化学分析试卷二 一、填空（每空3分共15分） I.C+C混合物水溶液质子条件式(PE为 2,.00和服.00两溶液等体积混合的华 3.H800和1000两溶凌等体积混合的非 4.0.10aol/Uc与0.10ol/Ac溶液加水稀释10倍，稀释前后△值 5.0,1l/L儿0水溶液能准确进行滴定用加条件 二、简答题（每题5分共25分） 1,当用氢氧化物进行沉淀分离时，控制雨植的目的是什么？ 2,20是浮液可用于氢氧化物的沉淀分离，C00,是浮液是否也可用于氢氧化物的沉淀 分离？ 3,解释：川法扬司法测C1ˉ，以羹光黄为指示剂。则滴定液的应控制在7~10范围 内：（荧光黄的K心10，Km之0×10”，=1.8×10） 4,为什么用佛尔哈德法测定C,若溶液中不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会偏低， (K.=1.0X10 5,莫尔法测定C时，介质的州应控制为65一10，若酸度过高，则结果偏高，为什 么。且00的K-0.18、K-3.2×10- 三，实验与测定（每题6分共30分） 1.溶解氧测定方法是基于碱性条件下如S,将氧因定，酸化后确量法测定。反应式 如下： 4hm*+80fr+0-2n.0+4H0 h0+6f+2I-2m°+1+30 20"+12I+sa” 某河流污染普查，若测定时，取样100L,碘量法测定溶解氧时清耗0,020000l几N50 5.00ml,计算0。以ne/L表示。 2.溴量法与确量法测化工)排污▣废水中粉含量。取样量1.，分析时移取6棒10.0
化学分析试卷二 一、填空(每空 3 分共 15 分) 1．CH3NH2+C2H5NH2 混合物水溶液质子条件式(PBE)为 。 2．pHl.00 和 pH3.00 两溶液等体积混合的 pH= 。 3．pH8.00 和 pHl0.00 两溶液等体积混合的 pH= 。 4．0.10mol／LHAc 与 0.10mol／LNaAc 溶液加水稀释 10 倍，稀释前后△pH 值 。 5．0.1mol／LH3BO3 水溶液能准确进行滴定附加条件 。 二、简答题(每题 5 分共 25 分) 1．当用氢氧化物进行沉淀分离时，控制 pH 值的目的是什么? 2．ZnO 悬浮液可用于氢氧化物的沉淀分离，CaCO3 悬浮液是否也可用于氢氧化物的沉淀 分离? 3．解释：用法扬司法测 Cl－，以荧光黄为指示剂，则滴定液的 pH 应控制在 7～10 范围 内；(荧光黄的 Ka≈10－7，Ksp(AgOH)=2.0×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－l0) 4．为什么用佛尔哈德法测定 Cl－，若溶液中不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会偏低。 (Ksp(AgSCN)=1.0×10－12) 5．莫尔法测定 C1－时，介质的 pH 应控制为 6.5～10，若酸度过高，则结果偏高，为什 么。(H2CrO4 的 Ka1=0.18、Ka2=3.2×10－7 ) 三、实验与测定(每题 6 分共 30 分) 1．溶解氧测定方法是基于碱性条件下加 MnSO4,将氧固定，酸化后碘量法测定。反应式 如下： 4Mn2＋＋8OH—＋O2=2Mn2O3＋4H20 Mn2O3＋6H+＋2I－ =2Mn2+＋I2+3H2O 2S2O3 2-＋I2=2I—＋S4O6 2— 某河流污染普查，若测定时，取样 100mL，碘量法测定溶解氧时消耗 0.02000mol/LNa2S2O3 5.00mL，计算 DO。以 mg/L 表示。 2．溴量法与碘量法测化工厂排污口废水中酚含量。取样量 1L。分析时移取稀释 10.0
倍的试样25.00L,如入含Br的C(L0)0.02580ol/L.的B0,25.00L,酸化放置， 6 反应完全后加入KI,析出的确用C(50)0.19001/1.溶液滴定，消耗20.20.，计算废 水中酚含量.。以旺/L表示：MGM,ow=94.11g/m0 3.确量法测As0含量。若称样Q1000g溶于0用溶液，用民S0,中和后加aB00,在 -8介质中用C(1)0.05000ml1.标准溶液滴定，消耗20.00l.,计算As0,含量. M =197.84g/mol 4,废水中硫的测定实验步置年下： 采样：现场采样后，取1L废水样，调H中性，如入2L2nol/几Za(c):及1L1ol/几Na0阳 溶液以ZS形式将度水中硫化物沉淀。 测定：将采集水样用中地滤纸过滤，并用少量水洗涤采样瓶及滤纸上ZS。洗涤5次， 每次10l,将Zs沉淀及滤纸移入250L确瓶中，加50d.水.10.00C(1I,}=0.025250l八 2 溶液及5l.浓C1,千暗处收置5in,用0.02525ol/1Na5A标准溶液滴定至淡黄色，加 入05%淀粉指示剂溶液2，继续滴至蓝色刚刚清失，记录清耗的NS0标准溶液体积V 为8.48L。空白滴定消耗N5a标准溶液体积为15,21L。试求样品中硫化物的含量 g/L).(-32.06) 5,准生素C的含量的测是 雄生素C分子中的烯醇基具有还原性，它可以被：氧化成二酮基，所以可以用直接确 量法测定.滴定反应在c介质中进行。测定方法为准确称取V,样品Q.2525g,如新煮沸去 离子水100l.及2ml/L.ke10l,加05%淀粉指示剂1d,用C(、/:)=01033od/L 碘标准溶液滴定至意定的蓝色即是终点。记录滴定清耗碘标准溶液体积为23,3L,求样品 中V含量.M=8器.07g/mo 四、计算（每题6分共30分） 1.某试样含有Na00和a00,称取0,589%g:用酚酞作指示剂.以0,3000ol/LHCI 标准溶液滴定至指示剂变色用去12.2L,再如入甲基橙指示剂维续用1滴定，又用去1 14.08al.,求试样中a00和Na00的含量. 0Na.00=105.99Make0,=84.01) 2.分析0一乙-数合金，称取05000e试样。溶解后配成100.0L试液，移取2500L, 调-6.0，用PW作指示剂，用0.05000ol/L.EDTA滴定Cu2“和Zn用去37.30aL.另移取
倍的试样 25.00mL，加入含 KBr 的 C( 6 1 KBrO3)0.02580mol/L 的 KBrO3 25.00mL，酸化放置， 反应完全后加入 KI，析出的碘用 C(Na2S2O3)0.1900mol/L 溶液滴定，消耗 20.20mL，计算废 水中酚含量。以 mg/L 表示。 M g mol C H OH 94.11 / 6 5 = 3．碘量法测 As2O3 含量。若称样 0.1000g 溶于 NaOH 溶液，用 H2SO4 中和后加 NaHCO3，在 pH=8 介质中用 C(I2)0.05000mol/L 标准溶液滴定，消耗 20.00mL，计算 As2O3 含量。 M g mol As O 197.84 / 2 3 = 4．废水中硫的测定实验步骤如下： 采样：现场采样后，取 1L 废水样，调 pH 中性，加入 2mL 2mol/LZn(Ac)2及 lmL lmol/LNaOH 溶液以 ZnS 形式将废水中硫化物沉淀。 测定：将采集水样用中速滤纸过滤，并用少量水洗涤采样瓶及滤纸上 ZnS，洗涤 5 次， 每次 10mL。将 ZnS 沉淀及滤纸移入 250mL 碘瓶中，加 50mL 水，10.00mLC( 2 1 I2)=0.02525mol/L 溶液及 5mL 浓 HCl，于暗处放置 5min，用 0.02525mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至淡黄色，加 入 0.5％淀粉指示剂溶液 2mL，继续滴至蓝色刚刚消失，记录消耗的 Na2S2O3 标准溶液体积 V1 为 8.48mL。空白滴定消耗 Na2S2O3 标准溶液体积 V0 为 15.21mL。试求样品中硫化物的含量 (mg/L)。（MS=32.06） 5．维生素 C 的含量的测定 维生素 C 分子中的烯醇基具有还原性，它可以被 I2 氧化成二酮基，所以可以用直接碘 量法测定。滴定反应在 HAc 介质中进行。测定方法为准确称取 Vc 样品 0.2525g，加新煮沸去 离子水 100mL 及 2mo1/L HAc l0mL，加 0.5％淀粉指示剂 lmL，用 C I ) 0.1033mol / L 2 1 ( 2 = 碘标准溶液滴定至稳定的蓝色即是终点。记录滴定消耗碘标准溶液体积为 23.23mL，求样品 中 Vc 含量。 M g mol Vc 88.07 / 2 1 = 四、计算(每题 6 分共 30 分) 1.某试样含有 Na2CO3和 NaHCO3，称取 0.5895g，用酚酞作指示剂，以 0.3000 mol/LHCI 标准溶液滴定至指示剂变色用去 12.02mL，再加入甲基橙指示剂继续用 HCl 滴定，又用去 HCl 14.08mL，求试样中 Na2CO3 和 NaHCO3 的含量。 (M Na2CO3=105.99 M NaHCO3=84.01) 2．分析 Cu-Zn-Mg 合金，称取 0.5000g 试样，溶解后配成 100.0mL 试液,移取 25.00mL， 调 pH=6.0，用 PAN 作指示剂，用 0.05000mo1/LEDTA 滴定 Cu2+和 Zn2+用去 37.30mL。另移取
25,00L调至作10，加CN,境蔽C和Z乙，以路■T为指示剂，用上述DTA标准溶液 滴至终点，用去4,10，然后料滴加甲征以解蓝Z”,再用TA滴定，又用去1340，计 算试样中0”、Zm、”的各自含量。 L=65.394.=63.54M=24.30 3.用0法测霍化刺中的含钙量。称样0.4207g,用酸分解后，加入N温)：CA生成 CC.0,沉淀，沉淀轻过滤，洗涤后，溶于LS0中，再用Q,0950l几A标准溶液滴定CA 用去3.08a1,计算能化剂中钙的含量.L.-0.06 4.称取可溶性氯化物0.2266g.加入0.1121o1/1AgN0标准溶液3000mL,过量的Ag0 用01185o1/LNH.SCN标准溶液滴定，用去6,50L,计算试样中氯的含量。C=3545 5.确化钾试剂分析。喝红为指示剂，1介质，法扬司法测定。若称样1.6622g溶于 水后定容250.0山.容量瓶中，用移液管移取25.00L.,用C(N0》=0.05000o1/L.标准溶 液滴定酒耗20,00，计算I试剂克度。M=1就.00
25.00mL 调至 pH=10，加 KCN，掩蔽 Cu2+和 Zn2+，以铬黑 T 为指示剂，用上述 EDTA 标准溶液 滴至终点，用去 4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽 Zn2+，再用 EDTA 滴定，又用去 13.40mL，计 算试样中 Cu2+、Zn2+、Mg2+的各自含量。 MZn=65.39 MCu=63.54 MMg=24.30 3．用 KMnO4 法测催化剂中的含钙量，称样 0.4207g，用酸分解后，加入(NH4)2C2O4 生成 CaC2O4 沉淀，沉淀经过滤，洗涤后，溶于 H2SO4 中，再用 0.09580mol/LKMnO4 标准溶液滴定 H2C2O4 用去 43.08ml，计算催化剂中钙的含量。Mca=40.08 4．称取可溶性氯化物 0.2266g，加入 0.1121mo1/LAgNO3 标准溶液 30.00mL，过量的 AgNO3 用 0.1185mo1/LNH4SCN 标准溶液滴定，用去 6.50mL，计算试样中氯的含量。MCl－ =35.45 5．碘化钾试剂分析。曙红为指示剂，pH4 介质，法扬司法测定。若称样 1.6622g 溶于 水后定容 250.0 mL 容量瓶中，用移液管移取 25.00mL，用 C(AgNO3)＝0.05000mo1/L 标准溶 液滴定消耗 20.00mL，计算 KI 试剂纯度。MKI=166.00
参考答案 一、填空（每空3分共15分） 1,[1=「a1-L1-C】 2.=1.30 3.830 4.0 5.加甘油强化· 二，简答题（每题5分共25分） 1,答：可使两性氯氧化物与丰两性氯氧化物分离。 2.答：可以。可控制-6左右实现沉淀分离。 3,答：在滴定液的应控制在T~10范围内时，荧允黄以FT的形式存在，>10会 出现氯氧化银沉淀。州<7指示剂则以F1形式存在。 4.答：硫氯酸眼的溶解度小于氧化银的溶解度。氯化银沉淀会发生沉淀转化，使分析 结果会偏低， 5答：酸性溶液2C00,”+2州=之日C0,”=Cr,0,H0 碱性溶液2Ag+20阳-Ag0!+H0 三，实验与测定（每题6分共30分） -×0.02000×5.00×32.02×1000 1.解：DO(mg/L)= —=8.005mg/L 100 2.解：Br0ˉ+5Brˉ+6*=38，+6球*+3L0 Br:+2K1=2KBr+L 1,十250=Na5,0+2%a1 [(CP)m-C)Mw x1000 RenoN 2500% 10 002580×25.00-2x0.1900×20.201×9411×100 刷g/L)= 6 2500 --200gg/L 10 3.解：As0+60图2As0+30 As0,-+1+H0-As0-+21+2阳 1 As:0oc2 1
参考答案 一、填空(每空 3 分共 15 分) 1． ［H +］=［OH－］－ [CH3NH3 + ]－ [C2H5NH3 + ] 2． pH = 1.30 3． 8.30 4． 0 5． 加甘油强化 。 二、简答题(每题 5 分共 25 分) 1．答：可使两性氢氧化物与非两性氢氧化物分离。 2．答：可以。可控制 pH=6 左右实现沉淀分离。 3．答：在滴定液的 pH 应控制在 7～10 范围内时，荧光黄以 FI-的形式存在. pH＞10 会 出现氢氧化银沉淀。pH＜7 指示剂则以 HFI 形式存在。 4．答：硫氰酸银的溶解度小于氯化银的溶解度。氯化银沉淀会发生沉淀转化，使分析 结果会偏低。 5 答：酸性溶液 2CrO4 2－＋2H+ =2 H CrO4 － = Cr2O7 2- +H2O 碱性溶液 2 Ag+ ＋2OH－ =Ag2O↓ ＋H2O 三、实验与测定(每题 6 分共 30 分) 1．解: 8.005 100 0.02000 5.00 32.02 1000 4 1 ( / ) = DO mg L = mg/L 2． 解：BrO3 －＋5Br－＋6H＋ =3Br2＋6K＋＋3H2O Br2＋2KI=2KBr＋I2 I2＋2Na2S2O3= Na2S4O6＋2NaI 10 1 25.00 ( ) ] 1000 6 1 [( ) 3 2 2 3 6 5 6 5 − = KBrO Na S O C H OH C H OH CV CV M 200.8 10 25.00 0.1900 20.20) 94.11 1000 6 1 (0.02580 25.00 ( / ) = − 酚 mg L = mg/L 3． 解：As2O3＋6OH－ =2AsO3 3－＋3H2O AsO3 3－＋I2＋H2O=AsO4 3－＋2I－＋2H＋ 1 As2O3∝2 I2
6,0胸.2 x(C门c x M a -x100%3 0.1000 1 005000×20.00×10-+x197.84 ,0%)= 一×100% 0.1000 =98.92% 4,答，硫化物(/L)= C-F)xM 2 0.02525×15.21-848)×1603 1.000 -2.724w/L C5,Wx103xM与 5,答1= ×100% 成， 0.1033×23.23×10×88.07 ×1009%-83.70% 0.2525 四、计算（每愿6分共30分） 1解：a,C0,%=2 Cx(2V)x M .×100% 深 Na,C0,% 0.3000x1202×10×1052×100% 0.5895 -64.83% NafiCO,%= C,-Mm×100%-8810% 2答：M%- CVM -×100% 2Zm2+%= 0.05000×1340×10-3×65.39 25.00x05000 100%-3505% 100.0 g24%= 0.05000×4.10×10-×24.30 2500￥05000 ×100%=3.983% 100.0 Cr2%=005000x3730-1340)x10×63,54 25.00x0000 100%-35.33% 1000 3.解：Ca+C0=Cac0 CaC0+2f-lCA,+C✉
100% 0.1000 ( ) 2 1 (%) 2 2 3 2 3 = CV C M As O As O I 100% 0.1000 0.05000 20.00 10 197.84 2 1 (%) 3 2 3 = − As O =98.92% 4． 答： S S V M C V V mg L 2 ( ) / ) 0 − 1 硫化物（ = 1.000 0.02525(15.21−8.48)16.03 = ＝2.724mg/L 5． 答： 100% ) 10 2 1 ( 2 1 3 2 = − s Vc Vc m C I V M 100% 0.2525 0.1033 23.23 10 88.07 3 = − ＝83.70％ 四、计算(每题 6 分共 30 分) 1.解： 100% (2 ) 2 1 % 1 2 3 2 3 = m C V M Na CO Na CO 100% 0.5895 0.3000 12.02 10 105.99 % 3 2 3 = − Na CO ＝64.83％ 100% ( ) % 2 1 3 3 − = m C V V M NaHCO NaHCO ＝8.810％ 2.答： % = 100% m CVM M 100% 100.0 0.5000 25.00 0.05000 13.40 10 65.39 % 3 2 = − + Zn =35.05% 100% 100.0 0.5000 25.00 0.05000 4.10 10 24.30 % 3 2 = − + Mg =3.985% 100% 100.0 0.5000 25.00 0.05000 (37.30 13.40) 10 63.54 % 3 2 − = − + Cu =35.33% 3．解：Ca2++C2O4 2－ =CaC2O4 CaC2O4+2H+ =H2C2O4+Ca2+
5CA,+2x0+6F=2wm”+2x+1000,+6阻0 xCT×Ma x0.0950×4308×10-x40.08 ×100%= 一×1009%=98.30m 0.4207 4. Cr%=0.121×30.00-01185x6,50)x10×3545x100%=4056% 0.2266 5.解：K/%= 005000×20.00×10-3×166.00 25.00 ×100%=9987% 1.6622× 250.0
5H2C2O4+2KMnO4+6 H+ =2Mn2++2K+ +10CO2+8H2O 100% 0.4207 0.09580 43.08 10 40.08 2 5 2 100% 5 3 = = − m CV MCa =98.30% 4． 100% 40.56% 0.2266 (0.1121 30.00 0.1185 6.50) 10 35.45 % 3 = − = − − Cl 5．解： 100% 99.87% 250.0 25.00 1.6622 0.05000 20.00 10 166.00 % 3 = = − KI