第一章绪论内容提要第一节基础化学课程的地位和作用(略）第二节我国的法定计量单位国际单位制采用米、千克、秒、安培、开尔文、坎德拉、摩尔作为SI基本单位，配合SI导出单位和SI单位的倍数单位(SI词头)，构成覆盖整个科学技术领域的计量单位体系。基本单位、导出单位以及它们的倍数可以单独使用，如m、S、K；也可以交叉混合使用，如mmol·dm3。一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位，化学中常用的有体积单位升（L），时间单位分（min）、时（h）、日（d），能量单位电子伏（eV）等等。第三节溶液的组成标度一、物质的量物质的量是表示物质数量的物理量，用符号nB表示。下标B泛指计量的物质B，对具体物质，例如水，其物质的量的符号写做n(H2O)。物质的量的单位是摩尔(mole)，单位符号为mol。摩尔的定义是：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳12的原子数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。”1mol物质的基本单元数是阿伏加德罗常数的数值，这个数值现在是6.02213670.0000036)×1023，精确程度相当高，但受测量技术水平的限制，不能绝对准确。因此定义摩尔时使用12g碳12作为计量系统，虽然它的原子数目还不能确切知道，但它是一个确定的数值，不随测量技术而改变。使用摩尔时须指明基本单元，如n(H)、n(H2)、n(SO42-)、n(2H2+O2）等。相同的计量系统可以有不同的基本单元，例如氢，可以定义氢原子或是氢分子的
第一章 绪 论 内容提要 第一节 基础化学课程的地位和作用 （略） 第二节 我国的法定计量单位 国际单位制采用米、千克、秒、安培、开尔文、坎德拉、摩尔作为 SI 基本 单位，配合 SI 导出单位和 SI 单位的倍数单位(SI 词头)，构成覆盖整个科学技术 领域的计量单位体系。基本单位、导出单位以及它们的倍数可以单独使用，如 m、 s、K；也可以交叉混合使用，如 mmol·dm-3。 一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。在法定计量单位中 还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位，化学中常用的 有体积单位升（L），时间单位分（min）、时（h）、日（d），能量单位电子伏（eV） 等等。 第三节 溶液的组成标度 一、物质的量 物质的量是表示物质数量的物理量，用符号 nB 表示。下标 B 泛指计量的物 质 B，对具体物质，例如水，其物质的量的符号写做 n(H2O)。 物质的量的单位是摩尔(mole)，单位符号为 mol。摩尔的定义是：“摩尔是 一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与 0.012kg 碳 12 的原子数目 相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其 他粒子，或这些粒子的特定组合。” 1 mol 物质的基本单元数是阿伏加德罗常数的数值，这个数值现在是(6.022 136 7±0.000 003 6)×1023，精确程度相当高，但受测量技术水平的限制，不能绝 对准确。因此定义摩尔时使用 12g 碳 12 作为计量系统，虽然它的原子数目还不 能确切知道，但它是一个确定的数值，不随测量技术而改变。 使用摩尔时须指明基本单元，如 n(H)、n(H2)、n( 2 1 SO4 2- )、n(2H2+O2) 等。 相同的计量系统可以有不同的基本单元，例如氢，可以定义氢原子或是氢分子的
物质的量，所以说1mol氢"就不确定了。用摩尔还可以计量化学反应，例如中和反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20就可以用反应物（H2SO4+2NaOH）作基本单元。B的物质的量可以通过B的质量mB和摩尔质量MB求算：MB=mB/nB(1.1)以g:mol-l为摩尔质量的单位，原子的摩尔质量的数值等于其相对原子质量Ar，分子的摩尔质量的数值等于其相对分子质量Mr。二、物质的量浓度溶液的物质的量浓度CB定义为溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V，即cBdef ne/V(1.2)物质的量浓度的单位是mol-m3，但常用mol-L-l、mmol-L-"及μmol-L-l。物质的量浓度的定义不能说成“1L溶液所含溶质B的物质的量”，因为通常配制或取用溶液不一定用1L计量体积。物质的量浓度可简称为浓度。本书用cB表示浓度，而用[B]表示平衡浓度。使用物质的量浓度时也必须指明物质的基本单元。对于未知其相对分子质量的物质可用质量浓度pB表示，PBdefmB/V。质量浓度的单位为kg·L-或mg·L-1等。三、摩尔分数和质量摩尔浓度(一)摩尔分数摩尔分数又称为物质的量分数或物质的量比。B的摩尔分数xB定义为B的物质的量与混合物的物质的量之比，单位是一。defng/AnA(1.3)XB =式中，nB为B的物质的量，ZnA为混合物的物质的量求和。若溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分数为xB=nB/(nA+nB)，溶剂A的摩尔分数为xA=nA/(nA+nB)。显然xA+xB=1。(二)质量摩尔浓度溶液的质量摩尔浓度bB定义为溶质B的物质的量除以溶剂A的质量def
def 物质的量， 所以说“1mol 氢”就不确定了。用摩尔还可以计量化学反应，例如中 和反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 就可以用反应物（H2SO4 + 2NaOH）作基本单元。 B 的物质的量可以通过 B 的质量 mB 和摩尔质量 MB 求算： MB = mB/nB (1.1) 以 g·mol-1 为摩尔质量的单位，原子的摩尔质量的数值等于其相对原子质量 Ar， 分子的摩尔质量的数值等于其相对分子质量 Mr。 二、物质的量浓度 溶液的物质的量浓度 cB定义为溶质 B 的物质的量 nB 除以溶液的体积 V，即 cB nB/V (1.2) 物质的量浓度的单位是 mol·m-3，但常用 mol·L-1 、mmol·L-1 及 μmol·L-1。 物质的量浓度的定义不能说成“1L 溶液所含溶质 B 的物质的量”，因为通常 配制或取用溶液不一定用 1L 计量体积。 物质的量浓度可简称为浓度。本书用 cB 表示浓度，而用[B]表示平衡浓度。 使用物质的量浓度时也必须指明物质的基本单元。 对于未知其相对分子质量的物质可用质量浓度 ρB表示，ρB def mB/V。质量 浓度的单位为 kg·L-1 或 mg·L-1 等。 三、摩尔分数和质量摩尔浓度 (一)摩尔分数 摩尔分数又称为物质的量分数或物质的量比。B 的摩尔分数 xB 定义为 B 的 物质的量与混合物的物质的量之比，单位是一。 xB B A A n / n (1.3) 式中， B n 为 B 的物质的量， A nA 为混合物的物质的量求和。 若溶液由溶质 B 和溶剂 A 组成，则溶质 B 的摩尔分数为 xB=nB/( nA+ nB)， 溶剂 A 的摩尔分数为 xA=nA/( nA+ nB)。显然 xA+ xB=1。 (二)质量摩尔浓度 溶液的质量摩尔浓度 bB定义为溶质 B 的物质的量除以溶剂 A 的质量 def def
bB nB/mA(1.4)bB的单位是mol-kgl。摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，在物理化学中应用很广。难题解析例1-1市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kg·L-l。计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。析市售过氧化氢含量为质量体积百分比30%，运用式(1.1)能把H202的质量(H2O2)转换为物质的量：n(H2O2)=m(H2O2)/M(H2O2)，然后除以体积，即得浓度。求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积×密度；m(H2O)=溶液质量-m(H202)。解 c(H202)= m(H,0,)/ M(H,0.)_30g34g ml 100mL = 8.8 mol L-lV1L100mL密度=1.11kg.L-l=1.11g1mL×1kg=1lmol-kg100mL×111g-30gb(H202)= (30g/34g ·mol-)1mL*1000g30g/34g mol-l=0.16x(H202) =30g/34g mol- + (100ml ×1.11g ·ml-l 30g)/18g · mol-l例1-2有3.18g铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用6.00mol-L-l的硫酸转化为硫酸铜。试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需要硫酸多少毫升？析本题看似复杂，但各步反应中都涉及铜的转化，因此把握铜的物质的量：O2和CuO的物质的量相等；第一步反应，CuO和是关键。第一步反应，Cu、H2SO4的物质的量相等。1计算中注意，以-O2为基本单元的氧气的物质的量是以O2为基本单元的氧2气的物质的量的一半。硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。解根据化学反应式10Cu+:_02=Cu02CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
bB nB/mA (1.4) bB的单位是 mol·kg-1。 摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，在物理化学中应用很广。 难题解析 例 1-1 市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为 30%，密度为 1.11kg·L-1。计算 该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。 析 市售过氧化氢含量为质量体积百分比 30%，运用式(1.1)能把 H2O2 的质量 (H2O2)转换为物质的量：n(H2O2) = m(H2O2)/ M(H2O2)，然后除以体积，即得浓度。 求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。这一步通过密度把溶液的体积 转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积×密度；m(H2O)=溶液质 量- m(H2O2)。 解 c(H2O2) = 1L 1000mL 100mL (H O )/ (H O ) 30g/34g mol 1 2 2 2 2 = − V m M = 8.8 mol·L-1 密度=1.11kg·L-1= 1mL 1.11g b(H2O2) ( ) = − − 1000g 1kg 30g 1mL 1.11g 30g/34g mol 100mL 1 =11mol·kg-1 x(H2O2) = 1 1 1 1 30g/34g mol (100ml 1.11g ml 30g)/18g mol 30g/34g mol − − − − + − = 0.16 例 1-2 有 3.18g 铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用 6.00 mol·L-1 的硫酸 转化为硫酸铜。试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需要硫酸多少毫升？ 析 本题看似复杂，但各步反应中都涉及铜的转化，因此把握铜的物质的量 是关键。第一步反应，Cu、 2 1 O2 和 CuO 的物质的量相等；第一步反应，CuO 和 H2SO4 的物质的量相等。 计算中注意，以 2 1 O2 为基本单元的氧气的物质的量是以 O2 为基本单元的氧 气的物质的量的一半。硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。 解 根据化学反应式 Cu + 2 1 O2 = CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
以及M(CuO) = 63.6 g'mol-l有3.18g=0.0500moln(Cu)=63.6g · mol-ln(=O2)= n(Cu)=0.050 0 mol2消耗氧气n(O2)= 0.025 0 mol需要6.00molL-1的硫酸的物质的量与铜的物质的量相等，因此需要硫酸的体积为IL6.00mol-L-lxVx=0.0500mol1000mlV= 8.33 ml相关知识介绍阿伏加德罗常数是怎样获得的阿伏加德罗常数是一个重要的物理常数，有多种方法测量，例如爱因斯坦就提出过4种不同方法。1927年英国植物学家布朗观察到著名的布朗运动。布朗运动中花粉或其它细小颗粒悬浮于水面，由于水分子随机的不均衡撞击，花粉等细小的颗粒呈现不规则运动。测量细小颗粒的质量、体积和布朗运动的速度，可以对水分子推算阿伏加德罗常数。晶体的X射线衍射提供了一种精确测量阿伏加德罗常数的方法。例如金属原子位于晶体结点上，X射线衍射测出晶胞的边长，于是知道晶胞的体积。在根据金属的密度和原子的质量就可推算这个常数。《基础化学（第六版）》习题解答1.(略)2.(略)0.010kg3.1000g=0.25moln(NaOH)=(23.0 +16.0+1.00)g·mol"Ikg
以及 M(CuO) = 63.6 g·mol-1 有 n(Cu) = 1 63.6g mol 3.18g − =0.050 0 mol n( 2 1 O2) = n(Cu) = 0.050 0 mol 消耗氧气 n(O2) = 0.025 0 mol 需要 6.00 mol·L-1 的硫酸的物质的量与铜的物质的量相等，因此需要硫酸的 体积为 6.00 mol·L-1×V× 1000ml 1L = 0.050 0 mol V = 8.33 ml 相关知识介绍 阿伏加德罗常数是怎样获得的 阿伏加德罗常数是一个重要的物理常数，有多种方法测量，例如爱因斯坦就 提出过 4 种不同方法。 1927 年英国植物学家布朗观察到著名的布朗运动。布朗运动中花粉或其它 细小颗粒悬浮于水面，由于水分子随机的不均衡撞击，花粉等细小的颗粒呈现不 规则运动。测量细小颗粒的质量、体积和布朗运动的速度，可以对水分子推算阿 伏加德罗常数。 晶体的 X 射线衍射提供了一种精确测量阿伏加德罗常数的方法。例如金属 原子位于晶体结点上，X 射线衍射测出晶胞的边长，于是知道晶胞的体积。在根 据金属的密度和原子的质量就可推算这个常数。 《基础化学（第六版）》习题解答 1. （略） 2. （略） 3. 0.25 mol 1kg 1000 g (23.0 16.0 1.00) g mol 0.010 kg (NaOH) -1 = + + n =
0.100kg1000g=4.99mol1 kg×40.08g.moll0.100 kg10g=1.89molNa,CO,)=1 kg×(2×22.99+12.01+3×16.00)g·moll2350g4.n(ZnCl,):=2.57mol(65.39+2×35.45) g·mol 2.57 mol1000mL= 3.48 mol Lc(ZnCI,):1L739.5mL2.57 mol1000g= 3.95 mol kgb(ZnCl2)=650g1 kg5.20×10°g1000 mL1000 mmol= 5.1 mmol -Llc(K*)=39.1g·mol100L×1L1 mol 366x10g1000 mL1000 mmol= 103 mmol Llc(CI):35.45 g-mol-l100Lx1L1 mol6.设称取含结晶水的葡萄糖(C6H1206-H2O)mg,p(C,H,2O。H,O)=1(6×12.0+12×1.01+6×16.0)g= 50.0g·Llmgx0.500L(6×12.0+12×1.01+6×16.0+2×1.01+16.0)gm= 27.550.0 g=0.278 mol -Llc(C,H,20,)=(6×12.0 +12×1.01+6×16.0)g·moll0.278 mol=0.00526x(C,H,,O,)=0.28 mol +(1000 - 50) g/[(2 ×1.01+16.0) g·mol*l17.(23.0+35.5)g=1.4LV(NaCI)=5.0gx9.0g·L23.0g8. :10KI+2KMnO4+8H+=12K++2MnO2+512+4H200.508g1..KMnO,)=n(=12)n(KI+==0.004mol52× (2×12.9)g ml/Exercises1.Milliliter is a non-SI unit.2.A marble would take a hexagonal area of 2/3cm when stacked tightlytogether, and each layer of marbles would be 3 cm deep. Therefore thedeep of 1 mole of marbles covering our land would be:1km1km16.02×1023mol-l×1mol×2/3cm2x3cm（1x10°cm）9.6×10°km21×10°cm=3.8×10°km8.50g3.n(NH,CI) ==0.159mol(14.01 + 4×1.008 + 35.45) g·mol
1.89 mol 1kg 1000 g (2 22.99 12.01 3 16.00) g mol 2 1 0.100 kg Na CO ) 2 1 ( 4.99 mol 1kg 1000 g 40.08 g mol 2 1 0.100 kg Ca ) 2 1 ( -1 2 3 -1 2 = + + = = = + n n 4. 2.57 mol (65.39 2 35.45) g mol 350 g (ZnCl ) 2 -1 = + n = -1 2 -1 2 3.95 mol k 1kg 1000 g 650 2.57 mol (ZnCl ) 3.48 mol L 1L 1000 mL 739.5 mL 2.57 mol (ZnCl ) g g b c = = = = 5. -1 -1 -3 5.1mmol L 1mol 1000 mmol 100 L 1L 1000 mL 39.1g mol 20 10 g (K ) = = + c -1 -1 -3 - 103mmol L 1mol 1000 mmol 100 L 1L 1000 mL 35.45 g mol 366 10 g (Cl ) = c = 6. 设称取含结晶水的葡萄糖(C6H12O6·H2O)mg, 0.00526 0.28 mol (1000 - 50) g/[(2 1.01 16.0) g mol 0.278 mol (C H O ) 0.278 mol L (6 12.0 12 1.01 6 16.0) g mol 50.0 g (C H O ) 27.5 50.0 g L 0.500 L 1 (6 12.0 12 1.01 6 16.0 2 1.01 16.0) g (6 12.0 12 1.01 6 16.0) g g (C H O H O) 6 1 2 6 -1 -1 6 1 2 6 -1 -1 6 1 2 6 2 = + + = = + + = = = + + + + + + = x c m m 7. 1.4 L 9.0 g L 1 23.0 g (23.0 35.5) g (NaCl) 5.0 g -1 = + V = 8. ∵ 10KI + 2KMnO4 + 8H+ = 12K+ + 2MnO2 + 5I2 + 4H2O ∴ 0.004 mol (2 126.9) g mol 2 1 0.508 g I ) 2 1 KMnO ) ( 5 1 (KI -1 4 2 = n + = n = Exercises 1. Milliliter is a non-SI unit. 2. A marble would take a hexagonal area of 2 2 3 cm when stacked tightly together, and each layer of marbles would be 3 cm deep. Therefore the deep of 1 mole of marbles covering our land would be: 3.8 10 km 1 10 cm 1km 3 cm 9.6 10 km 1 1 10 cm 1km 6.02 10 mol 1mol 2 3 cm 2 6 2 5 2 5 2 3 -1 2 = 3. 0.159 mol (14.01 4 1.008 35.45) g mol 8.50 g (NH Cl) 4 -1 = + + n =
0.159 mol1000g=1.74 mol kgb(NH,CI) =100.0g-8.50g1kg0.159 mol=0.0304x(NH,CI) =0.159 mol +(100.0 -8.50)g /(18.02 g·mol*)0.159 mol1000 mL=1.63 mol Llc(NH,CI) ==100.0g /(1.024g·mL)1L4.m(C,H,)= 0.43 mol ×44.0 g·mL=19gm(C,Hio)=58g-19g=39g5. (1) n(KAI(SO.)-12H,O)118.6×10g[39.098+26.982 +2×(32.065+4×15.999)+12×(2×1.0079+15.999)]g·mol=2.500x10mol2.500×10mol=2.500×10mol-Llc(KAI(SO,),)=1.000L(2)c(SO,2-)=2×2.500×10mol=5.000×10**mol·Ll2.500×10^mol1000 g =2.500 ×10~ mol kg(3) b(KAI(SO.)2)=1.000×10°mL×1.00gmL-118.6×10*g1kg学生自测题一、判断题（对的打V，错的打×，共10分）()1.一系统中的基本单元是指系统中的原子或分子。)(2.我国的法定单位属于SI单位制。)(3.“物质B的浓度是“物质B的物质的量浓度”的简称。4.若某稀溶液的密度近乎1kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似()相等。2(5.32g氧的物质的量是1mol"的说法是不明确的。6.若以少于1kg的溶剂配制溶液，在使用质量摩尔浓度时，可以用g作溶剂的质量单位。(27.若配制少于1L体积的溶液，在使用物质的量浓度时，可以用ml作溶液的()体积单位。)(8.化合物的摩尔质量即该化合物的分子量。()9.可以在浓度单位前加SI词头以得到新的浓度单位。10.用Na2CO3，10H2O配制Na2CO3的水溶液，可以分别用Na+和CO2-为
-1 4 -1 4 -1 -1 4 1.63 mol L 1L 1000 mL 100.0 g / (1.024 g mL ) 0.159 mol (NH Cl) 0.0304 0.159 mol (100.0 - 8.50) g /(18.02 g mol ) 0.159 mol (NH Cl) 1.74 mol kg 1kg 1000 g 100.0 g - 8.50 g 0.159 mol (NH Cl) = = = + = = = c x b 4. (C H ) 0.43mol 44.0 g mL 19 g -1 m 3 8 = = m(C4H10 ) = 58 g −19 g = 39 g 5. (1) (KAl(SO ) 12H O) 4 2 2 n -4 -1 -4 4 2 -4 -1 -3 2.500 10 mol L 1.000 L 2.500 10 mol (KAl(SO ) ) 2.500 10 mol [39.098 26.982 2 (32.065 4 15.999) 12 (2 1.0079 15.999)] g mol 118.6 10 g = = = + + + + + = c (2) 2 -4 -4 -1 (SO4 ) = 2 2.50010 mol = 5.00010 mol L − c (3) -4 -1 3 -1 -3 -4 4 2 2.500 10 mol k 1kg 1000 g 1.000 10 mL 1.00 g mL -118.6 10 g 2.500 10 mol b(KAl(SO ) ) = g = 学生自测题 一、判断题（对的打√，错的打×，共 10 分） 1.一系统中的基本单元是指系统中的原子或分子。 （ ） 2.我国的法定单位属于 SI 单位制。 （ ） 3.“物质 B 的浓度”是“物质 B 的物质的量浓度”的简称。 （ ） 4.若某稀溶液的密度近乎 1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似 相等。 （ ） 5.“32g 氧的物质的量是 1mol”的说法是不明确的。 （ ） 6.若以少于 1kg 的溶剂配制溶液，在使用质量摩尔浓度时，可以用 g 作溶剂 的质量单位。 （ ） 7.若配制少于 1L 体积的溶液，在使用物质的量浓度时，可以用 ml 作溶液的 体积单位。 （ ） 8.化合物的摩尔质量即该化合物的分子量。 （ ） 9.可以在浓度单位前加 SI 词头以得到新的浓度单位。 （ ） 10.用 Na2CO3 · 10H2O 配制 Na2CO3 的水溶液，可以分别用 Na+和 CO3 2- 为
(基本单元计算溶液的浓度。)二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共22分）)(1.下列符号中表示质量的是A.MB.mC.WD.WE.p)C2.下列符号中表示摩尔质量的是A.CB.cC. ME.bD.m)(3.下列不属于SI单位制的单位符号是A.LB.gC.kgD.KE.s)4.苯的燃烧反应为C6H6+7O2=6CO2+3H2O，反应物的基本单元是（A.C6H6+O2B.C6H6+OC.C6H6+150D. C6H6+7↓02E. C6H6+↓ O2)(5.14g氮的基本单元是A.NB. N2C.0.5molD. 1molE.不确定6.某种汽车的防冻液，含乙二醇（CH20HCH2OH)2.25kg，含水2.00kg，乙)(二醇和水的摩尔分数为A.1.125,1B.0.529,0.471C.36.3,111D.18.1,55.5E.0.246，0.7547.0.0182g的未知物质样品溶解在的2.135g苯（C6H6）中，质量摩尔浓度()是0.0698mol-kgl。未知物的摩尔质量为B. 121 g.mol-IC. 1.56 g'mol-1A. 122 gmol-lD. 9520 g'mol-lE. 9.52 g'mol-l8.一种漂白剂含次氯酸钠，NaClO。浓度0.750mol-kg-l的溶液的次氯酸钠()的摩尔分数为B.1.80×10-4A.0.0100C. 0.0133D.0.0135E.0.750
基本单元计算溶液的浓度。 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共22分） 1.下列符号中表示质量的是 （ ） A. M B. m C. W D. w E. ρ 2.下列符号中表示摩尔质量的是 （ ） A. C B. c C. M D. m E. b 3.下列不属于SI单位制的单位符号是 （ ） A. L B. g C. kg D. K E. s 4.苯的燃烧反应为 C6H6+ 2 1 7 O2=6CO2+3H2O，反应物的基本单元是（ ） A. C6H6+O2 B. C6H6+O C. C6H6+15O D. C6H6+ 2 1 7 O2 E. C6H6+ 2 1 O2 5. 14g氮的基本单元是 （ ） A. N B. N2 C. 0.5mol D. 1mol E. 不确定 6.某种汽车的防冻液，含乙二醇 (CH2OHCH2OH) 2.25 kg，含水 2.00 kg，乙 二醇和水的摩尔分数为 （ ） A. 1.125，1 B. 0.529，0.471 C. 36.3，111 D. 18.1，55.5 E. 0.246，0.754 7. 0.0182 g 的未知物质样品溶解在的 2.135 g 苯（C6H6）中， 质量摩尔浓度 是 0.0698 mol·kg-1。未知物的摩尔质量为 （ ） A. 122 g·mol-1 B. 121 g·mol-1 C. 1.56 g·mol-1 D. 9520 g·mol-1 E. 9.52 g·mol-1 8.一种漂白剂含次氯酸钠，NaClO。浓度 0.750 mol·kg-1 的溶液的次氯酸钠 的摩尔分数为 （ ） A. 0.0100 B.1.80×10-4 C. 0.0133 D. 0.0135 E. 0.750
9.现有质量摩尔浓度是0.585mol-kgl的草酸（H2C204），密度是1.022()kg·L-"，其物质的量浓度是A.0.585 mol-L-1C. 0.568 mol-L-lB.0.568 mol-kg-lE. 0.598 mol-L-lD.0.598 mol-kgl10.天文学的单位等于在地球和太阳之间的平均距离：150000000km。距)(离可表达为A.150 hmB.150 MmC.150 GmE. EmD. 150 TmC)11.氧原子半径约为130pm，可用幂的形式表达为A.1.3×10-10mB. 1.3×10-12mC.1.3x10-15mE.1.3x10-18mD. 1.3×10-16 m三、填空题（每空1分，共16分）除以的体积。1.物质的量浓度定义为物质B的除以的质量。2.质量摩尔浓度定义为物质B的个。3.SI单位制包括SI基本单位、SI词头和。SI基本单位有4.摩尔是的单位，使用摩尔时必须同时指明。5.通常得到的磷酸是85%（g/g）的磷酸溶液如果它的浓度是15molL-l，溶液的密度是它的质量摩尔浓度是6.浓盐酸含1.00molHCl和3.31mol水。浓盐酸中HCl的摩尔分数是，其质量摩尔浓度是7.浓氨水含1.00molNH3和2.44mol水。浓氨水中NH3的摩尔分数是，其质量摩尔浓度是8.氧化还原反应3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO在1L溶液中完全进行，HNO3过量，消耗掉As2S33.96g，现在溶液中H3AsO4的浓度是mol-L-l。mol-L-l，H2SO4的浓度是四、问答题（20分）1.8.50%（g/g）的氯化铵的水溶液的密度是1.024kgL-，溶液的NH4Cl的质量摩尔浓度、摩尔分数和物质的量浓度是多少？2.碳，氢和氧的一个混合物在氧气中燃烧，1.000g混合物产生了1.434gCO2和0.783gH2O。在另外的一个实验中，0.1107g混合物被25.0g的水溶解
9.现有质量摩尔浓度是 0.585 mol·kg-1 的草酸（H2C2O4），密度是 1.022 kg·L-1，其物质的量浓度是 （ ） A. 0.585 mol·L-1 B.0.568 mol·kg-1 C. 0.568 mol·L-1 D. 0.598 mol·kg-1 E. 0.598 mol·L-1 10.天文学的单位等于在地球和太阳之间的平均距离：150 000 000 km。 距 离可表达为 （ ） A.150 hm B.150 Mm C. 150 Gm D. 150 Tm E. Em 11.氧原子半径约为 130 pm，可用幂的形式表达为 （ ） A.1.3×10-10 m B. 1.3×10-12 m C. 1.3×10-15 m D. 1.3×10-16 m E. 1.3×10-18 m 三、填空题（每空1分，共16分） 1.物质的量浓度定义为物质B的 _除以 的体积。 2.质量摩尔浓度定义为物质B的 除以_ _的质量。 3.SI单位制包括SI基本单位、SI词头和 。SI基本单位有 个。 4.摩尔是_ _的单位，使用摩尔时必须同时指明 。 5.通常得到的磷酸是 85%（g/g）的磷酸溶液. 如果它的浓度是 15 mol·L-1， 溶液的密度是 ， 它的质量摩尔浓度是 。 6.浓盐酸含 1.00 mol HCl 和 3.31 mol 水。浓盐酸中 HCl 的摩尔分数 是 ，其质量摩尔浓度是 。 7.浓氨水含 1.00 mol NH3 和 2.44 mol 水。浓氨水中 NH3 的摩尔分数 是 ，其质量摩尔浓度是 。 8.氧化还原反应 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO 在 1L 溶液 中完全进行，HNO3 过量， 消耗掉 As2S3 3.96 g，现在溶液中 H3AsO4 的浓度是 mol·L-1，H2SO4 的浓度是 mol·L-1。 四、问答题（20 分） 1. 8.50%（g/g）的氯化铵的水溶液的密度是 l.024 kg·L-1，溶液的 NH4Cl 的 质量摩尔浓度、摩尔分数和物质的量浓度是多少? 2. 碳，氢和氧的一个混合物在氧气中燃烧，1.000 g 混合物产生了 1.434 g CO2 和 0.783 g H2O。在另外的一个实验中，0.1107 g 混合物被 25.0 g 的水溶解
溶液的质量摩尔浓度是0.0481mol-kg。混合物的分子式是什么？3.指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃4.简述摩尔的定义。五、计算题（30分）1.香草醛，C:H8O3，产生于由香草的天然提取物中，作为调味品使用。将37.2mg的香草醛样品溶解于168.5mg二苯醚，（C6Hs)O。香草醛的质量摩尔浓度是多少？2.果糖（C6H12O6）是最甜的糖，来源于蜂蜜和水果中，几乎比蔗糖甜两倍。应该加多少水到1.75g的果糖中才能给出0.125mol-kg~l的浓度？3.咖啡因的分子式为C8H1oN4O2，是在茶和咖啡中被发现的一种兴奋剂。将样品溶于45.0g氯仿，CHCl3，得到0.0946mol-kgl的溶液，应加咖啡因多少克?4.1.000L硫酸铝钾溶液含118.6mg的12-水合硫酸铝钾样品，KAl(SO4)2-12H2O。计算：(1)KAI(SO4)2的物质的量浓度；(2)SO42-的物质的量浓度；(3)KAl(SO4)2的质量摩尔浓度，假定溶液的密度是1.00kg·L-l。5.某杀菌剂含过氧化氢H2O2，浓度为0.655mol-kg-l，过氧化氢的摩尔分数为多少？6.9.75g乙醇中溶解了某化合物0.0653g。溶液的质量摩尔浓度是0.0368mol-kg"。计算化合物的相对分子量。7.0.763mol-L-1的醋酸（HC2H3O2）的密度是1.004kgL-l，醋酸的质量摩尔浓度是多少？(魏祖期)
溶液的质量摩尔浓度是 0.0481 mol·kg-1。混合物的分子式是什么? 3. 指出下列哪些单位属于 SI 单位，那些不是。 时间单位 min、能量单位 J、体积单位 L、质量单位 μg、长度单位 nm、温 度单位℃ 4. 简述摩尔的定义。 五、计算题（30 分） 1.香草醛, C8H8O3，产生于由香草的天然提取物中，作为调味品使用。 将 37.2 mg 的香草醛样品溶解于 168.5 mg 二苯醚，(C6H5)2O。香草醛的质量摩尔浓 度是多少？ 2.果糖（C6H12O6）是最甜的糖，来源于蜂蜜和水果中，几乎比蔗糖甜两倍。 应该加多少水到 1.75 g 的果糖中才能给出 0.125 mol·kg-1 的浓度？ 3.咖啡因的分子式为 C8H10N4O2，是在茶和咖啡中被发现的一种兴奋剂。将 样品溶于 45.0 g 氯仿，CHCl3, 得到 0.0946 mol·kg-1 的溶液，应加咖啡因多少 克？ 4. 1.000L 硫 酸 铝 钾 溶 液 含 118.6 mg 的 12- 水 合 硫 酸 铝 钾 样 品 ， KAl(SO4)2·12H2O。计算： (1) KAl(SO4)2 的 物质的量浓度；. (2) SO4 2-的物质的量浓度； (3) KAl(SO4)2 的质量摩尔浓度，假定溶液的密度是 l.00 kg·L-1。 5.某杀菌剂含过氧化氢 H2O2，浓度为 0.655 mol·kg-1，过氧化氢的摩尔分数 为多少？ 6. 9.75 g 乙醇中溶解了某化合物 0.0653 g。溶液的质量摩尔浓度是 0.0368 mol·kg-1。计算化合物的相对分子量。 7. 0.763 mol·L-1 的醋酸（HC2H3O2）的密度是 1.004 kg·L-1，醋酸的质量摩 尔浓度是多少？ (魏祖期)