综合测试题（一)一、判断题（对的打/，错的打X）1.用Na2CO3·10H2O配制Na2CO3的水溶液，可以分别用Na+和CO32-为基本单元计算溶液的浓度。()2.两种临床上等渗的溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上等渗的溶液。()3.用HCI溶液滴定Na2CO3到反应生成CO2和NaCI时，可选用酚做指示剂。()4.某反应A→B，当A浓度增加1倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应。()5.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。()6.符合Lambert-Beer定律的某有色溶液，其浓度越大，透光率越大。（)7.在NH4CI-NH3缓冲溶液中，若c(NH4+)>c(NH3)，则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力。()8.在正八面体场中，中心原子d轨道的能级分裂成de和d两组，d的能量比该自由离子d轨道的能量高，d的能量则低于自由离子d轨道的能量。（）9.一般来说，共价单键是α键，在共价双键或参键中只有1个键。（O10.某系统由状态A经不可逆过程到B，再以可逆过程回复到A，则系统的()△U，△H，△S,△G均等于零，O，W也等于零。二、选择题（选出每题1个正确答案的字母）1.分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是()A，对称性匹配原则B.能量最低原则C.能量近似原则D.Hund规则E.Pauli不相容原理()2.下列化合物中，能与中心原子形成五员环鳌合物的是1基础化学学习指导
基础化学学习指导 1 综合测试题（一） 一、判断题（对的打√，错的打×） 1.用 Na2CO3 · 10H2O 配制 Na2CO3 的水溶液，可以分别用 Na+和 CO3 2- 为基 本单元计算溶液的浓度。 ( ) 2.两种临床上等渗的溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上等渗的 溶液。 ( ) 3.用 HCl 溶液滴定 Na2CO3 到反应生成 CO2和 NaCl 时，可选用酚酞做指示 剂。 ( ) 4. 某反应 A→B，当 A 浓度增加 1 倍时，反应速率也增加 1 倍，则该反应 必为一级反应。 ( ) 5.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。 ( ) 6.符合 Lambert-Beer 定律的某有色溶液，其浓度越大，透光率越大。 ( ) 7. 在 NH4Cl-NH3 缓冲溶液中，若 c(NH4 + )>c (NH3)，则该缓冲溶液的抗碱能 力大于抗酸能力。 ( ) 8.在正八面体场中，中心原子 d 轨道的能级分裂成 dε和 dγ 两组，dγ 的能量 比该自由离子d 轨道的能量高，dε的能量则低于自由离子d 轨道的能量。 ( ) 9.一般来说，共价单键是 σ 键，在共价双键或叁键中只有 1 个 σ 键。 ( ) 10.某系统由状态 A 经不可逆过程到 B，再以可逆过程回复到 A，则系统的 ΔU，ΔH，ΔS, ΔG 均等于零，Q，W 也等于零。 ( ) 二、选择题（选出每题 1 个正确答案的字母） 1．分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是 （ ） A．对称性匹配原则 B．能量最低原则 C．能量近似原则 D．Hund 规则 E．Pauli 不相容原理 2．下列化合物中，能与中心原子形成五员环螯合物的是 （ ）
A.NH2NH2B.NH2CH2NH2C.NH2CH2CH2NH2E. NH3D.NH2CH2CH2CH2NH23.下列金属离子中在八面体弱场中的单电子数n=4，而在八面体强场中的(）n=0的金属离子是A. Mn2+B. Ni2+C. Fe2+D. Cr2+E. Co2+4.已知某原子中5个电子的量子数分别为：①3,2，1,-1/2②2,1,1,-1/2③2,1,0,1/2④2,0,0,-1/2③3, 1,1, -1/2()这5个电子的能量大小是A.0>3=2>6>0B. 0>6>②=③>④c. 0>6>2>>④D. =6>②=③>④E. ④>@=2>0=65.欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入(C. H20D. HCIE.H2SO4A.NaOHB.Fe(OH)36.某溶液加入甲基红指示剂呈黄色，加入酚指示剂呈无色，若需稳定此（)pH，加入的缓冲溶液是B.NaeHPO4—Na3PO4(pKa3=12.67)A.HAcNaAc (pKa=4.75)C.H2CO3—HCO3*（pKa=6.35）D.H3PO4—NaH2PO4（pKal=2.12)E.NH4tNH3 (pKa=9.25)7.pH玻璃电极的电极电位与被测H+离子的活度（浓度）之间的关系是（A.成正比B.成反比C.无定量关系D.恒定不变E.符合Nernst方程式8.将FeCl3溶液慢慢滴到沸水中制备Fe(OH)3溶胶，Fe(OH)溶胶的胶团结构为()A. ([Fe(OH)3]m'nFe3+-(n-x)OH-}x+-xOHB. ([Fe(OH)3 ]m nFe3+-(n-x)CI}-}x+-xCI-C. ([Fe(OH)3 ]m'nFeO+(n-x)CI)x+-xCI-D. ([Fe(OH)3]m nOH-(n-x)FeO+)x--xFeO+E. ([Fe(OH)3]m nCI-(n-x)FeO+)x--xFeO+2基础化学学习指导
基础化学学习指导 2 A. NH2NH2 B. NH2CH2NH2 C. NH2CH2CH2NH2 D. NH2CH2CH2CH2NH2 E. NH3 3．下列金属离子中在八面体弱场中的单电子数 n=4，而在八面体强场中的 n=0 的金属离子是 （ ） A．Mn2+ B．Ni2+ C．Fe2+ D．Cr2+ E．Co2+ 4．已知某原子中 5 个电子的量子数分别为： ① 3，2，1，-1/2 ② 2，1，1，-1/2 ③ 2，1，0，1/2 ④ 2，0，0，-1/2 ⑤ 3，1，1，-1/2 这 5 个电子的能量大小是 （ ） A．④＞③＝②＞⑤＞① B．①＞⑤＞②＝③＞④ C．①＞⑤＞②＞③＞④ D．①＝⑤＞②＝③＞④ E．④＞③＝②＞①＝⑤ 5. 欲使 Mg(OH)2 的溶解度降低，最好加入 （ ） A．NaOH B．Fe(OH)3 C．H2O D．HCl E．H2SO4 6. 某溶液加入甲基红指示剂呈黄色，加入酚酞指示剂呈无色，若需稳定此 pH，加入的缓冲溶液是 （ ） A．HAc—NaAc（pKa=4.75） B．Na2HPO4—Na3PO4（pKa3=12.67） C．H2CO3—HCO3 -（pKa=6.35） D．H3PO4—NaH2PO4（pKa1=2.12） E．NH4 +—NH3（pKa=9.25） 7．pH 玻璃电极的电极电位与被测 H+离子的活度（浓度）之间的关系是（ ） A. 成正比 B. 成反比 C. 无定量关系 D. 恒定不变 E. 符合 Nernst 方程式 8．将 FeCl3 溶液慢慢滴到沸水中制备 Fe(OH)3 溶胶，Fe(OH)3 溶胶的胶团结 构为 （ ） A. {[Fe(OH)3]m·nFe3+·(n-x)OH-} x+·xOHB. {[Fe(OH)3]m·nFe3+·(n-x)Cl-} x+·xClC. {[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-} x+·xClD. {[Fe(OH)3]m·nOH-·(n-x)FeO+} x-·xFeO+ E. {[Fe(OH)3]m·nCl-·(n-x)FeO+} x-·xFeO+
9.关于电负性，下列说法错误的是()A，电负性是指元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小B.电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力越大C.同一周期的元素，从左到右电负性递增D.同一主族的元素，从上到下电负性递减E：同一副族的元素，从上到下电负性递减10.不会使红细胞发生溶血和皱缩的溶液是()A.18g/LNaCI溶液B.9g/LNaCI溶液加10倍体积水的混合液C.300mmol/LNaCl溶液与50g/L葡萄糖溶液的等体积混合液D.100g/L葡萄糖溶液加3倍水的混合液E：9g/LNaCl溶液与200mmol葡萄糖溶液的等体积混合11.某金属离子M2+的价层电子组态为3d10，其在周期表中位置为（）A，VI族，d区，第三周期B.IIB族，ds区，第三周期C.IIB族，ds区，第四周期D.IIA族，s区，第三周期E.IA族，s区，第四周期()12．下列各状态电子的钻穿能力的大小顺序是A.4s4p>4d>4fC. 4dpI14：已知Ni(CN)42-的中心原子采取dsp?杂化，由此可知该配合物的空间构型是()A．正四面体B.平面正方形C.三角双锥3基础化学学习指导
基础化学学习指导 3 9．关于电负性，下列说法错误的是 （ ） A．电负性是指元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小 B．电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力越大 C．同一周期的元素，从左到右电负性递增 D．同一主族的元素，从上到下电负性递减 E．同一副族的元素，从上到下电负性递减 10. 不会使红细胞发生溶血和皱缩的溶液是 （ ） A．18 g/L NaCl 溶液 B．9 g/L NaCl 溶液加 10 倍体积水的混合液 C．300 mmol/L NaCl 溶液与 50g/L 葡萄糖溶液的等体积混合液 D．100 g/L 葡萄糖溶液加 3 倍水的混合液 E．9 g/L NaCl 溶液与 200mmol 葡萄糖溶液的等体积混合 11．某金属离子 M2+的价层电子组态为 3d10，其在周期表中位置为 （ ） A．Ⅷ族，d 区，第三周期 B．ⅡB 族，ds 区，第三周期 C．ⅡB 族，ds 区，第四周期 D．ⅡA 族，s 区，第三周期 E．ⅡA 族，s 区，第四周期 12．下列各状态电子的钻穿能力的大小顺序是 （ ） A. 4s4p>4d>4f C. 4d<4f<4s<4p D. 4f<4s<4p<4d E. 4p<4d<4f<4s 13．人血清白蛋白的等电点（pI）是 4.64，将其置于 pH=3.0 的缓冲溶液中， 下列说法正确的是 （ ） A．人血清白蛋白带负电，在外电场作用下向正极移动 B．人血清白蛋白带正电，在外电场作用下向负极移动 C．人血清白蛋白不带电，在外电场作用下不发生泳动 D．要使人血清白蛋白带负电，需滴加强酸，使溶液 pH＜pI E．要使人血清白蛋白带正电，需滴加强碱，使溶液 pH＞pI 14．已知[Ni(CN)4] 2-的中心原子采取 dsp2 杂化，由此可知该配合物的空间构 型是 （ ） A．正四面体 B．平面正方形 C．三角双锥
D.正八面体E.四方锥(15.正常人血液中，H2CO3—HCO3-缓冲系的缓冲比为SA.10:1C. 1:1B. 1:10D.1:20E.20:116.与分光光度法有关的仪器参数或物质性质中，下列哪个数值越大时，测()定灵敏度越高？A. loB. ItC. TD. E. c17.取0.20mol-L-INaH2PO4与0.20mol-L-Na2HPO4等体积混合(H3PO4的)Kal=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka=2.2×10-13)，此溶液的pH值约为CE. 8.21A.2.12B.7.21C. 12.32D.1.68()18.欲较精确地测蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是A.蒸气压下降法B.凝固点降低法C．沸点升高法D.渗透压法E.凝固点升高法(19.下列配合物中命名正确的是A. [CoC12(NH3)4]C]氯化四氨·二氯·合钴（II）二氨·四硝基合钴（II）酸钾B. K[Co(NO2)4(NH3)2]C. [CoC2(NH3)2(H2O)2]CI氯化二氯·二氨·二水合钻（II）氯化二（乙二胺）二硝基合钻（III）D. [Co(NO2)2(en)2|Cl三水·三氯合钴（II)E. [CoCl3(H2O)3]20.决定缓冲溶液pH值的主要因素是(A.弱酸的pKa和总浓度B.弱酸的pK，和缓冲比C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比D.弱酸的pKa和共轭碱的pKbE.共轭碱的pKb和总浓度21.已知Pt的价层电子组态为5d96s!，抗癌药[PtCl2(OH)2P-配离子有两种异()构体，则中心原子Pt所采取的杂化方式是A.sp杂化B.dsp2杂化C.spd2杂化E.sp杂化D.dsp3杂化()22.加入催化剂，反应速率加快，其原因是A，活化分子百分数增加B.活化分子数增加C.活化能降低D. (A+B)E. (A+B+C)4基础化学学习指导
基础化学学习指导 4 D．正八面体 E．四方锥 15. 正常人血液中，H2CO3—HCO3 -缓冲系的缓冲比为 （ ） A．10:1 B．1:10 C．1:1 D. 1:20 E．20:1 16. 与分光光度法有关的仪器参数或物质性质中，下列哪个数值越大时，测 定灵敏度越高？ （ ） A．Io B．It C．T D．ε E．c 17. 取 0.20 mol·L-1 NaH2PO4 与 0.20 mol·L-1 Na2HPO4 等体积混合(H3PO4的 Ka1 = 7.52×10-3，Ka2 = 6.23×10-8，Ka3 = 2.2×10-13)，此溶液的 pH 值约为 （ ） A. 2.12 B. 7.21 C. 12.32 D. 1.68 E. 8.21 18. 欲较精确地测蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 （ ） A．蒸气压下降法 B．凝固点降低法 C．沸点升高法 D．渗透压法 E．凝固点升高法 19. 下列配合物中命名正确的是 （ ） A. [CoCl2(NH3)4]Cl 氯化四氨·二氯·合钴（Ⅲ） B. K[Co(NO2)4(NH3)2] 二氨·四硝基合钴（Ⅲ）酸钾 C. [CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl 氯化二氯·二氨·二水合钴（Ⅲ） D. [Co(NO2)2(en)2]Cl 氯化二（乙二胺）·二硝基合钴（Ⅲ） E. [CoCl3(H2O)3] 三水·三氯合钴（Ⅲ） 20. 决定缓冲溶液 pH 值的主要因素是 （ ） A. 弱酸的 pKa 和总浓度 B. 弱酸的 pKa 和缓冲比 C. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 D. 弱酸的 pKa 和共轭碱的 pKb E. 共轭碱的 pKb 和总浓度 21. 已知 Pt 的价层电子组态为 5d96s1 , 抗癌药[PtCl2(OH)2] 2-配离子有两种异 构体, 则中心原子 Pt 所采取的杂化方式是 （ ） A. sp3 杂化 B. dsp2 杂化 C. sp3d 2 杂化 D. d2 sp3 杂化 E. sp 杂化 22. 加入催化剂，反应速率加快，其原因是 （ ） A．活化分子百分数增加 B．活化分子数增加 C．活化能降低 D．(A+B) E．(A+B+C)
23.关于氢键，下列说法错误的是()A，氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成B.氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C.氢键具有方向性与饱和性D.分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E：分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高()24.下列可用于减小分析结果中的偶然误差的方法是A进行空白试验B.进行对照试验C.进行仪器校正D.进行分析结果的校正E：增加平行试验次数()25.人体中最重要的抗酸成分是B. HPO42-A.H2PO4C. H2CO3D. HCO3'E.Hn-iP-26.0.010molL-1NaeSO4溶液与0.20mol-L-IKNO3等体积混合后，溶液的离子强度是（)A.0.115C.0.345D.0.103E.0.045B.0.23()27.根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是A.分裂能=电子成对能B.分裂能电子成对能D.分裂能>电子成键能E.分裂能<电子成键能28.已知配合物[CoF的。<P，那么该中心原子d电子的排布式是（SE. de'd?A.de'dD.de'dyC. de'dy3B.ded()29.在Lambert-Beer定律中，吸光系数与下列因素无关的是A.物质种类B.入射光波长C.入射光强度D.物质的量浓度E.溶剂种类()30.n=3，1=2的原子轨道A，属第二能级组，有3个等价的原子轨道B.属第三能级组，有3个等价的原子轨道C.属第三能级组，有5个等价的原子轨道D.属第四能级组，有3个等价的原子轨道E.属第四能级组，有5个等价的原子轨道5基础化学学习指导
基础化学学习指导 5 23．关于氢键，下列说法错误的是 （ ） A．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成 B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响 C．氢键具有方向性与饱和性 D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高 E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高 24. 下列可用于减小分析结果中的偶然误差的方法是 （ ） A．进行空白试验 B．进行对照试验 C．进行仪器校正 D．进行分析结果的校正 E．增加平行试验次数 25. 人体中最重要的抗酸成分是 （ ） A．H2PO4 - B．HPO4 2- C．H2CO3 D．HCO3 - E．Hn-1P - 26. 0.010 mol·L-1 Na2SO4 溶液与 0.20 mol·L-1KNO3 等体积混合后，溶液的离 子强度是 （ ） A．0.115 B．0.23 C．0.345 D．0.103 E．0.045 27．根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是 （ ） A．分裂能＝电子成对能 B.分裂能电子成对能 D．分裂能>电子成键能 E．分裂能<电子成键能 28. 已知配合物 [CoF6 ] 3-的 Δo<P，那么该中心原子 d 电子的排布式是（ ） A. dε 5 dγ 1 B. dε 6 dγ 1 C. dε 4 dγ 3 D. dε 3 dγ 3 E. dε 4 dγ 2 29. 在 Lambert-Beer 定律中，吸光系数与下列因素无关的是 （ ） A. 物质种类 B. 入射光波长 C. 入射光强度 D. 物质的量浓度 E. 溶剂种类 30. n=3，l=2 的原子轨道 （ ） A．属第二能级组，有 3 个等价的原子轨道 B．属第三能级组，有 3 个等价的原子轨道 C．属第三能级组，有 5 个等价的原子轨道 D．属第四能级组，有 3 个等价的原子轨道 E．属第四能级组，有 5 个等价的原子轨道
31.下列电极反应中，溶液的pH降低，其氧化态的氧化能力增强的是（A.Br2 +2e=2BrB. Cl2+2e2CIC. MnO4'+8H++ 5e' -Mn2++4H20=Fe3+MnO42D. Fe3++e':E. MnO4+e()32.下列关于维持血液pH值基本不变的说法，错误的是A血液中存在多种缓冲系B.肺的生理调节作用C.肾的生理调节功能D.红细胞中存在多种缓冲系E.人体代谢产物往往是中性物质33.下列各种物质的浓度(以该分子式为基本单元)均为0.1molL-1，不能被(D0.1mol-L-lHCl滴定的是A.Na3PO4(H3PO4的Kal=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8,Ka3=2.2×10-13)B.Na2C204(H2C204的Kal=5.89×10-2,Ka2=6.46x10-5)C.C6HsCOONa(C6HsCOOH的Ka=6.46×10-5)D.Na2CO3(H2CO3的Kal=4.46×10-7,Ka2=4.68×10-11)E. NH3·H20(Kb=1.76×10-5)34.已知某反应的反应式为：A+2B=D，则其速率方程式为(A. V= kc(A)c2(B)B. kc(A) c2(B)/ c(D)C. kc(C)/ c(A)c2(B)D. kc (D)E.不能确定()35.75%的乙醇溶液中存在的分子间作用力有A.诱导力、取向力B.取向力、色散力C.诱导力、色散力、氢键D.取向力、色散力、氢键E.取向力、诱导力、色散力、氢键(36.Forthereaction of thefirst,the second or zero order,the half-life isA. concerned with kB.concernedwithcoC.concernedwithkand coD. not concerned with kE.not concernedwith co37. When sodium chloride is added to the saturated solution of AgCl, the()solubility of AgCl wouldA. increase slightlyC. decrease slightlyB. increase greatlyD. decrease greatlyE. unchange38. Which of the following molecules has the strongest electric dipole moment ?6基础化学学习指导
基础化学学习指导 6 31．下列电极反应中，溶液的 pH 降低，其氧化态的氧化能力增强的是（ ） A．Br2 + 2e- 2Br- B．Cl2 + 2e- 2ClC．MnO4 - + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O D．Fe3+ + e- Fe3+ E．MnO4 - + e- MnO4 2- 32. 下列关于维持血液 pH 值基本不变的说法，错误的是 （ ） A． 血液中存在多种缓冲系 B．肺的生理调节作用 C． 肾的生理调节功能 D．红细胞中存在多种缓冲系 E． 人体代谢产物往往是中性物质 33. 下列各种物质的浓度(以该分子式为基本单元)均为 0.1 mol·L-1，不能被 0.1 mol·L-1 HCl 滴定的是 （ ） A. Na3PO4 (H3PO4的 Ka1 = 7.52×10-3，Ka2 = 6.23×10-8，Ka3 = 2.2×10-13) B. Na2C2O4 (H2C2O4的 Ka1 = 5.89×10-2，Ka2 = 6.46×10-5 ) C. C6H5COONa(C6H5COOH 的 Ka = 6.46×10-5 ) D. Na2CO3 (H2CO3的 Ka1 = 4.46×10-7，Ka2 = 4.68×10-11) E. NH3·H2O(Kb = 1.76×10-5 ) 34. 已知某反应的反应式为：A + 2B = D，则其速率方程式为 （ ） A. v = kc(A)c 2 (B) B. kc(A) c 2 (B)/ c(D) C. kc(C)/ c(A) c 2 (B) D. kc (D) E. 不能确定 35．75%的乙醇溶液中存在的分子间作用力有 （ ） A．诱导力、取向力 B．取向力、色散力 C．诱导力、色散力、氢键 D．取向力、色散力、氢键 E．取向力、诱导力、色散力、氢键 36. For the reaction of the first, the second or zero order, the half-life is （ ） A. concerned with k B. concerned with c0 C. concerned with k and c0 D. not concerned with k E. not concerned with c0 37. When sodium chloride is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl would （ ） A. increase slightly B. increase greatly C. decrease slightly D. decrease greatly E. unchange 38. Which of the following molecules has the strongest electric dipole moment？
2A.NH3B.BF3C. PClsD.SiF4E. SF6(239. Which of the following coordiation ion has no color?A.[Ti(H2O)3+B. [Cr(H2O)3+C. [Co(NH3)612+D.[Fe(H20)2+E. [Zn(NH3)4]2+40. Point out the coordination number and the oxidation number of the central(atom Co in coordination compound [Co(H2NCH2CH2NH2)2(NO2)CIJCIE.8,IⅢIA.6,IIB.4,IIC. 6, IID. 4, III三、填空题区，第1.最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的周期，第族，原子序数为2.共价键的本质是，但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两作核的吸引力，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的用。3.内轨配合物的中心原子d电子在配体场的作用下发生了，使数目降低，因此又称为配合物。4.以不同波长单色光作入射光测得的某一溶液吸光度作纵坐标，入射光的波长作横坐标作图，所得的曲线叫。溶液浓度越大，吸收峰值，最大吸收波长在5.电渗是在外电场作用下，通过多孔隔膜移动；而电泳则是外电场作用下在介质中运动。6.蛋白质溶液的等电点是指。当溶液的pH于蛋白质的pI值时，蛋白质分子电泳时向正极运动。7.对于Mn++Xe→Mnx+的电极反应，若加入Mn-x+的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电势将变，Mn+的氧化性将8.反应A=一B+C，若正向反应的活化能为Ea，逆向反应活化能为Ea，正向反应是吸热反应，则EaEa'(大于、等于、小于)。和9.产生渗透现象的必备条件是；水的渗透方向为或7基础化学学习指导
基础化学学习指导 7 （ ） A．NH3 B．BF3 C．PCl5 D．SiF4 E．SF6 39．Which of the following coordiation ion has no color？ （ ） A．[Ti(H2O)6] 3+ B．[Cr(H2O)6] 3+ C．[Co(NH3)6] 2+ D．[Fe(H2O)6] 2+ E．[Zn(NH3)4] 2+ 40．Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom Co in coordination compound [Co(H2NCH2CH2NH2)2(NO2)Cl]Cl （ ） A．6，Ⅱ B．4，Ⅱ C．6，Ⅲ D．4，Ⅲ E．8，Ⅲ 三、填空题 1. 最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的 区，第 周期，第 族，原子序数为 。 2. 共价键的本质是 ，但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两 核的吸引力，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的 作 用。 3.内轨配合物的中心原子d电子在配体场的作用下发生了 ，使 数目降低，因此又称为 配合物。 4.以不同波长单色光作入射光测得的某一溶液吸光度作纵坐标，入射光的波 长作横坐标作图，所得的曲线叫 。溶液浓度越大，吸收峰值 ，最 大吸收波长 。 5.电渗是在外电场作用下， 通过多孔隔膜移动；而电泳则是 在 外电场作用下在介质中运动。 6.蛋白质溶液的等电点是指 。当溶液的pH 于蛋白质的pI值时， 蛋白质分子电泳时向正极运动。 7.对于 Mn++Xe-→Mn-x + 的电极反应，若加入 M n-x +的沉淀剂或络合剂，则 此电极的电极电势将变 ，Mn+的氧化性将 。 8.反应 A B + C，若正向反应的活化能为 Ea，逆向反应活化能为 Ea’， 正向反应是吸热反应，则 Ea Ea’ (大于、等于、小于)。 9. 产生渗透现象的必备条件是 和 ； 水的渗透方向为 或
10.有一浓度为0.1000mol·L-的三元弱酸H3A，其pKal=2.00，pKa2=6.00，pKa3=12.00，若用0.1000mol-L-lNaOH滴定，该酸会产生个突跃，其计量点的pH分别为和，可选用的指示剂分别为和四、问答题1.在缓冲溶液中加入大量强酸或强碱，或者用大量的水稀释时，缓冲溶液的pH是否仍能保持基本不变？2.为什么用HCI溶液能滴定硼砂而不能滴定醋酸钠?为什么用NaOH溶液能滴定醋酸而不能滴定硼酸？3.证明对简单级数反应/=/2的值对零级反应是1/2，一级反应是1，二t1/2级反应是2。(t3/4表示反应物反应掉3/4时所需的时间)。4.什么叫做屏蔽作用？为什么在多电子原子中E3s<E3p<E3d？5.（1）元素X、Y与地壳中含量最多的元素位于同一周期。X的最高正氧化值与负氧化值相等，它与非金属元素Y形成XY4，它们分别位于周期表中哪一族，是什么元素，其最外层电子组态如何？XY形成什么分子？（2）XY4分子中，X原子采用什么杂化轨道？X与Y如何成键？（3）指出XY4分子的空间构型，分子极性及分子的熔、沸点高低。五、计算题1.将500mLc(AICl3)=0.2mol·L-l和500mLc(NH3·H2O)0.2mol·L-l混合，混合液有无沉淀？（已知Ksp,A1(OH)3=3.70×10-15，Kb=1.75×10-5）2.(1)在1L0.1mol-L-1H2A溶液中，加入6gNaOH固体，完全溶解后，求溶液的pH.(M(NaOH)=40.0g·mol-l，加入固体后体积不变）(2)要使上述(1)的混合液达到与血液等渗（300mmolL-1）需加入多少克葡萄糖？（已知pKal=5.0，pKa2=8.0,M(C6H1206)=180g'mol-")3.某组织含磷。称取该样品1.000g，经消解，将组织中的P转化为PO43-，再加入钼酸铵将PO43-沉淀为磷钼酸铵，然后用c(NaOH)=0.1000mol-L-1的NaOH标准溶液40.00mL溶解其沉淀。过量的NaOH用c(HNO3)=0.2000molL-的HNO3标准溶液滴定至酚献无色，计用去17.50mL。计算该组织中P的质量分数。（已知磷P的原子量为30.97）8基础化学学习指导
基础化学学习指导 8 10.有一浓度为0.100 0 mol·L-1的三元弱酸H3A，其pKa1＝2.00，pKa2＝6.00， pKa3＝12.00，若用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定，该酸会产生 个突跃，其计量 点的pH分别为 和 ，可选用的指示剂分别为 和 。 四、问答题 1.在缓冲溶液中加入大量强酸或强碱，或者用大量的水稀释时，缓冲溶液的 pH是否仍能保持基本不变？ 2.为什么用HCl溶液能滴定硼砂而不能滴定醋酸钠?为什么用NaOH溶液能滴 定醋酸而不能滴定硼酸? 3.证明对简单级数反应 1/2 3/4 1/2 t t − t 的值对零级反应是 1/2，一级反应是 1，二 级反应是 2。(t3/4 表示反应物反应掉 3/4 时所需的时间)。 4.什么叫做屏蔽作用？为什么在多电子原子中 E3s<E3p< E3d ? 5.（1）元素 X、Y 与地壳中含量最多的元素位于同一周期。X 的最高正氧 化值与负氧化值相等，它与非金属元素 Y 形成 XY4，它们分别位于周期表中哪 一族，是什么元素，其最外层电子组态如何？XY 形成什么分子？（2）XY4 分 子中，X 原子采用什么杂化轨道？X 与 Y 如何成键？（3）指出 XY4 分子的空 间构型，分子极性及分子的熔、沸点高低。 五、计算题 1．将 500mL c(AlCl3)=0.2mol·L-1 和 500mL c(NH3·H2O) 0.2mol·L-1 混合，混 合液有无沉淀? （已知 Ksp,Al(OH)3=3.70 ×10-15，Kb=1.75×10-5） 2.(1)在 1L0.1mol·L-1 H2A 溶液中，加入 6gNaOH 固体，完全溶解后，求溶液 的 pH. (M(NaOH)=40.0g·mol -1，加入固体后体积不变) (2)要使上述(1)的混合液 达到与血液等渗（300 mmol·L-1）需加入多少克葡萄糖？(已知 pKa1 =5.0，pKa2 =8.0，M(C6H12O6)=180g·mol-1 ) 3. 某组织含磷。称取该样品 1.000g，经消解，将组织中的 P 转化为 PO4 3-， 再加入钼酸铵将 PO4 3-沉淀为磷钼酸铵，然后用 c(NaOH)=0.1000 mol·L-1 的 NaOH 标准溶液40.00mL溶解其沉淀。过量的NaOH用c (HNO3)=0.2000 mol·L-1的HNO3 标准溶液滴定至酚酞无色，计用去 17.50mL。计算该组织中 P 的质量分数。（已 知磷 P 的原子量为 30.97）
反应式为：PO43-+3NH4++12MoO42+24H+→(NH4)3PO412MoO31+12H20(NH4)3PO4-12MoO3+23OH-→HPO42-+12MoO42-+3NH4++11H204.肺进行呼吸时，吸入的O2与肺脏血液中的血红蛋白Hb反应生成氧合血红蛋白HbO2，反应式为Hb+O2->HbO2，该反应对Hb和O2均为一级，为保持肺脏血液中血红蛋白的正常浓度(8.0x10-6mol-L-)，则肺脏血液中O2的浓度必须保持为1.6x10-6molL-l。已知上述反应在体温下的速率常数k=2.1x10°mol-1.Ls-l。（1）计算正常情况下，氧合血红蛋白在肺脏血液中的生成速率。（2）患某种疾病时，HbO2的生成速率已达1.1x10-mol-L-1.s，为保持Hb的正常浓度，需给患者进行输氧，问肺脏血液中O2的浓度为多少才能保持Hb的正常浓度。5.已知298.15K时，Ag+/Ag=0.7996伏，若测知在其标准电极溶液中加入等体积的6mol·L-1Na2S2O3溶液后，电极电势降低变为一0.505伏。（1）加入Na2S2O3溶液后，电极溶液中[Ag]为多少？(2) Ks([Ag(S2O3)2J3-)为多少?（3）如果再往此电极溶液中加入固体KCN，使其浓度为2mol·L-,电极溶液中各成分的浓度为多少？6.已知反应H2(g)H20(g)+C(石墨)→ CO(g)+A,H /kJ-mol-100241.8-110.5S=/J-K--mol-1188.85.7197.7130.7A,Gm/kJ-mol-100-228.6-137.2试求：（1）该反应在298.15K时的4,H、△,S和A,G%；其中A,G用两种方法来求算，并指出在标准条件下反应能否自发进行：（2）求出该反应在298.15K时的标准平衡常数：K（3）若此反应不能自发进行，可否改变温度使其成为自发？温度至少达到多少度才能使反应自发？(罗一帆)综合测试题（二）9基础化学学习指导
基础化学学习指导 9 反应式为：PO4 3-+3NH4 ++12MoO4 2-+24H+ → (NH4)3PO4·12 MoO3↓+12H2O (NH4)3PO4·12 MoO3+23OH-→ HPO4 2-+12MoO4 2-+3NH4 ++11H2O 4. 肺进行呼吸时，吸入的 O2 与肺脏血液中的血红蛋白 Hb 反应生成氧合血 红蛋白 HbO2，反应式为 Hb + O2→HbO2，该反应对 Hb 和 O2 均为一级，为保持 肺脏血液中血红蛋白的正常浓度(8.010-6 molL -1 )，则肺脏血液中 O2 的浓度必须 保持为1.610-6 molL -1。已知上述反应在体温下的速率常数k = 2.1106mol-1 Ls -1。 （1）计算正常情况下，氧合血红蛋白在肺脏血液中的生成速率。 （2）患某种疾病时，HbO2 的生成速率已达 1.110-4molL -1 s -1，为保持 Hb 的正常浓度，需给患者进行输氧，问肺脏血液中 O2 的浓度为多少才能保持 Hb 的正常浓度。 5.已知 298.15K 时， θAg+ /Ag=0.7996 伏，若测知在其标准电极溶液中加入 等体积的 6mol·L -1 Na2S2O3溶液后，电极电势降低变为－0.505 伏。 （1）加入 Na2S2O3 溶液后，电极溶液中[Ag+ ]为多少？ （2）KS([Ag(S2O3)2] 3- )为多少？ （3）如果再往此电极溶液中加入固体 KCN，使其浓度为 2mol·L -1 ,电极溶 液中各成分的浓度为多少？ 6.已知反应 H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g) f H m /kJ·mol-1 –241.8 0 -110.5 0 mS /J·K-1·mol-1 188.8 5.7 197.7 130.7 f Gm /kJ·mol-1 –228.6 0 -137.2 0 试求： （1）该反应在 298.15K 时的 ΔrHm 、 r Sm 和 ΔrGm ；其中 ΔrGm 用两种方法来求 算，并指出在标准条件下反应能否自发进行； （2）求出该反应在 298.15K 时的标准平衡常数; K （3）若此反应不能自发进行，可否改变温度使其成为自发？温度至少达到 多少度才能使反应自发？ （罗一帆） 综合测试题（二）
一、选择题（20分，每题1分）1.测定高分子化合物的相对分子量Mr，下列方法中最不宜采用的是（2A.渗透压法B.粘度法C.超速离心法D.沸点升高法E.凝固点降低法()2.下列关于溶胶和高分子溶液的叙述，正确的是A.都是均相热力学稳定系统B.都是多相热力学不稳定系统C.都是多相热力学稳定系统D.溶胶是多相热力学不稳定系统，而高分子溶液是均相热力学稳定系统E.溶胶是均相热力学不稳定系统，而高分子溶液是多相热力学稳定系统（）3.下列反应中，ArH，等于生成物的△rH㎡（B，物态，T）的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(I)C.Cu(s)+1/202(g)=CuO(s)D.2H2(g)+02(g)=2H20(l)E. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)4.对于等温等压不做非体积功的系统，若在非标准状态下自发进行，下列表示正确的是()A.4H (T)05.300K时，温度升高10K，反应速度增加一倍，则此时活化能Ea约为(A.53kJ-mol-lB.570kJ-mol-lC.23kJ-mol-lD.230kJmol-l6.O2和CO都能与血红蛋白（Hb）结合，反应方程式为：HbO2(ag)+CO(g) HbCO(ag)+02(g), 37℃ 时， K=200,若%)=1,便可导致c(HbCO)死亡，设空气中p(O2)=14kPa，那么，空气中CO最大安全分压为()A.14kPaB.0.7kPaC.0.28kPaD.0.07kPaE.7kPa7.某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数是()A.零级B.一级C.二级D.三级E.无法确定8.在浓度为c的弱酸HA溶液中，HA、A-和H3O+的浓度之和为ac，则HA10基础化学学习指导
基础化学学习指导 10 一、选择题（20 分，每题 1 分） 1.测定高分子化合物的相对分子量Ｍr，下列方法中最不宜采用的是 （ ） A.渗透压法 B.粘度法 C.超速离心法 D.沸点升高法 E.凝固点降低法 2.下列关于溶胶和高分子溶液的叙述，正确的是 （ ） A.都是均相热力学稳定系统 B.都是多相热力学不稳定系统 C.都是多相热力学稳定系统 D.溶胶是多相热力学不稳定系统，而高分子溶液是均相热力学稳定系统 E.溶胶是均相热力学不稳定系统，而高分子溶液是多相热力学稳定系统 3.下列反应中，ΔrH ,T θ m 等于生成物的 ΔfH θ m （B，物态，T）的是 （ ） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) C.Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) E. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 4.对于等温等压不做非体积功的系统，若在非标准状态下自发进行，下列表 示正确的是 （ ） A. ΔrH θ m (T )＜0 B. ΔrS θ m (T )＜0 C. ΔrG θ m (T )＜0 D. ΔrGm(T )＜0 E.ΔrH θ m (T )＞0 5.300K 时，温度升高 10K，反应速度增加一倍，则此时活化能 Ea 约为 （ ） A.53 kJ·mol-1 B.570 kJ·mol-1 C.23 kJ·mol-1 D.230 kJ·mol-1 6.O2 和 CO 都能与血红蛋白（Hb）结合，反应方程式为： HbO2(aq)+CO(g)= HbCO(aq)+O2(g)，37°C 时，Kθ=200，若 1 (HbCO) (HbO ) 2 = c c ，便可导致 死亡，设空气中 p(O2)=14kPa，那么，空气中 CO 最大安全分压为 （ ） A. 14 kPa B. 0.7 kPa C. 0.28 kPa D. 0.07 kPa E. 7 kPa 7.某反应的反应物消耗掉 3/4 的时间是其半衰期的 2 倍，则该反应的级数是 （ ） A. 零级 B.一级 C.二级 D. 三级 E. 无法确定 8.在浓度为 c 的弱酸 HA 溶液中，HA、A‐和 H3O+的浓度之和为 ac，则 HA