回顾：1、非理想溶液（1）正偏差溶液平衡分压高于拉乌尔定律的计算值，当温度比较低的时候，液体就可以沸腾，即泡点下降。当正偏差较大时，出现恒沸点。具有最低恒沸点。（2）负偏差溶液平衡分压低于拉乌尔定律的计算值，当温度较高时候液体才可以沸腾，即泡点升高。当负偏差较大时，出现恒沸点。具有最高恒沸点。正偏差溶液：乙醇一水负偏差溶液：氯仿一丙酮，硝酸一水
1 （1）正偏差溶液 平衡分压高于拉乌尔定律的计算值，当温度比较 低的时候，液体就可以沸腾，即泡点下降。当正 偏差较大时，出现恒沸点。具有最低恒沸点。 （2）负偏差溶液 平衡分压低于拉乌尔定律的计算值，当温度较高时候， 液体才可以沸腾，即泡点升高。当负偏差较大时，出现 恒沸点。具有最高恒沸点。 1、非理想溶液 正偏差溶液：乙醇－水 负偏差溶液：氯仿－丙酮，硝酸－水 回顾：
2、平衡蒸馏的过程，温度t原料：流量F，组成xF换热后：温度升高，总组成不变流体吸收热量，进入闪蒸塔：节流减压，由于压强减小，音部分液相转化为气相（吸收热量）使得整体的温度降低当达到平衡时，环境温度，气液相的组成和质量都达到稳定
2 原料：流量F，组成xF，温度t 换热后： 流体吸收热量，温度升高，总组成不变 节流减压，进入闪蒸塔： 由于压强减小，部分液相转化为气相（吸收热量）， 使得整体的温度降低。 当达到平衡时，环境温度，气液相的组成和质量， 都达到稳定。 2、平衡蒸馏的过程
3、平衡蒸馏的计算a、物料衡算：qX2q线方程一9-19-q在x-y图上，代表通过点（xF，X）且斜率为的直线。-1热量衡算bs对加热器作热量衡算，若忽略加热器的热损失Q = Fc,(T - tF)Fcp(T -te)=(1-q)Fr原料液离开加热器的温度：T=te+(1-q)=CP
3 a、物料衡算： 3、平衡蒸馏的计算 —— q线方程 在x-y图上 ，代表通过点（xF， xF）且斜率为 的直线。 b、热量衡算 对加热器作热量衡算，若忽略加热器的热损失 原料液离开加热器的温度 ： Q = Fcp(T − tF)
3）气液平衡关系oxte =f(x)V=1+(α -1)x-*--归一方程：i=1i=1i-1温度t及汽化率1-q，即已知原料液流量F，组成xr，（物料衡算、气液平衡、可求得平衡的汽液相组成及温度热量衡算）
4 3）气液平衡关系 4） 归一方程： 已知原料液流量F，组成xF，温度t F及汽化率1-q，即 可求得平衡的汽液相组成及温度（物料衡算、气液平衡、 热量衡算）。 te = f(x)
精馏原理与流程1.4精馏原理与条件1.4.1、米精馏的流程1.4.2、5
5 1.4 精馏原理与流程 1.4.1、精馏原理与条件 1.4.2、精馏的流程
1.4.1精馏原理1、液体混合物经过多次部分汽化后可变为高纯度的难挥发组分一V1F.XVe,yiTL,X1再饼#2LEXE
6 1.4.1精馏原理 1、液体混合物经过多次部分汽化后可变为高纯度 的难挥发组分
X2'↑XtEX2 X1 XFXF>Xj>X2
7 xF>x1>x2 xF tF x1 t1 x1 y1 x2 t2 x2 y2
2、气体混和物经过多次部分冷凝后可变为高纯度的易挥发组分Ve,y轻分F,y2t部分1Li,Xi
8 2、气体混和物经过多次部分泠凝后可变为高 纯度的易挥发组分
YE Yi Y2YF<Yi<V2
9 yF<y1<y2 x2 t2 y2 y2 t1 x1 y1 y1 tF yF
3、无回流的多次部分汽化和多次部分冷凝FE冷都水冷甲水La-1TES冷却水球料加热蒸汽L加热鑫汽NLI加热蒸汽加热蒸缺点：收率低；设备重复量大，，设备投资大：能耗大，过程有相变
1.4 精馏原理和流程 缺点： •收率低； •设备重复量大，设备投资大； •能耗大，过程有相变。 1、无回流的多次部分汽化和多次部分 冷凝 3、无回流的多次部分汽化和多次部分冷凝