第二炮兵工程学院大学化学课件 第七讲 2.3化学健分子间力高分子材料 大化学键—分子或晶体中相邻原子或 高子间的强烈吸引作用力 ★化学鍵的基本类型: 离子建、共价键、金属鍵 503研鲨
第二炮兵工程学院 ★ 化学键——分子或晶体中相邻原子或 离子间的强烈吸引作用力 ★ 化学键的基本类型： 离子建、共价键、金属键
第二炮兵工程学晚大学化学课件 、化学键 1.离子键与离子结构 1)离子键的形成与特性 Na(s)+1/212(g NaCI(s) Na(g) (g) Na(g)+Ci:(g) 离子键:负离子通效静电 引力而联系起來的化学键
第二炮兵工程学院 1.离子键与离子结构 1）离子键的形成与特性 一、化学键
0 核间距 图6.1-1离子键形成的能量曲线 周期表中IA、ⅢA的活泼金属原子(如K,Na,Ca等) 与ⅦA的活泼非金属原子(F,C1,B等)相互接近时形 成离子键。 即电负性差别很大的元素可形成典型的高子化合 物
第二炮兵工程学晚大学化学课件 2)离子键的特征 ★离子键无方向性,无饱和性 ★离子键的本质是静电作用力,只有电负性相 差较大的元素之间才能形成离子键。 ☆离子键是极性键。 Cesium chloride Sodium chloride CsCl NaCl ●Cs+ Cl
第二炮兵工程学院 2)离子键的特征: ★ 离子键的本质是静电作用力，只有电负性相 差较大的元素之间才能形成离子键。 ★ 离子键是极性键。 ★ 离子键无方向性，无饱和性
第二炮兵工程学院大学化学课件 2)离子的电子层结构 原子形成离子时,在价电子层上失去电子的顺 序是: np-ns-(n-1)d-(n-2)f 即:n+0.4值越大的电子越易失去 各种简单离子的构型如下:
第二炮兵工程学院 2）离子的电子层结构
离子外电子层电子分布通式离子的电子构型 离子实例 Lit\Beth ns n 8e TitNaMgKCr1o2 9 9-17)e Cr Mn'Fe2icu 18e Ag n hg cu (n-1)s"(n-1)p(n-1)d"ns2(18+2)e Sn2+? Bi
第二炮兵工程学晚大学化学课件 2.共价键与离子结构 1)概述 对于两个相同的原子或电负性相差不大的原 子之问的成键问题,早在1914~1916年 Lewis就 提出了原子问通过共用电子对使每个原子外层 达到8e的稳定结构(H除外)的观点。如 Hxcl:.CIcI
第二炮兵工程学院 2.共价键与离子结构 1）概述
第二炮兵工程学院大学课件 共价键形成的根本动力是:原子中电子能级 (体系能量)在形成分子后,会进一步降低 E 原子A 一原子B 分子 AB B 503研鲨
第二炮兵工程学院 共价键形成的根本动力是：原子中电子能级 (体系能量)在形成分子后，会进一步降低： AB B 原子A 原子B 分子 A E
第二炮兵工程学院大学课件 H2Cl,N。HC1H2O 1. Lewis共价健概念——共用电子对 例Cl2: 1C11s2s2p63s23p51.C1:G|-c ×●◆, 2112: 6C 1s2 2s2 2 p2H&CC*H H-C=C-H BF 3 9F 1s2 2s2 2p5 5B1s22s22p B 503教研室
第二炮兵工程学院 H2 Cl2 N2 HCl H2O -------- 1. Lewis 共价键概念—— 共用电子对 例 Cl2: 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C2H2： 6C 1s2 2s2 2p2 BF3： 9F 1s2 2s2 2p5 5B 1s2 2s2 2p1 Cl─ Cl H-C ≡C-H F │ B ╱ ╲ F F
G.N. Lewis共价键理论的不足 不能解释共价鍵的本质(或特征) ▲无解释B和S。 ▲不能说明多原子分子的 空问几何构型 共价键理论的发展 路易斯(G.N.1ewis) 海特勒(W. Heitler)和伦敦(F. London) (价键理论) 电子配对 轨道杂化理论 VB法(指原子轨道杂化) MO法
（价键理论） 电子配对 分子轨道杂化理论 （指原子轨道杂化）
