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和 CCl4 溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中 I2 在 CCl4 中显紫色，Br2 在 CCl4 中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4 因密度大于下层。溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。［板书］Br2、I2 的特性［展示盛有少量液溴的试剂瓶］［讲解］在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。［演示实验 4—8，碘的升华］［讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从 I2 和其他物质的混合物中分离出来。如分离 I2 和 NaCl 的固体混合物时，可用加热的方法。［过渡］卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢? ［板书］二、卤素单质的化学性质［讲解］元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为 7，决定了他们的化学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数），但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性

5 ［过渡］在前面我们曾经学过，Cl2 可与水微弱反应生成 HCl 和 HClO，其他卤素单质和水反应时，情况是否一样呢? ［板书］2．卤素与水的反应［教师］分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据 Cl2 与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。［学生活动，教师巡视］［讲解］除 F2 外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，F2 是所有非金属单质中氧化性最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示：［板书］X2+H2O==HX+HXO（X2＝Cl2、Br2、I2） 2F2+2H2O==4HF+O2 ［结论］F2、Cl2、Br2、I2 与水反应的程度依次减弱。F2 和水的反应比较特殊，这提醒我们在学习的过程中，除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊。［投影］思考题：1．分析 F2 与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较 F2 与 O2 的氧化性强弱。 2．Cl2 除了能与 H2 和水反应外，还能与金属和碱反应。想一想，其他卤素单质是否具有这两点性质。［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。［投影］课后练习：实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_洗涤；对制 Cl2 用的烧瓶底部沾有的 MnO2 固体，可用_洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_洗涤。［板书设计］第二节卤族元素卤族元素原子结构的异同：相同点：最外层均有 7 个电子不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同。一、卤素单质的物理性质颜色：浅 ⎯⎯→ 深状态：气 ⎯⎯→ 液 ⎯⎯→ 固密度：小 ⎯⎯→ 大熔沸点：低 ⎯⎯→ 高

7 ［结论］氧化性：Cl2＞Br2 Cl2＞I2 ［设问］那么，Br2 和 I2 的氧化性顺序又该怎样确定呢? ［演示实验 4—10，溴水与 KI 溶液的反应］［板书］Br2＋2KI==2KBr＋I2 Br2+2I － ==2Br－＋I2 ［教师］请大家根据上述实验，排出 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱顺序及 Cl－、Br－、I －的还原性强弱顺序。［学生分析、回答］［板书］氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：I －＞Br－＞Cl－［教师］请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似? ［学生回忆、回答］［教师总结］从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。请写出下列反应的方程式 Cl2＋HBr ⎯⎯→ Br2＋HI ⎯⎯→ ［讲解］实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而逐渐减弱。［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：I －＞Br－＞Cl－＞F －［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢? ［讲解］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数），原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。［过渡］我们在学习上节课时，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识它的特殊性。下面我们就来学习 I2 的特性——与淀粉的反应。［板书］4．I2 与淀粉的反应［演示实验 4—11，淀粉遇 I2 变蓝色］［讲解］碘的这一特性，可以用来检验 I2 的存在