1.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是 A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳 【解答】解:生铁和足量的稀盐酸混合时,生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚 铁和氢气,而碳不能和稀盐酸反应,因此残渣的主要成分是碳 故选:D 2.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是() A.细铁丝在空气中不能燃烧,是因为温度没有达到它的着火点 B.镁在空气中能与氧气发生化学反应,其化学方程式Mg+O2MgO2 C.根据各种金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的化学活泼性 D.金属与氧气发生化学反应时,都需要在点燃或加热的条件下才能发生 【解答】解: A、铁在空气中持续烧红也不能燃烧,而其他金属如镁能在空气中燃烧,而铁在 氧气中引燃便能燃烧,说明铁的燃烧与氧气的浓度有关,不是因为温度没有达到 它的着火点,故错 B、镁在空气中能与氧气发生化学反应,其化学方程式2Mg+o 点燃 2MgO 错 C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性,故正确; D、金属与氧气发生化学反应时,如铁丝生锈不需要在点燃或加热的条件下就能 发生,故错; 答案:C 3.以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中 能表示置换反应的是() 3·c ○+9
1．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是 （ ） A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳 【解答】解：生铁和足量的稀盐酸混合时，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚 铁和氢气，而碳不能和稀盐酸反应，因此残渣的主要成分是碳． 故选：D． 2．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ） A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点 B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式 Mg+O2═MgO2 C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性 D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 【解答】解： A、铁在空气中持续烧红也不能燃烧，而其他金属如镁能在空气中燃烧，而铁在 氧气中引燃便能燃烧，说明铁的燃烧与氧气的浓度有关，不是因为温度没有达到 它的着火点，故错； B、镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式 2Mg+O2 2MgO，故 错； C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，故正确； D、金属与氧气发生化学反应时，如铁丝生锈不需要在点燃或加热的条件下就能 发生，故错； 答案：C 3．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中 能表示置换反应的是（ ） A． B ．
e 【解答】解:A.观察化学反应的微观示意图可知,在图中,反应物是一种,生 成物是两种,符合分解反应的特点,属于分解反应;错误 B.观察化学反应的微观示意图、分子的构成可知,在图所示的反应中,反应物 是一种单质和化合物,生成物是另一种单质和另一种单质和化合物,符合置换反 应的特点,属于置换反应;正确 C.观察化学反应的微观示意图可知,在图中,反应物是两种,生成物是一种, 符合化合反应的特点,属于化合反应;错误 D.在图所示的化学反应中,由分子的微观构成可知,反应物是两种化合物,生 成物是两种不同的化合物,根据化学反应的基本类型的定义分析,该反应属于复 分解.错误; 答案:B 4.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是( A.氧化物中都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.单质中只含一种元素,所以一种元素只能形成一种单质 D.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢,所以铅能和 盐酸反应 【解答】解:A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物,因此氧化物 定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如:KMnO4,故A错误; B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,因此中和反应一定能生成盐和 水,但能生成盐和水的反应不一定是中和反应,如非金属氧化物和碱溶液反应也 能生成盐和水,故B错误; C、单质是指只含有一种元素的纯净物,但只含有一种元素有可能形成多种单质, 如氧元素能形成O2、O3,故C错误 D、由于在金属活动性顺序中,铅在氢前,因此铅可以和稀盐酸反应,故D正确: 故选D
C． D． 【解答】解：A．观察化学反应的微观示意图可知，在图中，反应物是一种，生 成物是两种，符合分解反应的特点，属于分解反应；错误； B．观察化学反应的微观示意图、分子的构成可知，在图所示的反应中，反应物 是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种单质和化合物，符合置换反 应的特点，属于置换反应；正确； C．观察化学反应的微观示意图可知，在图中，反应物是两种，生成物是一种， 符合化合反应的特点，属于化合反应；错误； D．在图所示的化学反应中，由分子的微观构成可知，反应物是两种化合物，生 成物是两种不同的化合物，根据化学反应的基本类型的定义分析，该反应属于复 分解．错误； 答案：B． 4．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 （ ） A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质中只含一种元素，所以一种元素只能形成一种单质 D．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，所以铅能和 盐酸反应 【解答】解：A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，因此氧化物一 定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：KMnO4，故 A 错误； B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，因此中和反应一定能生成盐和 水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物和碱溶液反应也 能生成盐和水，故 B 错误； C、单质是指只含有一种元素的纯净物，但只含有一种元素有可能形成多种单质， 如氧元素能形成 O2、O3，故 C 错误； D、由于在金属活动性顺序中，铅在氢前，因此铅可以和稀盐酸反应，故 D 正确； 故选 D．
5.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中,下列现象叙述正确的是 ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶 液的质量增加 A.只有①②B.只有①③C.只有①②③D.①②③④ 【解答】解:铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,硫酸亚铁的溶液是浅绿色 的,而铁与硫酸反应时由于生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量,所以溶液 质量会增加,综合以上信息可得答案 故选 6.向一过量稀硫酸加入一定量的锌粉,图是反应过程中某种物质的质量Y随着 时间变化的关系,则Y不可能的是() 时间 A.消耗锌粉的质量B.溶液的总质量 C.生成氢气的质量D.生成ZnSO4的质量 【解答】解:A、消耗的锌粉的质量在反应开始时的质量为零,反应中消耗的锌 粉的质量逐渐増加,由于稀硫酸过量,因此锌粉最终全部消耗的质量达到最大, 从而不再变化,所以对应的图象应该是一条从原点出发,先上升,再保持水平的 条曲线.故对 B、溶液的总质量在反应开始时有过量的稀硫酸起点应不从零点开始,故错 C、氢气在反应开始时的质量为零,反应中氢气的质量逐渐增加,由于稀硫酸过 量,因此当锌粉全部反应后,氢气的质量就增加到最大值,从而不再变化,所以 对应的图象应该是一条从原点出发,先上升,再保持水平的一条曲线.故对 D、硫酸锌在反应开始时的质量为零,反应中硫酸锌的质量逐渐増加,由于稀硫 酸过量,因此当锌粉全部反应后,硫酸锌的质量就增加到最大值,从而不再变化
5．把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中，下列现象叙述正确的是（ ） ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶 液的质量增加． A．只有①② B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④ 【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色 的，而铁与硫酸反应时由于生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液 质量会增加，综合以上信息可得答案． 故选 D． 6．向一过量稀硫酸加入一定量的锌粉，图是反应过程中某种物质的质量 Y 随着 时间变化的关系，则 Y 不可能的是（ ） A．消耗锌粉的质量 B．溶液的总质量 C．生成氢气的质量 D．生成 ZnSO4 的质量 【解答】解：A、消耗的锌粉的质量在反应开始时的质量为零，反应中消耗的锌 粉的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此锌粉最终全部消耗的质量达到最大， 从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的 一条曲线．故对； B、溶液的总质量在反应开始时有过量的稀硫酸起点应不从零点开始，故错； C、氢气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于稀硫酸过 量，因此当锌粉全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以 对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线．故对； D、硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于稀硫 酸过量，因此当锌粉全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化
所以对应的图象应该是一条从原点出发,先上升,再保持水平的一条曲线.故对 故选B 高温 7.已知:2A+Fe2O3 2Fe+A2O3;2Na+2H20=2NaOH+H2个.下表各选项中不 能利用置换反应通过X得到Y的一组物质是() 选项 B Fe20 Y FeCl3 Al203 NaOH UnCle Aa bb Cc DD 【解答】解:A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,而不是氯化铁,故A不符 合 B.氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁,发生铝热反应,2A+Fe2O3=2Fe+Al2O3 属于置换反应,故B符合 C.Na与水反应生成氢气与NaOH,属于置换反应,故C符合 D.Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和氢气,属于置换反应,故D符合; 故选A 8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝 的抗腐蚀性能好.铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 【解答】解: A、铝的化学性质比较活泼,故A错; B、铝与酸碱都能反应,故B错 C、铝常温下会与氧气生成氧化铝,故C错 D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使铝有很好的抗腐蚀性
所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线．故对； 故选 B． 7．已知：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．下表各选项中不 能利用置换反应通过 X 得到 Y 的一组物质是（ ） 选项 A B C D X Fe Fe2O3 Na Zn Y FeCl3 Al2O3 NaOH ZnCl2 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，故 A 不符 合； B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3， 属于置换反应，故 B 符合； C．Na 与水反应生成氢气与 NaOH，属于置换反应，故 C 符合； D．Zn 和稀盐酸反应生成 ZnCl2 和氢气，属于置换反应，故 D 符合； 故选 A． 8．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝 的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ） A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 【解答】解： A、铝的化学性质比较活泼，故 A 错； B、铝与酸碱都能反应，故 B 错； C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故 C 错； D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性
故D对; 故选 9.将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中,充分反应后过 滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法: ①滤液M中一定含有硫酸铁,可能含有硫酸和硫酸铜 ②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片,一定有置换反应发生 ③向滤渣N中滴加稀硫酸.可能有气泡产生; ④当滤液M中含有硫酸铜时,滤渣N中一定没有氧化铜 其中一定正确的说法是() A.①②B.②③C.③④D.①④ 【解答】解:硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铜和硫酸反应会生成硫 酸铜和水,硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以 ①铁会与硫酸、硫酸铜转化成硫酸亚铁,所以滤液M中一定含有硫酸亚铁,可 能含有硫酸和硫酸铜,故错误: ②锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前,所以在滤液M中放入一块刚打磨过的 锌片,一定有置换反应发生,故正确 ③滤渣中可能含有铁,所以向滤渣N中滴加稀硫酸,可能有气泡产生,故正确 ④加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时,所以当滤液M中含有硫酸铜时,滤 渣N中可能有氧化铜,故错误 故选:B 10.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图象描述正确的是() 氢气的质量g 氢气的质量g 的 量/F 反应时间sB. 反应时间sC 反应时间s
故 D 对； 故选 D． 9．将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过 滤，得到滤液 M 和滤渣 N，下列有关说法： ①滤液 M 中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜； ②在滤液 M 中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生； ③向滤渣 N 中滴加稀硫酸．可能有气泡产生； ④当滤液 M 中含有硫酸铜时，滤渣 N 中一定没有氧化铜 其中一定正确的说法是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【解答】解：硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫 酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以 ①铁会与硫酸、硫酸铜转化成硫酸亚铁，所以滤液 M 中一定含有硫酸亚铁，可 能含有硫酸和硫酸铜，故错误； ②锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前，所以在滤液 M 中放入一块刚打磨过的 锌片，一定有置换反应发生，故正确； ③滤渣中可能含有铁，所以向滤渣 N 中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故正确； ④加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时，所以当滤液 M 中含有硫酸铜时，滤 渣 N 中可能有氧化铜，故错误． 故选：B． 10．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ） A． B． C ．
氢气的质量g 反应时间s 【解答】解:锌比铁活泼,与稀硫酸反应时,锌比铁反应剧烈,产生气体的速率 大:稀硫酸中加λ锌粉和铁粉时,产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁,铁的相对原子 质量比锌小,等质量的金属,铁生成的氢气比锌多,观察图象,描述正确的是B. 故选B 11.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验, 下列说法正确的是() 实验① 实验② 实验③ 0.5g锌 0.5g锌 05g锌 医水浴 5mL5%稀盐酸 5mL10°稀盐酸 5mL5%稀盐酸 A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响 【解答】解:A、对比实验①和②,锌的质量相同,稀盐酸的体积相同,反应条 件相同,但稀盐酸的浓度不同,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响:即10% 的盐酸溶液比5%的稀盐酸反应更剧烈;故A正确 B、对比实验②和③,锌的质量相同,稀盐酸的体积相同,因锌和稀盐酸反应的 条件(温度)不同,稀盐酸的浓度不同,无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的 影响;故B不正确: C、对比实验②和③,锌的质量相同,稀盐酸的体积相同,但稀盐酸的浓度不同 无法研究温度对反应剧烈程度的影响;故C不正确 D、对比实验①和②,锌的质量相同,稀盐酸的体积相同,但稀盐酸的浓度不同
D． 【解答】解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率 大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子 质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是 B． 故选 B． 11．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验， 下列说法正确的是（ ） 实验① 实验② 实验③ A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 【解答】解：A、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条 件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；即 10% 的盐酸溶液比 5%的稀盐酸反应更剧烈；故 A 正确； B、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，因锌和稀盐酸反应的 条件（温度）不同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的 影响；故 B 不正确； C、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同， 无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故 C 不正确； D、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同
无法研究温度对反应剧烈程度的影响;故D不正确 故选A 12.已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系.其中C是单质,D是 相对分子质量最小的氧化物.试回答 (1)写出A、C、D三种物质的化学式:AFe、C_H2、DH2O.浅绿色 溶液B中溶质的化学式_ Fe SO4 (2)写出C>D的化学方程式劲Q点憾0一 (3)写出A与稀硫酸≥C、B的化学方程式Fe+H2SOA=FeSO4+H2 浅绿色溶液B 稀硫酸 c}[ 【解答】解:D是相对分子质量最小的氧化物,则D是水,C是单质,能与氧气 反应生成水,则C是氢气,A能与稀硫酸反应生成氢气和浅绿色溶液B,则B是 硫酸亚铁,A是铁,代入框图,推断合理; (1)A是铁,B中的溶质是硫酸亚铁,C是氢气,D是水,化学式分别是:Fe, H2, H20, FeSO4 点燃 (2)C→>D是氢气燃烧的反应,化学方程式为:2H2+0-2H2O (3)铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,方程式为:Fe+H2SO4-FeSO4+H2个. 故答案为:(1)Fe,H,H,Fs0(2)2H0魯 一2H2O;(3)Fe+H2SO FeSO4+H2个 39.铜是人类最早利用的金属之 (1)下列铜制品中,利用金属导热性的是C(填字母) A、铜质奖牌 B、铜导线 C、铜火锅 (2)“湿法炼铜〃的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4"FeSO4+ Cu (3)已知:2cu+2H2SO4+O22cuSO4+2H2O),利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)
无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故 D 不正确； 故选 A 12．已知，A、B、C、D 四种物质之间存在以下转化关系．其中 C 是单质，D 是 相对分子质量最小的氧化物．试回答 （1）写出 A、C、D 三种物质的化学式：A Fe 、C H2 、D H2O ．浅绿色 溶液 B 中溶质的化学式 FeSO4 ． （2）写出 C→D 的化学方程式 2H2+O2 2H2O ． （3）写出 A 与稀硫酸→C、B 的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ． 【解答】解：D 是相对分子质量最小的氧化物，则 D 是水，C 是单质，能与氧气 反应生成水，则 C 是氢气，A 能与稀硫酸反应生成氢气和浅绿色溶液 B，则 B 是 硫酸亚铁，A 是铁，代入框图，推断合理； （1）A 是铁，B 中的溶质是硫酸亚铁，C 是氢气，D 是水，化学式分别是：Fe， H2，H2O，FeSO4； （2）C→D 是氢气燃烧的反应，化学方程式为：2H2+O2 2H2O； （3）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． 故答案为：（1）Fe，H2，H2O，FeSO4；（2）2H2+O2 2H2O；（3）Fe+H2SO4═ FeSO4+H2↑． 39．铜是人类最早利用的金属之一． （1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 C （填字母）． A、铜质奖牌 B、铜导线 C、铜火锅 （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ． （3）已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O），利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）
制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图(反应条件已略去): 固体C物质D 海绵铜 II 电池铜帽 稀硫酸,O 溶液4}物质B Il 溶液E ①过程Ⅱ中分离操作的名称是_过滤 ②在此过程中会产生稀硫酸废液,为了不使废液污染环境我们要对废液进行处理, 请写出用熟石灰处理废液反应的化学方程式_H2SO4+Ca(OH)=CaSO4+2HO ③A~E中含铜、锌两种元素的物质有A、C_(填字母) 【解答】解:(1)利用铜的导热性可以做成火锅; (2)“湿法炼铜″的原理是硫酸铜溶液与铁反应,反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)由题意可知,含℃u、四n铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的 混合液A,根据实验的目的,为了得到铜和硫酸锌,应向A溶液加入过量的锌, 通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C,为了得到铜和硫酸锌,应加 入稀硫酸,所以: ①过程工中为了分离固体和液体,操作的名称是过滤 ②在此过程中会产生稀硫酸废液,为了不使废液污染环境,我们要用熟石灰对废 液进行处理,化学方程式为:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O ③由上述分析可知,溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物,固体C是铜和锌的混合 物.所以,含铜、锌两种元素的物质有AC 故答案为:(1)C;(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:;(3)①过滤;H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O;A、C
制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）： ①过程 II 中分离操作的名称是 过滤 ． ②在此过程中会产生稀硫酸废液，为了不使废液污染环境我们要对废液进行处理， 请写出用熟石灰处理废液反应的化学方程式 H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O ． ③A～E 中含铜、锌两种元素的物质有 A、C （填字母）． 【解答】解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅； （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）由题意可知，含 Cu、Zn 铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的 混合液 A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向 A 溶液加入过量的锌， 通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物 C，为了得到铜和硫酸锌，应加 入稀硫酸，所以： ①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤； ②在此过程中会产生稀硫酸废液，为了不使废液污染环境，我们要用熟石灰对废 液进行处理，化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O； ③由上述分析可知，溶液 A 是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体 C 是铜和锌的混合 物．所以，含铜、锌两种元素的物质有 AC． 故答案为：（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①过滤；H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2 H2O；A、C