化学分析试卷五 一、选释题（每题2分，共计30分） 1,滴定分析中，一般用指示剂源色突变米判断滴定是否停止。则指示剂变色时停止滴定 的事一点称为() A化学计量点B滴定终点C满定误差D滴定突跃 2已知1gK-10.69.在plH-9.0的氨性缓冲溶液中[1gam1.29],K为0 A10B10*℃10D10 3既属于对称电对，又属于可逆电对的是() AFe"/Fe BMno/M"CI/IDCO/C0, 4.下列反成：Ce”Fe”==Ce”Fe”,在酸性介质中进行时，E”e,”x,”-l.4M, E”,”m=0.。则该反应达到化学计量点时的电位为0 Al.06VBI.44VCO.68VD2.12V 5间接碘量法中S0与1：的反应应在什么介质中进行。0 A强酸性B强碱性C中性成药酸性D12ol/1HCI 6在吸光光度法中，要使测量结果得到较高的准确度，一般应控制标准溶液的和被测试 液的吸光度在什么范围内。0 0.2-0880.2一1.000.3一0800.3一1.0 7.对沉淀的溶解度影响的因素中，会使沉淀溶解度减小的是0 A盐效应B酸效应C络合效应D同离子效应 8下列厚种方法属于氧化还原满定法。() AO,法B确量法C银量法DK Cr法EEDTA法 9,查表可知有关电对的标准电极电势如下， Mn0,/Mn"1.51VCr:0,/Cr"1.33Y Cu"/Cu0.34VFe"/Fe"0.77V 下列说法中那个是正确的) A氧化能力大小顺序为：KCr:0>n0>FeC1:>0aC1: B还原能力大小顺序为：nS0>0uC1FeC1DCrC1, C氧化能力大小顺序为：Kh0>KCr0>FeC1>0Cl: D还原能力大小顺序为：KQ>米Cr:0>FeCl>0C1:
化学分析试卷五 一、选择题(每题 2 分，共计 30 分) 1.滴定分析中，一般用指示剂颜色突变来判断滴定是否停止。则指示剂变色时停止滴定 的那一点称为（） A 化学计量点 B 滴定终点 C 滴定误差 D 滴定突跃 2.已知 lgKCaY=10.69,在 pH=9.0 的氨性缓冲溶液中[lgα(H)=1.29],K´CaY 为() A101.29B10-9.40C109.40D1011.96 3.既属于对称电对，又属于可逆电对的是（） AFe3+/Fe2+BMnO4 - /Mn2+CI2/IDCO2/C2O4 2- 4．下列反应：Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+ ,在酸性介质中进行时，E θ' Ce 4+ /Ce 3+=1.44V， E θ' Fe 3+ /Fe 2+=0.68V，则该反应达到化学计量点时的电位为() A1.06VB1.44VC0.68VD2.12V 5.间接碘量法中 Na2S2O3 与 I2 的反应应在什么介质中进行。() A 强酸性 B 强碱性 C 中性或弱酸性 D12mol/lHCl 6.在吸光光度法中，要使测量结果得到较高的准确度，一般应控制标准溶液的和被测试 液的吸光度在什么范围内。() A0.2—0.8B0.2—1.0C0.3—0.8D0.3—1.0 7.对沉淀的溶解度影响的因素中，会使沉淀溶解度减小的是() A 盐效应 B 酸效应 C 络合效应 D 同离子效应 8.下列哪种方法属于氧化还原滴定法。（） AKMnO4 法 B 碘量法 C 银量法 DK2Cr2O7 法 EEDTA 法 9．查表可知有关电对的标准电极电势如下： MnO4 - /Mn2+1.51VCr2O7 2- /Cr3+1.33V Cu2+/Cu0.34VFe3+/Fe2+0.77V 下列说法中那个是正确的() A 氧化能力大小顺序为：K2Cr2O7>KMnO4>FeCl2>CuCl2 B 还原能力大小顺序为：MnSO4>CuCl2>FeCl3>CrCl3 C 氧化能力大小顺序为：KMnO4>K2Cr2O7>FeCl3>CuCl2 D 还原能力大小顺序为：KMnO4>K2Cr2O7>FeCl3>CuCl2
1QTA与金属离子形成整合物时，整合比大多为() A1:1B1:2C1:302:1 11,比色分析中，用1c比色国测得透光率为T.若用2知比色Ⅲ，测得的透危率应为() A2TBT/2CTDT 12.0滴定C0,时，滴定速度由慢到快，这种现象是由什么原因引起的。() A催化反应B诱导反应C队反D自雁化反应 13,测定试样中0的含量，试样经分解、沉淀后，以BCH),为称量形式，则换算因 数为() Mse 2Msp Msp 3Mce A Memc BMn C2Mm D 2Mxmc 4设电对在时的条作电位是E,4时的各件电位 ,则两者 之间的关系是() E,时BE时c.E时D无法比数 15.属于品形沉淀所要求的沉淀条件是() A较浓的溶液B冷溶液C不断授拌下快速加入D陈化 二，填空题（每空1分，共计0分） 1。一般氧化还原指示剂变色电位范围的表达式为，在选用氧化还原指示剂时，应尽量使 指示剂的与滴定反应的电位相一政，以减小终点误差。 2络黑T(B0是一种有机弱酸，其k=8,3,成=11.6，络合物Mg-肝的1感=7,0，则在 pl0时的 gK-r值为 3条件电极电位是指在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度为时的实际电极电位。 4号虑到离子景度、副反应等的影响，P。“/下©电对的条件电位与标准电极电位的关系 是。 5BaS0在纯水中的溶解度比0.1o1L'XaS0中的溶解度，这是由 效应引起的。 丘朗怕-比尔定律的数学表达式为，其中符号A代表的意义是。 7.络合滴定中，由于甘的存在使路合剂参与主反应能力降低的现象称为：由于其它络合 剂的存在，使参与主反应能力停低的现象称为。 ⑧贴污沉淀的两个主要因素是和
10.EDTA 与金属离子形成螯合物时，螯合比大多为（） A1:1B1:2C1:3D2:1 11.比色分析中，用 1cm 比色皿测得透光率为 T,若用 2cm 比色皿，测得的透光率应为（） A2TBT/2CT2 DT1/2 12.KMnO4 滴定 C2O4 2-时，滴定速度由慢到快，这种现象是由什么原因引起的。（） A 催化反应 B 诱导反应 C 副反应 D 自催化反应 13.测定试样中 K2O 的含量，试样经分解、沉淀后，以 KB(C6H5)4 为称量形式，则换算因 数为（） A 2 6 5 4 ( ) K O KB C H M M B 2 6 5 4 ( ) 2 K O KB C H M M C 2 6 5 4 ( ) 2 K O KB C H M M D 2 6 5 4 ( ) 3 2 K O KB C H M M 14.设电对 MnO4 - /Mn2+在 pH=1 时的条件电位是 E1 ，pH=4 时的条件电位是 E2 ，则两者 之间的关系是（） A E1 > E2 B E1 < E2 C E1 = E2 D 无法比较 15.属于晶形沉淀所要求的沉淀条件是（） A 较浓的溶液 B 冷溶液 C 不断搅拌下快速加入 D 陈化 二、填空题(每空 1 分，共计 20 分) 1.一般氧化还原指示剂变色电位范围的表达式为，在选用氧化还原指示剂时，应尽量使 指示剂的与滴定反应的电位相一致，以减小终点误差。 2.铬黑 T(EBT)是一种有机弱酸，其 pKa1=6.3,pKa2=11.6,络合物 Mg-EBT 的 lgK=7.0,则在 pH=10 时的 lg KMg EBT − 值为。 3.条件电极电位是指在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度为时的实际电极电位。 4.考虑到离子强度、副反应等的影响，Fe3+/Fe2+电对的条件电位与标准电极电位的关系 是。 5.BaSO4 在纯水中的溶解度比 0.1mol•L -1 Na2SO4 中的溶解度，这是由 效应引起的。 6.朗伯-比尔定律的数学表达式为，其中符号 A 代表的意义是。 7.络合滴定中，由于 H +的存在使络合剂参与主反应能力降低的现象称为；由于其它络合 剂的存在，使参与主反应能力降低的现象称为。 8.玷污沉淀的两个主要因素是和
9.标定0溶液最常用的基准物质是，相应的反应式为。 10,重量分析中以氨水法测A1"时，沉淀彩式是，而称量形式是： 1】.在剩碱性溶液中，用EDTA滴定Z“常用-NEC1溶液，其作用是， 三、简答题（共计14分》 1.简述沉淀滴定中莫尔(ohr)法和佛尔哈德法(Yolhard)间的差异。(5分) 2EDTA络合滴定法中为什么要控制酸度？如何选择适宜的酸瘦范围？(5分》 生光度测量时如何选择参比溶液？(4分)》 四.计算题（共计36分） 1.钢样0.500z溶解后在容量瓶中配成100ml溶液.分取20.00a1该洛液于50a1容量瓶 中，其中的”氧化成A,后，稀释定容，然后在x=525a处，用b-2m的比色里测得-0.0， 己知ka=23×10汽·m·,计算钢样中始的质量分数（多）(L=54.9实8）。 2计算在p-300,C0,°的总浓度为0.010olL'的溶液中CC0的溶解度。（已知 Ksp2.0×10°，C0的Ka,5.9×10,Ka-6.4×10) 3称取软锰矿0,1000g。试样经碱熔后得到M0广(0+a0=0)，煮沸溶液 以除去过氧化物.酸化济液，气时Mn02歧化为=0和Mn0.滤去是0后，用Q.1012o1LFe” 标准溶液滴定0，，用去25.80加1. 计算试样中0的质量分数。《L54.9时) 4.在=10.00的氨性缓冲溶液中，以格墨T(ET)为指示剂，月0.020o1LDTA滴定 0.020aol+LCa溶液，计算滴定终点误差。（已知1式a-l0.69.1成cm-5.4,pl-l0.00时 1ga==0.45,用T的成=6.3，k产11.6)
9.标定 KMnO4 溶液最常用的基准物质是，相应的反应式为。 10.重量分析中以氨水法测 Al3+时，沉淀形式是，而称量形式是。 11.在弱碱性溶液中，用 EDTA 滴定 Zn2+常用 NH3-NH4Cl 溶液，其作用是。 三、简答题（共计 14 分） 1.简述沉淀滴定中莫尔（Mohr）法和佛尔哈德法（Volhard）间的差异。（5 分） 2.EDTA 络合滴定法中为什么要控制酸度？如何选择适宜的酸度范围？（5 分） 3.光度测量时如何选择参比溶液？（4 分） 四.计算题（共计 36 分） 1.钢样 0.500g 溶解后在容量瓶中配成 100ml 溶液。分取 20.00ml 该溶液于 50ml 容量瓶 中，其中的Mn2+氧化成MnO4 -后，稀释定容。然后在λ=525nm处，用b=2cm的比色皿测得A=0.60。 已知 k525=2.3×103 L·mol-1·cm -1 ,计算钢样中 Mn 的质量分数(﹪)（MMn=54.938）。 2.计算在 pH=3.00，C2O4 2-的总浓度为 0.010mol•L-1 的溶液中 CaC2O4 的溶解度。（已知 Ksp=2.0×10-9 ,H2C2O4 的 Ka1=5.9×10-2 ,Ka2=6.4×10-5） 3.称取软锰矿 0.1000g，试样经碱熔后得到 MnO4 2-（MnO2+Na2O2====Na2MnO4），煮沸溶液 以除去过氧化物。酸化溶液，此时 MnO4 2-歧化为 MnO4 -和 MnO2。滤去 MnO2 后，用 0.1012mol•L-1 Fe2+ 标准溶液滴定 MnO4 -，用去 25.80ml。 计算试样中 MnO2 的质量分数。（MMn=54.94） 4.在 pH=10.00 的氨性缓冲溶液中，以铬黑 T(EBT)为指示剂，用 0.020mol•L-1 EDTA 滴定 0.020mol•L-1 Ca2+溶液，计算滴定终点误差。（已知 lgKCaY=10.69,lgKCa-EBT=5.4，pH=10.00 时 lgαY(H)=0.45,EBT 的 pKa1=6.3,pKa2=11.6）
参考答案： 一、选释圈 1.B2.C3A4.AC8.A7.8.A、B、D9.C10.A11.C12.D13.C14.A15.D 二、填空题 g±0059 1. 背，条件电位，化学计量点 25.43.1ol·L E=E”+0059g'2a2 Y以a心5大，同离子6.A=e,吸光度 7酸效应，金属离子，铬合效应R共沉淀，继沉淀 g.Na,C,0.26m0+5C,0,+16H-2Mm·+10C0,+8H,0 10,A1(0图，A1011.控制酸度或防2水解沉淀 三、简答题 1,指示剂、滴定剂和酸度三个方面 之配体TA和金属离子指示剂都有酸效应。 最高酸度由1zam-1成一1欧”m决定 最低酸度围水解酸度 3试液和显色剂均无色时可选蒸帽水作参比：显色剂无色而被测试液中存在其它有色离 子，可用不加显色剂的试液作参比：显色剂有色，不如试液的试剂可选作参比：均有色时， 可将被测组分掩被，其余按测定方法加入的溶液作参比， 四，计算题 1.-khc得到c-L.3×10ol/L 国无法最示题接的图像。谈文件可轮已被移 动，重命名境制障。请烫还该挂报是否指 向正确的文件和位置。 2
参考答案: 一、选择题 1.B2.C3.A4.A5.C6.A7.D8.A、B、D9.C10.A11.C12.D13.C14.A15.D 二、填空题 1． 0.059 EIn n ，条件电位，化学计量点 2.5.43.1mol·L -1 4. 3 2 2 3 0.059lg Fe Fe Fe Fe E E + + + + = + 5.大，同离子 6． A kbc = ，吸光度 7.酸效应，金属离子，络合效应 8.共沉淀，继沉淀 9. 2 2 2 2 4 4 2 4 2 2 Na C O MnO C O H Mn CO H O , 2 5 16 2 10 8 − − + + + + = + + 10.Al(OH),Al2O311.控制酸度或防 Zn2+水解沉淀 三、简答题 1.指示剂、滴定剂和酸度三个方面 2.配体 EDTA 和金属离子指示剂都有酸效应。 最高酸度由 lgαY(H)=lgKMY-lgK′MY 决定 最低酸度即水解酸度 3.试液和显色剂均无色时可选蒸馏水作参比；显色剂无色而被测试液中存在其它有色离 子，可用不加显色剂的试液作参比；显色剂有色，不加试液的试剂可选作参比；均有色时， 可将被测组分掩蔽，其余按测定方法加入的溶液作参比。 四、计算题 1.A=kbc 得到 c=1.3×10-4 mol/L 2
回无法罐乐销接的图拿。该文件可能已被移动、重 们隐置， 3相关化学反应：0+Na0=Na:0 30,+4旧=W0+02L0 hA,+5Fe°+8-Wn”+5Fe”+4H0 化学计量关系： 可无达墨示髓接的刚量：该文件四能日 置作华：重合名发料避：清登证该透 接是否指向正确的文件加位置。 可无认最尿髓接的图像。线文件可能已酸 移动。重命名视侧降。请投正自接是 否查正确的文和置
3.相关化学反应：MnO2+NaO2=Na2MnO4 3MnO4 2- +4H+ =MnO4 - +MnO2+2H2O MnO4 - +5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O 化学计量关系： 4