物理化学电子教案一第七章 电化学 电解 电能 化学能 电池 0.810 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 电能 化学能 电解 电池 物理化学电子教案— 第七章 电 化 学
第七章电化学 ◆电解质溶液的导电机理和法拉第定律 ◆离子的迁移数 ◆电导、电导率和摩尔申导率 ◆电解质离子的平均活度系数德拜一休克尔极限公式 ◆可逆电池电动势的测定 ◆可逆电池的热力学 ◆电池电极电势和的液体接界电势 ◆电极的种类 ◆分解电压 ◆极化作用 ◆电解时电极上的反应 上一内容 下一内容 ◇回主目录 b返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 电解质溶液的导电机理和法拉第定律 第七章电化学 离子的迁移数 电导、电导率和摩尔电导率 电解质离子的平均活度系数德拜－休克尔极限公式 可逆电池电动势的测定 电池电极电势和的液体接界电势 可逆电池的热力学 电极的种类 分解电压 极化作用 电解时电极上的反应
71电解质溶液的导电机理和法拉第定律 (1)电解质溶液 的导电机理 (2)法拉第定律 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 7.1电解质溶液的导电机理和法拉第定律 （1）电解质溶液 的导电机理 （2）法拉第定律
电化学研究对象 电化学主要是研究电能和化学能之间的 相互转化及转化过程中有关规律的科学。 电解 电能 化学能 电池 上一内容 下一内容 ◇回主目录 b返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 电化学研究对象 电能 化学能 电解 电池 电化学主要是研究电能和化学能之间的 相互转化及转化过程中有关规律的科学
电化学的用途 1.电解精炼和冶炼有色金属和稀有金 属； 电解法制备化工原料： 电镀法保护和美化金属： 还有氧化着色等。 2.电池汽车、宇宙飞船、照明、通讯、 生化和医学等方面都要用不同类 型的化学电源。 3.电分析 4.生物电化学 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 电化学的用途 ⒈电解 精炼和冶炼有色金属和稀有金 属； 电解法制备化工原料； 电镀法保护和美化金属； 还有氧化着色等。 ⒉电池 汽车、宇宙飞船、照明、通讯、 生化和医学等方面都要用不同类 型的化学电源。 ⒊电分析 ⒋生物电化学
7.1电解质溶液的导电机理一 两类导体 1.第一类导体 又称电子导体，如金属、石墨等。 A.自由电子作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电子承担 上一内容 下一内容 ◇回主目录 b返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 7。1 电解质溶液的导电机理-两类导体 A.自由电子作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电子承担 又称电子导体，如金属、石墨等。 1. 第一类导体
7.1电解质溶液的导电机理两类导体 2、第二类导体 又称离子导体，如电 解质溶液、熔融电解质等。 A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下降 D.导电总量分别由正、负离子分担 固体电解质，如AgBr、PbL,等，也属于离子导体，但 它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本章以讨论电 解质水溶液为主。 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 7。1 电解质溶液的导电机理两类导体 A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下降 D.导电总量分别由正、负离子分担 ⒉ 第二类导体 又称离子导体，如电 解质溶液、熔融电解质等。 *固体电解质，如 等，也属于离子导体，但 它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本章以讨论电 解质水溶液为主。 AgBr PbI 、 2
阴极、阳极 电极在导电过程中因电子得失而引起的化学反应称 为电极反应。两电极的反应和叫电池反应。并规定 阴极： 发生还原作用的极称为阴极，在原 电池中，阴极是正极；在电解池 (Cathode) 中，阴极是负极。 阳极： 发生氧化作用的极称为阳极，在原 电池中，阳极是负极；在电解池 (Anode) 中，阳极是正极。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 b返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 阴极、阳极 发生还原作用的极称为阴极，在原 电池中，阴极是正极；在电解池 中，阴极是负极。 阴极： (Cathode) 发生氧化作用的极称为阳极，在原 电池中，阳极是负极；在电解池 中，阳极是正极。 阳极： (Anode) 电极在导电过程中因电子得失而引起的化学反应称 为电极反应。两电极的反应和叫电池反应。并规定
正极、负极 正极： 电势高的极称为正极，电流从正极 流向负极。在原电池中正极是阴 极；在电解池中正极是阳极。 负极： 电势低的极称为负极，电子从负极 流向正极。在原电池中负极是阳 极；在电解池中负极是阴极。 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 正极、负极 电势低的极称为负极，电子从负极 流向正极。在原电池中负极是阳 极；在电解池中负极是阴极。 负极： 电势高的极称为正极，电流从正极 流向负极。在原电池中正极是阴 极；在电解池中正极是阳极。 正极：
原电池(galvanic cell） Zn电极： 把化学能转变为电 Zn(S)→Zn2++2e 能的装置为原电池。 发生氧化作用，是阳极。电 子由Zn极流向Cu极，Zn极电 势低，是负极。 0.810W Cu电极： Cu2++2e→Cu(S) 发生还原作用，是阴极。电 流由Cu极流向Zn极，Cu极电 ZnSO: 势高，是正极。 上一内容 下一内容 ◇回主目录 b返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 原电池(galvanic cell) Cu2++2e-→ Cu(S) 发生还原作用，是阴极。电 流由Cu极流向Zn极，Cu极电 势高，是正极。 Cu电极： Zn(S)→Zn2++2e- 发生氧化作用，是阳极。电 子由Zn极流向Cu极，Zn极电 势低，是负极。 Zn电极： 把化学能转变为电 能的装置为原电池